高一化学期末测试题.docx
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高一化学期末测试题
高一化学期末测试题
说明:
本卷答题时间90分钟,满分100分。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32C:
l35.5K:
39
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件,消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释,稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道,有全面的消毒措施。
下列适用于消毒的碱是()
A.浓氨水B.NaOH C.Ca(OH)2D.Ba(OH)2
2.下列物质用途错误的是()
A.溴化银可用于制胶片和有色玻璃B.过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等
C.碘化银可用于人工降雨D.
可以用于配制含碘食盐
3.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()
A.KClB.NaBrC.LiID.KF
4.盛放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是()
A.浓硫酸B.浓氢氧化钠C.氯水D.氯化钠
5.下列物质的保存方法不正确的是()
A.新制氯水应密封保存B.盛液溴的试剂瓶常加少量水
C.少量的金属钠应保存在煤油中D.固态碘放在棕色细口瓶中
6.下列实验现象描述正确的是()
A.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕色的烟
B.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫色
C.往溴水中加入碘化钠溶液,溴水变为无色
D.氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟
7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()
①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A.①②③B.②③⑤C.①④⑤D.③④⑤
8.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原
9.下列四个有水参加的化学反应中,水只作还原剂的是()
A.电解水B.铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气
C.氟气和水作用D.氯气和水反应
10.浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)→CaCl2+2C12↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的气体杂质:
①CO2②HCl③H2O(气)④O2中的()
A.①②③B.②③④C.①②③④D.①④
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
在每题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确给满分,但只要选错一个该小题就为0分)
11.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()
A.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:
1
B.28g氮气所含的原子数目为NA
C.在标准状况下0.5NA个氯化氢分子所占的体积为11.2升
D.2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA
12.下列物质的性质中,正确的是()
A.稳定性HF>HCl>HBr>HIB.密度Cs C.还原性F->Cl->Br->I-D.离子半径Li+ 13.在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中,若有2molNH3被氧化,则() A.生成1molN2B.有4molNH3参加反应 C.3mol氯原子被还原D.3molCl2被氧化 14.F2是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,物质的量相等的F2跟烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体是下列中的() A.H2B.HFC.OF2D.O2 15.标准状况下有①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是() A.体积: ④<①<②<③B.密度: ①<④<③<② C.质量: ④<①<③<②D.氢原子数: ④<②<③<① 16.下列离子方程式正确的是() A.氢氧化钡溶液与盐酸反应: OH-+H+=H2O B.向FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C.小苏打溶液与烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O D.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ 17.将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中[Cu2+]或[OH-]都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为() A.Cu(OH)2B.CuSO4·Cu(OH)2 C.CuSO4·2Cu(OH)2D.CuSO4·3Cu(OH)2 18.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是() A.等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体 B.含等质量的钾元素的KHCO3和K2O2固体 C.在NaBr、NaI混合溶液中通入过量氯气 D.向CuSO4溶液中加入适量金属钠 19.某学生正在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)实验, 装置如下图所示: 请你判断他所做的实验是() A.锌和盐酸发生氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.过氧化钠和水生成氧气 20.下列各组溶液,不用外加试剂,仅用两两混合就能一一鉴别出来的是() A.NaCl、Na2SO4、CuCl2、MgCl2B.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD.NaCl、AgNO3、NaBr、KI 三、填空、计算和简答(共8个小题,50分) 21.(4分)有Zn、Cl2、NaOH溶液、KBr溶液、FeCl2溶液五种物质,按下列要求,选用其中的两种物质,并写出相应的离子方程式。 (1)一种单质氧化一种阳离子____________________, (2)一种单质还原一种阳离子_____________________, (3)一种单质氧化一种阴离子____________________, (4)一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂____________________。 22.(7分)根据下面物质间转换的框图,回答有关问题: (1)由反应①产生的A、B混合物的工业名称是。 (2)写出框图中D、E的化学式: D;E (3)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积是_L,同时反应中转移电子总数是NA。 (NA表示阿佛加德罗常数) (4)如果A、B混合气体7.8g(平均摩尔质量10g·mol-1),在与G充分反应后,通过足量Na2O2层,可使Na2O2增重g,并得到O2mol。 23.(3分)下列有关叙述正确的是__________________(请将所选答案的序号填在下面的横线上,错选倒扣分); ①用小刀切割一小块金属钠后,所剩钠块必须放回原试剂瓶中②用容量瓶配制溶液时,最后沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直到溶液凹液面恰好与刻度线相切③用托盘天平称取10.5gNaCl,若药品和砝码位置放颠倒,则称取的NaCI质量偏大④做焰色反应实验时,若火焰呈黄色,则肯定不含有钾元素⑤能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气⑥氯水应存放在棕色试剂瓶中⑦碱金属单质都应存放在煤油中 24.(8分)某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成依次进行如下实验: ①混合物中加入足量水得一无色透明溶液 ②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生,将沉淀滤出并将滤液分成两份 ③上述白色沉淀加盐酸时,沉淀部分溶解 ④向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置CCl4层浅黄绿色 ⑤往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生,该沉淀不溶于HNO3 根据以上实验可判断: (1)肯定存在的物质有, 肯定不存在的物质有 , (2)写出有关反应的离子方程式: ______________________________、_______________________________ ______________________________、________________________________ 25.(6分)翰林汇现用MnO2与浓盐酸反应制氯气,再用铜粉和氯气制取少量CuCl2,其实验流程示意图如下: 上图中“→”表示气流方向。 请完成下列填空。 (1)A中发生反应的化学方程式为; (2)C中选用的试剂是。 (3)D中的化学方程式为。 (4)若E中的试剂只能从下列物质中选择: KOH溶液、纯水、KMnO4溶液、稀盐酸、浓硫酸,饱和石灰水,你认为应选择的试剂是,吸收反应的离子方程式是 。 26.(8分)某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验: [实验原理] Na2CO3十H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质 量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进 而求得碳酸钠在样品中的质量分数。 [实验装置] [实验步骤] ①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。 ②称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。 ) ③按动鼓气球,持续约1分钟。 ④连接上B、C。 ⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。 ⑥_______________________________________ ⑦称量并记录B的质量(m2)。 (称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。 ) ⑧计算。 (1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是____________,若去掉该装置测定结果将__________(填偏高、偏低或无影响);干燥管C的作用是________________,E装置的作用是___________________________________. (2)步骤③中鼓气的目的是___________________________;步骤⑥的操作是__________________________________________________,其主要目的是_______________________________;本实验不能同时省略③、⑥两个步骤,原因是___________________ _______________________________________________________________________。 27.(6分)现有100mL1mol/L的碳酸钠溶液和100mL1.25mol/L的盐酸。 (1)若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中,求收集到的CO2的体积(标况). (2)若将上述盐酸逐滴滴入到碳酸钠溶液中,反应完全后,CO2在溶液中的浓度为0.04mol/L,假定溶液的体积不变,求收集到的CO2的体积(标况)。 28.(8分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a(g)与100mL盐酸反应.题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的分式表示. (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为____________. (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为___________mol·L-1. (3)如盐酸过量,生成CO2的体积为_____________L (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还须知道______________,说明原因: ___________________________ 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D D A A A C A 二、选择题 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 BD AD A C AD AC D BC A BD 三、填空、简答和计算 21. (1)2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-; (2)Fe2++Zn=Fe+Zn2+;(3)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 (4)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 22. (1)水煤气; (2)CO2,NaOH;(3)22.4,2;(4)7.8,0.39 23.①⑥(选对1项得1分,全对得3分;错选一项倒扣1分,错2项则该题不得分) 24. (1)K2SO4Na2CO3;KI,CaCl2,CaCl2 (2)Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ba2++CO32-=BaCO3↓, BaCO3++2H+=Ba2++H2O+CO2↑,Ag++Cl-=AgCl↓ 25. (1)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)浓硫酸(3)Cu+Cl2 CuCl2(4)KOH,2OH-+Cl2==ClO-+Cl-+H2O 26. (1)除去鼓入的空气中的二氧化碳;偏高;防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果;防止D中的水蒸气进入B中. (2)用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳;按动鼓气球,持续约1分钟;用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中;空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同 27.解: n(Na2CO3)=0.1moln(HCl)=0.125mol (1)反应为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ∵(Na2CO3过量,∴V(CO2)=0.5×0.125mol×22.4L/mol=1.4L (2)反应为: 先: HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl 0.1mol0.1mol0.1mol 余HCl: 0.025mol 后: HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 0.025mol0.025mol0.025mol 余NaHCO30.075mol,生成CO20.025mol ∴V(CO2)=(0.025mol–0.04mol/L×0.2L)×22.4L/mol=0.38L 28. (1)二者以等物质的量混合,设NaHCO3质量为xg,则 含KHCO3为(a—x)g. 则 即m(NaHCO3): m(KHCO3)=84: 00(2分) (2)设盐酸物质的量浓度为z(mo1·L-1),则 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 84g1mol (3)设盐酸过量时生成CO2的体积为V(L),则: NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 84g22.4L (4)盐酸的物质的量浓度;如果盐酸不足量,则应该以HCl的量为计算标准,这就须知道盐酸物质的量浓度.(各2分)
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