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中考化学考前必背知识点总结
物理化
无新物生成。
形状改(玻璃破碎等)、状改(干冰升、水冰等)
有新物生成。
【催化能改化学反速率,反前后本身量和化学性不】
化
常
燃:
C—白光、S—紫色火焰(
、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、
氧气中)
学
伴
Mg—耀眼白光、H2—淡色火焰、CO—色火焰、CH4—色火焰。
都放。
的
气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体;
化
沉淀——CaCO
3
、Cu(OH)
、(AgCl、BaSO
)
、Mg(OH)
2
、BaCO
3
;
2【蓝色】
4
【不溶于酸
】
象
溶液色——含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失;石蕊、酚遇酸碱溶液
物理性
色、、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、性、()性、延展性
化学性
可燃性、助燃性、定性、活性、氧化性、原性、酸性、碱性、毒性、腐性、
混合物(多物)、物(一物)、(一元)、化合物(多元)、氧化物(二元必有氧)、
物分
酸(H++酸根离子)、碱(金属离子+OH-)、(金属离子+酸根离子)、有机化合物(含
碳)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO
2
、H
CO
3
、CaCO
、⋯⋯)
2
3
量
宏:
物量守恒【物量不】;元素量守恒【元素量不】。
守恒
微:
原子种、原子个数、原子量都不。
定律
用途:
根据“定律”确定化学式〖微〗、物量〖宏〗;
化合价
原:
中元素化合价
0。
化合物中元素化合价的代数和0。
【确定化合价】
化学式的
物的元素成、(有机、无机);分子由哪些原子构成;算——相分子
意
量、分子中原子个数、原子个数比、元素量比、元素量分数
燃与火
⑴可燃物;⑵氧气(空气);⑶温度达到着火点。
【同足:
燃】〖缺一:
火〗
空气——煤、石油燃,工厂气,汽尾气排放的
烟和有害气体(CO、SO
2
、NO);
2
境
白色染:
水——工“三”任意排放,不合理使用、化肥;生活水
任意排放;
保
弃塑料
温室效——空气中CO2等气体含量高;酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水;。
有害物
一氧化碳(与血蛋白合)、甲(蛋白性)、黄曲霉素、硝酸;汞。
原子中
⑴核荷数=子数=核外子数;
⑵相原子量=子数+中子数。
酸性土壤
用熟石灰〖氧化:
Ca(OH)2〗改良。
生
⑴⑵氧气⑶水。
【全足:
生】〖缺一:
防——干、、油、漆、金属、合金〗
硬水水
含、化合物的多少。
区分:
肥皂水,泡沫多是水。
硬水化:
煮沸(蒸)。
溶解象
硫酸、生石灰、氧化
(固体)遇水放(温升)。
硝酸(NH4NO3)
遇水吸(温
降)。
去油洗——乳化〖小液滴分散于水中〗。
汽油——溶解。
氧化——反。
【原理不同】
固体——状用子,粉末用匙。
【用后擦】
液体——量多:
倒〖瓶塞倒放、向上、口挨、管斜〗;
少量:
胶滴管(垂、);极少量:
玻璃棒沾取。
托天平——零、放〖NaOH用杯〗、左物右。
〖精确到0.1g〗
量筒——放平、与液体凹液面最低相平。
【格的】〖精确到0.1mL〗
基本操作酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容、点燃、熄方法、洒燃的理〗。
加——直接加:
先。
接加:
石棉网。
——漏斗壁,低于漏斗口,液面低于,杯口靠玻璃棒,
玻璃棒末端靠三一,漏斗下端管口靠杯内壁。
蒸——蒸皿,用玻璃棒拌防局部温度高造成液滴,有多固体析出停止
加用余蒸干。
晶——根据溶解度受温度影响情况:
影响大降温晶,小蒸晶。
溶液特征——均一、定、(混合物)。
溶——固、液、气。
溶——水、酒精、汽油。
【碘酒】
一定温度、一定量溶,不能溶解溶液中的溶是和溶液,反之不和。
溶液分
化:
和→不和——加水、升温;不和→和——加溶、蒸溶、降温。
溶液配制⑴算⑵称〖天平、匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖杯、玻璃棒〗⑷装瓶【】
金属物性——性,——性,——延(展)性,箔——(延)展性,⋯⋯
物的用途:
【性决定用途】
金石:
硬——、划玻璃。
石墨:
——笔芯、滑——滑、——极。
氧气(助燃、供呼吸,但会使食品腐)、【空气中体分数:
21%,占1/5体】
气(密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零染】、原性——冶金属)氮气(不活——食品保)、【空气中体分数:
78%,占4/5体】
磷(燃后生成固体——空气中氧气含量【判定方法】;燃生大量白烟——烟幕)、
稀有气体(很不活——食品保、保气;通光——霓虹灯)、【空气中体分数:
0.94%】(性——;与酸反——人体;遇水和氧气会生——“双吸”:
食品保,制成合金可耐腐——不,另外度及硬度也增。
合金包括生和——含碳量不同)、(地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐【致密氧化膜Al2O3】——合金窗)、
二氧化碳(不可燃不助燃且密度比空气大——火;能溶于水且与水反——汽水;干冰升吸——
制冷、人工降雨、云;使石灰水;光合作用(温室气体肥料),【空气中体分数:
0.03%】
一氧化碳(可燃——气体燃料;原性——冶金属:
。
毒性——与血蛋白合使人体缺氧)
氧化(与水反——制氧化;与水反——干燥)
酸(与金属氧化物反——除;胃酸——助消化),
硫酸(与金属氧化物反——除;硫酸吸水——干燥),
氧化(吸水——干燥;与二氧化碳反——除二氧化碳;与油反——除油),
氧化(石灰水——二氧化碳;与酸反——改良酸性土壤;与碳酸反——制氧化;
波多液——与硫酸混合;石硫合——与硫混合),
化(味、防腐、种、融雪、医),
碳酸(石灰石或大理石与酸反——室制二氧化碳;石灰石高温分解——工制二氧化碳和生石灰;大理石——装;碳酸——)、
碳酸(蒸——除酸并使其松;碱性——去油),
碳酸(酵粉的主要成分;与酸反——治胃酸多)。
蛋白
供能:
物蛋白——、蛋、肉⋯⋯;植物蛋白——大豆、花生;【:
生物催化】
糖
人体主要供能物:
米面——淀粉;葡萄糖——人体能直接吸收;蔗糖;
油脂
供能与能:
物脂肪——牛油、奶油;植物油——菜籽油、花生油、豆油⋯⋯;
生素
(不供能)蔬菜、水果。
缺生素A——夜盲症、缺生素C——坏血病;
无机
(不供能)微量元素缺乏:
——血;——生育不良;硒——表皮角化、
癌症;碘——甲状腺大;氟——。
常量元素缺乏:
——佝病、骨疏松易骨折;
水
(不供能)六大养素之一。
塑料
聚乙塑料可包装食品,它具有塑性可加封口;炒菜手柄、插(座)用固性塑料;
化学符号
元素符号:
C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、⋯⋯【意:
表示一种元素;及元素的一个原子】
化学式:
C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2⋯⋯
【意:
表示一种物;物的成元素;一个分子;一个分子的构成。
】
离子符号:
【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗
Fe3、O2、Ba2、Cl、H、SO42、Na、CO32、Ca2、OH、Ag、NO3、NH4、HCO3、
化合价:
0423242211212211111
O2、CO2、Fe2O3、SO2、BaCl2、H2SO4、Na2CO3、Ca(OH)2、AgNO3、NH4HCO3、
3.微粒构成物质、元素组成物质:
【地壳中前四位元素:
氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】
分子、原子模型:
—可能是CO;—可能是H2、O2;—CO2;—H2O。
微粒的性质:
共同点:
“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别:
化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化。
原子结构:
4.原子(离子)结构示意图:
图A中,核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1。
图A~E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】
微粒化学性质相似的是C、D、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
属于原子的是A、B、C;
【质子数=核外电子数】
属于阳离子的是D;
【质子数>核外电子数】
属于阴离子的是E。
【质子数<核外电子数】
化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】
根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量,因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲:
〖合右回答〗会画:
【描点、】
会:
30℃A的溶解度40g。
60℃B的溶解度30g。
会比大小:
0℃溶解度A<B<C;t℃溶解度A=B>C;
30℃溶解度A>B>C;⋯⋯。
确定晶方法:
晶A〖陡升型〗——冷却和溶液;
晶B〖升型〗——蒸溶。
溶解度概念:
“一定温度”“100g溶”“和”“溶量”
溶解性表:
含H+、K+、Na+、NH4+、NO3-的化合物都溶于水。
含Cl-的化合物只有AgCl不溶。
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都溶。
含CO32-的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶,MgCO3微溶,其余不溶。
含OH-的化合物中NH3·H2O、KOH、NaOH可溶,Ca(OH)2微溶,其余不溶。
6.周期表方:
右中元素名称磷、元素符号P、子数(核荷数)15、相原子量30.97、元素非金属。
【元素在周期表中用不同的色来区分,但中可根据元素名称来判断】
7.金属活性弱的判断及用:
⑴金属与酸能否反
以及反的烈程
金属X与酸
金属Y与酸
金属Z与酸
度:
右表中金属活性
Z>X>Y。
生气泡慢(+)
无气泡生(-)生气泡快(++)
⑵金属与能否反:
右表中
金属M与含金属N的溶液
金属M与含金属N的溶液
金属活性①M≤N;②M>N。
①M表面无化
②M表面有N析出
8.化学方程式:
【略】。
四大基本反型:
化合反〖多一〗、
分解反〖一多〗、
置反〖1+化1
→2+化2
〗、复分解反〖化1+化
2→化
3+化4必相互交成分〗。
9.能源:
煤、石油——染境。
天然气——清的化石燃料。
新能源——气〖零染〗等。
10.溶液中的粒子:
酒精溶于水——酒精分子和水分子。
化溶于水——离子、离子和水分子。
不能共存的离子:
【复分解反生的条件】
【相遇后能生成水】:
H+和OH-
【H2
O】。
〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】:
Ca2+与CO3
2-【CaCO3↓】;
Ba2+与CO32-【BaCO3↓】;
Cu
2+
与OH-【Cu(OH)2
+
与Cl-【AgCl↓】;
↓】;
Ag
Ba
2+
与SO4
2-【BaSO4
Mg
2+与OH-【Mg(OH)2
↓】;
↓】;⋯⋯。
【相遇后能生成气体、水】:
H+和CO32-【CO2
2
O】;
NH
4+和OH-【NH3
2
O】。
↑和H
↑和
H
推断的“眼”
1.
通条件
解水【反物——水,生成物——气和氧气。
2H2O通电2H2
↑+O
2↑】
一物二物——CaCO3
高温
2
CaO+CO
↑;
2.
高温条件
二物二物——C+2CuO
高温
2
23
高温
2
2Cu+CO
;FeO+3CO
2Fe+3CO
二物一物——C+CO2
高温2CO
3.
点燃条件
反物之一是氧气
4.
一物三物
2KMnO4
△K2MnO4+MnO2+O2↑;
NH4HCO3
△NH3↑+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
5.二物三物
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
6.色沉淀
氧化〖化学式:
Cu(OH)2〗。
7.溶液色
色——含Cu2+、石蕊遇碱;
黄色——含Fe3+;
浅色——含Fe2+;
色——石蕊遇酸、酚遇碱。
8.A+B→A+C+D
2H2O2
2H2O+O2↑;2KClO3
2KCl+3O2↑。
【催化:
一两不】
9.A→B→A
CO2→CO→CO2;CO→CO2→CO;H2→H2O→H2;⋯⋯。
3.气体的:
【混合气体成分,先水蒸气,后其他气体】甲——无水硫酸【白色→色】——H2O;
乙——【色→黑色】——O2;【另:
火星木条复燃——O2。
】
丙——石灰水【澄清→】——CO2。
〖H2、CO可先化,后〗
4.气体的除装置:
【除去多种气体,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲——无水硫酸——除去(吸收)H2O;
甲——无水化——除去(吸收)H2O;
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去(吸收)H2O和CO2;【分或同】
乙——氧化铜——除去中CO2的CO;【转化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2;【转化】
乙——铜——除去(吸收)氧气;
丙——浓硫酸——除去(吸收)H2O;
丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO2;
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl;【转化】
5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:
酸溶液(H+):
⑴紫色石蕊试液〖变红〗;⑵pH试纸;〖<7〗
⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液(OH-):
⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗;⑵无色酚酞试液〖变红〗;⑶pH试纸〖>7〗
CO32-或HCO3-:
稀盐酸和澄清石灰水。
【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐(NH4
+):
与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物(
Cl-):
硝酸银溶液(AgNO3)和稀硝酸
【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐(
SO42-):
硝酸钡溶液〖Ba(NO32
【白色沉淀不溶于稀硝酸】
)〗和稀硝酸
1.气体发生装置:
A:
固体+固体△气体;
B:
固体+液体气体【常温】
2.收集装置:
C——排水法〖气体不易或难溶于水〗;
D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;
E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。
动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝);无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉、麻)。
★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。
6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:
操作方法
示
例
物
过滤法
粗盐提纯(只除去不溶性杂质)、Na2CO3(可溶)与CaCO3(不溶)混合物分离
理
结晶法
粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】
NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶:
KNO3析出】
方
法
磁吸法
分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】
沉淀法
除去NaCl中混有的Na2SO4:
〖加BaCl2溶液〗Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
KNO3(KCl)〖加AgNO3溶液〗:
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
【转化】
除去NaCl中混有的Na23
:
〖加稀HCl溶液〗
【转化】
CO
气化法
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
化
NaCl(NH4Cl):
〖加NaOH溶液〗NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
学
置换法
除去FeSO4中混有的CuSO4:
〖加Fe粉〗CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【转化】
方
除去CO中混有的少量CO2
O
2
232
法
吸收法
:
〖通过NaOH溶液〗
2NaOH+CO
=NaCO+H
【CO2
△
2
CuO〗CuO+CO
【转化】
(CO):
〖通过灼热的
Cu+CO】
加热法
除去CaO中混有的CaCO3
3
高温
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