新教材天津市高三第二次模拟考试试题化学及答案.docx
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新教材天津市高三第二次模拟考试试题化学及答案
新教材适用·高考化学
天津市高考化学二模试卷
一、选择题:
(每小题只有一个选项最符合题意)
1.(6分)(2013•红桥区二模)化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法不正确的是( )
A.
将镁块与钢铁输水管相连,可阻防止钢铁腐蚀
B.
牛奶制品中添加防腐剂,可以延长奶制品保质期
C.
研究废水净化技术,实现水资源的循环利用
D.
绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
考点:
金属的电化学腐蚀与防护;绿色化学;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.
专题:
化学应用.
分析:
A.作原电池正极的金属被保护;
B.防腐剂能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期;
C.研究废水净化技术,实现水资源的循环利用,减少水的浪费;
D.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染.
解答:
解:
A.镁、铁和电解质溶液构成原电池,铁作正极而被保护,故A正确;
B.防腐剂能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期,所以在牛奶制品中添加防腐剂,可以延长奶制品保质期,故B正确;
C.研究废水净化技术,实现水资源的循环利用,减少水的浪费,节约用水,故C正确;
D.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,而不是先污染后治理,故D错误;
故选D.
点评:
本题考查化学与生活,化学源于生活,用化学知识解释生产生活问题,学以致用.
2.(6分)(2013•红桥区二模)常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )
A.
加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B.
使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.
的溶液:
Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
D.
通入足量SO2后的溶液:
Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣
考点:
离子共存问题.
专题:
离子反应专题.
分析:
A.加入苯酚显紫色的溶液,含Fe3+;
B.使紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性;
C.
的溶液,c(OH﹣)=0.1mol/L,显碱性;
D.足量SO2后的溶液,显酸性.
解答:
解:
A.加入苯酚显紫色的溶液,含Fe3+,与I﹣发生氧化还原反应,则不能共存,故A错误;
B.使紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应,则不能共存,故B错误;
C.
的溶液,c(OH﹣)=0.1mol/L,显碱性,该组离子之间不反应,能共存,故C正确;
D.足量SO2后的溶液,显酸性,与ClO﹣发生氧化还原反应,H+与CH3COO﹣结合生成弱酸,则不能共存,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查离子的共存,明确习题中的信息是解答本题的关键,注意发生的氧化还原反应为解答的难点和易错点,题目难度中等.
3.(6分)(2013•红桥区二模)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.
用图1所示装置(正放)可收集NO气体
B.
用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.
用图3所示装置可实现反应:
Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
D.
用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4℃)与二甲醚(沸点24.9℃)的混合物
考点:
气体的收集;氨的物理性质;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
专题:
实验评价题.
分析:
A.该图中装置是采用向上排空气法收集气体,说明该气体和二氧化碳不反应且密度大于二氧化碳密度;
B.氨气是一种无色、有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水的气体,且能与硫酸反应,该装置不能防止倒吸;
C.金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应,应设计成电解池,根基电解池的工作原理结合反应来选择电极材料以及电解质溶液;
D.温度计的作用应该是测量各馏分气态时的温度.
解答:
解:
A.该图中装置是排二氧化碳收集NO,NO和二氧化碳不反应,但密度小于二氧化碳密度,所以不能用向上排气法收集,故A错误;
B.氨气极易溶于水,且能和稀硫酸反应,所以,氨气在水中、稀硫酸中易发生倒吸,虽氨气不溶于苯,但苯的密度比水小,在上层,所以,氨气未经过苯直接到稀硫酸中起不到缓冲作用,不能防止倒吸,故B错误;
C.金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应,应设计成电解池,在反应Cu+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑中,失电子的是金属铜,所以必须选择金属铜作阳极材料,其他导电的物质做阴极材料即可,图中是石墨,在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应,可以选择硫酸钠等来做电解质,故C正确;
D.温度计是测量馏分的气态温度,所以,测石油分馏的各馏分,温度计的水银球需在蒸馏烧瓶的支管口处,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查实验室制取、收集装置的选择,根据反应物的性质判断反应装置的正确与否,根据气体的性质或密度选取收集装置,题目难度不大.
4.(6分)(2013•红桥区二模)常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.
1L0.lmol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中c(NH
)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(SO
)
B.
0.1mol•L﹣1NH4HS溶液中:
c(NH
)<c(HS﹣)+c(H2S)+c(S2﹣)
C.
0.1mol•L﹣1pH为4的NaHA溶液中:
c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)
D.
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:
2c(OH﹣)+c(CO
)=c(HCO
)+3c(H2CO3)+2c(H+)
考点:
离子浓度大小的比较;盐类水解的应用.
专题:
盐类的水解专题.
分析:
A.根据电荷守恒判断;
B.根据物料守恒判断;
C.NaHA溶液中HA﹣电离程度大于水解程度,据此判断离子浓度大小;
D.根据物料守恒和电荷守恒判断.
解答:
解:
A.该溶液中存在电荷守恒,即c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(SO42﹣),故A错误;
B.根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(HS﹣)+c(H2S)+c(S2﹣),所以c(NH4+)<c(HS﹣)+c(H2S)+c(S2﹣),故B正确;
C.0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH为4说明HA﹣电离程度大于水解程度,所以c(A2﹣)>c(H2A),故C错误;
D.混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),存在物料守恒c(Na+)=[c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)],所以混合溶液中存在2c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)+3c(H2CO3)+2c(H+),故D正确;
故选BD.
点评:
本题考查离子浓度大小的比较,根据物料守恒和电荷守恒来分析解答,易错选项是D,注意钠离子和含碳微粒之间的关系,为易错点.
5.(6分)(2013•红桥区二模)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC).RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池.图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )
A.
c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
B.
为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水
C.
d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e﹣═2H2O
D.
当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56LO2
考点:
化学电源新型电池.
专题:
电化学专题.
分析:
依据图示知左边装置是电解池,右边装置是原电池,ab电极是电解池的电极,由电源判断a为阴极产生的气体是氢气,b为阳极产生的气体是氧气;cd电极是原电池的正负极,c是正极,d是负极;电解池中的电极反应为:
b电极为阳极失电子发生氧化反应:
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;a电极为阴极得到电子发生还原反应:
4H++4e﹣=2H2↑;
原电池中是酸性溶液,电极反应为:
d为负极失电子发生氧化反应:
2H2﹣4e﹣=4H+;c电极为正极得到电子发生还原反应:
O2+4H++4e﹣=2H2O,结合电极上的电子守恒分析计算.
解答:
解:
电解池中的电极反应为:
b电极为阳极失电子发生氧化反应:
4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;a电极为阴极得到电子发生还原反应:
4H++4e﹣=2H2↑;
原电池中是酸性溶液,电极反应为:
d为负极失电子发生氧化反应:
2H2﹣4e﹣=4H+;c电极为正极得到电子发生还原反应:
O2+4H++4e﹣=2H2O;
A.c电极上氧气得到发生还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池,故A正确;
B.如果把左边容器中的水改为食盐水,则阳极上析出氯气而不是氧气,故B错误;
C.d电极上发生的电极反应是:
2H2﹣4e﹣=4H+,故C错误;
D.a电极上得到的是氢气而不是氧气,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查了化学电源新型电池,主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应,注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱,电极反应式的书写是易错点.
6.(6分)(2013•红桥区二模)如图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其他条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,开始时容器的体积均为VL,发生反应2X(?
)+Y(?
)⇌aZ(g)并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:
3:
2.下列判断正确的是( )
A.
物质Z的化学计量数a=2
B.
若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
C.
若X、Y均为气态,则平衡时x的转化率:
I<Ⅱ
D.
若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:
Ⅰ>Ⅱ
考点:
化学平衡的影响因素.
专题:
化学平衡专题.
分析:
A、根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算;
B.体积不变,气体的密度增大,则应有固体或液体参加反应生成气体;
C.若X、Y均为气态,压强越大,转化率越大;
D.反应体系的压强越大,反应速率越大,达到平衡所用的时间久越少.
解答:
解:
A、设达平衡时Y反应的物质的量为x,则
2X(?
)+Y(?
)⇌aZ(g)
起始量:
220
转化量:
2xxax
平衡量:
2﹣2x2﹣xax
由(2﹣2x):
(2﹣x):
ax=1:
3:
2可得x=0.8,a=1,故A错误;
B.如X、Y都是气体,则混合气体的密度不变,如图所示,体积不变,气体的密度增大,则应有固体或液体参加反应生成气体,故B正确;
C.若X、Y均为气态,反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强,反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强,平衡向反应方向移动,则转化率Ⅰ>Ⅱ,故C错误;
D.若X为固态、Y为气态,则反应前后气体的物质的量相等,压强不变,图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:
Ⅰ=Ⅱ,故D错误;
故选B.
点评:
本题综合考查化学平衡图象问题,本题具有一定难度,做题时注意A,为本题做题关键,也是易错点.
二、本卷共4题,共64分.
7.(14分)(2013•红桥区二模)已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,E是大气污染物且为红棕色气体,F是一元强酸,反应①是工业制备F的第一步反应.A、B含同一种元素.(某些产物可能略去)
请回答下列问题:
(l)B的电子式为
.写出A与X反应的化学方程式 4NH3+5O2
4NO+6H2O .
(2)下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是 ①③④ (填序号)
①比较两种气态氢化物的沸点
②比较两种气态氢化物的稳定性
③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性
④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
(3)已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与D反应的热化学反应方程式 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g);△H=﹣138kJ/mol
(4)在常温下,向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则v1和v2的关系为V1 < V2(选填“>”、“<”或“无法确定”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)或c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣) (写出一种情况即可).
考点:
无机物的推断;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;pH的简单计算.
专题:
推断题;元素周期律与元素周期表专题;电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
D常温下为无色液体为水,E是大气污染物且为红棕色气体,所以E是二氧化氮,X是单质,C和X反应生成二氧化氮,且X是单质,所以X是氧气,C是一氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,F是一元强酸,所以F是硝酸,B是单质,和氧气反应生成一氧化氮,则B是氮气,A和氧气反应生成一氧化氮和水,A、B含同一种元素,根据元素守恒知,A是氨气.
解答:
解:
D常温下为无色液体为水,E是大气污染物且为红棕色气体,所以E是二氧化氮,X是单质,C和X反应生成二氧化氮,且X是单质,所以X是氧气,C是一氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,F是一元强酸,所以F是硝酸,B是单质,和氧气反应生成一氧化氮,则B是氮气,A和氧气反应生成一氧化氮和水,A、B含同一种元素,根据元素守恒知,A是氨气.
(1)氮气的电子式为:
,在加热、催化剂条件下,氨气和氧气发生氧化还原反应生成水和一氧化氮,反应方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O,
故答案为:
;4NH3+5O2
4NO+6H2O,
(2)比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱,注意氧元素自身不能形成氧化物,
①不能根据两种气态氢化物的沸点确定非金属性强弱,故错误;
②比较两种气态氢化物的稳定性能确定非金属性强弱,故正确;
③氧元素自身不能形成氧化物,故错误;
④氧元素自身不能形成氧化物,故错误;
故选①③④;
(3)1mol气体二氧化氮发生反应③放出46kJ热量,则3mol二氧化氮和水反应放出138kJ热量,所以二氧化氮与水反应的热化学反应方程式为3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g);△H=﹣138kJ/mol,
故答案为:
3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g);△H=﹣138kJ/mol;
(4)在常温下,向V1LpH=a的氨水溶液中c(OH﹣)=10a﹣14mol/L,
V2LpH=b的盐酸溶液中c(H+)=10﹣bmol/L,且a+b=14,所以c(OH﹣)=c(H+)=10﹣bmol/L=10a﹣14mol/L<c(NH3.H2O),
若反应后溶液的pH<7,则盐酸应过量,所以v1和v2的关系为V1<V2,
溶液呈酸性,则c(OH﹣)<c(H+),如果溶液中的溶质氯化铵多,则离子大小顺序是c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),如果溶液中的溶质盐酸多,则离子浓度大小顺序是c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣),故答案为:
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)或c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣).
点评:
本题考查无机推断,涉及知识点较多,能正确推断物质是解本题关键,难点是判断离子浓度大小顺序,根据溶液中的溶质来分析解答,难度较大.
8.(18分)(2013•红桥区二模)某有机物A只含碳、氢、氧三种元素,分子中碳、氢、氧原子个数比为4:
5:
10.1molA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体2.24L(标准状况).D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,经测定A的相对分子质量不大于200,各有机物的转化关系如图所示,已知:
(1)A的分子式是 C8H10O2 ,A所含官能团的名称 碳碳双键和羧基 .
(2)写出反应类型②:
加成反应 ,⑤:
酯化反应或取代反应 .
(3)H与A互为同分异构体,写出符合下列条件H的结构简式为
.
①属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基;
②苯环上的一氯代物只有2种;
③1molH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH.
(4)写出化合物G的结构简式:
.
(5)写出由C生成D的化学方程式
.
(6)设计从CH3CHClCH2COOH到B的合成路线(无机试剂任选,用合成路线流程图表示).
示例:
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
考点:
有机物的推断.
专题:
有机物的化学性质及推断.
分析:
n(CO2)=
,0.1molA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体2.24L(标准状况),则说明一个A分子中含有1个羧基,A能被酸性高锰酸钾溶液氧化,则A中含有碳碳双键,有机物A只含碳、氢、氧三种元素,A的相对分子质量不大于200,A分子中碳、氢、氧原子个数比为4:
5:
1,结合D、G的化学式知,A中含有8个碳原子、10个氢原子和2个氧原子,其化学式为:
C8H10O2,D分子中含有2种环境的氢原子,且能和碳酸氢钠反应,说明D中含有羧基,则D的结构简式为:
HOOCCH=CHCOOH,A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B,B能和氢气发生加成反应,则B中含有羰基,B和氢气加成生成的C中含有醇羟基,
所以在浓硫酸作催化剂、加热条件下C发生消去反应生成D,所以C的结构简式为:
HOOCCH(OH)CH2COOH,B的结构简式为:
HOOCCOCH2COOH;
E能发生加成反应,则E中含有羰基,E和氢气加成生成的F中含有醇羟基,F在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生反应生成G,G是八元环状化合物,所以F中含有羧基和醇羟基,根据A的分子式及B中碳原子数知,E、F中都含有4个碳原子,所以G的结构简式为:
,F的结构简式为:
CH3CH(OH)CH2COOH,E的结构简式为:
CH3COCH2COOH,根据B、E的结构简式知,A的结构简式为:
,结合物质的结构和性质解答.
解答:
解:
n(CO2)=
,0.1molA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体2.24L(标准状况),则说明一个A分子中含有1个羧基,A能被酸性高锰酸钾溶液氧化,则A中含有碳碳双键,有机物A只含碳、氢、氧三种元素,A的相对分子质量不大于200,A分子中碳、氢、氧原子个数比为4:
5:
1,结合D、G的化学式知,A中含有8个碳原子、10个氢原子和2个氧原子,其化学式为:
C8H10O2,D分子中含有2种环境的氢原子,且能和碳酸氢钠反应,说明D中含有羧基,则D的结构简式为:
HOOCCH=CHCOOH,A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B,B能和氢气发生加成反应,则B中含有羰基,B和氢气加成生成的C中含有醇羟基,
所以在浓硫酸作催化剂、加热条件下C发生消去反应生成D,所以C的结构简式为:
HOOCCH(OH)CH2COOH,B的结构简式为:
HOOCCOCH2COOH;
E能发生加成反应,则E中含有羰基,E和氢气加成生成的F中含有醇羟基,F在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生反应生成G,G是八元环状化合物,所以F中含有羧基和醇羟基,根据A的分子式及B中碳原子数知,E、F中都含有4个碳原子,所以G的结构简式为:
,F的结构简式为:
CH3CH(OH)CH2COOH,E的结构简式为:
CH3COCH2COOH,根据B、E的结构简式知,A的结构简式为:
,
(1)通过以上分析知,A的分子式为:
C8H10O2,A的结构简式为:
,所以A中含有碳碳双键和羧基,
故答案为:
C8H10O2;碳碳双键和羧基;
(2)②发生加成反应,⑤发生酯化反应或取代反应,故答案为:
加成反应;酯化反应或取代反应;
(3)①属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基;②苯环上的一氯代物只有2种,说明苯环上只有两种氢原子;③1molH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH,则说明A中含有两个酚羟基,所以符合条件的H的结构简式为:
,
故答案为:
;
(4)通过以上分析知,G的结构简式为:
,故答案为:
;
(5)由C生成D的化学方程式为:
,
故答案为:
;
(6)B的结构简式为:
HOOCCOCH2COOH,由4﹣氯丁酸合成HOOCCOCH2COOH,4﹣氯丁酸和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成CH2=CHCH2COONa,CH2=CHCH2COONa再和溴发生加成反应生成CH2BrCHBrCH2COOH,CH2BrCHBrCH2COOH再和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCHOHCH2COOH,在铜作催化剂、加热条件下,CH2OHCHOHCH2COOH被氧化生成HOOCCOCH2COOH,故答案为:
.
点评:
本题考查有机物的推断及合成,明确有机物的官能团及其性质是解本题关键,会根据题给信息采取正、逆相结合的方法进行推导,同时考查学生阅读和运用知识能力,难点是有机合成路线的设计,难度中等.
9.(18分)(2013•红桥区二模)某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料,设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出):
(1)试剂X的化学式为 NaOH ,反应I的离子方程式是 Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O .
实验室配制480mL1mol•L﹣1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外,还有 500mL容量瓶 .常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是 中和滴定 .
(2)按照方案设计,试剂Z的作用是调节溶液的pH,以生成沉淀b[Fe(OH)3].从实际工业的角度,你认为方案 方案一 更合理,理由是 步骤少,操作简单
(3)已知N为氨气,实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验.
①仪器A的名称是 分液漏斗 ,装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是 平衡分液漏斗内外压强,防止分液漏斗堵塞
②若用此装置制备N气,若A中盛有浓氨水,则B装置中的固体试剂不可以选用下列的 C (填字母序号).
A.生石灰B.烧碱C.胆矾D.碱石灰
(4)若D中事先滴入少量酚酞,则C中液体呈 红 色,用离子方程式解释原因 NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ .
考点:
镁、铝的重要化合物;金属冶炼的一般原理;铁的氧化物和氢氧化物;氨的制取和性质.
专题:
实验题;几种重要的金属及其化合物.
分析:
(1)方案一:
由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知,溶液a中含有偏铝酸根、气体M为二氧化碳,故试剂X为氢氧化钠溶液,反应I为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水;
实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,配制500mL1mol•L﹣1NaOH的溶液需要玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容量瓶;
可以利用中和滴定方法以标定所配NaOH溶液浓度是否准确;
(2)方案二:
由溶液c通入过量的N生成氢氧
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- 新教材 天津市 第二次 模拟考试 试题 化学 答案