r河南省固始县学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含答案.docx
- 文档编号:29986181
- 上传时间:2023-08-04
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:99.32KB
r河南省固始县学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含答案.docx
《r河南省固始县学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《r河南省固始县学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含答案.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
r河南省固始县学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
2020┄2021学年上期期末高中二年级教学质量检测化学试题
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
注意事项:
1.、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必粘贴好条形码,并将本人姓名、考生号、考试科目写在答题卡上。
2.、每小题选出答案后,用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不要答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Fe:
56Cu:
64Ag:
108
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1、下列变化中,属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.②④B.②③C.①④⑤D.①②④
2、下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=—890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=—38.6kJ/mol
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(—57.3)kJ/mol
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=—571.6kJ/mol
3、下列说法中正确的是( )
A.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了单位体积活化分子的百分数
B.过程的自发性只能判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
C.等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体,硫粉放出的热量多
D.等浓度的HA和HB,HA的导电能力比HB强,说明HA是强电解质,HB是弱电解质
4.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.实验室用排饱和食盐水收集氯气
B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释
C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
5、可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
6、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0,平衡移动关系如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.p1>p2,纵坐标指C的质量分数
B.p1 C.p1 D.p1 7、可逆反应: 3A(g) 3B(? )+C(? )(正反应是吸热反应),随着温度的升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断正确的是( ) A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体 C.若C为固体,则B一定不是气体D.B和C可能都是气体 8、在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。 2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ。 则下列分析正确的是( )。 A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3 B.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol/(L·min) C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ 9、下列叙述正确的是( ) A.常温下,pH等于14与pH等于12的NaOH溶液等体积混合后,c(H+)=(10—14+10—10)/2 B.常温下,pH等于5的盐酸加水稀释1000倍后pH等于8 C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) D.常温下,pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等 10、常温下,pH值和体积都相同的盐酸和醋酸两种溶液,下列叙述错误的是( ) A.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 C.两者分别与NaOH溶液进行中和滴定时,均可选酚酞做指示剂 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl—)<n(CH3COO—) 11、常温下,用0.1000mol·L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L—1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是( ) A.由图可以计算CH3COOH的电离平衡常数K=1.0×10-8 B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO—) C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—) 12、向0.1mol·L—1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L—1NaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数)。 根据图像,下列说法不正确的是( ) A.开始阶段,HCO 反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH—===HCO +H2O B.当pH大于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C.pH=9.5时,溶液中c(HCO )>c(NH3·H2O)>c(NH )>c(CO ) D.滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3 13、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( ) 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.8×10—10 Ksp=2.0 ×10—12 Ka=1.8 ×10—5 Ka=3.0 ×10—8 Ka1=4.1×10—7 Ka2=5.6×10—11 A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系: c(Na+)>c(CO )>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) B.向0.1mol·L—1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶ c(CH3COO—)=5∶9 C.少量CO2通入到次氯酸钠溶液中: CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3 D.向浓度均为1×10—3mol·L—1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10—3mol·L—1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀 14、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。 这四种金属的活动性顺序是() A.Z>Y>W>XB.Y>Z>W>X C.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W 15、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。 下列有关叙述不正确的是( ) A.图中a极连接电源的负极 B.A口放出的物质是氢气,C口放出的物质是氧气 C.b极电极反应式为SO —2e—+H2O===SO +2H+ D.电解过程中阴极区碱性明显增强 16、用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L—1AgNO3溶液,通电一段时间后关闭电源,测得溶液的质量减少了13.4g。 下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A.电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA B.电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变) C.在标准状况下,两极共产生3.92L气体 D.加入13.8gAg2CO3可将溶液彻底复原 第Ⅱ卷(填空题,共5大题,52分) 17、(共6分) (1)已知: H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=—185kJ·mol—1,已知H—H键能是436kJ·mol—1,Cl-Cl键能是247kJ·mol—1,则H-Cl键能为________kJ·mol—1。 (2)下图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出H2Se(气体)在热力学标准状态下,发生分解反应的热化学方程式: ______________________。 (3)已知: Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=—25kJ·mol—1① 3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=—47kJ·mol—1② Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol—1③ 请写出CO还原FeO的热化学方程式: _____________________。 18、(共8分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。 关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。 (已知: 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0) (1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是vA________vB。 (填“>”、“<”或“=”);若打开活塞K2,气球B将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”);若通人等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将________,B中NO2的转化率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,________中的颜色较深。 (4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为________。 19、(12分)Ⅰ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示: (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? ___________。 (2)乙组混合溶液中c(A—)和c(Na+)的大小关系是________(填字母)。 A.前者大B.后者大 C.二者相等D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中c(HA)________c(A—)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式): c(Na+)—c(A—)=___________mol/L。 Ⅱ.某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B===H++HB—、HB— H++B2—。 (5)①0.1mol/L的NaHB溶液显酸性,原因是________。 ②在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)。 A.c(B2—)+c(HB—)=0.1mol/LB.c(B2—)+c(HB—)+c(H2B)=0.1mol/L C.c(OH—)=c(H+)+c(HB—)D.c(Na+)+c(OH—)=c(H+)+c(HB—) 20、(12分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转.请回答下列问题: (1)甲池为______(填原电池、电解池或电镀池),通入甲醇电极的电极反应式为______。 (2)乙池中B电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为______。 (3)当乙池中B极质量增重5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况),丙池中______极析出______g铜。 (4)若将丙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu,实现在Fe上镀Cu,当甲中消耗1.6g甲醇时,丙中两个电极质量差为______g。 21、(14分)滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。 ⑴莫尔法是一种沉淀滴定法,为了测定溶液中Cl-的浓度,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,[Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4为砖红色] ①滴定终点的现象是_________; ②硝酸银标准液应装在_______式滴定管中滴定,在装标准溶液之前没有用标准硝酸银溶液润洗,会导致Cl-的浓度测定值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③已知该滴定适宜的酸度范围是pH6.5~10.5,但当溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2。 下列有关说法你认为合理的有__________。 A.若溶液pH<6.5,则Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,影响实验结果 B.若溶液中有铵盐存在时,当pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果 C.滴定时应摇动,以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来,防止滴定终点提前 ⑵草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验: 称取6.3g草酸晶体,配成100.00mL无色水溶液。 量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为0.2000mol·L-1的KMnO4溶液滴定。 试回答: ①滴定时所发生反应的化学方程式为____________。 ②草酸是二元弱酸,则草酸两级电离的电离方程式分别为____________ ,请从“电离平衡”的角度解释: 为什么草酸的第二步电离比第一步难。 ③在滴定过程中若消耗0.2000mol·L-1的KMnO4溶液25.00mL,则x=________。 2020┄2021学年上期第一学段高中二年级模块检测化学试卷 答题卡 题号 1-16 17 18 19 20 21 总分 得分 一、选择题(每题3分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题(共5大题,总分52分) 17、(6分,每空2分) (1)①② (2) 18、(共8分) (1)(1分)(1分) (2)(1分)(1分)(1分) (3)(1分)(4)(2分) 19(每空2分,共12分) (1) (2)(3)(4) (5)①② 20、(共13分) (1)(1分)(2分) (2)(1分)(2分) (3)(2分)(1分)(2分) (4)(2分) 21(共13分) (1)①(2分)②(1分)(1分)③(2分) (2)①(2分) ②(2分) (1分) ③(2分) 2020┄2021学年上期第一学段高中二年级模块检测化学试卷 参考答案及评分标准 一.选择题(每题3分,共48分) 1.A2.D3.B4.C5.A6.A7.D8.C9.D10.B 11.D12.D13.B14.A15.B16.C 二.填空题(共5大题,总分52分) 17、(6分,每空2分) (1)①434 ②H2Se(g)===Se(s)+H2(g)ΔH=—81kJ·mol—1 (2)CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)ΔH=—11kJ·mol—1 18、(8分) (1)<(1分) 变小(1分) (2)增大(1分) 不变(1分) 变小(1分) (3)A(1分) (4)0.02mol(2分) 19、(12分,每空2分) (1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸 (2)C(3)>(4)10—4—10—10 (5)①HB-只能电离,不能水解②AC 20、(12分) (1)原电池(1分)CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O(2分) (2)阴极(1分)4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3(2分) (3)280(2分)D(1分)1.60(2分) (4)19.2(2分) 21、(13分) (1)①滴入最后一滴硝酸银标准溶液,生成砖红色沉淀,且半分钟内砖红色沉淀不消失(2分)②酸式(1分)偏大(1分)③abc(2分) (2)①2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 =K2SO4 +10CO2↑+2MnSO4 +8H2O(2分) ②H2C2O4 H++HC2O4—、HC2O4— H++C2O42—(2分), 第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离 (1分) ③2(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- r河南省固始县学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含答案 河南省 固始县 学年 高二上 学期 期末考试 化学试题 Word 答案