云南省曲靖市麒麟高中高一下学期期末考试化学.docx
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云南省曲靖市麒麟高中高一下学期期末考试化学
云南省曲靖市麒麟高中2017-2018学年下学期期末考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2分,共52分)
1.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水,形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol•L﹣1,则该溶液中c(
)为( )A.0.15mol•L﹣1B.0.2mol•L﹣1
C.0.25mol•L﹣1D.0.30mol•L﹣1
2.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是( )
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B.大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭
D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖
3.下列物质鉴别方法不正确的是( )
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液
B.用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体
4.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在常温常压下,28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B.标准状况下,17g氨气所含原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L
5.一定温度压强下,O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍,则O2与CH4的物质的量之比为( )
A.1∶1B.2∶1
C.1∶2D.1∶3
6.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是( )
A.950mL,111.2gB.500mL,117g
C.1000mL,l17gD.任意规格,117g
7.下列有关胶体的叙述正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱,是胶体的丁达尔效应的体现
C.鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色Fe(OH)3胶体
8.Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。
铜的冶炼过程通常发生反应:
Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是( )
A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B.每生成0.1molCu,转移0.2mol电子
C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.Cu既是氧化产物又是还原产物
9.有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1mol•L﹣1。
取此溶液500mL,向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示。
图中(V1)为112mL(标准状况),则图中V2、V3的体积(单位为mL)分别是( )
A.560、672B.1008、1120
C.2240、2352D.392、504
10.Be(OH)2是两性的,跟强酸反应时生成Be2+,跟强碱反应时生成
。
现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如图所示,则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是( )
A.⑤③①B.②③④
C.③⑤④D.③②①
11.下列说法中,正确的是( )
A.硅元素在自然界里均以化合态存在
B.SiO2不能与水反应生成硅酸,不是酸性氧化物
C.除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D.粗硅制备时,发生的反应为C+SiO2Si+CO2↑
12.关于硅及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.硅是良好的半导体材料,且是制造光缆的主要材料
B.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸
C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:
SiO2+C
Si+CO2↑
D.SiO2是酸性氧化物,在一定条件下能和氧化钙反应
13.下列关于氯气的说法不正确的是( )
A.氯气和液氯是两种不同的物质
B.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
C.氯气是一种有毒气体,但可用于自来水的杀菌消毒
D.尽管氯气的化学性质很活泼,但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
14.化学与环境密切相关,下列有关说法错误的是( )
A.NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B.对酸性物质的排放加以控制,开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
15.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是( )
A.开始时产生的气体为H2
B.AB段发生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol•L﹣1
D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g
16.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是( )
A.(CN)2和NaOH溶液反应:
(CN)2+2OH-===CN-+CNO-+H2O
B.MnO2和HCN反应:
MnO2+4HCN(浓)
Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:
I2+2KCN===2KI+(CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:
Cl2+2CN-===2Cl-+(CN)2
17.下列判断中一定正确的是( )
A.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:
X>Y,则X失电子能力比Y强
B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:
R>M
C.若X、Y是同周期元素,且核电荷数:
X>Y,则原子半径:
X>Y
D.若M、N是同主族元素,且原子序数:
M>N,则非金属性:
M>N
18.下列说法中,正确的是( )
A.酸性:
盐酸>氢硫酸,非金属性:
氯>硫
B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键
D.元素原子最外层电子数越多,得电子能力越强,失电子能力越弱
19.对于可逆反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.若有5molO===O键断裂,同时有12molH—O键形成,此时必为化学平衡状态
D.化学平衡时,化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v逆(H2O)
20.对于反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零),达到平衡时,X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1和0.08mol·L-1,则下列判断不合理的是( )
A.c1∶c2=1∶3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X和Y的转化率相等
D.c1的取值范围为0 21.有机物X能实现下列转化,下列判断一定错误的是( ) A.X可以是淀粉或纤维素 B.Y与CH3OCH3是同分异构体 C.Y可以用于消除少量钠屑 D.Y→乙醛属于还原反应 22.下列物质之间的相互关系错误的是( ) A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B.干冰和冰为同一种物质 C.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D.12C和14C互为同位素 23.测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%,则此混合物中含氧元素的质量分数为( ) A.56.4%B.49.8%C.45.4%D.15.6% 24.小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信,表弟接到信拆开一看觉得很愕然,但沉思一下便明白小张的意思。 经过用另一溶液简单处理后,表弟看到了一封有颜色的信,并很快写了回信。 小张和表弟所用的溶液分别可能是( ) A.前者是紫色石蕊试液,后者是稀盐酸 B.前者是氢氧化钠稀溶液,后者是稀硫酸 C.前者是浓硫酸,后者是紫色石蕊试液 D.前者是米汤,后者是碘酒 25.山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。 下列说法正确的是( ) A.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应 B.从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应 C.从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应 D.从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应 26.我国拥有较丰富的地热资源,其开发利用前景广阔。 下列关于地热能说法正确的是( ) ①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面 ②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源 ③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量 ④与地下水结合可形成热水型地热,释放形式之一是温泉 A.①②③B.①②④ C.①③④D.②③④ 分卷II 二、非选择题 27.工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。 现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 (1)写出仪器的名称: a ,b 。 (2)A中反应的化学方程式为 。 C中反应的化学方程式为 。 (3)装置B中加入的试剂是 。 (4)已知: 向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。 为防止有杂质FeCl2生成,可在装置 和 (填字母)间增加一个盛有 的洗气瓶。 (5)装置D的作用是 。 为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取,请你提出一个对装置D的改进方案: 。 (6)反应结束后,取少量装置C中的固体于试管中,加入足量盐酸,固体完全溶解,得到溶液X。 证明溶液X中含有FeCl3的试剂是 ,观察到的现象是 。 28.为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是________,该物质中化学键类型是________,电子式是________________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是____________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子都达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为____________,化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。 (3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物: 不加热时生成________,其化学键类型为________;加热时生成________,其化学键类型为________________。 29.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。 最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-,回答如下问题: (1)以丁烷(C4H10)为汽油代表,该电池放电时反应的化学方程式是_______________________。 (2)该电池的负极反应式是C4H10+13O2--26e-===4CO2+5H2O,正极反应式是___________, 固体电解质里O2-向________极移动,向外电路释放电子的电极是________极。 (3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是__________。 (4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全,产生____________堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年,这正是新一代化学家的历史使命。 30.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。 某学生设计了如下方案: 如果此方案正确,那么: (1)操作①可选择__________或__________仪器。 (2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________,原因是__________________________。 (3)进行操作②后,判断硫酸根离子已除尽的方法是_________________________________。 (4)操作③的目的是____________,不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________________。 (5)操作④的目的是____________________________。 31.下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯,并检验乙烯性质的实验。 回答下列问题: (1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和________。 (2)B中酸性高锰酸钾溶液________,这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”),反应类型为________。 (3)C中溴的四氯化碳溶液________,发生反应的化学方程式: ___________________________, 反应类型为________。 (4)在D处点燃之前必须进行的操作是______________________________________________, 燃烧时反应的化学方程式为______________________________________________________。 答案 1.D2.B3.D4.A5.D6.C7.B8.C9.B10.A11.A12.D13.A14.C15.D16.C17.A18.C19A20.B 21.D22.B23.C24.D25.A26.C 27.【答案】 (1)分液漏斗圆底烧瓶 (2)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl2 2FeCl3(3)浓硫酸 (4)AB饱和食盐水 (5)除去过量氯气,防止其污染空气;改为一个盛有碱石灰的干燥管(或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶) (6)硫氰化钾溶液(或苯酚溶液)溶液变为红色(或溶液变为紫色) 28.【答案】 (1)CaCl2 离子键 [C ]-Ca2+[C ]- (2) ··C·· 极性共价键 (3)Na2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键 29.【答案】 (1)2C4H10+13O2===8CO2+10H2O (2)O2+4e-===2O2- 负 负 (3)燃料电池具有较高的能量利用率 (4)碳粒或碳 30.【答案】 (1)蒸发皿 坩埚 (2)否 引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子 (3)静置,取少量上层清液子试管中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全 (4)除去过量的钡离子 减少一次过滤操作,减少损耗 (5)除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸 31.【答案】 (1)乙烯 (2)褪色 氧化 氧化反应 (3)褪色 CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应 (4)先检验乙烯的纯度 CH2===CH2+3O2 2CO2+2H2O
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