高三上学期联考化学试题.docx
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高三上学期联考化学试题
2019-2020年高三上学期联考化学试题
一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.调查发现,经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质,这些物质浓度过高,会危害人的身体.这些污染物中最常见的是
A.甲醛 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.臭氧
2.下列各组物质按混合物,纯净物,弱电解质分类正确的是
A.铝热剂、液氯、苯酚B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水
C.漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D.纯碱、醋酸、硫酸钡
3.下列获取物质的方法,不正确的是
A.用电石和饱和食盐水制取乙炔
B.通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯
C.用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠
D.将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液
4.下列各种物质中,所含化学键类型完全相同,晶体类型也完全相同的是
A.CO2、H2OB.NaOH、Na2OC.NaCl、HClD.SO2、SiO2
5.双氧水是二元弱酸,则下列有关化学用语使用正确的是:
A.H2O2的电子式:
B.双氧水的电离方程式为H2O2H++HO2—
C.16O22—离子中,质量数之和是电子数之和的两倍
D.将双氧水溶液加热升温后,溶液pH一定减小
二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意.)
6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
7.下列各组物质中,每种物质都能被氧化又能被还原的是
A.F2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl
8.下列推断正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色
9.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.PH=1的溶液中:
HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
B.在强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO2-、Cl-
C.无色溶液中:
Fe3+、MnO4-、Cl-、H+
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:
ClO-、Na+、SO32-、K+
10.下列叙述正确的是
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L,1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
11.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
12.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
13.下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是()。
A.分子式为C3H7O2N
B.能发生取代反应
C.能通过聚合反应生成高分子化合物
D.不能跟NaOH溶液反应
14.学生甲和学生乙完成了下列实验,其中实验现象完全相同的是
学生甲
学生乙
A.
向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸
向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B.
向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液
C.
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再通入Cl2
向FeCl2溶液中通入Cl2,再滴加KSCN溶液
D.
向BaCl2溶液中通入SO2
向BaCl2溶液中通入SO3
15.下列各组物质中,一定既不是同系物,又不是同分异构体的是
A.
B.苯甲酸和
C.CH2O2和C3H6O2
D.乙酸和甲酸甲酯
16.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是
A.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8g沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L
17.25℃时,向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关离子浓度关系的比较中,错误的是
A.a点处:
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B.b点处:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH—)
C.c点处:
c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=2c(Na+)
D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时:
c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
三、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题有一至两个选项符合题意.)
18.下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D.向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂
19.设阿伏伽德罗常数(NA)的数值为NA,下列说法正确的是()
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
C.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.10NA
20.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是
A.B.和C.和D.和FeO
21.如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )
A.外电路的电流方向为:
X→外电路→Y
B.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
22.把CO2和NO组成的混合气体80mL,缓缓通过足量的Na2O2,气体体积缩小为原混合气体的1/2,则CO2和NO的体积比为()
A.1∶1B.2∶3C.8∶9D.9∶2
四、27.(13分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
(1)表中的实线表示系周期表的部分边界,请用实线补全元素周期表的上边界
(2)常温下,其单质呈液态的元素是(填字母代号),它与e形成的化俣物电子式为:
(用元素符号表示)
(3)b元素形成的单质所属品体类型可能是(填序号)
①分子晶体②原子晶体③金属晶体④离子晶体⑤过渡型晶体
(4)元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)
(5)NH3·H2O的电离方程NH3·H2O==NH+4+OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构(填字母代号)
五、16.(7分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种:
HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3,反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色,反应后红色消失。
(1)该反应的氧化剂是。
(2)在该反应中,发生氧化反应的过程是→。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
。
(4)SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别,HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
六、(8分)在2L密闭容器内,800℃时发生如下反应:
2CuO(S)+CO(g)==Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表:
时间(min)
0
1
2
3
4
5
n(CuO)(mol)
0.080
0.060
0.040
0.020
0.020
0.020
(1)写出该反应的平衡常数表达式。
已知:
K(400℃)>K(350℃),则该反
应是热反应。
(2)右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化
的曲线是。
(选填“A”或“B”)
800℃时,0~3s内该反应的平均速率
v(CO2)=。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v(CO)=v(CO2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(CO)=v正(CO2)
d.容器内气体的密度保持不变
(4)能使该反应的正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。
a.增加CuO的量b.适当升高温度
c.及时移去CO2d.增大CO的浓度
e.选择高效催化剂f.增大压强
七、(13分)某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,同时要证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2在标准状况下体积总是1.12L(填“大于”或“等于”或“小于”)。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为,
作用是。
②装置D和E中出现的不同现象说明了
。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为
。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在与之间(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品名称)。
八、 (12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO3)2,其部分工艺流程如下:
(1)硝酸工业尾气一般用碱液吸收,写出一个吸收尾气离子方程式。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是;滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:
1。
若n(NO):
n(NO)>1:
1,则会导致;若n(NO):
n(NO)<1:
1,则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式。
九、(8分)根据下面的反应路线及所给信息填空。
A
B
(一氯环已烷)
(1)A的结构简式是,名称是。
(2)①的反应类型是,③的反应类型是。
(3)反应④的化学方程式是
十、(13分)实验室一试剂瓶的标签严重破损,只能隐约看到下列一部分:
取该试剂瓶中的试剂,通过燃烧实验测得:
16.6g该物质完全燃烧得到39.6gCO2与9gH2O。
(1)通过计算可知该有机物的分子式为:
。
(2)进一步实验可知:
①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。
②16.6g该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L(已折算成标准状况)。
则该物质的结构可能有种,请写出其中任意两种同分异构体的结构简式。
(3)若下列转化中的D是
(2)中可能结构中的一种,且可发生消去反应;E含两个六元环;取C在NaOH水溶液中反应后的混合液,加入足量硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀。
①A的结构简式为。
②写出A转化成B的化学方程式:
。
③写出由D制取E的化学方程式:
。
④反应类型:
C→D的① ,D→E 。
(4)已知:
在一定条件下,有如下反应可以发生
此类反应称为缩聚反应,请写出在一定条件下D发生缩聚反应的化学方程式:
十一、(16分)为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4的溶液中被氧化的程度,某同学准确量取pH=1(忽略的水解)的溶液200mL,加入过量的溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀27.96g;再另取同样的溶液200mL,向其中加入过量的NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得到固体的质量为8.00g
(1)反应中涉及的化学方程式(至少3个)
(2)计算原200mL溶液中各种离子的浓度,并相应的填入下表:
c(H+)
c()
c()
注:
表示的总的物质的量浓度
(3)原200mL溶液中被氧化的百分率(被氧化的物质的量占和总物质的量的百分比)_________________。
(4)当部分被氧化时,推导
的关系
(要求写出推导过程)
参考答案
一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.A2.A3.B4.A5.B
二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意.)
6.D7.C8.A9.B10.B11.D12.C13.D1A.A15.B16.C17.A
三、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题有一至两个选项符合题意.)
18.C19.BC20.AD21.D22.AD
四、
五、
(1)Fe2(SO4)3(1分)
(2)SnC12;SnC14(各1分)
得2×e-
(3)Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO4+SnC14+H2SO4(2分)
失2e-
(4)1:
2(2分)
六、
(1),吸。
(1分×2)
(2)B.
(1分×2)
(3)c、d(2分)
(4)b、d(2分)
七、
(1)小于
(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生
②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性
③吸收氯气
④Ag-+Cl-=AgCl↓
(3)FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
八、
(1)NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO2-+NaNO3-+H2O
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
NO2+NO+CO32-=2NO2-+CO2
(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2
(3)放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
九、(8分)
(1)
环已烷
(2)取代反应加成反应
(3)
+2NaOH
+2NaBr+2H2O
十、10、(本题共13分)
(1)C9H10O3(1分)
(2)6(1分)
(3)①(1分)
②
③
+H2O
④水解(取代)反应酯化(取代)反应(2分)
(4)
十一、(16分)
(1)(3分)略
(2)(3分)0.1mol/L,0.6mol/L,0.5mol/L
(3)(5分)电荷守恒:
百分率:
(4)(5分)若没被氧化,
若全部被氧化,
故当部分被氧化时
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