学年度高三化学上学期教学质量统一检测试题一.docx
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学年度高三化学上学期教学质量统一检测试题一
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度高三化学上学期教学质量统一检测试题
(一)
______年______月______日
____________________部门
化学
(时量:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H–1B–11C–12N–14O–16Na–23Al–27
Si–28S–32Cl–35.5K–39Fe–56Cu–64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
1.下列过程不涉及氧化还原反应的是
A.明矾净水B.工业固氮C.海水提镁D.电池充电
2.化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是
A.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
B.药皂中加入少量苯酚,可以起到杀菌消毒的作用
C.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
D.金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
3.下列有关如图所示装置的叙述中错误的是
①这是电解NaOH溶液的装置
②Pt为正极,其电极反应为:
O2+2H2O+4e-═4OH-
③Fe为阳极,其电极反应为:
Fe+2OH--2e-═2Fe(OH)2
④这是一个化学能转化为电能的装置
A.①②B.③④C.①③D.②④
4.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LBr2所含溴原子的数目为2NA
B.常温下,NO2与足量的水反应生成0.1molNO,转移的电子数为0.2NA
C.1mol乙醇中含有的C—H键的数目为6NA
D.1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA
5.中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:
甲+乙→丙+丁。
下列说法正确的是
A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁
B.若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳
C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁
D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸
6.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成右图
所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中①点
代表氢元素。
下列有关说法正确的是
A.最简单气态氢化物的稳定性:
③比⑧强、⑤比⑨弱
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:
②比⑥强
C.⑦的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D.简单离子半径④比⑥小
7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是
A.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-
=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O
B.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性:
CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4
C.在燃煤时加入适量石灰石粉末,可减少SO2的排放:
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
8.有关下列图示的说法中正确的是
A.用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体
C.图③表示可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H小于0
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不相同
9.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1的稀硫酸。
下列叙述正确的是
A.要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶
B.量取浓硫酸的体积为24mL
C.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,不断搅拌并冷却至室温
D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容
10.分子式为C5H12O的有机物中,不能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
11.C2O3是一种无色无味的气体,还原性比CO稍弱,是金星大气的主要成分之一。
科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%,则推测该气体的组成合理的是
A.一定含有CO,可能含有CO2和O2B.可能含有CO,一定含有CO2和O2
C.一定含有C2O3,可能含有CO2和O2D.可能只含有C2O3
12.X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
现进行如下图所示实验:
下列有关说法正确的是
A.根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol
B.步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
C.步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物
D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中Fe2O3的质量分数为50%
13.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:
NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变
化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.该反应的ΔH>0
B.30℃时,B点对应状态的v(正)<v(逆)
C.A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294
D.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
14.下列说法正确的是
A.往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性:
c(H2C2O4)+c(NH4+)>c(C2O42-)
B.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)变小
C.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体后过滤,所得滤液中存在:
c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中,若pH>7,则c(HCN)<c(Na+)
二、非选择题(本大题含5小题,共58分)
15.(6分)回答下列问题:
(1)过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,其电子式为;加热过氧化钙可分解生成CaO和O2,该反应的化学方程式为。
(2)草酸具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为。
(3)反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数的表达式为K=。
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。
在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是。
(5)下列物质中,水解的最终产物中不含葡萄糖的是。
A.蔗糖B.淀粉C.油脂D.蛋白质
16.(14分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质:
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2
(1)写出仪器甲和乙的名称:
甲;乙。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为____________________________,装置D的作用是
。
(3)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件
下,欲控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是:
。
(4)写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe(OH)3和O2的化学方程式:
。
(5)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量,其方法是:
用碱性的碘化钾溶液(pH为11~12)溶解3.96g高铁酸钾样品,调节pH为1,避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子),再调节pH为3~4(弱酸性),用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI),当达到滴定终点时,用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL。
则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为。
17..(16分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H
在0.1MPa时,按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料,如图1所
示不同温度(T)下,平衡时的四种气态物质的物质的量(n)
的关系。
①该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)。
②曲线b表示的物质为__________。
(2)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可
得到多种燃料,其原理如图2所示。
①该工艺中能量转化方式主要有。
②b为电源的__________(填“正”或“负”)极,电解时,
生成丙烯的电极反应式是。
(3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图3所示。
①过程1中发生反应的化学方程式为。
②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为。
(4)一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液,在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定,所得滴定曲线如图4所示。
下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是。
A.a点:
c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)
B.b点:
5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)
C.c点:
c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)
D.d点:
c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
18.(14分)碳酸锰,俗称“锰白”,是生产电讯器材软磁铁氧体的原料,也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料,工业上有广泛的用途。
工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶,分解温度较高)的一种工艺流程如下:
已知:
几种金属离子沉淀的pH如下表
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.7
3.7
7.8
10.4
回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有。
A.适当升高温度B.适当增大压强
C.研磨矿石D.加入大量的蒸馏水
(2)溶浸过程中发生的主要反应是:
FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O。
在该反应配平的离子方程式中,氧化剂前面的化学计量数为。
(3)除铁工序中,①先加入软锰矿,反应的离子方程式为;
②再加入石灰的目的是。
(4)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol·L-1,
滤液中残留c(Ca2+)=1.5×10ˉ6mol·L-1,则Ksp(CaF2)=。
(5)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05mol·L-1时,实验测
得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如右图所示。
对
比不同反应条件下的曲线,依据图中信息,你能获得的结论有:
①pH等于7.0时反应速率最快,且MnCO3产率最高;
②。
(6)副产品A的主要成分是。
19.(8分)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解,同时收集到224mL(标准状况)的NO气体。
(1)Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为。
(2)产物中硝酸铜的物质的量为mol。
(3)若混合物中含0.01molCu,则其中Cu2O的物质的量是mol。
(4)若混合物中Cu的物质的量为x,则x的取值范围是。
××市20xx届高三年级教学质量统一检测
(一)
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
C
B
A
C
C
B
A
D
D
A
D
B
二、非选择题(共58分)
15.(每空1分,共6分)
(1)
(1)2CaO22CaO+O2↑
(2)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)c(CO2)/c(CO)
(4)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ·mol-1
(5)CD(全对才计分)
16.(14分,每空2分)
(1)分液漏斗三口烧瓶(三口瓶、三颈烧瓶、三颈瓶均可)
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O吸收多余的氯气(答案合理即可)
(3)将装置C浸泡在冰水混合物中
(4)4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑
(5)25%
17..(16分,每空2分)
(1)①<②H2O
(2)①太阳能转化为电能,电能转化为化学能(全对才计分)
②正3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
(3)①2Fe3O46FeO+O2↑②2mol
(4)ABCD(全对计2分,漏选1个计1分)
18.(14分,每空2分)
(1)AC(全对计2分,漏选1个计1分,错选不计分)
(2)15
(3)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O调节溶液的pH的范围为3.7~5.2
(4)1.5×10-10(mol3•L-3)(未写单位不扣分)
(5)pH越大越有利于提升MnCO3的产率(答案合理即可)
(6)(NH4)2SO4
19.(8分,每空2分)
(1)3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2)0.025
(3)0.005
(4)0.005mol<x<0.015mol(未写单位扣1分)
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- 学年度 化学 上学 教学质量 统一 检测 试题
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