江西省南昌市湾里区第一中学届高三上学期第5次周.docx
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江西省南昌市湾里区第一中学届高三上学期第5次周
2017届高三上学期第五次周练化学测试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65Fe-56Cu-64
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2011年9月29日,“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空,火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中,燃料发生反应:
CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是()
A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
C.CO2是氧化产物,N2是还原产物
D.每有0.6molN2生成,转移电子数目为2.4NA
2.下列说法中正确的是()
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
3.下列说法正确的是()
A.H216O、D218O、T2O互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B.在1个C2H5OH分子中,含有9个共价键
C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF
D.由IA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:
1,电子总数为38的化合物,是含有
共价键的离子型化合物
4.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C.F2与NaOH溶液反应:
D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
5.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,11.2LNH3所含共价键的数为3NA
C.标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
D.2Llmol/L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA
6.下列各组离子能大量共存,当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时,有气体产生;而当溶
液中c(H+)=10–13mol·L-1时,又能生成沉淀。
则该组离子可能是:
()
A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B.Al3+、K+、Cl-、HCO3-
C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
7.下列实验设计能够成功的是()
选项
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样
白色沉淀
沉淀不溶
B
检验某盐是否为铵盐
试样
是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C
证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
NaI溶液
溶液变蓝色
D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
试样
重结晶
8.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶
液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是()
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
9.利用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是()
A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑
B.电解精炼铜时,Z溶液中的铜离子浓度不变
C.在铁片上镀铜时,Y是纯铜
D.电解水制氢气时,Z可以是稀硫酸溶液
10.如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体
11. PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其原子的电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是()
A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应
C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
D.熔沸点:
X2R>X2Y
12.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的量为1mol,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。
则x的值为()
A.1 B.2C.3 D.4
13.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)
Y(g),温度T1、T2下X的物质的
量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。
下列叙述正确的是()
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,c(Y)=
mol·L-1·min-1
C.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
14.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,t表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是()
A.反应Ⅰ△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ△H<0,T1 C.反应Ⅲ△H>0,T2>T1;或△H<0,T2 D.反应Ⅳ△H<0,T2>T1 15.下列现象不能利用勒夏特列原理解释的是() A.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深 B.合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率 C.实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl D.在氨水中加入MgCl2溶液有白色沉淀,在氨水和NH4Cl的混合溶液中加入MgCl2溶液无白色沉淀. 16.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3: 1,用石墨电极 电解该混合液。 下列叙述不正确的是() A.阴极自始至终均析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2 C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大,最后为7 二、非选择题(共52分) 17.(9分) (1)物质X、Y是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。 ①若X为氧化物,X的化学式是________; ②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。 等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。 X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_; ③若X为金属单质,写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式;若Y为非金属单质,Y不能与浓硫酸或稀硫酸反应,却能与某种酸反应放出氢气,并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。 写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移。 (2)在宇航器中,可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,以除去A。 反应的化学方程式是。 科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。 其中的一步反应是A和氢气在200℃~250℃,镍作催化剂的条件下,生成甲烷和另一种物质。 该反应的化学方程式是。 18.(10分)某温度下,反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。 此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。 (2)CH3OH的起始浓度为mol·L-1 (3)此时,反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”),此时化学反应速率V正V逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 (4)若经过一段时间,反应达到平衡。 平衡时,CH3OH的转化率为如果这时向该密闭容器中再冲入1mol氩气,平衡时,CH3OH的转化率为 (5)判断该反应是否达到平衡的依据为 a.容器中压强不变b.混合气体的密度不变 c.混合气体中c(CH3OH)不变d.c(CH3OCH3)=c(H2O) (6)此温度下CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g)的平衡常数为 19.(11分)某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下: 请回答下列问题: (1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为,____。 (2)甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法制取氨气。 ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,则应选用装置_______(填写装置代号),生成氨气的化学方程式为_______________________________________; ②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为_______________。 (3)H2O2的作用是_____________________________。 (4)除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂(K2FeO4),该反应离子方程式: 。 (5)已知溶液a中含有CO2-3、SO2-4两种酸根阴离子,若只允许取用一次样品,检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________ 20.(11分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在周期表中的位置是 。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): > ;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: > 。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。 (4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。 (5)上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2。 向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下: ①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。 ②写出m点反应的离子方程式: 。 ③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的 物质的量为 mol。 21.(11分)电解法是化工生产中常见的一种方法。 (1)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀 菌消毒剂。 电解法是制取的ClO2的新工艺如图所示。 1图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐 水制取ClO2。 则阳极产生ClO2的电极反应式为: 。 ②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112ml(标准状况下)时,停止电解。 通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因: 。 (2)某科研小组设计如图装置,通过电解乙醇和氢 氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na+通过)。 ①A电极应连接电源的(填“正极”或“负极”), B电极的电极反应式为。 2若电解过程中转移了2mol电子,则阳离子交换膜两 侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)=g. 湾里一中2017届高三上学期第五次周练化学答题卡 班级: 姓名: 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。 每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题(共52分) 17.(9分) (1)①________; ②_; ③; 。 (2); 。 18.(10分) (1)K=。 (2)mol·L-1 (3),V正V逆,其原因是 (4),。 (5); (6)。 19.(11分) (1),_______ (2)①,。 ②_______________。 (3)_________________________________。 (4)。 (5)_____________________________ 。 20.(11分) (1) 。 (2) > ; > 。 (3) 。 (4) 。 (5)① 。 ② 。 ③ mol。 21.(11分) (1)①. 。 ②. 、 。 (2)①. , 。 ②. 。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B D D A C D A D B A B C C B D 参考答案 17. (1)①Al2O3(1分)②NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O(2分) ③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(1分) (2分) (2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(1分)CO2+4H2 CH4+2H2O(2分) 18. (1) (1分) (2)1.64(1分) (3)否(1分)大于(1分) Qc=0.6×.6/0.442 (4)98%(1分)98%(1分) (5)c(1分)2.5×10-3(1分) 19. (1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(1分)Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分) (2)①A (1分) Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O(1分) ②浓氨水和碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)(2分) (3)将Fe2+氧化成Fe3+(1分) (4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分) (5)取少量溶液a于试管中,滴加稍过量的盐酸,有无色气泡产生,则说明有 CO32-,继续滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明有SO42-(2分) 20. (1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2-)>r(Na+)、HClO4>H2SO4(每空1分) (3) (或 )(1分) (4)2Na(s)+O2(g) =Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1(2分) (5) ①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)(2分) ②NH4+ +OH-=NH3·H2O (1分)③0.022(2分) 21.
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