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高一下学期化学质量检测
弘德中学2014-2015学年下学期五月份质量检测
高一化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两卷。
第Ⅰ卷的答案请用2B铅笔填涂在答题卡上。
满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16
第Ⅰ卷(选择题,共51分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分)
1.
-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,
表示的含义错误的是()
A.表示碳元素的一种同位素
B.表示碳元素的一种核素
C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子
D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子
2.下列说法中,不正确的是()
A.天然气的主要成分是甲烷
B.将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率
C.废弃的镍镉电池如不回收,会严重污染环境
D.石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料
3.下列说法正确的是()
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②③④ D.①③
4.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()
A.单质熔、沸点逐渐降低B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.卤素离子的还原性逐渐增强D.元素的非金属性逐渐增强
5.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()
①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S
⑤C
l原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.①②④B.①②⑥
C.②⑤D.①③⑤
6.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
()
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为吸热反应
7.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q
和Q
,下列说法错误的是()
A.Q
B.石墨不如金刚石稳定 C.质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低 D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多 8.在恒温恒容的容器中进行反应A(g) 2B(g)+C(g);若反应物浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s,那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1,需反应的时间为( ) A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 9.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 下列说法不正确的是() A.改变反应条件可以改变该反应的限度 B.达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 C.达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零 D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说明该可逆反应达到了平衡状态 10.在一定温度下的定容容器中,发生反应: ,下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是() ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2: 1: 1 ⑤单位时间内生成nmolC,同时生成nmolD ⑥单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA A.①②⑤B.②③④C.②③⑥D.①③⑥ 11.下列分子只表示一种物质的是() A.C3H7ClB.C3H8C.C4H10D.C5H12 12.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是() A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B.瓶内壁有油状液滴形成 C.若日光直射,可能发生爆炸 D.生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 13.下列说法正确的是() A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B.乙烷和乙烯都可以与氯气反应制取纯净的氯乙烷 C.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘 D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 14.下列有关有机物的说法正确的是() A.分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 B.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 C.分子式为C5H12的烃有三种可能的结构 D.甲烷和乙烯都可以与氯气反应,且反应类型相同 15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。 X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是( ) A. 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。 锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是() A.电池工作时,锌失去电子 B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 C.电池正极的电极反应式为: 2MnO2(s)+H2O (1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) D.外电路中每通过O.2mole-,锌的质量理论上减小6.5g 17.某同体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反 应可表示为: 2H +O =2H O,下列有关说法错误的是() A.电子通过外电路从a极流向b极 B.b极上的电极反应式为: O +4H++4e--=2H O C.每转移0.4mol电子,生成3.6g水 D.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 第Ⅱ卷(非选择题,共49分) 18.(4分)下面列出了几组物质,请用物质的组号填写下表。 ① 和 ② 和 ③CH4和CH3CH2CH3④金刚石和石墨⑤H、D、T⑥16O、17O、18O ⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)⑧臭氧(O3)和氧气(O2) 同位素,同素异形体, 同分异构,同一种物质; 19.(8分)120℃,101kpa下,9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。 测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等.请回答下列问题。 (1)等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧,生成CO2的体积比为 ;消耗O2的体积比为 . (2)燃烧前混合气体中CO的体积为 ,C2H4的体积为 . 20.(10分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的六种短周期元素。 其中A元素的原子半径是短周期元素中最小的;B元素的最外层电子数是其电子层数的两倍;C元素原子的最外层电子数是次外层电子数为3倍;D元素是地壳中含量最高的金属元素;E元素原子的最外层电子数等于其次外层电子数的一半。 回答下列问题(答题时涉及化学式的用具体元素符号表示): (1)C元素在元素周期表中的位置 (2)由A、B两种元素形成的,相对分子质量等于72的化合物存在三种同分异构体。 请写出它们的结构简式、、。 (3)B单质和D单质做电极组成的原电池中(如图所示): B是极,D电极发生的电极反应式是。 (4)若往电炉中加入60gEC2和适量炭粉的混合物(反应时炭粉足量) 并通电加热,它们发生的反应为。 21.(12分)某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后,在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl3。 已知FeCl3易潮解。 请回答下列问题: (1)装置A中发生反应的离子方程式为。 (2)各装置的正确连接顺序为(填装置的代号)A→→→→D。 E装置的作用是。 (3)B中反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是。 (4)小明认为连接后的整套装置仍存在明显的缺点。 为较好完成实验,则必须采取的改进措施是。 (5)在实验中使用20mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,但生成Cl2总小于0.06mol。 试分析可能存在的原因: ①;②HCl的挥发。 22.(15分)1,2-二溴乙烷在常温下是无色液体,密度是2.18g/cm ,沸点是131.4℃,熔点是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有机溶剂。 在实验室中可以用下图所示装置来制备1,2-二溴乙烷。 其中试管c中装有液溴(表面覆盖少量水)。 (1)写出试管c中发生反应的化学方程式________,该反应类型是反应; (2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。 如果发生堵塞,a中的现象是__________。 (3)容器b中NaOH溶液的作用是__________,容器d中NaOH溶液的作用是__________。 (4)试管c浸入冷水中的原因是__________。 (5)1,2-二溴乙烷还存在一种同分异构体,它的结构简式为;如果以乙烷为原料同样可以制备1,2-二溴乙烷,请写出反应的化学方程式 班级姓名考号 弘德中学高一2014-2015学年下学期五月份质量检测 化学试卷答题纸
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- 一下 学期 化学 质量 检测