岳阳市届高三化学一模.docx
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岳阳市届高三化学一模
岳阳市2015届高三教学质量检测试卷
(一)
化学
满分:
100分时量:
100分钟
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Cu—64Mg—24Na—23Fe—56Ba—137
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本大题共16个小题,每小题3分,每小题仅有一个正确选项。
)
1.为了“让生态环境越来越好”,下列选项中的做法全部正确的是
①合理开发利用可燃冰②全面关停化工企业
③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
2.下列有关化学用语正确的是
A.NH4Cl的电子式:
Cl-
B.2-氯甲苯的结构简式:
C.S2-的结构示意图:
D.质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子:
3.在指定条件下,下列各组离子可能大量共存的是
A.无色澄清透明溶液中:
H+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.与铝反应放出H2的溶液中:
NH4+、K+、NO3-、Br-
C.由水电离的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D.滴加酚酞显红色的溶液中:
Na+、ClO-、S2-、SO42-
4.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是
A.化学式为C6H6O6
B.乌头酸能发生水解反应和加成反应
C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
5.现有四种溶液:
①pH=3的CH3COOH溶液,②pH=3的HCl溶液,③pH=11的氨水,
④pH=11的NaOH溶液。
相同条件下,下列有关上述溶液的叙述中,错误的是
A.①、④等体积混合后,溶液显碱性
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:
②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>②>①
6.分子式为C9H12O,苯环上有两个取代基且含羟基的化合物,其可能的结构有
A.9种B.12种C.15种D.16种
7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA
B.常温下,16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
C.标准状况下,22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
D.将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA
8.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验方案
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
9.下列解释事实的离子方程式正确的是
A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:
Fe+4H++NO3-
Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:
2ClO-+H2O+CO2
2HClO+CO32-
C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
D.0.01mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
10.下列有关说法和结论都正确的是
A.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,说明红色固体是铜
B.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度
C.将SO2气体通入溴水中,溴水颜色逐渐褪去,说明SO2具有漂白性
D.已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
11.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。
关于此方法,下列说法不正确的是
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C.金属棒M上发生反应:
M-ne-→Mn+
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
12.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R﹥W﹥Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
13.甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。
已知:
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=-443.64kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是
A.CO的燃烧热为566.0kJ·mol-1
B.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低
C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1453.28kJ·mol-1
14.在化工生产中,常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2+的废水。
其反应原理为:
Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是
A.该反应达到平衡时:
c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:
15.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:
t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如右图所示。
下列说法正确的是
A.
B.I、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数I﹥II
C.
时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D.I、II两过程达到平衡时,平衡常数I﹤II
16.25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃时,下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),
则a一定小于或等于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol/L
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括4小题,每空2分。
)
17.(10分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ·mol-1,
请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式:
。
(2)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如图。
①当c(Cl-)=9mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为 (任写一个)。
(3)电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置如下图
(说明:
阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)
①阳极的电极反应式为:
____________________。
②产品室中反应的离子方程式为:
____________。
18.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)双氧水的电子式为;Ⅰ中发生反应的还原剂是
(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。
(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式:
;
②研究表明:
若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析,其原因是 。
(4)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质
前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)
19.(16分)已知:
乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4),俗称草酸,157℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
25℃H2C2O4K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是。
A.H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C.2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-
D.H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑
(2)探究草酸分解产物
实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用是,证明有CO气体生成的现象是。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体,摇匀。
填写下表:
反应现象
实验结论
试管中发生反应的离子方程式
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4,求算Na2C2O4的纯度
实验步骤:
准确称取2.0gNa2C2O4固体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。
(填“酸式”或“碱式”)
②Na2C2O4的纯度是______________。
20.(14分)迷迭香酸(F)的结构简式为:
它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。
以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应):
根据题意回答下列问题:
(1)A的结构简式为___________;反应②的反应类型是___________。
(2)反应③的试剂为___________。
(3)1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应,最多可消耗Br2mol、NaOH
mol。
(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。
(5)与E互为同分异构体,且同时满足下列条件的有机物有_____________种。
①苯环上有四个取代基,且苯环上的一氯取代物只有一种。
②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时,最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol。
岳阳市2015届高三教学质量检测试卷
(一)
化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题3分,共48分)
1-5BBCBA6-10CBBDB11-16BDDACC
二、非选择题(共52分,每空2分)
17.(10分)
(1)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4KJ/mol;
(2)①c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3-);
②CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+
(或CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl↓;CuCl2+2Ag+=Cu2++2AgCl↓)
(3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑②HPO32-+2H+=H3PO3
18.(10分)
(1)
Na2SO3
(2)2ClO2 +H2O2 +2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
(3)①5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O②ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强,因此Cl-被氧化得到Cl2(4)相同
19.(16分)
(1)BD
(2)吸收CO2气体;F中黑色CuO变成光亮的红色,G中澄清石灰水变浑浊。
(3)两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色,乙试管中溶液褪色较快;
MnSO4(Mn2+)是此反应的催化剂,加入催化剂可以使化学反应速率加快;
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O
(4)
酸式
33.5%
20.(14分)
⑴
消去反应
⑵新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸(或稀硫酸)⑶7,6
⑷
⑸ 4
岳阳市2015届高三教学质量检测
(一)化学答题卡
一.选择题(本大题共16个小题,每题3分,每题仅有一个正确选项)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
题次
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
二.非选择题(本题包括4小题,26空,每空2分,共52分)
17.
(1)
(2)①
②
(3)①
②
18.
(1);
(2)
(3)① ;
② 。
(4)
19.
(1)
(2),
;
(3)反应现象,
实验结论,
离子方程式;
(4)
20.
(1)___________;___________。
(2)_____________________________________________。
(3)mol,mol。
(4)。
(5)_____________。
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