高考一轮复习河北冀州中学docx.docx
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高中化学学习材料
唐玲出品
河北冀州中学
2016届高三一轮复习检测化学试题(四)
时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H—1,C—12,O—16,Na—23,Mg—24,Al—27,Cl—35.5,Mn—55,Cu—64,Pb—207
1、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①② B.②③C.③④D.②③⑤
2.21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是( )
A.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以实现“碳”的循环利用
B.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源,有利于节约资源
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率,属于“绿色”的生产工艺3、某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A、K+、Na+、NO3-、AlO2-B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、Cl-、SO42-
4、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅
B.Na的金属性比Mg强,可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg
C.光照时乙烷和氯气能发生取代反应,工业上常用该反应生产氯乙烷
D.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气
5.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体,W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:
X C.最外层电子数: Y>WD.Y、Z的氧化物都是两性氧化物 6、下列说法不正确的是() A.I的原子半径大于Br,因此HI比HBr的热稳定性弱 B.水分子比较稳定,是因为水分子间存在氢键 C.BaSO4、AgCl、NaHCO3均属于强电解质 D.FeCl2、NaHS、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得 7.下列有关叙述中正确的是( ) A.CH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键 B.在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个Si-O键 C.5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去0.26.021023个电子 D.6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子 8.用如图所示装置进行下列实验,有关分析一定不正确的是( ) 9、将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是( ) A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S 10.1934年,科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物 质——吲哚乙酸,吲哚乙酸的结构如右图所示。 下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是( ) A.吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体 B.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应 C.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时,可以消耗5molH2 D.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构 11.某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基,其中一个取代基为—Cl,甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种( ) A.6种B.9种C.12种D.15种 12、室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。 下列说法正确的是( ) A.稀释前, c (A)>10 c (B) B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH - 的浓度是B溶液中由水电离出的OH - 的10倍 C.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D.M点时A和B的浓度相等 13、某有机物A的化学式为C6H12O2,已知A~E有如图转化关系,E可以氧化为C。 则A的结构可能有 A.1种B.2种 C.3种 D.4种 14、若以w1和w2分别表示浓度为a mol∙L-1和b mol∙L-1硫酸的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水的大)( ) A.2 w1=w2B.2 w2=w1C.w2>2 w1D.w2<2 w1 15.用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是( ) A.当a、b都是铜做电极时,电解的总反应方程式为: 2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑ B.燃料电池工作时,正极反应为: O2+2H2O+4e- 4OH— C.当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时,电路中理论上转移2mole- D.燃料电池工作时,负极反应为: HCHO+H2O—2e- HCOOH+2H+ 16.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。 一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。 该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是( ) A.正极反应式: Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极移动 C.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转 D.每转移0.1mol电子,理论上生成10.35gPb 17.除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂.结构如图,下列描述正确的是() A.除虫菊酯属于芳香族化合物 B.除虫菊酯的分子式为C22H28O5 C.除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7molH2发生加成反应,与3molNaOH发生水解反应 D.除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基 18、将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释定容为500mL(不考虑离子的水解),下列说法不正确的是( ) A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1: 1 B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍 C.所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为0.2mol/L D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L 19.金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用NiSO4作电解质溶液)。 已知: 氧化性Fe2+ A.阳极发生还原反应,其电极反应式: Ni2+2e=Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt 20.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述I 陈述II A SO2和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色 B CuSO4可以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性 C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2 Fe2+有氧化性 21.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) B.钠与CuSO4溶液反应: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.已知: 酸的强弱H2CO3>HClO>HCO ,则: 2ClO-+CO2(少量)+H2O===CO +2HClO D.将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中: Ca2++OH-+HCO =CaCO3↓+H2O 22.室温下用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( ) A.图1: 验证浓硫酸具有强氧化性B.图2: 制取干燥的NH3 C.图3: 干燥、收集并吸收多余SO2D.图4: 验证乙炔的还原性 23、向1LFeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br一)=2c(Cl一),反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是() A.原溶液的浓度为0.15mol/LB.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D.原溶液中c(Br一)=0.3mol/L 24、某温度下,2L密闭容器中充入一定量SO2与1.1molO2,一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H=—197kJ/mol,10min达到平衡状态,此时容器内气体总的物质的量为2mol,放出热量98.5kJ,下列说法正确的是( ) A、从反应开始到平衡,用O2表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min) B、达到平衡状态时,SO2的转化率为80% C、该温度下反应的平衡常数约为20.83 D、保持容器容积不变,再充入0.5molSO2,平衡正向移动,平衡常数增大 25、相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中 的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量akJ ② 2 3 0 放出热量bkJ ③ 2 6 0 放出热量ckJ 下列叙述正确的是( ) A.放出热量关系: a=92.4B.三个容器内反应的平衡常数: ③>①>② C.达平衡时氨气的体积分数: ①>③D.N2的转化率: ③>①>② 26.常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。 下列分析正确的是() A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L B.C点溶液pH=14-a C.E溶液中存在: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) D.B到D、D到F所加氨水体积一定相等 27、25ºC,已知CH3COONH4溶液呈中性,HCOOH酸性比CH3COOH强,下列说法不正确的是( ) A、在CH3COONH4溶液中,水电离的c(H+)>10-7mol/L B、0.1mol/LHCOONH4溶液,pH>7 C、CH3COONa的碱性比相同浓度的NH3·H2O弱 D、0.1mol/LNH4CN溶液pH>7,则K(NH3·H2O)>K(HCN) 28.Bodensteins研究了下列反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g) 。 在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表: t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。 当改变条件,再次达到平衡时,下列有关叙述不正确的是( ) A.若升高温度到某一温度,再次达到平衡时,相应点可能分别是A、E B.若再次充入amolHI,则达到平衡时,相应点的横坐标值不变,纵坐标值增大 C.若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时,相应点与改变条件前相同 D.若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时,相应点与改变条件前不同 29、在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+c(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。 下列说法不正确的是() A.反应CO2(g)+c(s) 2CO(g)△S>0、△H>0 B.体系的总压强P总: P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ) C.体系中c(CO): c(CO,状态Ⅱ)>2c(CO,状态Ⅲ) D.逆反应速率V逆: V逆(状态Ⅰ)<V逆(状态Ⅲ) 30.铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g II卷 31.(10分)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。 其工业流程如下: 已知: MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解。 回答下列问题: (1)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。 若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1,滤液中残留的c(Ca2+)=〔已知: Ksp(CaF2)=1.4610-10〕 (2)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05mol/L-1时, 实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系 如图所示。 根据图中信息得出的结论是。 (3)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是: 过滤、。 (4)为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度,从中取出25.0mL,用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定,当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。 已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化: 2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O MnO2+C2O42-+H+==Mn2++CO2↑+H2O 求该软锰矿中二氧化锰的质量分数。 32.(10分)天津“8.12"爆炸中扩散的CN-造成部分水体污染。 某小组欲检测污水中CN-的浓度并模拟电化学法除去CN-。 探究I检测CN—浓度 资料: 碱性条件下发生离子反应: 2CN-+5H202+90H—=2CO32—+N2+6H2O 实验装置如图(其中加热、夹持装置省略)。 (不考虑污水中其它离子反应) (1)C中试剂是 (2)实验步骤如下: 步骤1: 关闭K1,打开K2,滴入足量的H2O2溶液,对B加热。 充分反应后,停止加热。 步骤2: 关闭K2,用注射器穿过B装置的溶液注入溶液。 步骤3: 打开K1,通入N2。 (3)计算CN-的浓度,需称得的质量是。 由下图装置模拟电化学法实验,有关结果如右表。 (4)根据表格信息分析。 ①实验 (1)中X换成Zn,则电流计读数的范围为 ②若乙装置中阳极产生无毒无害物质,其电极方程式为 33.(10分)在一个容积不变的密闭容器中,发生反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (1)当n(NO): n(O2)=4: 1时,O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。 ①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2) (填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②当达到B点后往容器中再以4: 1加入些NO和O2,当达到新平衡时,则NO的百分含量B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③到达B点后,下列关系正确的是 A.容器内气体颜色不再变化B.v正(NO)=2v正(O2) C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 (2)在下图1和图2中出现的所有物质都为气体,分析图1和图2,可推测: 4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g)△H= (3)降低温度,NO2(g)将转化为N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,有关石墨I电极反应式可表示为: 。 34.【化学——选修3: 物质结构与性质】(10分) E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。 E、G、M是位于P区的同一周期的元素,M的价层电子排布为nsnnp2n,E与M原子核外的未成对电子数相等;QM2与GM2-为等电子体;T为过渡元素,其原子核外没有未成对电子。 请回答下列问题: (1)与T同区、同周期元素原子价电子排布式是。 (2)E、G、M均可与氢元素形成氢化物,它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体,其中晶胞结构与干冰不一样的是(填分子式)。 (3)E、G、M的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为(用分子式表示),M的最简单氢化物的分子立体构型名称为。 (4)EM、GM+、G2互为等电子体,EM的结构式为(若有配位键,请用“→”表示)。 E、M电负性相差1.0,由此可以判断EM应该为极性较强的分子,但实际上EM分子的极性极弱,请解释其原因。 (5)TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。 立方TQ晶体结构如下图所示,该晶体的密度为ρg·cm-3。 如果TQ的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则a、b之间的距离为cm。 35.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 已知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化: 。 请根据下图回答: (1)A中所含官能团的名称为。 (2)质谱分析发现B的最大质荷比为208;红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基;核磁共振氢谱中有五个吸收峰,其峰值比为2︰2︰2︰3︰3,其中苯环上的一氯代物只有两种。 则B的结构简式为。 (3)写出下列反应方程式: ; 。 (4)符合下列条件的B的同分异构体共有种。 属于芳香族化合物; 含有三个取代基,其中只有一个烃基,另两个取代基相同且处于相间的位置; 能发生水解反应和银镜反应。 河北省冀州中学2016届高三上学期一轮纠错化学试题 答案 1-5BCADC6-10BBADB11-15DCADD16-20DBDDB21-25ABBCD26-30CBCCC 31. (1)1.4610-6mol/L (2)pH等于7.0时反应速率最快,且MnCO3的产率最高(或pH越大得到的MnCO3的产率越高,所需要的时间越短,且在pH=7时,有更好的效果) (3)先水洗2-3次,再用乙醇洗涤、低温干燥(或低于100℃干燥) (4)114122 解: n(C2O42-)=2.68g÷134g/mol=0.02mol……(1分) 滴定250mL稀释后溶液,消耗n(MnO4-)=0.0200mol/L0.0200L10=0.00400mol 根据氧化还原反应中得失电子数相等 n(MnO2)2+0.00400mol5=0.0200mol2n(MnO2)=0.0100mol 32. (1)浓硫酸 (2)稀硫酸(3)反应前后D装置的质量 (4)①I~1.5I②2CN—+12OH—+10e—=2CO32-+N2↑+6H2O 33. (1)①小于②小于③ABC【漏选一个扣一分,扣完为止】
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