必修一期末复习.docx
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必修一期末复习
必修一期末复习——物质转化
一.金属部分:
1、金属单质
结构特点:
最外层大多少于4个电子;一般较易失去电子,表现还原性
物理性质:
大多呈银白色,有金属光泽(Cu为紫红色,Au为黄色),常温下大多固体(Hg是液体),有导电性、导热性、延展性
※化学性质:
(1)与非金属单质(O2、Cl2、S、I2等)的反应
此类反应均为简单的化合反应,注意两点:
i.反应条件不同,产物不同,如Na、Fe等金属分别与O2的反应
ii.变价金属与不同单质反应所得产物价态不同
完成以下反应方程式,并描述相关现象:
钠在空气中直接氧化:
钠的燃烧:
镁的燃烧:
铁生锈:
铁的燃烧:
铝制容器在空气中生成致密氧化膜:
铁与氯气:
铜与氯气:
钠与氯气:
铁与液溴:
铁与碘:
铁与硫:
特殊的:
镁在氮气中燃烧
(2)金属与H2O的反应
此类反应主要针对活动性较强的金属,如K、Ca、Na、Mg等,反应置换出氢气,反应剧烈程度随金属活动性减弱而降低。
完成以下反应方程式,并描述相关现象:
钠与水:
镁与水:
(3)与酸的反应
两个通式:
活泼金属单质(H前)+非氧化性酸→盐+氢气(置换反应)
金属单质+强氧化性酸(浓硫酸等)→盐+非金属氧化物气体+水
※铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸常温下钝化
完成以下反应方程式,并描述相关现象:
铜与浓硫酸:
铜与浓硝酸:
铜与稀硝酸:
铁(少量)与稀硝酸:
铁(过量)与稀硝酸:
一般情况下,金属不与碱发生反应,但金属铝例外,不仅与酸反应放出氢气,与碱反应也可放出氢气。
请写出其化学反应方程式:
铝与氢氧化钠:
思考:
在非金属单质中,也有一种可与强碱反应放出氢气的,你能回忆起来吗?
(4)金属与氧化物的反应
此类反应亦为置换反应,分为两种类型:
i.金属与金属氧化物,其典型为铝热反应
ii.金属与非金属氧化
完成以下反应方程式,并描述相关现象或应用:
铝热反应:
Mg在二氧化碳中燃烧:
铁与水蒸气:
(5)与盐的反应
此类反应多为金属之间的相互置换,活泼金属置换出不活泼金属,但也有些特例。
完成以下反应方程式,并描述其现象或相关应用:
铁和硫酸铜:
铜与氯化铁:
Na与硫酸铜溶液:
Na与熔融四氯化钛:
2、金属氧化物
物理性质:
请写出以下金属氧化物的化学式及颜色,并思考这些氧化物的俗名及应用。
氧化钠氧化铁氧化镁氧化铜
过氧化钠四氧化三铁氧化铝氧化钙
化学性质:
金属氧化物多为碱性氧化物,因此一般都能与酸反应。
但也有一些氧化物为过氧化物,如过氧化钠,此类氧化物的特点是氧化性较强,反应中易产生氧气。
还有两性氧化物,如氧化铝,此类氧化物的性质顾名思义,既能与酸反应又能与碱反应,得到相应盐和水。
请将以上氧化物填到下面的横线上:
(1)碱性氧化物
碱性氧化物的通性:
1)与水反应得到相应碱
2)与酸性氧化物反应得到相应盐
3)与酸反应得到盐和水
完成以下反应方程式:
生石灰溶于水:
氧化钠与水:
氧化钠与二氧化碳:
氧化钠与硫酸:
思考:
氧化铁、氧化铜是否与水反应得到相应碱?
(2)过氧化物
以过氧化钠为例,过氧化钠在发生以上反应时都会产生氧气
完成以下反应方程式:
过氧化钠与水:
过氧化钠与二氧化碳:
过氧化钠与盐酸:
(3)两性氧化物
完成以下反应方程式:
氧化铝和硫酸:
氧化铝和氢氧化钠:
3、金属氢氧化物
物理性质:
请描述以下物质的色态:
氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化铝
化学性质:
金属氢氧化物即金属所对应的碱,可与酸反应得到相应盐和水,或在受热灼烧的条件下得到相应的盐。
但也有些特殊的反应,如氢氧化亚铁有还原性,在空气中易被氧化成氢氧化铁;氢氧化铝有两性,不仅与强酸反应,也可与强碱反应。
另外,氢氧化铁、氢氧化铝的胶体还具有吸附性,具有净水的作用。
完成以下反应方程式:
灼烧氢氧化铝:
氢氧化铁与稀硫酸:
澄清石灰水中通入少量二氧化碳:
澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
氢氧化亚铁在空气中的颜色变化及相关化学反应:
氢氧化铝与NaOH:
4、几种重要的盐
(1)弱酸的正盐,如碳酸钠、硅酸钠、亚硫酸钠、偏铝酸钠等
主要发生复分解反应,特别是强酸制弱酸的反应尤为重要,如:
碳酸钠溶液中滴盐酸:
盐酸中滴碳酸钠:
亚硫酸钠溶液中滴盐酸:
盐酸中滴亚硫酸钠:
硅酸钠中滴盐酸:
偏铝酸钠溶液中滴少量盐酸:
偏铝酸钠溶液中滴过量盐酸:
碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳:
硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:
偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:
(思考:
若将以上过量改少量呢?
)
(2)弱酸的酸式盐,如碳酸氢钠,亚硫酸氢钠等
弱酸的酸式根离子既能结合氢离子,又能结合氢氧根,故既能与酸反应又能与碱反应。
完成以下反应方程式:
碳酸氢钠与盐酸:
(思考,相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等量盐酸反应,哪个快,为什么?
)
碳酸氢钠与氢氧化钠:
亚硫酸氢钠与稀硫酸:
亚硫酸氢钠与氢氧化钠:
对配比不同的酸式盐和碱还存在有少量与过量的问题,如:
少量碳酸氢钠与足量氢氧化钙:
少量氢氧化钙与足量碳酸氢钠:
在稳定性方面,酸式盐不如正盐稳定,受热易分解,如:
碳酸氢钠受热分解:
碳酸氢钙受热分解:
(3)弱碱阳离子所对应的盐,如铁盐、铜盐、铝盐、铵盐等。
弱碱阳离子的共性是可与氢氧根离子反应生成对应弱碱。
完成以下反应方程式:
硫酸铁与氢氧化钠:
硫酸铁与氨水:
氯化铝与少量氢氧化钠:
氯化铝与过量氢氧化钠:
氯化铝与过量氨水:
氯化铵溶液中加入氢氧化钠:
氯化铵与氢氧化钙共热:
(4)不稳定性盐,如亚铁盐、亚硫酸盐等
亚铁盐、亚硫酸盐不稳定,均有还原性,易与氧化剂发生反应,在空气中易被氧气氧化到最高价态(思考:
氯化亚铁溶液如何保存呢?
)。
完成以下反应方程式:
氯化亚铁溶液中通入氯气:
亚硫酸钠溶液中加入溴水:
5、金属的冶炼
完成以下金属冶炼的反应方程式:
金属钠的制备:
从海水中提取金属镁:
从铝土矿中提取金属铝:
高炉炼铁:
湿法炼铜:
二.非金属部分:
1、非金属单质(卤族元素、硅、硫、氮)
非金属单质通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,但非金属的化学性质比金属更具有多样性。
化学性质:
(1)与金属单质的反应(见金属与非金属单质的反应)
(2)与氢气、氧气等非金属单质的反应
完成以下反应方程式:
氢气在氯气中燃烧:
氢气与氯气光照条件下反应:
工业上合成氨:
硅与氟气:
硅与氯气:
硅与氧气:
硫和氧气:
硫和氢气:
氮和氧气:
(3)氧化性非金属单质与还原性物质
完成以下反应方程式:
二氧化硫使溴水/氯水/碘水褪色:
氯气通入氯化亚铁溶液中:
(思考:
氯气分别通入溴化亚铁、碘化亚铁的溶液中反应如何?
)
氯气通入亚硫酸钠溶液:
氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝:
氯气通入KBr溶液中:
(4)还原性非金属单质和氧化性物质
完成以下反应方程式:
碳和浓硫酸:
碳和浓硝酸:
硫和浓硫酸:
氢气还原氧化铜:
碳还原氧化铁:
工业制粗硅:
(5)金属单质发生的歧化反应
完成以下反应方程式:
氯气与水:
氯气与NaOH:
工业上制漂白粉:
硫与NaOH:
2、非金属氢化物
从酸碱性的角度来看,卤族元素、硫所对应气态氢化物为酸,碳、硅所对应气态氢化物为中性,氮所对应气态氢化物为碱性。
从氧化还原性的角度看,非金属氢化物中,非金属均处于负价,因此具有一定的还原性。
(1)卤化氢、硫化氢的酸性
请分别写出HF、HCl、HBr、HI、H2S的电离方程式。
H2S与少量NaOH:
H2S与过量NaOH:
(2)氨气的碱性
氨气是我们学过的惟一碱性气体,因此它的检验方法是 。
完成以下反应方程式:
氨气与HCl:
氨水中通入少量二氧化碳:
氨水中通入过量二氧化碳:
(3)非金属氢化物的还原性
完成以下反应方程式:
二氧化锰和浓盐酸:
硫化氢和二氧化硫:
氯气与氨气:
甲烷的燃烧:
硫化氢的燃烧:
氨气的燃烧:
氨气的催化氧化:
3、非金属氧化物
(1)酸性,如二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、二氧化硅等
酸性氧化物的性质通常从三个角度考虑,一是与水反应得相应酸,二是与碱性氧化物反应得相应的盐,三是与碱反应得盐和水。
完成以下反应方程式:
二氧化碳与水:
二氧化硫与水:
三氧化硫与水:
氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳:
氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:
氧化钙与二氧化硅:
二氧化硅与氢氧化钠:
(2)其他性质
完成以下反应方程式:
二氧化硫转化为三氧化硫:
一氧化氮转化为二氧化氮:
二氧化氮转化为一氧化氮:
二氧化硅与氢氟酸;
二氧化硫使溴水褪色:
二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色:
工业制粗硅:
高炉炼铁:
工业制玻璃的反应:
4、非金属含氧酸
非金属含氧酸如H2CO3、H2SO3、H2SO4、H2SiO3、HClO4、HClO、HNO3等,其中,HClO、H2SO4、H2SiO3、HNO3的性质为重点。
(1)HClO
HClO的电离方程式为:
。
HClO具有弱酸性、强氧化性、不稳定性。
完成以下反应方程式:
次氯酸与氢氧化钠:
次氯酸见光分解:
(2)H2SO4
稀硫酸的性质大家已较为熟悉,故在此主要强调浓硫酸的性质。
浓硫酸主要具有、、三种性质。
完成以下反应方程式,并指出在以下反应中浓硫酸体现了什么性质:
浓硫酸使胆矾晶体变白:
“黑面包实验”中所涉及化学反应:
铜和浓硫酸:
工业制硫酸:
(3)HNO3
浓硝酸与稀硝酸在反应中均能体现强氧化性,此氧化性主要由+5价氮原子造成,故在反应中不能产生氢气,而产生相应的氮氧化物。
浓硝酸一般产生二氧化氮气体,稀硝酸一般产生一氧化氮气体。
完成以下反应方程式:
铜和浓硝酸:
碳和浓硝酸:
铜和稀硝酸:
铁和稀硝酸:
镁和稀硝酸:
工业制硝酸:
(4)H2SiO3
硅酸的另一种写法是,在物理性质上,硅酸区别于其他酸的显著区别是。
硅酸不稳定,受热易分解成二氧化硅。
5、非金属相关制备工艺
完成以下与各制备工艺相关的反应方程式:
工业制氯气:
实验室制氯气:
从海水中提取溴/碘:
高纯硅的制备:
工业制硫酸:
工业制硝酸:
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- 必修 一期 复习