黑龙江省哈尔滨市 高一上学期期末考试化学试题有答案名师版.docx
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黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末考试化学试题有答案名师版
哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试
高一化学试题
考试时间:
90分钟满分:
100分
Ⅰ卷(共计50分)
可能用到的相对原子质量:
Cu64,Fe56,Na23,S32,Al27,Si28,Ag108,Cl35.5.39,Ba137,N14
一、选择题(每题2分)
1.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①② B.②③C.③④ D.②③⑤
2.下列说法中正确的是( )
A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于密度之比
3.下列叙述正确的是( )
A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B.所有金属元素都可以用焰色反应鉴别
C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐
D.pH值小于7的雨水称为酸雨
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.铁和稀硝酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+OH-=AlO
+2H2O
5.在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )
A.Na+、H+、NO
、Cl-B.+、H+、Cl-、SO
C.Ca2+、NO
、HCO
、Cl-D.Fe3+、NH
、SCN-、Cl-
6.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )
A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气
C.除去Cl2中的HClD.排水集气法收集NO
7.某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中,已知S的质量分数为32%,则氧的质量分数为( )
A.51.2% B.36%C.22% D.无法计算
8.根据下列三个反应,判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①2Fe3++2I-===2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③2MnO
+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.Fe3+>Cl2>MnO
B.Fe3+>Cl2>I2C.I2>Cl2>Fe3+ D.MnO
>Cl2>Fe3+
9.下列实验现象描述不正确的是( )
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热
10.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况
D.等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将气体通入品红溶液中
红色褪去
一定是SO2
B
向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中一定含SO
C
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
D
向某溶液中先加氯水再加SCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中一定含Fe2+
12.已知甲、乙、丙和是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和不可能是()
甲
乙
丙
A.甲为C,是O2B.甲为SO2,是NaOH溶液
C.甲为Cl2,为Fe D.甲为Al,为NaOH溶液
13.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③ B.①②⑤C.①②③⑤ D.①③⑤
14.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是( )
A.①②③均属于氧化还原反应
B.H2和HCl均可循环利用
C.SiO2是一种坚硬难熔的固体
D.SiHCl3摩尔质量为135.5g
15.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )
A.NaCl B.NO3C.2SO4 D.Na2CO3
16.下列叙述正确的是( )
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光易分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
17.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B.FeSO4溶液(SCN溶液)
C.I(淀粉溶液)
D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
18.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2ClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是( )
A.ClO2是氧化产物
B.ClO3在反应中得到电子
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1molClO3参加反应有2mol电子转移
19.下列各组物质在溶液中反应时,以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )
A.AlCl3溶液和NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸
C.Na2CO3溶液和稀盐酸D.Fe和稀硝酸
20.现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中;②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。
在标准状况下生成气体的情况是( )
A.均为0.84LB.均为0.56LC.①>②D.①<②
21.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是( )
A.Mg和Al的总质量为8g
B.原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
22.下列说法错误的是( )
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀HNO3后沉淀消失
B.将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中,均可有白色沉淀生成
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成
D.将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中,或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中,均有白色沉淀生成
23.如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用上述装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是( )
物质实验
a(液体)
b(固体)
c(液体)
A
稀盐酸
锌粒
浓硫酸
B
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C
浓硫酸
Cu片
NaOH溶液
D
稀硝酸
Cu片
H2O
24.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是:
①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3
B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1
D.V3>V1>V2
25.常温下在下列溶液中加入足量的铁,充分反应后,生成气体最多的是( )
A.20mL 12mol·L-1的盐酸
B.10mL 18mol·L-1的硫酸
C.80mL 2mol·L-1的硫酸
D.40mL 14mol·L-1的硝酸
Ⅱ卷(共计50分)
二、非选择题
26.(11分)
(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式__________________________________________。
(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序号表示加入的先后顺序是______________________。
(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。
(4)利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。
(5)以上两种方法________(填“前”或“后”)者好,原因是________________________________。
27.(15分)Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
→
→
(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是。
Ⅱ、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
(3)其中装置A用制备氯气,写出其离子反应方程式:
______________________。
(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________________________。
(5)F中试剂是________。
G为尾气处理装置,其中反应的化学方程式:
__________________________________________。
(6)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
此方案(填“可行”,“不可行”),理由是__________________________________________。
28.(14分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出乙与丙生成B的反应条件:
________________。
(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式:
______________。
(3)检验E中的阳离子时,取少量E于试管中,则证明E中有该阳离子。
(4)写出实验室制取B的化学方程式:
________________。
(5)B常见用途:
_______________、_______________、_______________。
(6)常用作工业制某酸的原料,写出由B制该酸过程中的化学方程式:
___________________________________、、___________________________________。
29.(10分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答:
(1)NO的物质的量为________mol,NO2的物质的量为________mol。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL、amol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________mol·L-1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_______g。
(书写计算过程)
高一化学答案
选择答案:
1B2A3A4D5C6D7C8D9D10A11C12D13D14D15B16C17D18B19B20C21D22A23A24B25C
26答案:
(1)①NaHSO4===Na++H++SO
(2‘)②H2SO4+2NaOH===2H2O+Na2SO4(2‘)
(2)②③①④或③②①④(2‘)(3)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O(2‘)(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2‘)(5)前(1‘)若制得1molCuSO4,第一种方法只需1molH2SO4,而第二种方法则要2molH2SO4,而且生成的SO2又造成大气污染(2‘)
27答案
(1)AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl(2‘)
(2)硝酸酸化的硝酸银(2‘) 坩埚(1‘)(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2‘) (4)除去混在氯气中的氯化氢(2‘) (5)浓硫酸(1‘) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2‘)(6)不可行(1‘)硝酸银不仅和过量的盐酸反应,也会和氯化锰反应生成沉淀(2‘)
28答案:
(1)高温高压催化剂(2‘)
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑(2‘)(3)加入NaOH溶液,加热,用湿润的石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝(2‘)(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2‘)(5)制冷剂(1‘),制化肥(1‘),制硝酸(1‘)(6)4NH3+5O2
4NO+6H2O(1‘)2NO+O2===2NO2(1‘)3NO2+H2O===2HNO3+NO(1‘)
29答案:
(1)0.26(3‘) 0.24(3‘)
(2)
(2‘)(3)57.8(2‘)
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