湖北省黄冈市届高三第一次调研考试化学试题 含答.docx
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湖北省黄冈市届高三第一次调研考试化学试题含答
可能用到的相对原子质量:
H:
1Fe:
56C:
12N:
14O:
16S:
32K:
39
Cu:
64Ca:
40Cr:
52Pb:
207
第I卷(选择题共48分)
本卷包括16小题。
每小题3分,共48分。
每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善
B.古代镀金(鎏金)工艺,利用了电镀原理
C.反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐,对人体有害
D.护肤品中含有的甘油具有美白作用
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A.100gKHCO3和CaCO3的混合物,含有的阳离子数目为NA
B.常温常压下,1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为6NA
C.标准状况下,22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
D.常温下,0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.01NA
3.下列离子方程式不正确的是
A.用Cu作阳极电解饱和食盐水:
Cu+2H+
Cu2++H2↑
B.Fe3O4溶于氢碘酸溶液中:
Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
C.NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中:
NH4++A13++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O
D.澄清石灰水中充入过量的SO2:
SO2+OH-=HSO3-
4.在水溶液中能大量共存的一组离子是()
A.Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B.Fe3+、Ba2+、I-、NO3-
C.NH4+、K+、S2-、SO32-D.H+、Ca2+、F-、Br-
5.关于分散系的说法,正确的是()
A.根据体系的稳定性,可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态,但只能是纯净物
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,它利用了光的衍射原理
D.火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置,它利用了胶体的电泳原理
6.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:
下列说法错误的是
A.②中可以采用纯碱溶液,发生的反应是:
3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
B.第③步,需加人氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2
C.B溶液颜色要比A溶液深
D.第④步,采用的是蒸馏的方法
7.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是
A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH溶液
B.用托盘天平称取6.85g食盐
C.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,用去盐酸21.10mL
D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5
8.交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是
A.该反应证明了,含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.1mol还原剂反应时,转移的电子数为2NA
C.H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒
9.在恒温恒容的容器中,发生反应:
H2(g)+CO(g)=C(s)+H2O(g)。
初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气,一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16,下列说法正确的是:
A.反应前后气体的压强之比为2:
1
B.反应前后气体的密度之比为15:
16
C.此时CO的转化率为50%
D.如果反应继续向正向进行,气体的平均相对分子质量将减小
10.某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3,下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是
A.取样品mg,配成100ml溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加几滴石蕊试液,用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时,消耗盐酸Vml
B.取样品mg,充分加热,冷却,称量固体的质量为n1g
C.取样品mg,滴加足量的BaCl2溶液,过滤,洗涤,于燥后称量固体的质量为n2g
D.取样品mg,滴加足量的Ba(OH)2过滤,洗涤,干燥后称量固体的质量为n3g
11.32.5gZn投入到VmL浓硫酸中,共热,恰好完全反应,则可以确定的数据是
A.所得气体在标准状况下的体积B.所得气体的质量
C.所得溶液的浓度D.原硫酸的浓度
12.下列有关实验操作的叙述,错误的是()
A.中和热的测定实验时,眼睛要注视温度计的刻度变化
B.萃取时,将混合物充分振荡后,需静置,待液体分层明显后才能分液
C.中和滴定实验时,为了使滴定终点的现象更加明显,可以滴加较多的指示剂
D.蒸馏时,温度计的读数刚达到某物质的沸点,不能立即收集馏出物
13.根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是()
14.有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在
D.C为单一溶质溶液
15.反应NO+O2+NO2+H2→HNO3(未配平),当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
3时,此反应各物质化学计量数(系数)之比为
A.4:
9:
24:
14:
28B.1:
2:
5:
3:
6
C.8:
9:
12:
10:
20D.l:
l:
l:
l:
2
16.两份体积相同,浓度未知的Na2CO3和HCl溶液,将它们互相滴加,产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1:
2,则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为
A.3:
2B.2:
5C.3:
4D.4:
3
第II卷(非选择题共52分)
本卷共5道题
17.A、B、C、D四种物质,分别含有下列阴阳离子:
Na+、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种,为了判断其各自的组成,进行了如下实验,部分现象如下:
①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性,且0.1mol/LC溶液pH>13
②A与B、C混合均有白色沉淀产生,且A与B还有气体生成
③过量的C滴入B、D中,前者产生沉淀,后者产生刺激性气味的气体
请回答下列问题:
(1)A为_________,检验A中阳离子的实验名称是________;
(2)A与B反应的离子方程式为:
______________;
(3)B与过量的C反应生成的沉淀为:
_______________;
(4)经判断NO3-存在于物质______中(填“A”、“B”、“C”或“D”),为了测定该溶液中NO3-的浓度,进行了以下实验:
取该溶液20.00mL于锥形瓶中,加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和适量的稀H2SO4溶液,并加入3gNaHCO3固体逐去空气,反应完全后再加人几滴二苯胺磺酸钠指示剂,用浓度为0.120Omol/L的K2Cr2O7溶液滴定至终点,重复三次平均消耗体积为21.25mL(发生的反应依次为NO3-+Fe2++H+→NO↑+Fe3++H2O,Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O,未配平)。
计算该溶液中NO3-浓度为:
________(计算结果保留四位有效数字),如果没有加人NaHCO3固体,会使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
18.某同学查阅教材上的溶解性表时发现,CuCO3对应的为“—”,表示不存在或遇水就分解。
已知铜离子的常见沉淀为Cu(OH)2(蓝色)、Cu2(OH)2SO4(蓝色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)等,它们均不含结晶水。
为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份,该同学按以下实验方法制备了两种沉淀,并设计了探究沉淀成份的实验。
取2个小烧杯和2个锥形瓶,在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液,在锥形瓶里分别加入40mL和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液,置于70℃水中水浴加热,然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,继续水浴,均有气泡产生,几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀。
过滤、洗涤、干燥,得到两份固体。
I.对蓝绿色沉淀成份的探究。
通过右边实验证实,沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4
(1)证明有Cu2(OH)2CO3存在的现象为_________;
(2)试剂①为_______,证明有Cu2(OH)2SO4存在的现象为______________。
II.对绿色沉淀成份的探究
重复I实验,发现没有SO42-存在,有Cu2(OH)2CO3存在;
通过下列实验证实,沉淀中只有Cu2(OH)2CO3
(3)该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份,按上述思路组装好装置,加入相应的药品,并指出所加药品的目的。
(4)按照该同学的设计思路,只需测定某两个装置的质量变化,即△m(_):
△m(_)=___时(括号中填写装置的序号)就可确定固体是Cu2(OH)2CO3。
(5)结论:
n(Cu2+):
n(CO32-)>1时,所得固体产物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4;n(Cu2+):
n(CO32-)≤1时,所得固体产物全部是Cu2(OH)2CO3,生成该沉淀发生反应的离子方程式为:
________。
19.Ba(NO3)2为无色或白色有光泽的立方晶体,微具吸湿性,有强氧化性,助燃,有毒,可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等。
一种利用重晶石(BaSO4)制硝酸钡的工艺流程如下:
I.制BaS
(1)BaS溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示);
(2)重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,每有lmolBaSO4反应,转移的电子数目为________;
II.制Ba(NO3)2
①取340g50%精制的BaS溶液,置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中
②在不断搅拌下,慢慢加入浓度为65%的硝酸200g,控制温度为70℃,并维持三颈烧瓶内大约100mmHg的低压,反应30min,结束。
请回答:
(3)反应温度控制在70℃左右,不宜过高的原因是____________;
(4)三颈烧瓶内维持低压的目的是________,导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱(Na2S),Na2S极易水解而变质,实验室配制Na2S溶液时,需在配好的溶液里加人少量的__________;
(5)依据下表中Ba(NO3)2的溶解度数据,所得溶液经_____、______,过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba(NO3)2晶体。
20.IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题。
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_______,它与水反应的化学方程式为ICl+H2O=HIO+HCl,该反应的反应类型为___________(填中学常见的无机反应类型);
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液反应,发生反应的离子方程式为:
_______;
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。
现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象_______________;
②下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是_________;
A.新制氯水B.碘水C.SO2D.盐酸
(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法是:
在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体,该反应的离子方程式为__________________;
(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10,H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-
21.Pb为第IVA元素,常见的化合价为+2和+4,其单质和化合物都有着广泛的用途,如制铅蓄电池,化工耐酸设备及防X射线材料等,请回答下列问题。
(1)PbO2具有强氧化性,在加热时可与浓盐酸反应制Cl2,发生的化学方程式为_______;
(2)Fe3O4属于混合氧化物,其组成可表示为FeO·Fe2O3,Pb3O4和Fe3O4一样,也属于混合氧化物,其组成也可表示为__________;
PbO也是一种重要的物质。
工业上生产锌钡白(ZnS·BaSO4)的过程中,会产生含CaSO4、PbSO4的废渣,实验室利用该废渣生产PbO的流程如下。
过程中发生的部分反应如下:
浸泡:
PbSO4(s)+2Cl-(aq)
PbCl2(s)+SO42-(aq)
溶解:
PbC12+2Cl-=PbCl42-;PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-
有关数据:
不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度(g/L)
(3)浸泡溶解时采用95℃的高温,其主要目的有_____________(答两条);
(4)溶液C中的溶质主要成份是______,在实验室里,将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有__________;
(5)实验时,取用废渣50.0g,实验过程中PbSO4的转化率为100%,CaSO4的损耗率为5%,最后得到干燥的CaSO4固体39.6g,则废渣中PbSO4的质量分数为__________(用百分数表示,精确到小数点后一位)。
1-5:
CDACD6-10:
BCDCA11-15:
ACBBB16:
C
17.
(1)NaHCO3、焰色反应(各1分);
(2)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分);(3)BaSO4(1分);
(4)D(1分);0.1200mol/L(2分);偏高(2分)。
18.
(1)(滴加盐酸)试管2有气泡产生(1分);
(2)BaCl2或Ba(NO3)2溶液(1分);试管3有白色沉淀产生(1分);
(3)(1空1分)
;
(4)△m(C):
△m(D)=9:
22(1分);(5)2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
19.
(1)S2-+H2O
HS-+OH-(2分);
(2)1:
4(1分),8NA(1分);
(3)防止浓硝酸受热分解(1分);
(4)降低H2S溶解度,使气体能及时挥发出来,防止发生副反应(2分),NaOH(1分);
(5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分);
20.
(1)+1(1分);复分解反应(或非氧化还原反应)(1分);
(2)IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+(2分);
(3)①酸性高锰酸钾将SCN-氧化,减小了SCN-的浓度,使Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3,平衡不断向左移动,最终Fe(SCN)3完全反应,红色消失(2分);②AC;
(4)2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O(2分);
(5)AD。
21.
(1)PbO2+4HCl(浓)
PbCl2+Cl2+2H2O(2分);
(2)2PbO·PbO2(1分);
(3)增大PbCl2在NaCl溶液中的溶解度,便于铅、钙元素的分离;加快浸泡速率(2分);
(4)NaCl(1分);酒精灯、玻璃棒(2分);
(5)30.2%(30.1%~30.3%均可得分)(2分)。
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