高一化学必修1总复习化学方程式总结及答案.docx
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高一化学必修1总复习化学方程式总结及答案
高中方程式总结
一、钠及其化合物
1、钠在常温下和氧气反应
2、钠加热的条件下和氧气反应
3、钠和氯气反应
4、钠和水反应
5、钠和稀盐酸反应
6、钠和硫酸铜溶液反应
7、过氧化钠与水反应
8、过氧化钠与二氧化碳反应
9、碳酸钠与少量的盐酸反应
碳酸钠与足量的盐酸反应
10、碳酸氢钠与稀盐酸反应
11、碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应
碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应
12、碳酸氢钠固体加热分解
二、铝及其化合物
13、铝和稀盐酸反应
14、铝和氢氧化钠溶液反应
15、氧化铝和稀盐酸反应
16、氧化铝和氢氧化钠溶液反应
17、氢氧化铝和稀盐酸反应
18、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
19、氢氧化铝加热分解
20、氯化铝和氨水反应
21、氯化铝和少量氢氧化反应
22、氯化铝和过量氢氧化钠反应
23、氯化铝和偏铝酸钠溶液反应
24、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应(泡沫灭火器原理)
25、偏铝酸钠溶液与少量的稀盐酸反应
26、偏铝酸钠溶液与过量的稀盐酸反应
27、向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳
28、向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
三、铁及其化合物
29、铁在氧气中燃烧
30、铁和稀盐酸反应
31、铁和水蒸气高温反应
32、氧化亚铁和稀盐酸反应
33、氧化亚铁和稀硝酸反应
34、氧化铁和稀盐酸反应
35、四氧化三铁和稀盐酸反应
36、硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应
37、氯化铁和氢氧化钠溶液反应
38、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁
39、氢氧化铁加热分解
40、氯化亚铁和氯气反应
41、亚铁离子和双氧水反应(酸性条件)
42、亚铁离子和稀硝酸反应
43、亚铁离子和酸性高锰酸钾溶液反应
44、氯化铁溶液和铜反应
45、铁离子和碘离子反应
46、氯化铁溶液和铁反应
47、氯化铁和硫氰化钾溶液反应
四、硅及其化合物
48、硅和氧气反应
49、硅和氟气反应
50、硅和氢氟酸反应
51、硅和氢氧化钠溶液反应
52、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应
53、二氧化硅和氢氟酸反应
54、二氧化硅高温和碳反应
55、二氧化硅高温和碳酸钠反应
56、二氧化硅高温和碳酸钙反应
57、硅酸钠溶液和稀盐酸反应
58、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
59、硅酸分解
五、氯及其化合物
60、钠在氯气中燃烧
61、铁在氯气中燃烧
62、铜在氯气中燃烧
63、氢气和氯气反应
64、磷在氯气中燃烧
65、氯气和水反应
66、次氯酸分解
67、氯气和氢氧化钠溶液反应
氯气和热的浓氢氧化钠溶液反应
68、氯气和氢氧化钙反应
69、漂白粉漂白原理
70、漂白粉失效原理
71、氯水和二氧化硫反应
72、氯气和溴化钠反应
73、氯气和碘化钾反应
74、氯气和硫化氢反应
75、二氧化锰和浓盐酸反应
76、高锰酸钾和浓盐酸反应
六、硫及其化合物
77、硫和钠反应
78、硫和铜反应
79、硫和铁反应
80、硫燃烧
81、硫和氢氧化钠溶液反应
82、硫和浓硝酸反应
83、二氧化硫和水反应
84、少量的二氧化硫和氢氧化钠溶液反应
85、过量的二氧化硫和氢氧化钠溶液反应
86、将二氧化硫通入澄清石灰水
87、二氧化硫和生石灰反应
88、二氧化硫和氧气反应
89、二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液
90、二氧化硫和双氧水反应
91、二氧化硫和稀硝酸反应
92、二氧化硫和溴水反应
93、二氧化硫和硫化氢反应
94、浓硫酸和铜反应
95、浓硫酸和碳反应
七、氮及其化合物
96、氮气和氢气反应
97、氮气和氧气反应
98、镁条在氮气中燃烧
99、一氧化氮和氧气反应
100、二氧化氮和水反应
101、一氧化氮、氧气和水反应
102、二氧化氮、氧气和水反应
103、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应
104、氨气和水反应
105、氨气和盐酸反应
106、氨水和二氧化硫反应
107、氨气和氯气反应
108、氨气催化氧化
109、氨气在纯氧中燃烧
110、氨气还原氧化铜
111、实验室制取氨气
112、氯化铵加热分解
113、碳酸氢铵加热分解
114、氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应(不加热)
115、氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应(加热)
116、侯德榜制碱原理
117、稀硝酸和少量的铁反应
118、稀硝酸和过量的铁反应
119、稀硝酸和铜反应
120、浓硝酸和铜反应
121、浓硝酸和碳反应
高中方程式总结
一、钠及其化合物
加热
1、钠在常温下和氧气反应4Na+O2===2Na2O(白色固体)
加热
2、钠加热的条件下和氧气反应2Na+O2====Na2O2(淡黄色固体)
3、钠和氯气反应2Na+Cl2====2NaCl
4、钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)
→离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
5、钠和硫酸铜溶液反应(现象:
浮、熔、游、响、沉、火)
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
→离子方程式2Na+2H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
6、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
→离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
8、碳酸钠与少量的盐酸反应Na2CO3+HCl===2NaCl+NaHCO3
→离子方程式CO32-+H+===HCO3-
碳酸钠与足量的盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
→离子方程式CO32-+2H+===H2O+CO2↑
9、碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
→离子方程式HCO3-+H+===H2O+CO2↑
10、碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
→离子方程式2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
加热
→离子方程式HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
11、碳酸氢钠固体加热分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
二、铝及其化合物
12、铝和稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
→离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
13、铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
→离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
14、氧化铝和稀盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
→离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
15、氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
→离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
16、氢氧化铝和稀盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
→离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
17、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
加热
→离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
18、氢氧化铝加热分解2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
19、氯化铝和氨水反应AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl
→离子方程式Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
20、氯化铝和少量氢氧化反应AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
→离子方程式Al3++3OH-==Al(OH)3↓
21、氯化铝和过量氢氧化钠反应AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O
→离子方程式Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
22、氯化铝和偏铝酸钠溶液反应
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
→离子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
23、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应(泡沫灭火器原理)
3NaHCO3+AlCl3=4Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl
→离子方程式3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑
24、偏铝酸钠溶液与少量的稀盐酸反应
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
→离子方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
25、偏铝酸钠溶液与过量的稀盐酸反应
NaAlO2+4HCl=AlCl3+4NaCl+2H2O
→离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O
26、向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳
2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3
→离子方程式2AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+CO32-
27、向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
→离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
点燃
三、铁及其化合物
28、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2(纯)===Fe3O4
29、铁和稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
高温
→离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
30、铁和水蒸气高温反应3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
31、氧化亚铁和稀盐酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O
→离子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O
32、氧化亚铁和稀硝酸反应3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
→离子方程式3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
33、氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
→离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
34、四氧化三铁和稀盐酸反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
→离子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
35、硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
→离子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
36、氯化铁和氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
→离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
加热
37、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
38、氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
39、氯化亚铁和氯气反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3
→离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
40、亚铁离子和双氧水反应(酸性条件)
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(离子方程式)
41、亚铁离子和稀硝酸反应
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(离子方程式)
42、氯化铁溶液和铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(离子方程式)
43、铁离子和碘离子反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2(离子方程式)
44、氯化铁溶液和铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
→离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
45、氯化铁和硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN=3Fe(SCN)3+3KCl
→离子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
加热
四、硅及其化合物
46、硅和氧气反应Si+O2===SiO2
47、硅和氟气反应Si+2F2=SiF4
48、硅和氢氟酸反应Si+4HF=SiF4+2H2↑
49、硅和氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
→离子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
50、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
→离子方程式2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
51、二氧化硅和氢氟酸反应4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
高温
→离子方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
高温
52、二氧化硅高温和碳反应2C+SiO2===Si+2CO↑
高温
53、二氧化硅高温和碳酸钠反应Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
54、二氧化硅高温和碳酸钙反应CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑
55、硅酸钠溶液和稀盐酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)
→离子方程式SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)
56、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3(胶体)
高温
→离子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3(胶体)
57、硅酸分解H2SiO3===SiO2+H2O
点燃
五、氯及其化合物
点燃
58、钠在氯气中燃烧2Na+Cl2===2NaCl
点燃
59、铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl3
点燃或光照
60、铜在氯气中燃烧Cu+Cl2===CuCl2
点燃
点燃
61、氢气和氯气反应H2+Cl2========2HCl
62、磷在氯气中燃烧2P+3Cl2===2PCl3PCl3+Cl2===PCl5
63、氯气和水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
光照
→离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
64、次氯酸分解2HClO===2HCl+O2↑
65、氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
→离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
加热
氯气和热的浓氢氧化钠溶液反应
3Cl2+6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2O
→离子方程式3Cl2+6OH-====5Cl-+ClO3-+3H2O
66、氯气和氢氧化钙(石灰乳)反应
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
→离子方程式Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
67、漂白粉漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
→离子方程式Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
68、漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
光照
2HClO===2HCl+O2↑
69、氯水和二氧化硫反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
→离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
70、氯气和溴化钠反应Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
→离子方程式Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
71、氯气和碘化钾反应Cl2+2KI==2KCl+I2
→离子方程式Cl2+2I-==2Cl-+I2
加热
72、氯气和硫化氢反应Cl2+H2S=2HCl+S↓
73、二氧化锰和浓盐酸反应MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑
→离子方程式MnO2+4H++2Cl-===Mn2++2H2O+Cl2↑
74、高锰酸钾和浓盐酸反应
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
→离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑
六、硫及其化合物
加热
75、硫和钠反应2Na+S=Na2S
加热
加热
76、硫和铜反应2Cu+S===Cu2S
点燃
77、硫和铁反应Fe+S===FeS
78、硫燃烧S+O2===SO2
79、硫和氢氧化钠溶液反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O
加热
→离子方程式3S+6OH-===2S2-+SO32-+3H2O
80、硫和浓硝酸反应S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
→离子方程式S+4H++6NO3-===SO42-+6NO2↑+2H2O
81、二氧化硫和水反应SO2+H2O
H2SO3
82、少量的二氧化硫和氢氧化钠溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
→离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O
83、过量的二氧化硫和氢氧化钠溶液反应SO2+NaOH=NaHSO3
→离子方程式SO2+OH-=HSO3-
84、将二氧化硫通入澄清石灰水SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
→离子方程式SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-
催化剂
87、二氧化硫和生石灰反应SO2+CaO===CaSO3
加热
86、二氧化硫和氧气反应SO2+H2O
H2SO3
87、二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
→离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
88、二氧化硫和双氧水反应SO2+H2O2===H2SO4
→离子方程式SO2+H2O2===2H++SO42-
89、二氧化硫和溴水反应SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
→离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
加热
90、二氧化硫和硫化氢反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O
加热
91、浓硫酸和铜反应Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
92、浓硫酸和碳反应2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
高温高压
七、氮及其化合物
催化剂
93、氮气和氢气反应N2+3H2
2NH3
放电或高温
点燃
94、氮气和氧气反应N2+O2=====2NO
95、镁条在氮气中燃烧N2+3Mg===Mg3N2
96、一氧化氮和氧气反应2NO+O2=2NO2
97、二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO
→离子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
98、一氧化氮、氧气和水反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3
99、二氧化氮、氧气和水反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3
100、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
→离子方程式2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
101、氨气和水反应NH3+H2O
NH3+H2O
NH4++OH–
102、氨气和盐酸反应NH3+HCl===NH4Cl
103、氨气和氯气反应2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
催化剂
点燃
104、氨气催化氧化4NH3+5O2===4NO+6H2O
加热
105、氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O2(纯)===2N2+6H2O
加热
加热
106、氨气还原氧化铜2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O
107、实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑
108、氯化铵加热分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑
加热
109、碳酸氢铵加热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
110、氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应(不加热)
NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl
→离子方程式NH4++OH-=NH3·H2O
加热
111、氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应(加热)
加热
NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl
→离子方程式NH4++OH-===NH3↑+H2O
112、侯德榜制碱原理NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓
→离子方程式NH3+CO2+H2O===NH4++HCO3-
113、稀硝酸和少量的铁反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
→离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
114、稀硝酸和过量的铁反应
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
→离子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
115、稀硝酸和铜反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
→离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
116、浓硝酸和铜反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
→离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
117、浓硝酸和碳反应C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2↑+2H2O
→离子方程式Cu+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+2H2O
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