人教版高中化学选修四第二章 第三节 第2课时浓度压强对化学平衡移动的影响.docx
- 文档编号:3021844
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:46.16KB
人教版高中化学选修四第二章 第三节 第2课时浓度压强对化学平衡移动的影响.docx
《人教版高中化学选修四第二章 第三节 第2课时浓度压强对化学平衡移动的影响.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学选修四第二章 第三节 第2课时浓度压强对化学平衡移动的影响.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版高中化学选修四第二章第三节第2课时浓度压强对化学平衡移动的影响
第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响
[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想:
从变化的角度认识化学平衡的移动,即可逆反应达到平衡后,浓度、压强改变,平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知:
从浓度、压强对可逆反应速率的影响,分析理解化学平衡的移动;通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
一、化学平衡状态的移动
1.化学平衡移动的概念与实质
(1)概念:
当一个可逆反应达到平衡后,如果浓度、压强、温度等反应条件改变,原来的平衡状态被破坏,化学平衡会移动,在一段时间后会达到新的化学平衡状态。
(2)实质:
改变条件后,①v正≠v逆,②各组分的百分含量发生改变。
2.化学平衡移动的过程分析
注意:
新平衡与原平衡相比,平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。
3.化学平衡移动方向的判断
条件改变
二、浓度对化学平衡移动的影响
1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响
(1)按表中实验操作步骤完成实验,观察实验现象,将有关实验现象及其结论填入表中:
实验原理
Cr2O
+H2O2CrO
+2H+
(橙色)(黄色)
实验步骤
实验现象
黄色变为橙色
橙色变为黄色
实验结论
c(H+)增大,平衡向逆反应方向移动
NaOH溶液使c(H+)变小,平衡向正反应方向移动
(2)按表中实验操作步骤完成实验,观察实验现象,将有关实验现象及其结论填入表中:
实验原理
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)
实验
步骤ⅰ
实验现象
溶液颜色变深
溶液颜色变深
实验
步骤ⅱ
向试管①中滴加
0.01mol·L-1
NaOH溶液
向试管②中滴加
0.01mol·L-1
NaOH溶液
实验现象
溶液颜色变浅
溶液颜色变浅
实验
结论
对可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,分别增大c(Fe3+)和c(SCN-)后,化学平衡均向正反应方向移动;滴加NaOH溶液,由于发生:
3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓,减小了Fe3+的浓度,化学平衡向逆反应方向移动
2.由图像分析浓度变化对正、逆反应速率的影响
已知反应:
mA(g)+nB(g)pC(g) ΔH<0,m+n
回答下列问题:
改变条件
v正、v逆相对大小
平衡移动方向
①
增大反应物A或B的浓度
v′正>v′逆
向正反应方向移动
②
减小生成物C的浓度
v′正>v′逆
向正反应方向移动
③
增大生成物C的浓度
v′正<v′逆
向逆反应方向移动
④
减小反应物A或B的浓度
v′正<v′逆
向逆反应方向移动
3.浓度对化学平衡移动的影响规律
当其他条件不变时:
(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向正反应方向移动。
(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向逆反应方向移动。
例1 往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液呈红色,发生如下反应:
FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3
(棕黄色) (无色) (无色) (红色)
下列说法中正确的是( )
A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液,溶液红色变浅
B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液,溶液红色不变
C.往上述溶液中加入铁粉,溶液红色加深
D.往上述溶液中滴入NaOH溶液,溶液红色变浅
答案 D
解析 滴入Fe2(SO4)3溶液,Fe3+浓度增大,平衡正向移动,Fe(SCN)3浓度增大,溶液红色变深;滴入NH4SCN溶液,SCN-浓度增大,平衡正向移动,Fe(SCN)3浓度增大,溶液红色变深;加入铁粉,发生反应:
2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe3+浓度减小,平衡左移,Fe(SCN)3浓度减小,红色变浅;滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀,平衡左移,Fe(SCN)3浓度减小,溶液颜色变浅。
考点 浓度对化学平衡移动的影响
题点 浓度对化学平衡移动规律的应用
特别提示
(1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。
(2)对于离子平衡体系,注意离子浓度的改变方式,排除不参与反应的离子干扰。
(3)固体或纯液体的浓度是常数,改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小,故平衡不移动。
三、压强对化学平衡移动的影响
1.压强对化学平衡移动的影响图像
一定条件下,某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡,在t1时刻改变某一个条件,建立新的平衡,其v-t图像如下:
(1)对于反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),t1时刻缩小容器体积,其图像为D,平衡向正反应方向移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”,下同)。
(2)对于反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g),t1时刻增大容器体积,其图像为C,平衡向正反应方向移动。
(3)对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),t1时刻缩小容器体积,其图像为A,平衡不移动。
2.压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系
在其他条件不变时:
(1)增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动。
(2)减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动。
例2 在密闭容器中,反应:
xA(g)+yB(g)zC(g),在一定条件下达到平衡状态,试回答下列问题:
(1)若x+y>z,缩小体积,增大压强,则平衡向________方向移动。
(2)若保持体积不变,通入“He”气,则平衡________移动。
(3)若保持压强不变,通入“He”气,平衡向正反应方向移动,则x、y、z的关系为________。
(4)若x+y=z,缩小体积,增大压强,则平衡________移动。
答案
(1)正反应
(2)不 (3)x+y<z (4)不
考点 压强对化学平衡移动的影响
题点 压强对化学平衡移动规律的应用
规律总结——充入“惰性气体”对化学平衡的影响
(1)恒容时,通入稀有气体,压强增大,平衡不移动;恒压时,通入稀有气体,体积增大,平衡向气体体积增大的方向移动。
(2)在恒容容器中,改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强的改变,但判断平衡移动的方向时,应以浓度的影响进行分析。
(3)对于反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)+I2(g)2HI(g)],当向平衡体系中充入“惰性”气体时,则无论任何情况下平衡都不发生移动。
1.下列说法不正确的是( )
A.反应混合物各组分百分含量发生改变,化学平衡一定发生了移动
B.外界条件的改变引起v正≠v逆,则平衡一定发生移动
C.平衡移动,反应物的浓度一定减小
D.外界条件发生变化,化学平衡不一定移动
答案 C
解析 外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动,增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。
考点 化学平衡移动概念的理解
题点 由反应速率理解化学平衡的移动
2.已知银氨溶液中存在平衡:
[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。
向银氨溶液中加入或通入少量下列物质,能使上述平衡向逆反应方向移动的是( )
A.NH3B.HNO3C.KID.H2O
答案 A
解析 A项,通入NH3,NH3浓度增大,平衡逆向移动;B项,加入HNO3,与NH3发生反应:
HNO3+NH3===NH4NO3,NH3浓度减小,平衡正向移动;C项,加入KI,发生反应:
Ag++I-===AgI↓,Ag+浓度减小,平衡正向移动。
考点 浓度对化学平衡移动的影响
题点 浓度对化学平衡移动规律的应用
3.已知化学反应2A(?
)+B(g)2C(?
)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是( )
A.A是气体,C是固体B.A、C均为气体
C.A、C均为固体D.A是固体,C是气体
答案 D
解析 增大压强、平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应,故C为气体,A为非气态(如固体)。
考点 压强对化学平衡移动的影响
题点 由化学平衡定向移动判断压强的变化
4.恒温下,反应:
aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1,下列判断正确的是( )
A.a>b+cB.a
C.a=b+cD.a=b=c
答案 A
解析 由于体积减小一半,而X的浓度增大不到原来的2倍,说明增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应体积缩小,所以a>b+c。
考点 压强对化学平衡移动的影响
题点 压强对化学平衡移动规律的应用
5.在具有活塞的密闭容器中,一定温度下的可逆反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g)已达到平衡。
将活塞外拉,则:
(1)容器内颜色________;
(2)容器内压强________;
(3)逆反应速率________;
(4)混合气体平均相对分子质量________。
答案
(1)变浅
(2)变小 (3)变小 (4)不变
考点 压强对化学平衡移动的影响
题点 压强对化学平衡影响的相关综合
题组一 化学平衡移动概念的理解
1.对处于化学平衡状态的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动
答案 B
解析 如果正、逆反应速率改变的幅度一样大,则平衡不移动,A项错;化学平衡发生移动,则化学反应速率一定改变,B项对;反应进行的程度与化学反应速率无关,C项错;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体),平衡也不一定移动,D项错。
考点 化学平衡移动概念的理解
题点 由反应速率理解化学平衡的移动
2.在一定条件下,反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到了平衡,改变某一条件,发生下述变化,其中可确定该平衡一定发生移动的是( )
A.v(SO2)增大
B.v(SO3)减小
C.O2的百分含量发生变化
D.SO3的质量不变
答案 C
解析 正、逆反应速率同等倍数的增大或减小,仍然相等,平衡不移动;O2的百分含量发生变化,化学平衡一定发生移动;SO3的质量不变,平衡不移动。
考点 化学平衡移动
题点 化学平衡移动的概念
题组二 浓度对化学平衡移动的影响
3.在恒温恒容的条件下,反应:
A(g)+B(g)C(g)+D(s)已达平衡,能使平衡正向移动的措施是( )
A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度
C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度
答案 D
解析 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使平衡向正反应方向移动,但注意本题中物质D是固体,其浓度是常数,故改变物质D的量对平衡无影响,D项正确。
考点 浓度对化学平衡移动的影响
题点 由化学平衡定向移动判断浓度的变化
4.从植物花中提取一种有机物,可用简化式HIn表示,在溶液中因存在下列电离平衡:
HIn(溶液红色)H+(溶液)+In-(溶液黄色),故可用作酸碱指示剂。
在该水溶液中加入下列物质,能使该指示剂显黄色的是( )
A.盐酸B.碳酸钠溶液
C.氯化钠溶液D.过氧化钠
答案 B
解析 改变条件后溶液呈黄色,说明平衡向正反应方向移动,应该降低氢离子的浓度,符合要求的是B、D两个选项,但是过氧化钠具有漂白性,黄色会褪去,只有B项正确。
考点 浓度对化学平衡移动
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版高中化学选修四第二章 第三节 第2课时 浓度压强对化学平衡移动的影响 人教版 高中化学 选修 第二 三节 课时 浓度 压强 化学平衡 移动 影响