黄浦区高三化学第一学期期末质量抽查试.docx
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黄浦区高三化学第一学期期末质量抽查试
2014黄浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷
(满分150分,考试时间120分钟)2014.1
相对原子质量:
H-l;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Al-27;Si-28;S-32;Cl-35.5;Ca-40;Fe-56;Cu-64;Ba-137
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科。
关于化学研究的意义,下列说法中正确的是
①保证人类的生存:
诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献;②提高人类的生活质量:
诸如合成新的材料,物质的净化和纯化等,均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高;③延长人类的寿命:
诸如探明生命过程中的化学奥秘,合成新的药物等。
A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.①②③
2.关于键长、键能和键角的说法中不正确的是
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.键能越大,键长就越长,共价化合物也就越稳定
D.键角的大小与键长、键能的大小无关
3.某反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂改变了化学反应的热效应
C.催化剂不改变化学反应历程
D.催化剂改变了化学反应速率
4.符合目前工业生产实际的化工生产原理是
A.合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环使用,所以总体上氨的产率很高
B.氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢,用水吸收得到盐酸
C.氯碱工业中,电解槽的阳极区产生NaOH
D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
5.a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是
A.2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑
B.2KMnO4+SH218O2+3H2SO4→2MnSO4+518O2↑+K2SO4+8H2O
C.NH4C1+2H2O
NH3•2H2O+HC1
D.K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O
7.物质问常常相互联系、互相影响着,微粒也不例外。
下列各组离子可能大量共存的是
A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:
Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中:
Na+、Cl-、S2-、SO32-
D.无色透明溶液:
K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
8.月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石CAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等,下列说法或分析不正确的是
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.斜长石的氧化物形式可表示为:
K2O•Al2O3•3SiO2
C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D.橄榄石中铁为+2价
9.甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。
则下列叙述正确的是
A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能
B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应
C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同
D.甲、乙中溶液的pH逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小
10.由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是
A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期
B.X可能是金属,也可能是非金属
C.X和Y一定位于不同主族
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性
11.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,迷迭香酸的分子结构为:
下列叙述正确的是
A.迷迭香酸属于芳香族化合物,分子式C18H18O8
B.迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯的结构
C.1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水发生反应
D.1mol迷迭香酸最多与含5molNaOH的水溶液完全反应
12.在给定的4种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、S2-、Br-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.pH为13的溶液:
CO32-、SO32-、S2O32-、Na+
13.已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种,并且由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L。
当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。
下列有关分析正确的是
A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定没有Fe3+、Na+
C.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3-D.当Cl2过量时,所得溶液只含有两种盐
14.下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4] 15.人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体,将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为 A.n(稀硝酸) C.n(烧碱) 16.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献。 稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。 铈常见的化合价为+3和+4,氧化性: Ce4+>Fe3+。 下列说法正确的是 A.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜: Ce+2Cu2+→2Cu+Ce4+ B.Ceoz溶于氢碘酸的化学方程式可表示为: CeO2+4HI→CeI4+2H2O C.用Ce(S04)2涪液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为: Ce4++2Fe2+→Ce3++2Fe3+ D.铈的冶炼步骤为: 用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集;电解熔融CeO2 17.一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下: 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 下列推断正确的是 A.热稳定性: 正丁烷>异丁烷 B.乙烷燃烧的热化学方程式为: 2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8kJ C.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量就越多 D.正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右 三、选择题(本题共2O分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 18.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 对上述流程中的判断正确的是 A.试剂X为稀硫酸 B.反应II中生成Al(OH)3的反应为: CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3- C.结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是: OH->AlO2->CO32- D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 19.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,在高温下发生反应: 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2。 下列说法正确的是 A.SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化 D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化 2O.在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气,可能发生反应的离子方程式是 A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- B.2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl- C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl- D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl- 21.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度) 由此可得出的结论是 A.反应速率a>b>c B.达到平衡时A2的转化率大小为: b>a>c C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应 D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为: c>b>a 22.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。 在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g,下列说法不正确的是 A.Cu与Cu2O的物质的量之比为1: 2 B.硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.2mol 第II卷(共84分) 四、(本题共6分) 方沸石是常见的似长石矿物,为含水的钠铝硅酸盐。 在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在。 23.方沸石的组成元素中,原子核外电子有3种能量状态的元素是_________(填元素符号),原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是_________。 24.方沸石的组成元素中,具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序_________,属于第三周期的非金属元素,与氧元素形成的氧化物属于_________晶体。 25.元素周期表中与氧元素相邻,且非金属性比氧元素强的是_________(填元素符号),能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是____________________________________。 五、(本题共9分) 氮是地球上含量丰富的一种元素,氯及其化合物在工农业生产,生活中有着重要作用。 26.下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图: 请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________________________。 27.在一定体积的密闭容器中,进行如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0), 其化学平衡常数K与温度T的关系如下表: T/K 298 398 498 … K(mol•L-1)2 4.1×106 K1 K2 … 比较K1、K2的大小: K1_______K2(填“>”、“=”或“<”); 判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(选填序号)。 a.2υ(H2)正=3υ(NH3)逆b.2υ(N2)正=υ(H2)逆 c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变 28.盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。 盐酸肼第1步水解反应的离子方程式为___________________________;盐酸肼水溶液中各离子浓度的关系正确的是____(填序号)。 a.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-) b.c(Cl-)>c([N2H5•H2O]+)>c(H+)>c(OH-) c.2C(N2H62+)+c([N2H5•H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) d.2c(N2H62+)+2c([N2H5•H2O]+)+2c([N2H4·2H2O)=c(Cl-) 六、(本题共8分) 已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入足量的氯气,二者恰好完全反应。 生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。 29.t1时,开始有ClO3-生成的原因是___________________________。 30.t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___________________________。 31.该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。 32.若反应物的量不变,在某温度下恰好完全反应时,氧化产物比值为 ,则n(Cl-)=____mol(用含a的代数式来表示)。 七、(本题共16分) 某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验(夹持装置已略去,忽略滴入液体体积对气体体积的影响): 请回答下列问题: 33.实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是___________________________。 34.该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,请你分析其中原因是___________________________。 35.实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________。 打开开关A,产生的气体经验纯后点燃,现象是___________________________。 36.实验II中量气管中的液体最好是_________。 (选填序号) a.浓NaOH溶液b.氨水c.煤油d.氯化铵溶液 该实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有_________。 (选填序号) 37.本实验应对量气管多次读数,读数时应注意: ①将实验装置恢复到室温,②_________________________,③视线与凹液面最低处相平。 38.实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均己换算成标准状况): 编号 镁铝合金质量 量气管第1次读数 量气管第2次读数 ① 1.0g 10.0mL 347.5mL ② 1.0g 10.0mL 335.0mL ③ 1.0g 10.0mL 344.5mL 根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_________。 八、(本题共7分) 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为(MgCO3,舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: 39.加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为___________________________。 40.滤渣2的成分是_________(填化学式)。 煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑; MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑。 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 41.D中收集的气体是__________(填化学式)。 42.B中盛放的溶液是_________(填序号)。 a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d..KMnO4溶液 43.A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: ___________________________。 九、(本题共15分) 风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸(MLA),其分子式为C4H6O5。 0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2(标准状况),苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。 苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。 44.写出物质的结构简式: A__________________,D__________________。 45.指出合成路线中①、②的反应类型: ①_________;②__________。 46.写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式: ___________________________________。 47.写出E→F转化的化学方程式___________________________。 48.上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒? _________(填“能”或“不能”)。 说明理由: ___________________________。 49.PMLA具有良好的生物相容性,可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。 其在生物体内水解的化学方程式为___________________________。 十、(本题共11分) 有机物G是一种食品香料,香气强度为普通香料的3~4倍,其合成路线如下: 50.香料G长期露置于空气中易变质,其原因是___________________________。 51.由C到D的反应类型为_________。 52.有机物E的结构简式为___________________________。 53.写出有机物G同时满足下列条件的1种同分异构体___________________________。 ①与FeCl3溶液反应显紫色;②可发生水解反应,其中一种水解产物能发生银镜反应; ③分子中有4种不同化学环境的氢。 54.写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂 任用)。 合成路线流程图示例如下: 十一、(本题共l2分) 铁是人类利用最为广泛的金属之一,工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂。 55.已知Fe2O3在高炉中有下列反应: Fe2O3+CO 2FeO+CO2。 反应形成的Fe2O3和FeO固体混合物中,元素铁和氧的质量比m(Fe): m(O)不可能是_________。 a.7: 3b.218c.145d.7: 2 56.若m(Fe): m(O)=3: 1,则Fe2O3与FeO的物质的量之比为_________,Fe2O3被CO还原的物质的量分数为。 57.3.04gFe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原,生成的CO2气体通入含0.04molCa(OH)2的澄清石灰水后,产生3.00g白色沉淀。 计算固体粉末中Fe2O3的质量。 (保留1位小数) 58.常温下,称取不同铁锈样品溶入足量盐酸,向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀,然后过滤、洗涤、灼烧,得到Fe2O3固体,实验过程中产品无损失。 实验数据记录如下: 实验序号 铁锈质量/g 氧化铁质量/g ① 0.856 0.640 ② 1.424 1.280 ③ 0.979 0.880 ④ 1.070 0.800 上述实验①②③④所用铁锈均不含杂质,且实验数据可靠。 通过计算,分析和比较上表4组数据,给出结论。 黄浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷·参考答案 一、选择题(共10分) 1.D2.C3.D4.A5.B 二、选择题(共36分) 6.B7.C8.B9.C10.C11.B12.D13.A14.C15.A16.D17.D 三、选择题(共20分) 18.BC19.AC20.BD21.CD22.A 四、(本题共6分,每空1分) 23.O3s23p2 24.Al3+ 25.F2F2+2H2O→4HF+O2 五、(本题共9分) 26.NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)+234kJ(2分) 27.>(1分)a、c(2分,对1个给1分,有错无分) 28.N2H62++H2O [N2H5•H2O]++H+(1分) a、c、d(3分,每答对1个得1分,有错无分) 六、(本题共8分) 29.反应放热使温度升高,在较高温度下可生成ClO3-(2分) 30.10Cl2+10Ca(OH)2→Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O(2分,未配平或缺H2O扣1分) 31.5(1分) 32.(5a+25)/(a+3)(3分) 七、(本题共16分) 33.打开分液漏斗上口(或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。 (3分,每个要点1分) 34.NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准(3分,每个要点1分)。 35.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(1分),火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(1分) 36.c(l分)a、c、d、f(4分,每答对1个得1分,有错无分) 37.使量气管和水准瓶两端液面相平(1分)38.28%(2分) 八、(本题共7分) 39.2FeSO4+H2O2+H2SO4→Fe2(SO4)3+2H2O(2分,未配平或缺H2O扣1分) 40.Fe(OH)3(1分) 41.CO(1分) 42.d(l分) 43.3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O(2分,未配平或缺H2O扣1分) 九、(本题共15分) 44.CH2BrCH=CHCH2Br,OHCCH2CHBrCHO(各1分,共2分) 45.加成反应取代(水解)反应(各1分,共2分) 46. 47.HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O (2分,结构简式错误或缺少物质不给分,反应条件没写或没有配平均扣1分) 48.不能(1分)若先氧化则B中碳碳双键也被氧化(2分) 49. (2分,结构简式错误或缺少物质不给分,没有配平扣1分) 十、(本题共11分) 50.香料分子中含有酚羟基和醛基,易被氧化(2分)51.加成反应(1分) 52. 53. 54.(4分,路线2分,条件2分) 十
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