高考化学二轮复习专题十电解质溶液练习练习.docx
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高考化学二轮复习专题十电解质溶液练习练习
2019年高考化学二轮复习专题十电解质溶液练习练习
1.[2018·崇明区高三模拟]室温下,将小苏打投入足量水中,下列过程不会发生的是( )
A.溶解 B.分解 C.电离 D.水解
2.[2018·定州中学月考]能证明乙酸是弱酸的实验是( )
A.常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
B.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
3.[2018·模拟]HA为一元弱酸。
已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如图所示。
向10mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。
下列说法中,不正确的是( )
A.pH=9时,c(A-)=c(HA)
B.x=0时,1<pH<7
C.x=5时,c(A-)=c(HA)
D.x=10时,c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
4.[2018·第一中学月考]常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1的Na2S溶液中:
2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B.0.1mol·L-1(NH4)2S溶液中:
c(NH
)>c(S2-)>c(HS-)
C.0.1mol·L-1pH为9的NaHA溶液中:
c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:
c(NH
)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
5.[2018·西北师大附中模拟]已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO
)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动
C.对于曲线Ⅰ,在b点加热,b点向c点移动
D.P为3.5且对应的阴离子是CO
6.[2018·实验中学等五校联考]下列类比关系正确的是( )
A.少量碳酸钠溶液与醋酸反应:
2CH3COOH+CO
===2CH3COO-+CO2↑+H2O,则与次氯酸反应也生成CO2(HClO Ka=2.98×10-8,H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11)
B.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,则与氢碘酸反应也可生成FeI3
C.FeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O3,则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeO
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
7.[2018·江西师范大学附属中学月考]常温下,将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,已知pKa=-lgKa,下列有关叙述错误的是( )
A.将0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则反应后的混合液中:
2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
B.a点时,c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH大于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D.向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液
=10(pH-pKa)
8.[2018·杭州十四中月考]在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.图中五点Kw间的关系:
B>C>A=D=E
B.若从A点到C点,可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法
C.E点对应的水溶液中,可能有NH
、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
9.[2018·质量检查]下列浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:
c(NH
)>c(OH-)>c(SO
)>c(H+)
B.0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)
C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:
c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:
c(NaOH) 10.[2018·调研]向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低对电解的影响,反应原理如下: Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=akJ·mol-1 Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ·mol-1 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。 下列说法正确的是( ) A.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大 B.向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除 C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(Cl-)减小 D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ·mol-1 11.[2018·浙江教育绿色评价联盟适应性考试]为模拟海水制备MgO,某同学设计并完成了如下实验: 模拟海水中 离子c(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl― HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 下列说法正确的是( ) A.模拟海水呈碱性,可说明HCO 的电离能力大于水解能力 B.沉淀物X为CaCO3,沉淀物Y为Mg(OH)2 C.MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小 D.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+ 12.[2018·全国卷Ⅲ]用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。 下列有关描述错误的是( ) A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动 13.[2018·郊联体模拟]用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题: (1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。 用0.1000mol·L-1的硫酸滴定,写出该中和反应的热化学方程式__________________________(中和热ΔH=-57.3kJ/mol)。 (2)滴定过程中,眼睛应注视________,若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是__________________。 (3)根据下表数据,计算烧碱样品的纯度是________(用百分数表示,保留小数点后两位)。 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 (4)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果? (填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。 ②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果________。 14.[2018·崇明区二模]NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂;NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。 请回答下列问题: (1)相同条件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2中c(NH )________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中c(NH )。 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示: (2)图甲中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。 (3)向100mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴入90mL0.5mol/LNaOH溶液,产生白色沉淀________克。 (4)写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式________________________________________________________________________。 25℃时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。 (5)试分析图乙中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________。 15.[2018·实验中学等五校联考]CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应,给环境问题的解决提供了一个很好的方法。 其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。 Ⅰ. (1)土壤中也含有碳酸盐,土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低,原因是(用化学用语表达)__________________________________________________________。 (2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题: ①在同一溶液中,H2CO3、HCO 、CO ________(填“能”或“不能”)大量共存。 ②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是________。 A.pH=11时: c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO )>c(OH-)>c(H+) B.pH=11时: c(HCO )>c(Cl-) C.pH=7时: c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(OH-)=c(H+) D.pH=11时: c(Na+)+c(H+)=3c(CO )+c(OH-) ③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________。 Ⅱ.醋酸成本低,在生产中被广泛应用。 (1)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-46.8kJ/mol,H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ/mol,则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH=________。 (2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,不必生产乙醇或乙醛做中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势。 其合成的基本反应如下: CH2===CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l);该反应类型是________,为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有__________________(任写出一条)。 (3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下,某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。 回答下列问题: ①温度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是______________________[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。 ②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序为________。 ③P1下乙酸乙酯的产率60℃~90℃时,先升高后降低的原因是________________________________,根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是______________(合适的压强和温度)。 专题十 电解质溶液 1.B 室温下,将小苏打投入足量水中,NaHCO3溶解,在水中电离出Na+、HCO ,HCO 为弱酸根,在溶液中存在电离平衡、水解平衡,在室温下NaHCO3不会分解,故选B项。 2.A A项常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7,说明CH3COONa为强碱弱酸盐,CH3COO-在溶液中存在水解平衡,能够证明CH3COOH为弱酸,B、C、D项只能证明乙酸溶液显酸性,具有酸的通性,不能证明乙酸为弱酸,故选A项。 3.C 根据图像,当pH=9时,c(HA)=(A-),A项正确;HA为弱酸,0.1molHA的pH>1,HA为酸,因此HA的pH<7,B项正确;x=5时,此时溶液中的溶质为NaA和HA,且两者物质的量相等,根据图像此时溶液显碱性,说明以A-水解为主即c(A-)<c(HA),C项错误;x=10时,NaOH和HA恰好完全反应,此时的溶液中溶质为NaA,根据物料守恒,因此有c(A-)+c(HA)=c(Na+),D项正确。 4.B 0.1mol·L-1的Na2S溶液根据物料守恒可知c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A项错误;0.1mol·L-1的(NH4)2S溶液中NH 浓度大于S2-浓度,S2-微弱的水解,S2-+H2O HS-+OH-,故离子浓度大小关系c(NH )>c(S2-)>c(HS-),B项正确;0.1mol·L-1NaHA溶液中存在HA-的电离平衡(HA- H++A2-)和水解平衡(HA-+H2O H2A+OH-),溶液pH=9,说明HA-水解程度大于电离程度,故溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),C项错误;0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1NaOH反应后生成NH3·H2O的物质的量与剩余NH4Cl的物质的量相等,混合溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1,c(Na+)=0.05mol·L-1,故溶液中离子浓度大小关系为c(NH )>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),D项错误。 5.C 常温下Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),NiS、NiCO3属于同种类型,常温下NiCO3的溶解度大于NiS,A项正确;Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),则曲线Ⅰ代表NiS,曲线Ⅱ代表NiCO3,在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s) Ni2+(aq)+S2-(aq),加入Na2S,S2-浓度增大,平衡逆向移动,Ni2+减小,d点向b点移动,B项正确;对曲线Ⅰ在b点加热,NiS的溶解度增大,Ni2+、S2-浓度增大,b点向a点方向移动,C项错误;曲线Ⅱ代表NiCO3,a点c(Ni2+)=c(CO ),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)·c(CO )=1×10-7,c(Ni2+)=c(CO )=1×10-3.5,pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO ,D项正确。 6.D 根据HClO Ka=2.98×10-8,H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11可知,酸性碳酸>次氯酸>碳酸氢根离子,因此少量碳酸钠溶液与次氯酸反应但不能放出CO2,A项错误;Fe2O3与氢碘酸反应生成的铁离子具有氧化性,能够将碘离子氧化生成碘单质,B项错误;FeCl3水解生成的氯化氢易挥发,加热蒸干、灼烧得Fe2O3,而FeO不稳定,加热生成四氧化三铁,C项错误;铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属单质,并且放出大量的热,所以Al与Fe2O3能发生铝热反应,与MnO2也能发生铝热反应,D项正确。 7.C 0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在等浓度的醋酸钠和醋酸,根据电荷守恒,c(OH-)+c(CH3COO-)===c(H+)+c(Na+),根据物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),根据上述2式有2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH),A项正确;根据图像,a点时,lg =0,则c(F-)=c(HF),溶液的pH=4,则c(H+)>c(OH-),此时溶液中含有NaF和HF,根据电荷守恒,c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(F-)>c(Na+),因此c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;根据图像,当lg =lg =0,有K(HF)= =c(H+)=10-4,同理K(CH3COOH)=10-5,因此酸性HF>CH3COOH,则0.1mol/LNaF溶液的pH<0.1mol/LCH3COONa溶液的pH,C项错误;根据图像,向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液 ,D项正确。 8.B 通过关系式: Kw=c(H+)·c(OH-)可计算出图中五点关系: B=10-12,10-14 水解: NH +H2O NH3·H2O+H+,使溶液呈酸性,而其它三种离子在水中不水解,不会使溶液酸碱度改变,四种离子可以大量共存,C项正确;B点处Kw=10-12,所以pH=6时溶液呈中性,将pH=2的硫酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,pH=6,D项正确。 9.C 向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应: NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。 NH3·H2O NH +OH-,H2O H++OH-。 c(OH-)>c(NH )>c(SO )>c(H+),A项错误;根据电荷守恒可得: c(K+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH-),B项错误;0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合,则发生反应: NaOH+HCN=NaCN+H2O。 反应后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液。 由于所得溶液呈碱性,说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用,所以微粒的大小关系为: c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),C项正确;NaOH溶液电离使溶液显碱性;CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。 由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO 。 酸越强,盐水解的程度就越小。 当溶液的pH相同时,盐的浓度就越大。 故各物质的浓度的关系是: c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),D项错误。 10.C Ksp(CuCl)只与温度有关,与溶液pH无关,A项错误;根据图像,溶液的pH越小,溶液中残留c(Cl-)越大,因此向电解液中加入稀硫酸,不利于Cl-的去除,B项错误;根据Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移动,使得c(Cu+)增大,促进Cl-(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)右移,c(Cl-)减小,C项正确;①Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1=akJ·mol-1,②Cl-(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2=bkJ·mol-1,根据盖斯定律,将①× +②得: Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl-(aq) CuCl(s)的ΔH= kJ·mol-1,D项错误。 11.B 模拟海水呈碱性,可说明HCO 的电离能力小于其水解能力,A项不正确;由流程可知,沉淀物X为CaCO3,沉淀物Y为Mg(OH)2,B项正确;MgCO3微溶于水,其溶解度比难溶的Mg(OH)2大,C项不正确;滤液M中存在Mg2+,也存在少量的Ca2+,D项不正确。 12.C 根据滴定曲线,当加入25mLAgNO3溶液时,Ag+与Cl-刚好完全反应,AgCl处于沉淀溶解平衡状态,此时溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.75mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.5=3.16×10-10,A项正确;曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态,故符合c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl),B项正确;根据图示,Cl-浓度为0.0500mol·L-1时消耗25mLAgNO3溶液,则Cl-浓度为0.0400mol·L-1时消耗20mLAgNO3溶液,a点对应AgNO3溶液体积为15mL,所以反应终点不可能由c点移到a点,C项错误;由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp,初始c(Br-)与c(Cl-)相同时,反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同,但Br-浓度小于Cl-浓度,即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动,D项正确。 13.答案: (1)2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===2H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH=-114.6kJ·mol-1 (2)锥形瓶内溶液颜色变化 当滴加最后一滴标准硫酸溶液时,溶液由浅红色变成无色,且半分钟内不恢复原色 (3)97.56% (4)①偏高 ②偏高 解析: (1)硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===2H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH=-114.6kJ·mol-1; (2)在滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化;用酚酞作指示剂达到滴定终点的现象是滴加最后一滴硫酸标准溶液时,溶液的颜色由粉红色变为无色,且在半分钟内不恢复原色;(3)由表中数据可知,标准液的体积平均值为20.00mL,所以10.00mL×c=20.00mL×0.1000mol/L×2,c=0.4000mol/L,则500mL溶液中n(NaOH)=0.4000mol/L×0.5L=0.2mol,所以烧碱样品的纯度= ×100%=97.56%。 (4)①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,使读数偏小,滴定终点平视,读数正常,所以标准液的体积增大,使滴定结果偏高;②锥形瓶用待测液润洗,使待测液中溶质量增大,消耗标准液体积增大,使滴定结果偏高。
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