精编云南省施甸一中届高三化学第二次周考试题doc.docx
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精编云南省施甸一中届高三化学第二次周考试题doc
云南省施甸一中2018届高三年级第第二次周考化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量:
C-12 N-14 O-16 Mg-24 Zn-65 Al-27 Si-28 S-32 Ba-137Ag-108 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括30小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共60分)
1.下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是()
A.CO2B.SiO2C.SO2D.MgO
2.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是()
A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖
3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是()
A.硫酸、纯碱、石膏B.氢硫酸、烧碱、绿矾
C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钾
4.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示,其中正确的是()
5.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()
A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜
C.加入盐酸先沉淀,随后溶解D.分散质粒子皆可通过滤纸
6.不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是( )
①浓硝酸;②稀NaOH溶液;③液溴;④纯碱溶液;⑤水玻璃;⑥氢氟酸.
A.①③⑥B.①④⑥C.①⑤⑥D.除⑥外全部
7.下列情况下,最终有沉淀的是()
A.向澄清石灰水中通入过量的CO2B.向澄清石灰水中通入过量的SO2
C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2D.向CaCl2溶液中通入CO2
8.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )
A.将海带灼烧成灰B.过滤得含I-的溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
9.下列叙述正确的是()
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
10.盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部
11.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:
表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是()
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
12.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.16g
中含有4NA个C-H键
B.1mol·
溶液含有NA个
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D.常温常压下,22.4L
中含有NA个
分子
13.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热;
②用排水法收集气体时,先移出导管后撤酒精灯;
③制取物质时,先检查装置气密性后装药品;
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净;
⑤做H2还原CuO实验时,先通H2流后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷
却后停止通H2.
A.除②以外B.除④以外C.除⑤以外D.全部正确
14.下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
(Ⅰ)
(Ⅱ)
A
少量SO2通入Ba(OH)2溶液
过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中
D
NaAlO2溶液与少量H2SO4溶液相混合
少量NaAlO2溶液与过量稀H2SO4相混合
15.根据下列反应:
(1)2Fe3++2I—=2Fe2++I2
(2)2MnO4—+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
若要从含有Cl—、I—、Fe2+的混合液中,只除去I—,而Fe2+和Cl—不被氧化,则应向混合溶液中加入()
A.KMnO4B.Cl2C.FeCl2D.FeCl3
16.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3
17.用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )
A.瓶中盛适量浓H2SO4,从A口进气来干燥NH3
B.从B口进气,用排空气法收集CO2
C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
D.瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
18.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法不正确的是()
A.Na2O2在反应中只作氧化剂C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
B.O2是氧化产物D.2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子转移
19.利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是()
A.铜屑与稀硝酸混合加热B.铜屑与浓硝酸混合
C.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸D.铜屑与硝酸银溶液混合
20.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法.如图所示的实验(可加热)中,下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水,生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3,硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu,浓硝酸
KI—淀粉试纸
变蓝
NO2为酸性气体
21.下列叙述正确的是()
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
22.下列关于Na2O2说法正确的是()
A.与SO2反应生成Na2SO3与O2
B.Na2O2投入到品红溶液中,品红溶液褪色
C.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
D.Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
23.下列情况下的酸既表现出强氧化性,又表现了酸性的是()
A.常温下将木炭加入浓硫酸中B.氧化亚铁(FeO)加入稀硝酸
C.常温下将氧化铜粉加入浓硝酸中D.氧化铝溶于稀硝酸
24.下列反应中,可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
25.下列说法正确的一组是()
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol·-1L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·-1L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥
26.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:
K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。
已知两溶液所含离子各不相同,N溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子一定有()
A.OH-、CO32-、S2-B.S2-、Cl-、SO42-C.CO32-、NO3-、S2-D.Cl-、SO42-、NO3-
27.下列各组中的物质相互反应时,若两种试剂的量发生改变,不可用同一个离子方程式表示的是()
A.氯化铝和氨水B.硫酸钠和氢氧化钡C.碳酸氢钠和氢氧化钠D.碳酸钠溶液和盐酸
28.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。
则下列结论中不正确的是()
A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2B.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
C.氧化性:
Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+D.1molFe可还原2molFe3+
29.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜
30.将混有氧化钠的过氧化钠,慢慢加到200mL1mol·-1LAlCl3溶液中,充分反应后,产生沉淀7.8g,则加入这种混合物的质量可能是()
A.9.3gB.27.3gC.10.0g~25.0gD.8.0~9.0g
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
31.(12分)(Ⅰ)下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是____________。
①pH=1的溶液中:
Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-
②能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
K+:
NO3-、Cl-、NH4+
③含有大量OH-的无色溶液中:
Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-
④常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中:
Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中:
Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
(Ⅱ)某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成,进行如下实验:
①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液,生成的沉淀会部分溶解。
②将①所得的混合液分成两份,在一份中加入足量的稀H2SO4溶液,最终得不到澄清溶液;在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液,无沉淀产生。
根据实验回答下列问题:
(1)该溶液中一定存在的离子是____________;可能存在的离子是________;一定不存在的离子是____________。
(2)写出Ⅱ中沉淀部分溶解时的离子方程式:
____________。
(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么?
应追加的实验操作是:
____________
。
32.(12分)
(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的离子方程式为 .
反应后得到棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验:
(2)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,看到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为 .
(3)在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即可制得Fe(OH)3胶体.
(4)另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后,向烧杯中也加入2mLFeCl3饱和溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应。
(5)已知:
向胶体中加入少量电解质溶液时,胶体会发生聚沉。
取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀盐酸,边滴边振荡,可以看到的现象是
。
(6)已知明矾能净水,理由是
.
33.(16分)某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:
①称取ag样品,置于烧杯中;
②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250.00mL溶液;
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;
④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦……
请根据上面叙述,回答:
(1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。
(2)步骤②中:
配制50mL,1.0mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84g/cm3)的浓H2SO4体积为____________mL,量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是____________。
(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,可发生以下反应,请标出电子转移的方向和数目。
5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O
从理论上分析,上述实验中若将氯水改为ClO2时,对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(4)第⑥步的操作中,将沉淀物转移到____________(填仪器名称)中加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是____________。
(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却,则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”);若容器质量是W1g,最终容器和固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数为____________(列出算式,不需化简)。
参考答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
B
A
D
A
C
D
C
D
D
A
D
B
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
D
A
C
C
C
B
B
D
C
A
D
C
C
C
31.答案:
Ⅰ⑥
Ⅱ
(1)Al3+、Ba2+、NO3-、Mg2+K+Cl-、SO42-、HCO3-
(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)K+,用铂丝做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察焰色,若是紫色,则说明其中含K+,否则不含K+
32.答案:
(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
(3)红褐 (4)乙 (5)首先得到红褐色沉淀,最终又得到棕黄色溶液
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
(6)明矾溶于水后,Al3+水解生成Al(OH)3胶体,它具有较强的吸附能力,可吸附水中的杂质而使之聚沉
33.答案:
(1)CFG
(2)2.710mL
(3)(略)不影响(4)坩埚继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超过0.1g(或恒量)为止。
(5)偏大[(W2-W1)g/160g/mol]×2×56g/mol×(250m/25mL)÷ag×100%
或7(W2-W1)/a×100%
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