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1化学实验常用仪器和基本操作
第一章化学实验常用仪器和基本操作
第一部分五年高考题荟萃
2009年高考题
一、选择题
1.(09江苏卷6)下列有关试验操作的叙述正确的是()
A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液
C.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中,加水
稀释至刻度,可配制0.100mol·L-1盐酸
D.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
答案B
解析A项,导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了,这样容易产生倒吸,所以该装置不能用于制备乙酸乙酯;
B项,准确量取一定体积的溶液,用的仪器室滴定管,滴定管有两种:
酸式和碱式,具体使用范围是:
酸式滴定管不得用于装碱性溶液,因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀,使塞子无法转动。
碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液,如碘、高锰酸钾和硝酸银等。
所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。
C项,有两点错误之处,第一点量筒只能精确到小数点后一位,第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解操作应在烧杯内溶解,不允许在容量瓶内溶解。
D项,苯的密度比水小,飘在水上面,故有机层应该从上口倒出。
2.(09广东理科基础36)下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是()
A.NO和O2B.HCI和NH3
C.H2和COD.SO2和CO2
答案D
解析NO与O2反应生成NO2,不能共存,A项错;HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存,B项错;H2和CO可以用排水法收集,C项错;SO2和CO2的密度大于空气,故可用向上排空气法收集,D项正确。
3.(09广东化学3)下列有关实验操作的说法正确的是()
A.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液
B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干
D.将金属钠在研体中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
答案C
解析A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性,会腐蚀橡皮管,故不能用碱式滴定管来装,应该用酸式滴定管来量取因此A错;B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。
测出值不准确,故B错;D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气,水反应,故D错。
4.(09安徽卷9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是()
答案B
解析浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用玻璃塞,A选项错误;
水和乙酸乙酯的互不相溶,用分液漏斗分离,B选项正确;
量筒量取液体只能精确到0.1mL,C选项错误;
实验室制取乙烯需要的温度为170℃,该温度计的量程不足,D选项错误。
5.(09重庆卷7)有关实验的叙述,正确的是()
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配置成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH是指上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
答案D
解析A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液,要将固体先在烧杯中溶解,冷却至室温转移到容量瓶中,A项错误;
B项pH不能润湿,润湿后会改变待测夜的浓度,从而测定不准,B项错误;
C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧,如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上,干扰检验其它金属元素的焰色反应,C项错误;
D项正确。
二、非选择题
6.(09全国卷Ⅰ27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。
(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
(填字母)加入的试剂作用
答案
C浓硫硫和木炭产生反应物
B无水硫酸铜检验是否有水
A品红检验SO2
A酸性KMnO4除去SO2
A澄清石灰水检验CO2的存在。
解析成套装置包括反应装置,检验装置和尾气处理装置。
C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器,产物中必须先检验水,因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水,可选用装置B,放入无水硫酸铜,若变蓝则说明有水。
接着检验SO2气体,用装置A,放入品红检验,若品红褪色,则说明有SO2气体产生,再用装置A,放入酸性KMnO4溶液以除去SO2,最后再用装置A,放入澄清石灰水来检验CO2的存在,因SO2也可以使澄清石灰水变浑,故先要除去SO2。
7.(09江苏卷15)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙(含有少量等杂志)生产医药级二水合氯化钙(的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的为8.0~8.5,以出去溶液中的少量。
检验是否沉淀完全的试验操作是。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的约为4.0,其目的有:
①将溶液中的少量;②防止在蒸发时水解;③。
(3)测定样品中含量的方法是:
a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000溶液滴定至终点,消耗溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。
②计算上述样品中的质量分数为。
③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有;。
答案
(1)取少量上层清液,滴加KSCN溶液,,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3沉淀完全。
(2)防止溶液吸收空气中CO2
(3)①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的NaCl少量的CaCl2.2H2O失水
解析
(1)实质是检验Fe3+是否存在的,选用KSCN溶液。
这问比较简单
(2)此问学生比较难回答出来,如果吸收了少量的CO2会导致最终质量分数偏低
(3)①标准液为硝酸银溶液,所以用酸式滴定管。
在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。
②根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量,然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量,进而求出质量。
注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点,就不会错了。
③样品中存在少量的NaCl据n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O),CaCl2.2H2O的物质的量增大。
同样若CaCl2.2H2O失水导致分母变小,值偏大。
8.(09上海卷26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用________。
a.稀硫酸与硫化亚铁b.稀硝酸与硫化亚铁
c.稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁
(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器;
______________(填编号)。
(3)如右图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶
液,点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶
内可观察到的现象是___________________________________。
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的
化学方程式为:
_______________________________________,
反应过程中,溶液的pH______(填"变大"、"变小"或"不变")。
(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是___________。
(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是__________________。
答案
(1)ad
(2)②③④
(3)品红溶液褪色:
瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
(4)变大
(5)b(6)SH2O
9.(09广东化学24)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。
欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体g;
②将上述固体置于烧杯中。
(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节
(2)中溶液PH至7,该过程中发生反应的离子方程式有
。
②请在答题卡的框图中,画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图,并进行必要的标注。
答案
(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑
(2)①4.5g②再向烧杯中加入100mL蒸馏水,充分搅拌至固体溶解
(3)①H++OH-=H2ONH4++OH-=NH3·H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓;
②
解析
(1)根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知:
2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑;
(2)由物质的量浓度的定义公式可计算:
m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)
=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g,由于托盘天平的精确度为0.1g,故为4.5g;
(3)①由图像可知,开始阶段c(Al3+)没变化;而后c(Al3+)降低,生成Al(OH)3沉淀;当pH>8,Al(OH)3沉淀开始溶解。
调节pH至7,OH-先跟NH4+反应,然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。
10.(09宁夏卷26)碱式碳酸铜可表示为:
xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式;
②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为g,化学式为;
(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?
请说明理由。
。
答案
(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O
(2)可行根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成。
解析
(1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息,其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应,第①问题便可以解决;对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量,因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气,防止对后续测定影响就可以了,因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。
(2)其实在分析
(1)①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式:
xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,稍加分析可知,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成。
2005-2008年高考题
一、选择题
1.('08广东理基21)下列实验能达到目的的是()
A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
答案B
解析容量瓶是不能受热的仪器,不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸;用稀硫酸与锌反应制取H2加入少许硫酸
铜时在锌表面形成若干个原电池反应,反应速率加快;玻璃棒不能搅拌漏斗内液体,因为玻璃棒易使滤纸破裂;
加入盐酸能除去Na2SO4中的Na2CO3,但却引入NaCl无法达到除杂的目的.因此只有B正确。
2.('08广东理基31)从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用如图所示装置进行的是()
A.不同浓度的硝酸与铜反应B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D.H2O2在不同催化剂作用下分解
答案A
解析绿色化学理念是不产生污染环境的物质,原子利用率高,消耗原料少,产量大,反应易进行,实验设计合理为宜,A不符合。
3.('08江苏6)下列装置或操作能达到实验目的的是()
答案C
解析A项中集气瓶口密封,错误;B项中Cu和Zn两电极放错位置(应该互换);D项中应该从长导气管通入CO2,从短气管排出空气;C项合理。
4.('08江苏9)以下实验或操作不能达到目的的是()
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
答案BC
解析A项中乙醇和溴水互溶不分层,和苯混合可以出现上层橙红,而与CCl4则是下层橙红,故可以鉴别;
B项中无法准确称取0.4000gNaOH固体;C项中因为苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯中而无沉淀不可过滤。
D项正确。
5.('08重庆理综8)下列实验装置图正确的是()
答案B
解析A项中温度计的液泡没有插入反应物液面以下,错误;C项中无加热仪器,错误;D项中导管插入了饱和Na2CO3溶液中,错误。
6.('08山东理综10)下列由事实得出的结论错误的是()
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科
答案D
解析理论化学与实践应相辅相成,而不是以谁为副的问题,因此D选项是错误的。
7.('07上海9)下列有关实验操作错误的是()
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
答案C
解析给试管内液体加热时,要求试管内液体体积不超过试管容积的。
8.('07上海17)可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()
A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
答案B
解析从题给的装置看所得气体应具备下列特点:
①可用浓H2SO4干燥(即不与浓H2SO4反应),②能用排空气法收集且密度比空气大(从收集装置进气管看),因此应选B。
9.('07广东8)下列符合化学实验"绿色化"的有()
①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜与浓硫酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
A.①②B.①③C.②③D.①②③
答案D
解析化学实验"绿色化"的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等,因此①②③都符合。
10.('07广东10)下列实验操作完全正确的是()
编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 答案C
解析A项中,没有吸干钠表面上的煤油,烧杯不能装满水。
B项中氯化钾不能在容量瓶内溶解。
D项中,分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。
11.('07北京理综11)用4种溶液进行实验,下表中"操作及现象"与"溶液"对应关系错误的是()
选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊。
再升温至65℃以上,溶液变澄清。
C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量,浑浊消失。
Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊。
再加入品红溶液,红色褪去。
Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量,浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。
Ca(OH)2溶液 答案B
解析NaSiO3溶液中通入CO2气体:
Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓
H2SiO3沉淀不溶于过量CO2气体,故B项是错误的。
12.('07北京理综9)如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是()
①CO2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A.①②B.②④C.③④D.②③
答案D
解析①中CO与O2不发生反应,且都不与水反应,不会使瓶内压强减少;
②中CH4与Cl2发生反应,生成易溶于水的HCl和一些油状液体,使瓶内压强减少;③中NO2与水发生反应,使瓶内压强减小;④N2与H2通常情况下不会发生反应,且都不与水反应,瓶中压强不变,故D项正确。
13.('07天津理综8)为达到预期的实验目的,下列操作正确的是()
A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中
B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
答案C
解析A项中,10gZnSO4·7H2O中ZnSO4的质量小于10g,如果溶于90gH2O中,ZnSO4的质量分数一定小于10%;B项中,FeCl3饱和溶液中,若长时间煮沸,其胶体将会因为受热而聚沉;C项中,向三种溶液中,滴加NaOH溶液至过量,KCl溶液无现象,AlCl3溶液中,先有白色沉淀生成后又溶解;MgCl2溶液中则有白色沉淀生成;D项中,锥形瓶不需要烘干,洗净即可。
14.('06重庆理综6)下列做法正确的是()
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
答案B
解析因浓HNO3受热、见光易分解,故通常应保存在棕色瓶中,A错;实验中剩余的药品不能随便丢入垃圾桶,以防污染环境和引起危险事故,C错;H2与空气混合加热易发生爆炸,故应先通H2,排净空气后再加热氧化铜,D错,故选B。
15.('06江苏4)以下实验装置一般不用于分离物质的是()
答案D
解析A项可用于分馏沸点不同的液体混合物;B项可以分离溶液和胶体;C项可用于过滤,从溶液中分离不溶物;而D项中能用于配制物质的量浓度溶液不能用于分离物质。
16.('06江苏11)下列有关化学实验的叙述正确的是()
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
答案C
解析用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液,易引起滴定误差,A错;配制FeCl3溶液若加入Fe易发生2Fe3++Fe3Fe2+使所配溶液引入Fe2+而不纯,B错,Na2CO3溶液显碱性,易使瓶塞和瓶口粘在一起,故D错,应选C。
17.('05上海综合11)观察右图,若用1L水来代表地球上的总水量,要比较精确地量取地球上的淡水量,应选择的仪器是()
A.100mL烧杯B.50mL烧杯C.100mL量筒D.50mL量筒
答案D
18.('05天津理综13)下列实验操作或事故处理中,正确的做法是()
A.银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2SO4清洗
B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次
C.不填将浓H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
D.在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%的NaOH溶液
答案B
19.('05北京理综12)下列实验操作中,先后顺序正确的是()
A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚中
C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸
答案D
解析A.稀释浓H2SO4时应先在烧杯里加蒸馏水,再缓慢倒入浓H2SO4并不断搅拌;B.测定CuSO4·5H2O的结晶水含量,应先用天平称量空坩埚的质量,再加入晶体称量;C.检验酸性溶液中的Cl-和SO应先加Ba(NO3)2再加AgNO3;D.制取干燥纯净的Cl2时,先使Cl2通过水(或饱和食盐水)可除去其中混有的HCl。
二、非选择题
20.('08江苏21B)醇
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