届高三上学期摸底测试化学试题 Word版含答案5.docx
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届高三上学期摸底测试化学试题Word版含答案5
2014届高三上学期摸底测试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间100分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Cl35.5Ca40Fe56
第I卷(单项选择题,共40分)
本卷共20题,每题2分,共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1.下列说法中正确的是()
A.常温下,浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化,且均能使铁钝化
B.乙烯常用作植物催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇常用于杀菌消毒
C.玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2
D.用CCI4萃取碘水中的I2时,紫色溶液从分液漏斗的上口倒出
2.下列有关化学用语使用正确的是( )
A.CO2的电子式:
B.核内有8个中子的碳原子:
C
C.钾原子结构示意图:
D.乙烯的比例模型:
3.下列叙述正确的是()
A.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
B.蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是()
①3.2gO2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA
⑤1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤
5.下列反应所得的有机产物只有一种的是()
A.等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B.丙烯与氯化氢的加成反应
C.CH3—CH(OH)—CH3在浓硫酸作用下的消去反应
D.甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应
6.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加入3molNa2O2固体使之充分反应,最终产物是()
A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaClB.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaClD.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
7.下列叙述正确的是()
A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B.常温下,在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+可能大量存在
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大
D.常温下,相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小
8.下表中有关离子方程式的评价合理的是()
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=AlOH3+3NH4+
错误,铝元素的产物应该是AlO2﹣
B
过量氯气通入溴化亚铁溶液中:
3Cl2+2Fe2++4Br=6Cl+2Fe3++2Br2
正确
C
用氨水吸收过量二氧化硫:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-十H2O
正确
D
氯化铵溶于水:
NH4++2H2O==H3O++NH3·H2O
错误,氯化铵溶解于水是物理变化,不能写离子方程式
9.有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒,分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是()
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
1
B.还原产物为NH+4
C.若有lmolNO-3参加还原反应,则转移8mole-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+
10.下列叙述正确的是()
①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体,也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。
A.①⑤ B.④⑤
C.①② D.③⑤
11.某有机物的结构简式如右图所示,关于该物质的叙述错误的是()
A.一个分子中含有12个H原子
B.苯环上的一氯代物有2种
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应,消耗其物质的量均为3mol
12.A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族。
C的单质是燃料电池的一种原料,D是所在周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
D>C>B>A
B.B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高
C.A与D可形成化合物DA,1mol该物质可与水反应转移的电子数为NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键
13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
14.可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是()
①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤
15.向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。
下列判断正确的是( )
A.x=20
B.稀H2SO4的浓度为0.10mol/L
C.b点有:
2c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
D.a点有:
c(NH4+)<2c(SO42-)
16.已知外电路中,电子由铜流向a极。
有关下图所示的装置分析合理一项是()
A.该装置中Cu极为正极
B.当铜极的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
C.b极反应的电极反应式为:
H2一2
=2H+
D.一段时间后锌片质量减少
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:
H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入:
①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是()
A.ΔH1>ΔH3>ΔH2B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1=ΔH2=ΔH2D.ΔH1<ΔH3=ΔH2
18.下列各项中指定的比值为2∶1的是()
A.相同温度下,2
的醋酸溶液与1
的醋酸溶液中的c
之比
B.
水溶液中c
与c
之比
C.
溶液中c
与c
之比
D.常温下,0.1
溶液与0.1
溶液中c
之比
19、在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为wmol/L。
若维持容器的容积和温度不变,按下列情况配比为开始浓度,达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是( )
A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD
20.据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为:
2CH3OH+3O2+4OH—
2CO32—+6H2O,则下列说法正确的是()
A.充电时有CH3OH生成的电极为阳极
B.放电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2O
D.充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子
第II卷(非选择题,共60分)
21.(8分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。
回答下列问题:
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)写出该反应的化学方程式:
_____________________________________。
(3)反应转移了0.4mol电子,则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。
(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。
方法是:
取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,判断滴定终点的方法是_______________。
③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙________g。
22.(14分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。
目前,消除大气污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O
(1)的热化学方程式。
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。
已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。
某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·L-1
时间/min
NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
①10min~20min以v(CO2)表示的反应速率为。
②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。
③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 (填序号字母)。
A.容器内压强保持不变 B.2v正(NO)=v逆(N2)
C.容器内CO2的体积分数不变D.混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是。
请在下图中画出30min至40min的变化曲线。
23.(15分)实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。
(气密性已检验,部分夹持装置略)。
实验操作和现象:
操作
现象
点燃酒精灯,
加热至170℃
Ⅰ:
A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:
B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
……
实验完毕,
清洗烧瓶
Ⅲ:
A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_____。
(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是。
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是。
③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
设计
现象
甲
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
Br2的CCl4溶液褪色
乙
与A连接的装置如下:
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a.根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是______。
b.根据乙的设计,C中盛放的试剂是_____。
c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是____。
d.乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是_____。
(4)上述实验得到的结论是
24.(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应化学平衡常数的表达式:
K=;
(2)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应;
(3)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变D、c(CO)=c(CO2)
E、化学平衡常数K不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
(4)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:
c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),试判断此时的温度为。
选考题:
请考生从给出的2道化学题任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,并且在解答过程中写清每问的小题号,在答题卡指定位置答题。
如果多做则按第一题计分。
25.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
水是生命之源,它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________;
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________(填2种)。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。
下列对上述过程的描述不合理的是_____
A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)
(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式:
。
(6)下列结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。
示例:
根据各图表示的结构特点,下列有关叙述正确的是( )
A.上述结构图中共出现5种元素
B.甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子
C.甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D.向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
(7)已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷(C8H8)的分子结构相似,如下图:
则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为
A.3B.4C.5D.6
26.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
A、B、C、D均是含有苯环的有机物,且相对分子质量B>A>C。
已知有机物A既能和NaOH溶液反应,又能和NaHCO3溶液反应,表示为
(1)有机物B在浓硫酸存在的条件下,相互作用生成一种环状酯,结构如右图所示,等物质的量的B分别与Na,NaOH,NaHCO3充分反应,消耗Na,NaOH,NaHCO3的物质的量之比为________。
(2)D和B互为同分异构体,且其苯环上的一氯代物只有两种,D不与NaHCO3反应,能与Na和NaOH反应,等质量的D消耗的Na,NaOH的物质的量之比为2∶3,请写出两种D的结构简式为_,___。
(3)1mol的A、C完全燃烧,消耗氧气的质量相等,且1molC能和1mol钠完全反应,则C的结构简式为________。
参考答案
一、选择题(共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
C
C
C
B
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
A
D
B
A
D
D
C
21.
22.
(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=-955Kj.mol-1
23.
24.
25.
(1)1s22s22p4
(2)H2S、NH2-
(3)A(4)BC
(5)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+(6)C(7)B
26.
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