化学化学金属与酸反应的图像的专项培优 易错 难题练习题含答案及答案.docx
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化学化学金属与酸反应的图像的专项培优易错难题练习题含答案及答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1.下列图象分别与选项中的操作项对应,其中不合理的是( )
A.
往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B.
某温度下,将KNO3固体不断地加入水中
C.
向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.
持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体
【答案】D
【解析】
【详解】
A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量,碱性逐渐变弱,酸性逐渐增强,pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,故选项图象与选项中的操作项对应合理;
B、某温度下,将KNO3固体不断地加入水中,所得溶液的溶质的质量分数由0不断增大,当达到饱和时溶质质量分数不再增大,故选项图象与选项中的操作项对应合理;
C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液,先与硫酸反应,开始时不会生成沉淀,硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀,故沉淀的质量先是零,再不断上升,最后形成一条水平直线,故选项图象与选项中的操作项对应合理;
D、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体,碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳,剩余固体的质量不为0,故选项图象与选项中的操作项对应不合理。
故选D。
2.下列图像能正确反映其对应关系的是()
A.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B.
向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D.
向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸质量相等,金属过量,最终产生氢气质量相等,产生相同质量的氢气时,消耗的锌的质量应大于铁的质量,与图像不符;
B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水,与图像相符,故选B;
C、催化剂只能改变反应速率,不能改变生成物的多少,用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气,生成氧气质量应该相等,与图像不符;
D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱,不可能pH大于7,变为碱性,与图像不符。
【点睛】
该题是一道图像题,图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化,然后和实际反应情况对应是否相符。
3.下列图像能正确反应其对应关系的是()
A.
向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
B.
向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
C.
向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
D.
某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液,pH应该是由小于7逐渐升高,直至等于或大于7,该选项对应关系不正确;
B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸,最终生成氢气质量相等,由于镁比铁活泼,反应需要时间短,该选项对应关系正确;
C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,该选项对应关系不正确;
D、某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾不能溶解,溶质质量分数不变,该选项对应关系不正确。
故选B。
4.下列图像不能正确反映其对应操作的是( )
A.a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液
B.b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应
C.c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D.d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液,不断产生白色沉淀,当恰好完全反应时沉淀达到最大值,对应关系正确;
B、镁比锌活泼,镁和稀硫酸的反应速率较快,足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应,镁的活动性比锌强,反应速率快,反应时间短;镁和锌过量,盐酸完全反应,最终生成氢气的质量相等,对应关系不正确;
C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应的进行,pH升高,当恰好完全反应时,溶液的pH等于7,继续加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH大于7,对应关系正确;
D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的,所以对应图象斜率要大,同时由于碳酸钙质量相同,所以二者图象的终点也相同,对应关系正确。
故选:
B。
5.下列四个图像分别对应四种操作过程,其中图像能正确表示对应操作的是
A.
向碱溶液中加水
B.
向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
D.
将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有少量晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向碱溶液中加水,pH减小,但是不能小于7,该选项对应关系不正确;
B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,该选项对应关系正确;
C、常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应,锌比铁活泼,反应速率快,反应需要时间短,最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多,该选项对应关系不正确;
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,饱和前的过程中溶质质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数增大,饱和后溶质质量分数不再变化,该选项对应关系不正确。
故选:
B。
6.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A.
NH4NO3固体溶于水
B.
煅烧石灰石
C.
等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D.
FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热,硝酸铵固体溶于水时,应该是溶液温度先降低,后慢慢恢复至室温,该选项对应关系不正确;
B、煅烧石灰石时,石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,随着反应进行,固体质量减小,该选项对应关系不正确;
C、稀H2SO4加入足量金属时,生成氢气的质量决定于稀硫酸,因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时,最终生成氢气质量相等,该选项对应关系不正确;
D、FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液时,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,该选项对应关系正确。
故选D。
7.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图,分析图象所得的结论中,错误的是
A.三种金属的活动性顺序:
Mg>Zn>Fe
B.三种金属的相对原了质量:
Mg C.三种金属消耗稀H2SO4的质量: Mg>Fe>Zn D.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量: Mg 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序,该选项说法不正确; B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2,生成氢气质量越小,金属相对原子质量越大,由图中信息可知,生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁,因此三种金属的相对原子质量: Mg<Fe<Zn,该选项说法正确; C、生成氢气质量越大,消耗硫酸质量越大,因此三种金属消耗稀H2SO4的质量: Mg>Fe>Zn,该选项说法正确; D、生成氢气质量越大,反应后形成溶液质量质量越小,因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量: Mg<Fe<Zn,该选项说法正确。 故选A。 【点睛】 等质量不同的金属与足量的酸反应,产生氢气质量与 成正比。 8.下列图象能正确反映对应变化关系的是( ) A.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸 C.镁在氧气中燃烧 D.向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液 A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】 【详解】 A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂,反应中二氧化锰的质量不会减少,在不断加入过氧化氢溶液时,氧气的质量不断增加,不会出现一条水平直线,不符合题意; B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸,参加反应的盐酸质量相同,产生氢气的质量相同,等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上,且当金属反应完后,铝产生氢气要比镁产生的氢气要多,曲线要高,符合题意; C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁,由化学方程式: 2Mg+O2 2MgO可知,每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。 由图可知,Mg与O2的起始量是相等的,必然是氧气有剩余,应该是镁变为0,不符合题意; D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液,反应开始前,已有铁粉和铜粉固体质量,曲线不能从零点出发,与曲线不相符,不符合题意。 故选B。 【点睛】 判断化学反应与曲线的关系,要根据反应中各物质的质量变化,在曲线中找出起点、折点和终点。 9.下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是() A. 镁带燃烧B. 木炭完全燃烧 C. 双氧水D. 等量锌铁与足量盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、镁燃烧时,随着反应的进行,氧化镁的质量不断增加,当镁完全燃烧后,氧化镁的质量不再增加,故A正确; B、木炭完全燃烧生成二氧化碳,木炭的质量减少为零,故B不正确; C、二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,故C不正确; D、根据化学方程式: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知: 65份的锌和盐酸反应生成2份的氢气,56份的铁和盐酸反应生成2份的氢气,等量锌、铁与足量盐酸反应,最终铁生成氢气的质量较多,锌的活动性比铁强,锌反应先结束,图像应有交点,故D不正确。 故选A。 10.观察实验图象,得到结论正确的是( ) A. 向饱和石灰水中加入少量的CaO B. 将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C. 向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D. 将浓硫酸露置在空气中 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、向饱和石灰水中加入少量的CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应放出大量的热,使溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故氢氧化钙的溶解度逐渐减小,待完全反应后,温度逐渐冷却至室温,氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样,符合题意; B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中,镁与稀硫酸反应: ,铁与稀硫酸反应: ,镁的相对原子质量小于铁,故最后镁生成氢气的质量大于铁,不符合题意; C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液,氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水,同时,氢氧化钡也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡,由于硫酸钡不溶于硝酸,故一开始就产生沉淀,不符合题意; D、将浓硫酸露置在空气中,浓硫酸具有吸水性,会吸收空气中的水蒸气,溶液质量增加,溶质质量分数减小,但是不会减小至零,不符合题意。 故选A。 11.下列图像能正确反映对应变化关系的是( ) A.①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 B.②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C.③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 D.④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据题意可知,将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中,则金属有剩余,酸完全被消耗。 则金属与酸反应时,生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。 由于酸的量相同,金属过量,则生成的氢气的质量相等。 而又因为镁的活动性比铁强,所以镁与硫酸反应速率比较快,反应时间短。 A正确; B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 由于氢氧化钠逐渐被消耗,则溶液的碱性逐渐减弱,则pH值的变化是从大于7逐渐变小,二者恰好完全反应时,pH=7。 当继续滴加稀盐酸时,稀盐酸过量,则溶液的pH小于7,但是最终的溶液pH不会到达3,更不会小于3。 B错误; C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡,硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡,所以应该一开始就产生沉淀。 C错误; D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气,最后产生氧气的质量应该相等,与是否添加催化剂无关。 因为催化剂只能改变反应速率,不能改变生成物的质量。 D错误。 故选A。 12.相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用,产生H2的质量与反应时间关系如下图所示,其中正确的是() A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用,由于稀硫酸过量,因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定,根据化学方程式 每56g铁生成2g氢气,又根据化学方程式 ,每65g锌生成2g氢气,所以相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用,铁比锌生成氢气量多;根据金属的活动性强弱关系锌>铁,可判断锌与稀硫酸反应快,铁与稀硫酸反应慢,锌反应完所用的时间短,图像先出现拐点。 故选C。 13.下列图像能够正确反应其对应变化关系的 A. 将浓硫酸露置在空气中一段时间 B. 向等质量等质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的铁粉和锌粉 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 向一定质量的饱和石灰水中,加入足量的生石灰 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、浓硫酸具有吸水性,将浓硫酸露置于空气中,空气中的水分进入浓硫酸中,溶液中的溶剂增加,溶质的溶质质量分数不断减小,选项错误; B、等质量等质量分数的稀硫酸中含有等质量的氢元素,等质量等质量分数的稀硫酸分别加入足量的铁粉和锌粉后,生成等质量的氢气,由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知,参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65: 2,由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56: 2,即生成等质量的氢气,消耗锌的质量比铁多,选项错误; C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量,红磷与密闭容器中的空气中的氧气发生燃烧放出热量,容器中的气体受热膨胀,容器内的压强增大,直至氧气与红磷完全反应,燃烧停止后,容器内的温度逐渐降低至室温,容器内的压强随之降低,且反应后气体的质量少于反应前气体的质量,最终容器内的压强会低于燃烧前的压强,选项错误; D、向一定质量的饱和石灰水中,加入足量的生石灰,生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙,溶液中的溶剂不断减少,溶质氢氧化钙不断结晶析出,加入足量的生石灰能够与溶液中的水完全反应,此时溶液中的氢氧化钙全部结晶析出,溶液的质量为零,则溶质的质量也随之为零,选项正确,故选D。 14.下图四个图象表示四种对应的操作过程,其中正确的是 A. 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制氧气 B. 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气 C. 在质量一定、溶质的质量分数一定的稀硫酸中,逐渐加入氢氧化钡固体 D. 某温度下,在饱和的NaCl溶液中,逐渐加入KNO3晶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、设 KClO3和KMnO4 的质量都为a,KClO3 生成氧气的质量为x,KMnO4 生成氧气的质量为y 因为 > ,所以加热相同质量的KClO3和KMnO4时KClO3生成的氧气多,但是KMnO4较低温度下迅速放出氧气,而KClO3需较高温度且缓慢放出氧气,故A错误。 B、等质量的金属(+2价金属)与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,所以相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气,最终镁生成氢气的质量较多,故B错误。 C、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液,二者反应生成不溶于水的硫酸钡和水,导电能力下降。 恰好完全反应时导电性为0,继续加入氢氧化钡时,导电性增强。 故C正确。 D、KNO3晶体会溶解在饱和NaCl溶液中,溶液的质量会增加,所以在饱和的NaCl溶液中,逐渐加入KNO3晶体,溶质的质量分数会减少。 故D错误。 故选: C。 15.下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是() A. 分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸 B. 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C. 一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液制取氧气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸,酸过量时铁生成氢气多,故A错误; B、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠会先与盐酸反应,然后再与氯化钙反应,所以溶液的pH值先增大,然后不变,完全反应后,pH值继续增大,所以B选项是正确的; C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰,溶剂质量减小,溶质质量也相应的减小,不会保持不变,故C错误; D、催化剂仅能改变反应速度,不能改变生成物的多少,两份等质量、等溶质质量分数的双氧水生成氧气质量相同,故D错;故选B。 【点睛】 在化学反应中能改变化学反应速度,而本身质量和化学性质,反应前后都不变的物质为催化剂,催化剂仅能改变反应速度,可能加快也可能是减慢,不能改变生成物的多少,据此分析判断。 二、中考初中化学科普阅读题 16.阅读下面科普短文。 鸡蛋营养价值很高,一个重约50g的鸡蛋,约含7g蛋白质。 蛋黄中富含卵磷脂,卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积,被称为“血管清道夫”。 一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化,但多吃会增加肝、肾负担。 鸡蛋不宜生食,也不建议吃溏心鸡蛋。 因为生鸡蛋中含有抗营养因素,会影响营养素的利用,还可能被沙门氏菌污染。 烹调鸡蛋达到70~80℃才能杀灭沙门氏菌,当蛋黄凝固时说明温度已接近。 所以最好是蛋黄刚凝固时起锅,烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。 市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术,分别是: A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。 三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后,在温度为20℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天,测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示,其中CK是对照组,哈夫单位和蛋黄指数的数值越小,鸡蛋越不新鲜。 鸡蛋买回家后,在-1℃、相对湿度80%的条件下储存,最长可以保鲜6个月。 依据文章内容回答下列问题: (1)每100g鸡蛋,约含蛋白质______g。 (2)C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中,发生反应的化学方程式为___________。 (3)三种涂膜保鲜技术中,保鲜效果最好的是_________________。 (4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_________方法。 (5)下列说法正确的是_______。 ①鸡蛋营养价值高,每天可以多吃 ②鸡蛋煮的时间越长越好,有利于杀灭细菌 ③生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄,是不科学的做法 【答案】14Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC—聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜对比实验③ 【解析】 (1)每100g鸡蛋,约含蛋白质= 7=14g; (2)用C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;(3)哈夫单位和蛋黄指数的数值越小,鸡蛋越不新鲜,分析两幅图可知,三种涂膜保鲜技术中,保鲜效果最好的是: C—聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜;(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了三种方法,利用了对比实验法;(5)①鸡蛋营养价值高,一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化,但多吃会增加肝、肾负担,故错误,②鸡蛋煮的时间越长越好,有利于杀灭细菌,烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值,故错误,③鸡蛋不宜生食,也不建议吃溏心鸡蛋;因为生鸡蛋中含有抗营养因素,会影响营养素的利用,还可能被沙门氏菌污染,故正确。 17.阅读下面科普短文. 洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等,其中酸是最重要的原料.其中主要应用的酸为无机酸,有机酸则很少使用.无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸.而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料. 盐酸主要成分为HCl,相对分子质量36.46.盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液,呈透明无色,有刺激性气味和强腐蚀性.易溶于水、乙醇、乙醚和油等.盐酸能与硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸(HNO3)的氯化银.氯化银难溶于水,产生白色的凝乳状沉淀. 洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用,尤其不能与84消毒液混用.因为洁厕灵是酸性洗涤剂,主要成分是盐酸(HCl);84消毒液是碱性洗涤剂,主要成分是次氯酸钠(NaClO);二者结合会产生有毒的氯气,损害身体健康. 使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤.洁厕灵不宜用于非瓷表面,如水泥地面、大理石及铝制品,也不能与其他碱性洗涤用品(如厨房清洁剂、肥皂等)同时使用,否则将失效. 依据文章内容,回答下列问题: (1)氯化氢水溶液的物理性质_____. (2)为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同? _____. (3)写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式_____. (4)84消毒液是碱性洗涤剂,请再举出一种试剂显碱性_____. (5)根据洁厕灵的特点,推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施_____. 【答案】透明无色,有刺激性气味,易溶于水、乙醇、乙醚和油;因为它们的主要成分的性质不同,性质决定用途;HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可用大量水冲洗,并涂上适量肥皂水 【解析】 【详解】 (1)氯化氢水溶液的物理性质: 透明无色,有刺激性气味,易溶于水、乙醇、乙醚和油; (2)因为洁厕灵是酸性洗涤剂,主要成分是盐酸(HCl);84消毒液是碱性洗涤剂,主要成分是次氯酸钠(NaClO),它们的主要成分的性质不同,故用途不同; (3)盐酸与硝酸银反应生成稀硝酸和氯化银,化学方程式为: HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓; (4)NaOH溶液呈碱性; (5)洁厕灵呈酸性,洒到了皮肤上应该用大量水冲洗,并涂上适量肥皂水. 故答案为 (1)透明无色,有刺激性气味,易溶于水、乙醇、乙醚和油; (2)因为它们的主要成分的性质不同.性质决定用途; (3)HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓; (4)NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可; (5)用大量水冲洗,并涂上适量肥皂水. 18.自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象,即在雷雨过后,植物生长得更好。 下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程: ①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体; ②一氧化氮的密度比空气略大,不稳定,常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体; ③
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