氮的氧化物和硝酸.docx
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氮的氧化物和硝酸
氮的氧化物和硝酸
1.某集气瓶内气体呈红棕色,加入足量水后盖上玻璃片振荡,得棕色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,该气体可能是下列气体中的()
A.N2NOBr2(g)B.NO2NON2
C.NO2NOO2D.N2O2Br2(g)
答案A
2.为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3,某学生设计了如图装置,按如下实验步骤进行实验:
①检查装置气密性。
②在中间四通直管中装入一定量的水,并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂。
③将铜丝插入稀硝酸中,开始反应,一段时间后再把铜丝从溶液中抽出。
④打开分液漏斗活塞,在试管中加入少量水,再立刻关闭。
⑤滴入几滴石蕊试液。
请你参与帮助解答以下问题:
(1)步骤①中,如何检查该装置的气密性?
(2)步骤③中,当铜丝插入稀硝酸时,观察到的主要现象有
。
(3)步骤④中,中间四通直管中,水面如何变化?
(填“上升”“下降”或“不变”),写出此时变化的反应方程式:
。
(4)加入石蕊试液的作用是。
答案
(1)打开分液漏斗活塞并取下上面的塞子,挤压胶头滴管使其成“瘪”状,同时立刻关闭分液漏斗上的活塞,若胶头滴管橡胶头在一段时间内仍呈“瘪”状,表示气密性良好
(2)试管内先有红棕色气体产生,后又逐渐变为无色;左试管中的液体由无色逐渐变成蓝色;中间四通直管中的液面起初略微上升,后开始下降
(3)上升4NO+3O2+2H2O
4HNO3(或分步写:
2NO+O2
2NO2,3NO2+H2O
2HNO3+NO)
(4)检验是否有酸生成
3.下列反应中,硝酸只体现氧化性的是(),只体现酸性的是(),既体现氧化性又体现酸性的是()。
(1)Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)C+4HNO3(浓)
4NO2↑+CO2↑+2H2O
(4)Cu(OH)2+2HNO3
Cu(NO3)2+2H2O
(5)3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)
3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
答案(3)(4)
(1)、
(2)、(5)
4.(2009·延吉模拟)某溶液能与Al片作用产生H2,则该溶液中可能大量共存的离子组是()
A.Na+、NO
、K+、Fe2+B.Fe2+、Na+、Cl-、K+
C.K+、I-、NO
、H+D.NH
、NO
、Na+、HCO
答案B
5.(2009·泰安一模)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是()
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
答案C
6.14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为()
A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
答案C
【例1】室温时,在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不能支持燃烧。
则a、b的关系是()
A.a=4b+3cB.a=4b+cC.a∶b=4∶1D.a∶b=4∶3
答案A
1.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是()
A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL
答案AD
2.如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()
A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3
答案A
【例2】下列对于硝酸的认识,不正确的是()
A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性
B.铜与HNO3的反应属于置换反应
C.金属与HNO3反应不产生氢气
D.可用铁和铝制品盛装浓HNO3
答案B
3.下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是()
A.浓硝酸中滴入石蕊试液并微热
B.氧化亚铁与浓硝酸反应
C.氢氧化铝与浓硝酸反应
D.碳与浓硝酸
答案AB
4.证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是()
A.浓硝酸加热能放出氧气
B.浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水
C.HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D.浓HNO3跟硫反应生成H2SO4
答案D
【例3】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
答案A
5.某元素的单质与足量浓HNO3反应时,参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4,则反应后的产物中,该元素的价态为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
答案BD
【例4】下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去。
常温下,G为固体单质,B、I为
液体,其余都为气体。
A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。
H可用作工业上冶炼金属的还原
剂。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A;B;C。
(2)写出F+B
I的化学方程式。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式。
答案
(1)NH3H2OCO2
(2)3NO2+H2O
2HNO3+NO↑
(3)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
6.下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。
已知A、B、K为单质,且在常温下A和K为气体,B为固体。
D为常见的无色液体。
I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。
J是
一种实验室常用的干燥剂。
它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。
请回答下列问题:
(1)I的化学式为;J的电子式为。
(2)反应①的化学方程式为。
(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为。
答案
(1)NH4Cl
(2)Ca3N2+6H2O
3Ca(OH)2+2NH3↑
(3)Cl2+2OH-
ClO-+Cl-+H2O
1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是()
A.测定密度B.放入硝酸中
C.放入盐酸中D.观察外观
答案D
2.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()
A.反应速率,两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:
前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:
前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:
前者多,后者少
答案B
3.下列气体的制备可采用如右图装置的是()
A.铜与浓硝酸反应制NO2
B.铜与稀硝酸反应制NO
C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl
答案B
通过SO2
+BaCl2
+过量盐酸
4.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()
+Na2SO3溶液
+过量盐酸
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
+BaCl2溶液
+硝酸
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
+BaCl2溶液
+过量盐酸
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无沉淀白色沉淀
答案C
5.硝酸在不同反应中可表现出不同的性质,如:
a.强氧化性b.酸性c.挥发性d.不稳定性,下列事实体现了硝酸哪方面性质:
(1)硝酸应存放于棕色瓶中。
(2)实验室制H2、SO2、H2S都不用硝酸。
(3)Ag与稀HNO3反应。
(4)CaCO3与稀HNO3反应可制CO2。
(5)可用浓H2SO4与NaNO3共热制取HNO3。
(6)木炭与浓硝酸反应。
(7)常温下可用铝制品盛装浓硝酸。
(8)浓硝酸使石蕊试纸变红又褪色。
答案
(1)d
(2)a(3)ab(4)b(5)c(6)a(7)a(8)ab
系列实验19铜与硝酸反应的实验设计
【实验设计】
某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是。
再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是,
理由是。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2.操作步骤为
实验现象为;
但此实验的不足之处是。
答案
(1)检查装置气密性
(2)Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应变缓,气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少,无污染
(4)向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为
黄棕色没有处理尾气
【实验拓展】
有如图实验装置,其中a、b、c为弹簧夹。
(1)如果开启a和c,关闭b,则Ⅰ中反应的离子方程式为。
(2)如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸,开启a和c,关闭b,过一会儿观察,可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口
有气泡冒出,导管内气体呈红棕色,液面上气体为无色,试解释这一现象
。
(用化学方程式表示)
(3)在问题
(1)的实验中,要使Ⅱ里的气体始终保持无色,应该怎样操作?
。
(4)现给你一试管NO2,其他药品和仪器自选,请你设计实验,要求尽可能多地使NO2被水吸收,画出你设计的装置图。
答案
(1)3Cu+8H++2NO
3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3NO2+H2O
2HNO3+NO
(3)先关闭a,开启b和c,使产生的CO2气体排尽Ⅱ里的空气,再关闭b打开a
(4)
1.在下列反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()
A.FeO和HNO3B.Al(OH)3和HNO3
C.H2S和HNO3D.和HNO3
答案A
2.下列物质的水溶液,可盛放于无色橡胶塞玻璃试剂瓶中的是()
①AgNO3②浓HNO3③HF④H2O2⑤Na2SiO3⑥NaOH⑦汽油⑧溴水
A.①④⑤⑥B.⑤⑥⑦⑧C.⑤⑥D.全部
答案C
3.(2009·长春调研)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是()
A.常温下都用铜容器贮存
B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低
答案D
4.(2009·泉州一中期中)常温下,能被浓硝酸钝化的金属是()
A.MgB.FeC.CuD.Ag
答案B
5.木炭屑与浓HNO3共热,产生的气体等分为①和②两份,将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中,将第二份气体直接导入石灰水中,则石灰水的变化可能是()
A.①不变浑浊②变乳白色
B.①变乳白色②不变浑浊
C.①变乳白色②变乳白色
D.①不变浑浊②变浅黄色
答案B
6.(2009·南通模拟)有Fe2+、NO
、Fe3+、NH
、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是()
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.若有1molNO
发生氧化反应,则转移8mole-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-
Fe3+
答案C
7.(2009·长春模拟)将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的硝酸中,反应生成的气体的物质的量(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()
答案C
8.(2009·南通模拟)在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16gFeCl2。
当加入50mL0.4mol/LKNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NOx气体逸出。
则该NOx是()
A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2
答案A
9.某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为()
A.0.02molB.0.01molC.0.015molD.无法计算
答案A
10.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mL,bmol/L的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是()
A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:
b≥80y(
)
答案AD
11.(2009·广州调研)工业上用铜屑和浓HNO3为原料制取硝酸铜。
在实际生产中,先把铜屑在空气中灼烧,再跟用等体积水稀释的浓HNO3反应来制取硝酸铜。
试简要回答下列问题:
(1)不宜于用铜屑直接跟硝酸反应来制取硝酸铜的原因是。
(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是。
(3)要得到硝酸铜晶体,应采用。
(4)反应后的尾气必须处理的原因是,
处理的方法是。
答案
(1)铜跟硝酸直接反应会有氮的氧化物生成,既产生污染,又降低硝酸的利用率;铜屑在空气中灼烧生成
CuO,CuO跟HNO3的反应没有氮的氧化物生成,既避免了污染,又提高了硝酸的利用率
(2)浓硝酸易挥发、不稳定,对设备腐蚀严重
(3)结晶法或重结晶法
(4)铜屑灼烧时,仍有少量的Cu,当与稀HNO3反应时,产生的NO会产生污染用NaOH溶液吸收
12.某无色透明溶液可能含有下列离子:
K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO
、SO
、HCO
、Cl-等,取该溶液进行如下实验:
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸显红色;②取溶液少许,加入铜片和浓硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色;③取溶液少许,加入氨水有沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失(提示:
Cu与稀HNO3反应生成NO,NO遇空气变红棕色)。
请回答下列问题:
(1)在实验①中,如图所示的操作正确的是(填代号,多填倒扣分)。
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是。
(3)写出与②③两实验有关的离子方程式
②。
③。
答案
(1)BD
(2)Al3+、NO
、SO
Fe3+、Ba2+、HCO
(3)②3Cu+8H++2NO
3Cu2++2NO↑+4H2O
③Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH
13.(2009·济南模拟)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性,设计了如下实验:
在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象,然后再加入浓HNO3,溶液的颜色变红,但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色,并产生红棕色气体,这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望,他们对此现象设计了探究性实验。
(1)甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的,大家经过理性分析,认为可以排除Fe2+的干扰,理由是。
(2)乙同学认为红色消失,说明Fe(SCN)3被破坏,红棕色气体为NO2,说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应,
推测可能是KSCN与HNO3作用。
根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为。
(3)根据乙同学的观点,设计了实验方案1,往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体,而溶液红色消失变为浅绿色,溶液温度升高,继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色,最后变为无色。
将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种非极性气体;向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
(此过程中溶液颜色变化不必细究)写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式:
。
(4)丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究,设计了方案2,向Fe(SCN)3溶液中分别滴加过量的氯水、溴水,溶液的红色均消失变为黄色,而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。
丙同学的设计意图是。
(5)通过本次探究,可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意。
答案
(1)溶液中有NO2逸出说明有HNO3过量,故溶液中不可能含有Fe2+
(2)[S—C≡N]-
(3)2SCN-+22NO
+20H+
2SO
+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O
(4)比较SCN-与Cl-、Br-、I-的还原性强弱
(5)加入的氧化剂不能过量
14.A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。
C物质只由一种元素组成,在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。
C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。
请回答以下问题:
(1)常温下将气体B通入水中发生反应,生成A和D,则D化学式为。
(2)写出E与氧气反应生成A的化学方程式。
(3)D和E生成的化合物在某温度下加热分解,同时生成两种氧化物。
且在此过程中,若有0.5mol该化合物完全反应,转移电子数为2mol。
写出该反应的化学方程式
。
(4)下图所示是进行木炭与D浓溶液反应,并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置,它具有无污染、现象明显等特点。
具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体不参加反应),上层是红热的木炭。
实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上,反应即开始进行且能长时间剧烈反应。
①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式。
②该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
③试管B内出现的现象为。
④在实验临近结束时,发现滴管中的D浓溶液难以滴下。
若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全,最简单的办法是。
催化剂
△
答案
(1)HNO3
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)NH4NO3
2H2O+N2O↑
(4)①C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O②放热③试管内有红棕色气体生成,石灰水变浑浊
④摇动试管B,使上部的气体溶于石灰水
15.(2009·南京模拟)甲、乙两个研究小组,用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。
(1)甲组用agCu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得
Cu(NO3)2溶液。
则消耗的O2的物质的量是,消耗的HNO3的物质的量是。
(2)乙组用agCu粉全部溶于一定量的浓HNO3中,测得生成的气体在标准状况下体积为bL(不考虑NO2转化成NO4)。
则消耗的HNO3的物质的量是mol。
为消除污染,将生成的气体通入水中并同时通入O2,使生成的气体完全溶于水,则消耗O2的物质的量是mol;若将生成的气体通入NaOH溶液中,气体被完全吸收,产物只有NaNO3、NaNO2和H2O,则生成NaNO2的物质的量是mol。
答案
(1)
mol
mol
(2)(
+
)
第31讲氨、铵盐
1.(2008·上海,15)已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是()
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
答案C
2.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知a=2b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()
A.2w1=w2B.2w2=w1C.w1>2w2D.2w1>w2>w1
答案C
3.下列装置能达到实验目的的是()
A.实验室制取并收集NH3B.吸收NH3
C.检查装置气密性D.利用排空气法收集CO2
答案BC
4.如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:
大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。
现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题。
(1)选用A装置可制取的气体有;
选用B装置可制取的气体有;
通常选用C装置制取的气体有。
(2)标号①、②的仪器名称依次为、。
(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式:
。
若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的(填序号)。
a.生石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷
答案
(1)NH3H2、CO2Cl2
(2)分液漏斗圆底烧瓶
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2Oa
5.离子检验的常用方法有三种:
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是()
A.NH
—气体法B.I-—沉淀法
C.Fe3+—显色法D.Ca2+—气体法
答案D
6.(2009·中山模拟)某种常见的白色晶体A,与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B;将B通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液,则析出白色沉淀C和无色气体D;D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
加热固体A,可生成水、B和D,而且B和D的物质的量之比为1∶1。
根据以上事实,可以判断出A是
,B是,C是。
加热固体A生成水、B和D的化学方程式是。
答案NH4HCO3CO2BaCO3
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
【例1】实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从上图中选
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