湖南省衡阳八中澧县一中届高三化学上学期联合考试试题124.docx
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湖南省衡阳八中澧县一中届高三化学上学期联合考试试题124
湖南省衡阳八中、澧县一中2020届高三化学上学期11月联合考试试题
时量:
90分钟分值:
100分
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24
Si—28Cr—52Cu—64Sn—119
第Ⅰ卷(选择题,共21小题,共42分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )
A.小苏打可用于生产玻璃,也可用来除去物品表面的油污
B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.有些能源比较丰富而淡水短缺的国家,常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水
2.下列说法正确的是()
A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物
3.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电
子数的2倍,X元素的焰色反应呈黄色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是
W的2倍,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确的是()
A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:
2
B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:
Z>R>Y
C.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
4.如图所示的电化学装置,下列叙述不正确的是( )
A.a和b用导线连接,电子由铁经过导线流向碳
B.a和b用导线连接,铁电极的电极反应式为:
Fe-2e-===Fe2+
C.a、b分别连接直流电源正、负极,可以防止铁被腐蚀
D.a、b分别连接直流电源负、正极,Na+向铁电极移动
5.下列关于反应能量的说法正确的是()
A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1=E2
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,则H2燃烧热为572kJ·mol-1
D.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
6.检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是( )
A.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl-
B.向某溶液中加稀BaCl2,产生白色沉淀,再加入HCl溶液,沉淀不溶解,证明有SO42-
C.向某溶液中加入稀HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明有CO32-
D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含有NH4+
7.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如图:
甲
乙
丙
下列说法错误的是( )
A.若A为NaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素
B.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙
C.若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质
D.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO2
8.下列实验能达到目的的是( )
实验目的
实验步骤
A
探究铁与水在高温下发生反应
将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红
B
检验碘盐中是否含有碘元素
取样配成溶液,加入淀粉溶液,观察溶液是否变蓝
C
检验碳单质与浓硫酸反应的产物
将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水溶液
D
检验久置的Na2SO3粉末是否变质
取样配成溶液,加入盐酸酸化,再加硝酸钡溶液,观察是否生成沉淀
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.标准状况下,足量的铜与一定量浓硝酸反应,每生成224 mL气体,转移电子数目为0.01NA
B.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4NA(其结构与金刚石类似)
C.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D.一定条件下,一定量的氧气通过Na单质后,Na单质增重3.2 g,转移电子数目为0.4NA
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
B.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:
S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D.AgNO3溶液与过量浓氨水反应的离子方程式:
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
11.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:
,下列有关推断正确的是()
A.这五种元素均为主族元素
B.116号Lv在周期表中的位置为第八周期ⅥA族
C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
12.下列物质间相互发生反应时:
①Na+O2②Fe+Cl2③Cu+HNO3溶液④KI溶液+AgNO3溶液⑤Na2CO3溶液+H2SO4溶液⑥AlCl3溶液+KOH溶液
在不同条件或不同反应比例时,能得到不同产物的是( )
A.除②④⑤B.除②④C.除④⑥D.除④⑤⑥
13.在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2,溶液中有
的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A.4mol•L-1B.
mol•L-1C.
mol•L-1D.
mol•L-1
14.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气
C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否有碳碳双键
15.著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3,主要实验包括:
制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3四个步骤。
下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是( )
A.制取氨气,可选用②③
B.分离NaHCO3,可选用④⑤⑦
C.制取Na2CO3,可选用①②⑦⑧
D.制取NaHCO3时,应先在⑨中通入CO2后再加入氨水
16.下列化合物不能由化合反应直接得到的是( )
A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.FeCl2D.SO3
17.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②两步反应构成,其反应进程与能量关系如图,所示。
已知:
①NO+O2=NO3(快反应);②NO3+NO=2NO2(慢反应)。
下列说法正确的是( )
A.NO3比NO稳定
B.①、②两步反应均为放热反应
C.第②步的逆反应的活化能更大,因此NO2更容易转化为NO3和NO
D.升高温度,①、②两步反应速率均加快
18.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是( )
A.a图示装置,滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生消去反应生成乙酸
B.b图示装置,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C.c图示装置,根据试管中收集到无色气体,验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D.d图示装置,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S
19.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)
Y(g)。
温度T1、T2下,X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆
B.T2下,当气体密度保持不变时,说明该反应达到化学平衡状态
C.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量
D.T2>T1
20.某地海水中主要离子的含量如下表,现利用“电渗析法”进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。
下列有关说法错误的是( )
A.当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时,通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
B.甲室的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑
C.淡化过程中易在戊室形成水垢
D.乙室和丁室中部分离子的浓度增大,淡水的出口为b
21.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是()
A.干燥管b中装入碱石灰
B.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3
C.测定总体积后,关闭K3,打开K1,可观察到Q气球慢慢缩小,并测出氧气体积
D.Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2
第Ⅱ卷(非选择题,共4题,共58分)
22.(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法:
方法a
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b
用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O
方法c
电解法,反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑
方法d
用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2
(1)已知:
2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-ckJ·mol-1
则方法a发生的热化学方程式是:
(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如下图所示:
该离子交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”),阴极区的pH值(增大、减小、不变)。
(忽略溶液体积变化)
(3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该制法的化学方程式为:
。
(4)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
2H2O
2H2+O2ΔH>0
水蒸气的浓度(单位:
mol/L)随时间t变化如下表所示。
序号
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
①
T1
0.0500
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.0500
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.1000
0.0940
0.0900
0.0900
0.0900
0.0900
①催化剂催化效率:
实验②实验①(填“>”、“<")。
②实验①前20min的平均反应速率v(O2)=
③对比实验的温度T2T1(填“>”“<”或“=”)
23.(13分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。
催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能将NO
还原为N2。
25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。
①N2的电子式为________。
②上述反应离子方程式为______________________________。
(2)电化学降解NO
的原理如图所示。
①将两个甲烷燃料电池串联后作为电解池的电源(采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液)。
电源正极为__________(填“A”或“B”),燃料电池负极的电极反应式为。
②电解池阴极的电极反应式为______________________________。
③若电解过程中转移了4mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。
④若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上最多能产生的氮气体积为____L(标准状况)。
24.(16分)铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
以某铬矿石(主要成分是Cr2O3,含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下:
(1)为了提高焙烧速率,可采取的措施有(写出两种方法)。
Cr2O3在焙烧时生成Na2CrO4,写出第①步发生的所有方程式___________________________。
(2)沉淀2的化学式为__________。
(3)步骤③中CrO42-转化成Cr2O72-,写出其离子方程式____________________,能否将硫酸换成盐酸,并说明其理由___________________。
(4)步骤⑤的分离方法为。
滤液3中主要溶质的化学式为______________________。
(5)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图所示,则B点时铬的氧化物化学式为_____________。
25.(15分)盐酸氨溴索用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。
某研究小组拟用以下流程合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。
已知信息:
①R1CHO+R2NH2
R1CH=N-R2请回答:
②
(易被氧化)
(1)流程中由甲苯生成A反应类型是________,A→B的反应类型是___________。
(2)D中含氧官能团的名称是_________;G的分子式为__________。
(3)化合物E的结构简式是___________________。
(4)写出B+C
D的化学方程式_____________________________________________。
(5)写出化合物X同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____________________。
①苯环上有两个取代基,其中之一是氨基;②官能团与X相同,苯环上的一氯代物有两种
(6)以甲苯和甲醇为有机原料,请将合成X的流程补充完整(无机试剂任选,标明试剂、条件及对应物质结构简式):
衡阳市八中、澧县一中高三11月联考化学答案
1-5DCCDD6-10ABCBA11-15BBCDD16-21ADDCAC
22.(14分,每空2分)
(1)C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)ΔH=(2c-a-b)kJ/mol
(2)阴不变
(3)4Cu(OH)2+N2H4
2Cu2O+N2↑+6H2O(2分)(4)①>②3.5×10-5mol/(L·min)③>
23.(13分,除指定外每空2分)
(1)①
(1分)
②2NO
+5H2
N2+2OH-+4H2O
(2)①ACH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O
②2NO
+12H++10e-===N2↑+6H2O
③28.8④0.8
24.(16分)
(1)增大氧气浓度;粉粹矿石。
(其他合理答案可给分)(2分)
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2(2分)
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2(2分)
(2)H 2SiO3 (1分)(3)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O (2分)
不能,HCl能被Cr2O72-氧化成氯气(2分)
(4)过滤(1分)Na2SO4 (NH4) 2SO4 (2分) (5) Cr2O3(2分)
25.(15分)⑴取代反应(1分)氧化反应(1分)
⑵羟基、硝基(2分)C13H18N2OBr2(1分)
⑶(2分)
⑷(2分)
(5)(3分)
⑹(3分)
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