中考化学复习 生活中常见的盐 考点突破训练有答案.docx
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中考化学复习生活中常见的盐考点突破训练有答案
2019年中考化学复习
《生活中常见的盐》
考点突破训练
一、选择题
1.小苏打是发酵粉的主要成分之一,其化学式为()
A.NaClB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3
2.氢氧化钙俗称()
A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石
3.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是()
A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱
4.下列对化学基本观念的认识不正确的是()
A.微粒观:
一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B.能量观:
天然气燃烧放出大量的热
C.分类观:
纯碱和烧碱从组成上都属于碱
D.守恒观:
电解水反应前后,元素种类和原子数目均不变
5.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序正确的是()
A.水、AgNO3溶液、稀硝酸
B.水、NaOH溶液、稀盐酸
C.水、KOH溶液、稀盐酸
D.水、KOH溶液、稀硫酸
6.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是()
A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱
7.小滨对某无色溶液所含溶质的记录,合理的是()
A.HCl、NaOH、Na2SO3B.KNO3、ZnCl2、FeCl2
C.AgNO3、H2SO4、NaClD.NaOH、Na2CO3、NaCl
8.下列有关说法不正确的是()
A.碘、硒等微量元素对人体健康只有微小作用
B.使用化肥和农药是作物增产的重要途径
C.医疗上硫酸钡可用作钡餐透视
D.氯化钠可用作调味品和防腐剂
9.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()
A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-
B.Cu2+、Na+、NO3-、K+
C.K+、CO32-、NO3-、Cl-
D.H+、Ba2+、K+、NO3-
10.下列做法符合食品安全要求的是( )
A.用工业酒精勾兑饮用白酒B.用碳酸氢钠作发酵粉
C.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D.用霉变油菜籽生产食用油
11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,可将粗盐溶于水后进行如下操作:
①加入适量盐酸;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④加过量BaCl2溶液;⑤过滤。
下列操作顺序合理的是()
A.②③④⑤①B.②④③⑤①
C.④②③①⑤D.④③②①⑤
12.下列各组物质加入水中充分搅拌后,同组反应物恰好完全反应,过滤后,在滤纸上留下两种不溶物质的是( )
A.Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B.MgCl2、KOH、NaCl
C.K2CO3、CuSO4、KClD.CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
13.如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程,x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示( )
A.气体的体积B.沉淀的质量
C.NaCl的质量D.混合溶液的pH
14.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.NH4Cl、K2CO3、NaOHB.HCl、Na2SO4、KOH
C.BaCl2、KCl、CuSO4D.K2SO4、NH4HCO3、NaCl
15.有一种纳米润滑添加剂,由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成,取少量该添加剂,加入足量稀盐酸,有红色固体残留并产生大量气泡;另取少量该添加剂,加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,关于以上实验,有下列几种说法:
①该添加剂中一定有铜,可能有铝和氧化铝;
②若向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,则该添加剂中一定有氧化铝;
③滤液中最多含有三种溶质;
④滤渣中一定有银和铜,滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜;
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
上述说法正确的有( )
A.①②⑤B.②③⑤
C.①③④D.②④⑤
16.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是( )
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
17..如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
下列符合上述要求的一组物质是(D)( )
选项
甲
乙
丙
X
Y
Z
A
HCl
NaOH
Na2CO3
Cu
CuO
CuSO4
B
HCl
Ba(OH)2
Na2CO3
H2O2
H2O
O2
C
H2SO4
NaOH
K2CO3
C
CO
CO2
D
H2SO4
Ba(OH)2
K2CO3
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
18.下列物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.NaClNa2CO3H2SO4B.CuSO4KNO3Na2SO4
C.BaCl2NaOHNa2CO3D.HClNa2SO4NaOH
19.下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是( )
A.NaOH、FeCl3、K2SO4B.NaCl、HNO3、AgNO3
C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2
20.下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.SO42-、Fe2+、Na+B.NH4+、OH-、NO3-
C.CO32-、K+、Ca2+D.C1-、K+、OH-
21.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+Ca2+CO32-SO42-B.H+Cl-NO3-OH-
C.Na+K+Cl-NO3-D.Na+NH4+NO3-OH-
22.下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、NO3-、SO42-
C.Na+、NH4+、NO3-、OH-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
23.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )
A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、K+
C.K+、CO32-、NO3-、Cl-D.H+、Ba2+、K+、NO3-
24.在无色溶液中,下列离子组能大量共存的是()
A.Ca2+Na+CO32-Cl-B.Na+K+OH-Cl-
C.Cu2+K+Cl-NO3-D.H+Na+OH-SO42-
25.下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、CO32-B.H+、Cu2+、NO3-
C.NH4+、Fe3+、SO42-D.K+、Ba2+、Cl-
26.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、Na+、NO3-、OH-B.H+、K+、CO32-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
27.下列各组溶液,不外加试剂就能鉴别出来的是( )
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
28.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液
溶液变红色
Na2CO3溶液呈碱性
B
往NaOH溶液中加入稀盐酸
没有明显现象
NaOH和盐酸不反应
C
用燃着的木条伸进某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是CO2
D
把MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能增加O2的产量
29.在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是( )
A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-
C.Ag+、H+、Cl-、NO3-D.H+、Na+、NO3-、SO42-
30.碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。
现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间,冷却后,向剩余固体中加入足量稀硫酸。
下列结论正确的个数是( )
①共生成16.1g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
A.1个B.2个C.3个D.4个
二、填空题
31.我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化但胃酸过多,但胃酸过多会引起胃部不适。
有时可以用小苏打治疗,反应的方程式为,化学反应前后一定没有变化的离子是(离子符号表示)
32.以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如图所示。
请回答下列问题。
(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是____(填字母)。
A.水B.盐酸C.二氧化碳
(2)步骤④发生反应的化学方程式是____。
(3)如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,可用的试剂为____________________________________(填一种试剂的化学式)。
33.妈妈带着小静去采摘园采摘,请用所学的化学知识回答下列问题:
(1)小静看到路边的树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆(主要成分是氢氧化钙),它的作用是什么?
______________________________________________________________________________________________________________________________________
(2)在采摘园墙外,小静就闻到了果香,说明分子具有什么性质?
__________________________________________________________________________________________________
(3)蔬菜和水果主要为人体补充哪种营养素?
__________________________________________
34.海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多的物质,如:
氯化钠、镁等。
如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程:
(1)图中①是____________(填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的_______________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:
①溶解;②__________________(填操作名称);③蒸发
上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是________________,该玻璃仪器在步骤②中的作用是___________________________。
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下:
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是____。
写出反应Ⅱ的化学方程式为__
______________________________________________。
三、实验探究题
35.化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后,对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究:
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________。
(2)【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?
【猜想与假设】猜想Ⅰ:
废液中的溶质只有氯化钙;猜想Ⅱ:
废液中的溶质有_______________________________________________________________。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的废液于试管中,向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有_____________________
猜想Ⅰ正确
先__________________________
猜想Ⅱ正确
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确,要使废液中的溶质只含有氯化钙,正确的处理方法是加入过量的____。
36.某兴趣小组用图1装置进行实验时发现,烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。
(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式;石灰水变浑浊是因为生成了。
(填化学式)
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)
【提出假设】假设1:
挥发出的HCl使浑浊变澄清;
假设2:
。
【设计实验】为除去CO2中的HCl,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,
装置的连接顺序是甲→→→乙(填字母序号);其中存放的试剂合理是(填选项序号)。
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由以上探究可得出结是。
(3)该兴趣小组在老师指导下,用PH传感器测得图1烧杯中溶液的PH随通入时间的变化曲线如图3。
①AB段PH值不变的可能原因是;
D点所得溶液的成分除H2O外还有。
②BC段发生的化学方程式主要有。
37.碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式:
____,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分:
猜想一:
硫酸钠;
猜想二:
硫酸钠、碳酸氢钠;
猜想三:
硫酸钠、硫酸。
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论将下表填写完整。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
______________
产生白色沉淀
试纸变色,对照标准比色卡,pH____7
___________________
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显操作错误是__________________________________。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由:
______________________________________________________________________
_________________________________________________。
【总结提高】依据所给实验用品,设计不同的方案确认猜想三是正确的。
请写出你的实验方案:
______________________________________________________________________
____________________________________________________。
38.学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液.某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分,请我们共同参与探究并回答下列问题:
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2.你认为还可能含有的溶质是
_________ (化学式).
【査阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中,并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验,结果两试管中溶液均无色,于是甲同学认为自己的猜想是正确的.
①你认为甲同学的实验 (填“能”或“不能”)证明他的猜想,理由是 .
②如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是 ,实验中可能观察到的现象是 .
【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的 ,反应完全后过滤.
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 .
39.根据表中信息,请回答下列问题:
部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
阴离子
阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
PO43-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
—
不
说明:
“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“徽”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
(1)CaCO3属于______________________(填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”)。
(2)表中可溶于水的硫酸盐有__________种。
(3)在溶液中,磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。
若能,写出化学方程式;若不能,说明理由。
_______________________
(4)某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。
1溶液甲中溶质的组成情况可能有_______________种。
②实验设计:
探究溶液甲中可能含有的溶质
a.探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号
实验操作
实验现象
1
取少量溶液甲于试管中,加入铁粉
是否____________
b.探究溶液甲中是否含Ba(OH)2
方案编号
实验操作
实验现象
2
取少量溶液甲于试管中,加入____________溶液
是否产生蓝色沉淀
3
取少量溶液甲于试管中,加入Na2SO4溶液
是否产生白色沉淀
上述三个方案中有一个不合理,请指出不合理的方案编号并说明理由:
______________
__________________________________________________________________。
2欲从溶液甲中获得纯净的日BaCl2固体,应采取的简单操作是__________________
__________________________________________________________。
40.馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔,他们使发面食品松软可口。
小明学习相关化学知识后,将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中,加适量水,测得溶液的pH>7,说明溶液呈
_________性。
【提出问题】白色粉末成分是什么?
【查阅资料】
(1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
(2)碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成二氧化碳和水等;碳酸钠很稳定。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ:
碳酸钠
猜想Ⅱ:
碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案:
如图1,取适量白色粉末于试管中,将导管伸入澄清石灰水,加热,澄清石灰水变浑浊,猜想Ⅱ正确。
写出装置B中反应的化学方程式___________________。
乙组方案:
用如图2所示装置作为反应容器,准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中,注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸,记录如表:
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/ml
名称
质量/g
①
碳酸钠
a
V1
②
碳酸氢钠
a
V2
③
白色粉末
m
V3
实验①的化学反应方程式为;表中m=g;根据上表中数据分析,猜想Ⅱ正确,判断的依据是。
【反思应用】
(1)甲组方案中,无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物;乙组方案可以判断,如果是两者的混合物,应该满足的条件是。
(2)家中制作馒头、面包时,将面粉发酵(产生有机酸),再加入适量的碳酸氢钠,可以使馒头、面包松软。
原因是。
参考答案:
一、选择题
1-5DCBCC6-10BDACB11-15.BDDDB16-20DDBDD21-25CBCBD26-30DAADA
二、填空题
31.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na+、Cl-
32.
(1)B
(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(3)HCl(或Ca(OH)2或CaCl2)
33.
(1)保护树木;防止树木冻伤;防止害虫生卵(答一点即可)
(2)分子是不断运动的(3)维生素
34.
(1)蒸发池
(2)饱和溶液(3)过滤玻璃棒引流(4)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
三、实验探究题
35.
(1)CaCO3+2HCl===CaC12+H2O+CO2↑
(2)【猜想与假设】氯化钙和氯化氢(或CaCl2和HCl)
【进行实验】沉淀产生产生气泡后产生沉淀
【反思拓展】碳酸钙(或CaCO3)
36.【答案】
(1)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O;CaCO3;
(2)【提出假设】生成的CO2使混浊变澄清;
【设计实验】b,a;D
【得出结论】假设2成立:
通入CO2,CaCO3会进一步与CO2和H2O发生反应,生成Ca(HCO3)2(不是沉淀)
(3)①一开始排出来的是空气,不与CaCO3反应变成Ca(HCO3)2;HCl②Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O
37.2NaHCO3+_H2SO4===Na2SO4_+2H2O+2CO2↑
【实验探究】无现象(或无气泡产生)<有气泡产生,锌片不断溶解
【评价反思】
(1)方案C中pH试纸浸入溶液中
(2)溶液中硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀,不能证明反应后的溶液中一定有硫酸存在_
【总结提高】_取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确_
38.CaCl2和HCl.【实验与结论】①不能;酚酞在酸性溶
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