络合滴定法试题库问答题.docx
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络合滴定法试题库问答题
络合滴定法试题库(问答题)
1、Cu2+、、Zn2+、、Cd2+、Ni2+等离子均能与NH3形成络合物,为什么不能以氨水为滴定剂用络合滴定法来测定这些离子?
答;由于多数金属离子的配位数为四和六。
Cu2+、Zn2+、Cd2+、Ni2+等离子均能与NH3形成络合物,络合速度慢,且络合比复杂,以氨水为滴定剂滴定反应进行的完全程度不高。
不能按照确定的化学计量关系定量完成,无法判断滴定终点。
2.不经具体计算,如何通过络合物MLN的各βi值和络合剂的浓度[L]来估计溶液中络合物的主要存在型体?
答:
各型体分布分数:
…
再由[MLi]=δiCM得,溶液中络合物的主要存在型体由δi决定。
故只要那个
越大,就以配位数为i的型体存在。
3.已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的累积常数lgβ1~lgβ3分别为8.6,15.5和21.3,AlL3为主要型体时的pL范围是多少?
[AlL]与[AlL2]相等时的pL为多少?
pL为10.0时铝的主要型体又是多少?
解:
由
,
,
由相邻两级络合物分布曲线的交点处有pL=lgKi
1AlL3为主要型体时
∴在pL<5.8时,AlL3为主要型体。
②
时,
③
∴Al3+为主要型体。
4.铬蓝黑R(EBR)指示剂的H2In2-是红色,HIn2-是蓝色,In3-是橙色。
它的pKa2=7.3,pKa3=13.5。
它与金属离子形成的络合物MIn是红色。
试问指示剂在不同的pH的范围各呈什么颜色?
变化点的pH是多少?
它在什么pH范围内能用作金属离子指示剂?
解:
由题
(红色)(蓝色)(橙色)
①pH<6时呈紫红色,pH=8~11时呈蓝色,pH>12时呈橙色;
②变色点的pH=10:
③铬蓝黑R与Ca2+、Mg2+、Zn2+和Cd2+等金属离子形成红色的络合物,适宜的酸度范围在pH=8~11之间。
5.Ca2+与PAN不显色,但在pH=10~12时,加入适量的CuY,却可以用PAN作为滴定Ca2+的指示剂,为什么?
解:
pH=10~12在PAN中加入适量的CuY,可以发生如下反应
CuY(蓝色)+PAN(黄色)+M=MY+Cu—PAN
(黄绿色)(紫红色)
Cu—PAN是一种间接指示剂,加入的EDTA与Cu2+定量络合后,稍过量的滴定剂就会夺取Cu—PAN中的Cu2+,而使PAN游离出来。
Cu—PAN+Y=CuY+PAN表明滴定达终点
(紫红色)(黄绿色)
6.用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl时,Fe3+将如何干扰?
加入下列哪一种化合物可以消除干扰?
EDTA,Ca-EDTA,柠檬酸三钠,三乙醇胺。
解:
由于Fe3+和NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀,导致游离的HCl的浓度偏小,可以用EDTA消除干扰,EDTA和Fe3+形成络合物,稳定性大,减少了溶液中的有利的Fe3+。
7.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时,可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+,但不使用盐酸羟胺和抗坏血酸;在pH=1滴定Bi3+,可采用盐酸羟胺或抗坏血酸掩蔽Fe3+,而三乙醇胺和KCN都不能使用,这是为什么?
已知KCN严禁在pH<6的溶液中使用,为什么?
解:
由于用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时,pH=10,用三乙醇胺和KCN来消除,若使用盐酸羟胺和抗坏血酸,则会降低pH值,影响Ca2+、Mg2+滴定;三乙醇胺是在溶液呈微酸性时来掩蔽Fe3+,如果pH越低,则达不到掩蔽的目的;pH<6的溶液中,KCN会形成HCN是弱酸,难以电离出CN-来掩蔽Fe3+。
所以在pH<6溶液中严禁使用。
8.用EDTA连续滴定Fe3+、Al3+时,可以在下述哪个条件下进行?
a)pH=2滴定Al3+,pH=4滴定Fe3+;
b)pH=1滴定Fe3+,pH=4滴定Al3+;
c)pH=2滴定Fe3+,pH=4反滴定Al3+;
d)pH=2滴定Fe3+,pH=4间接法测Al3+。
解:
可以在(c)的条件下进行。
调节pH=2~2.5,用先滴定Fe3+,此时Al3+不干扰。
然后,调节溶液的pH=4.0~4.2,,再继续滴定Al3+。
由于Al3+与EDTA的配位反应速度缓慢,加入过量EDTA,然后用标准溶液Zn2+回滴过量的Al3+。
9.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+时,可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+,但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽Fe3+。
而在pH≈1左右滴定Bi3+时,恰恰相反,抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽Fe3+,而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽Fe3+,且KCN严禁在pH<6的溶液中使用。
试简要说明原因。
答:
三乙醇胺、KCN使用的条件是碱性,此时三乙醇胺、KCN以阴离子形式存在,可以和Fe3+形成稳定络合物,抗坏血酸或盐酸羟胺在酸性条件下可掩蔽Fe3+,是因为抗坏血酸或盐酸羟胺是氧化还原掩蔽剂,以抗坏血酸为例,酸度增大,更容易将Fe3+还原为Fe2+。
10.如何检验水中是否含有金属离子?
如何判断它们是Ca2+、Mg2+,还是Al3+、Fe3+、Cu2+?
答:
由于Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+都为有色的金属离子,在溶液中加入EDTA则形成颜色更深的络合物。
可以检验水中含有金属离子。
在pH=10时,加入EBT,则Ca2+、Mg2+形成红色的络合物;CuY2-为深蓝色,FeY-为黄色,可分别判断是Fe3+、Cu2+。
11.若配制EDTA溶液的水中含Ca2+,判断下列情况对测定结果的影响:
(1)以CaCO3为基准物质标定EDTA,并用EDTA滴定试液中的Zn2+,二甲酚橙为指示剂;
(2)以金属锌为基准物质,二甲酚橙为指示剂标定EDTA,用EDTA测定试液中的Ca2+、Mg2+合量;
(3)以CaCO3为基准物质,络黑T为指示剂标定EDTA,用以测定试液中Ca2+、Mg2+合量。
并以此例说明络合滴定中为什么标定和测定的条件要尽可能一致。
答:
(1)由于EDTA水溶液中含有Ca2+,Ca2+与EDTA形成络合物,标定出来的EDTA浓度偏低,用EDTA滴定试液中的Zn2+,则Zn2+浓度偏低。
(2)由于水溶液中含有Ca2+,部分Ca2+与EDTA形成络合物,标定出来的EDTA浓度偏低,用EDTA滴定试液中的Ca2+、Mg2+,则合量偏低。
(3)用CaCO3为基准物质标定EDTA,则CaCO3中的Ca2+被EDTA夺取,还有水中的Ca2+都与EDTA形成络合物,标定出来的EDTA浓度偏低,标定试液中Ca2+、Mg2+合量偏低。
12.若配制试样溶液的蒸馏水中含有少量Ca2+,在pH=5.5或在pH=10(氨性缓冲溶液)滴定Zn2+,所消耗EDTA的体积是否相同?
哪种情况产生的误差大?
答:
在pH=5.5时,
=16.50-5.1-1.04=10.36
在pH=10(氨性缓冲溶液)滴定Zn2+,由于溶液中部分游离的NH3与Zn2+络合,致使滴定Zn2+不准确,消耗EDTA的量少,偏差大。
13、在Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲测定Mg2+,试指出以下分析步骤中的错误之处(简述理由),并改正之
“吸取一定量试液于锥形瓶中,加入10%KCN1mL,以NaOH溶液调试液的pH约为10,加入1:
3三乙醇胺15mL,再加入0.2%二甲酚橙指示剂2~3滴,以EDTA标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。
”
答:
1.不能在酸性液中加KCN,否则生成剧毒挥发HCN气体。
应当先调至碱性后加KCN
2.三乙醇胺应当在酸性中加入,否则Al3+水解不与三乙醇胺络合
3.不该用NaOH,而采用NH3调pH至10,因前者不具缓冲作用
4.测定Mg2+应采用铬黑T而不是二甲酚橙作指示剂
14.在pH=10氨性溶液中以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定Ca2+时需加入MgY。
请回答下述问题:
(1)MgY加入量是否需要准确?
(2)Mg和Y的量是否必须保持准确的1:
1关系?
为什么?
(3)如何检查MgY溶液是否合格,若不合格如何补救?
答:
(1)不需准确加入;
(2)必须保持1:
1精确关系,Mg2+少则测定结果偏低,多则偏高;
(3)在此溶液中加入氨性缓冲液及铬黑T,应当在加半滴0.02mol/LEDTA后呈蓝色,而加半滴0.02mol/LMg2+呈红色,若不合格则应滴加EDTA(或Mg2+)使合格。
15.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
答:
在滴定过程中不断释放出H+,即M+H2Y2-=MY+2H+酸度不断增大。
为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。
16.某生采用以下方法测定溶液中Ca2+的浓度,请指出其错误。
先用自来水洗净250mL锥形瓶,用50mL容量瓶量取试液倒入锥形瓶中,然后加少许铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定。
答:
(1)锥形瓶没用蒸馏水洗。
(2)容量瓶是量入式仪器,装入50mL,倒出必小于50mL。
(3)EDTA滴定应加入缓冲液(NH3-NH4+)控制pH,否则滴定中酸度增大,Ca2+络合不全。
(4)铬黑T不适用于测Ca2+。
其中n为稀释倍数。
17、根据金属离子形成络合物的性质,说明下列络合物中哪些是有色的?
哪些是无色的?
Cu2+—乙二胺,Zn2+—乙二胺,TiOY2-,TiY-,FeY2-,FeY-
答:
Cu2+—乙二胺:
有色;Zn2+—乙二胺:
无色;TiOY2-:
无色;TiY-:
无色;FeY2-:
有色;FeY-:
有色。
18 、用EDTA滴定Ca2+,Mg2+时,可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+,但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽Fe3+。
而在pH≈1左右滴定Bi3+时,恰恰相反,抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽Fe3+,而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽Fe3+,且KCN严禁在pH<6的溶液中使用。
试简要说明原因。
答:
三乙醇胺、KCN使用的条件是碱性,此时三乙醇胺、KCN以阴离子形式存在,可以和Fe3+形成稳定络合物,抗坏血酸或盐酸羟胺在酸性条件下可掩蔽Fe3+,是因为抗坏血酸或盐酸羟胺是氧化还原掩蔽剂,以抗坏血酸为例,酸度增大,更容易将Fe3+还原为Fe2+。
19、什么是指示剂的封闭现象?
答:
指示剂的封闭现象:
某些指示剂与某些金属离子生成及稳定的络合物,滴入过量的EDTA,也不能夺取金属离子-指示剂络合物中的金属离子。
这样,就使这些金属离子的存在也不能用此指示剂来进行络合滴定,同时,还因为有这些金属离子的存在,也不能用此指示剂来滴定其他离子。
此时即认为该指示剂受到了封闭(或阻塞)。
例如有:
Fe3+、Al3+、Cu3+、Ni3+时就不能用铬黑T做指示剂,但可用掩蔽法或分离法来消除其影响。
20、络合(配位)滴定测Al2O3的方法原理是什么?
答、Al3+不能直接用EDTA溶液滴定,因为Al3+易水解,在低酸度时与EDTA生成羟基络合物,同时EDTA与Al3+的络合速度在室温下进行缓慢。
所以加入过量EDTA标准溶液后,加热70~80℃再调整溶液PH值=4~4.2,煮沸2分钟,取下稍冷,以PAN为指示剂,用CuSO4标准溶液滴定由黄色到紫红色为终点。
主要反应如下:
Al3++H2Y2-=AlY2--+2H+HIn2-+Cu2+=CuIn+H+
21、络合(配位)滴定测Al3+时为什么PH要调节至4~4.2 ?
滴定Al3+时PH值过低,铝不能络合完全,终点看不清,Al3+会生成Al(OH)3 的沉淀,所以PH值一般为4~4.2。
22、滴定钙时调节PH值为什么用氢氧化钾而不用氢氧化钠?
答、因为滴定采用CMP指示剂,氢氧化钠和荧光钙绿素产生较强的荧光影响滴定,而用氢氧化钾则不会产生这种现象。
23、在络合(配位)滴定中怎样控制溶液的酸碱度?
答:
在络合(配位)的一般分析中多利用缓冲溶液控制溶液的酸度。
24、怎样选择缓冲溶液?
答:
络合(配位)滴定在选择缓冲溶液时,首先要求缓冲溶液对反应没有干扰。
同时缓冲溶液的PH值应在要求范围以内,所以组成缓冲溶液的酸或碱的电解常数应当等于或接近。
缓冲溶液的PH值或PoH值,即≈PKaPoH≈Pkb或PH≈14-Pkb(Ka和Kb分别代表酸和碱的电解常数)。
25、络合(配位)滴定测Al3+时为什么要采取回滴定法?
答:
铝与EDTA形成中等强度稳定的鳌合物,但它们的络合反应速度很慢,要煮沸数分钟后才能络合完全,直接滴定结果偏低,而且干扰多,故常采用回滴法或置换法。
26、络合(配位)滴定测Al3+时为什么要先过量EDTA加热70~80℃后再调PH4~4.2 ?
答:
铝与EDTA形成中等强度稳定的鳌合物,但它们的络合反应速度很慢,一般过量EDTA后需加热到70~80℃,再调整PH值,此时大部分Al3+与EDTA络合,如果加热之前调整溶液的PH值,Al3+地大部分没有和EDTA络合,可能生成Al(OH)3 造成结果偏低。
27、络合(配位)滴定测CaO为什么不加酒石酸钾钠?
答:
酒石酸钾钠主要是掩蔽Al3+等金属离子干扰;而Al3+在强碱性溶液中能生成偏铝酸根AlO2-形成阴离子酸根,与酸反应可以生成盐(AlCl3),而在强碱溶液中能生成可溶性铝酸盐(Na2Al2O4),不干扰Ca2+的测定,所以不加KNaC4O6·4H2O。
28、络合(配位)滴定测CaO为什么PH值>13以上时应迅速滴定?
答:
因为溶液PH>13以上时,溶液表面的Ca2+吸收空气中的CO2形成非水溶性的CaCO3引起结果偏低。
29、测镁为什么要加入酒石酸钾钠?
答:
加入KNaC4H4O6·4H2O是为了与N(C2H4OH)3联合掩蔽钛、铝等金属离子,因测镁时是弱碱,铝要严重干扰滴定。
30、络合(配位)滴定测Al2O3的方法要点是什么?
答:
在试液中加入过量EDTA标准溶液,调节溶液PH值为4~4.2,使Al3+与EDTA定量地络合,然后以PAN为指示剂,用CuSO4标准溶液回滴过量EDTA溶液,根据EDTA消耗量便可求出Al2O3的含量。
31.根据金属离子形成络合物的性质,说明下列络合物中哪些是有色的?
哪些是无色的?
Cu2+—乙二胺,Zn2+—乙二胺,TiOY2-,TiY-,FeY2-,FeY-
答:
Cu2+—乙二胺:
有色;Zn2+—乙二胺:
无色;TiOY2-:
无色;TiY-:
无色;FeY2-:
有色;FeY-:
有色。
32.H2O2能与TiOY形成三元络合物TiO(H2O2)Y,试问它使TiOY的条件稳定常数加大了还是减少了?
为什么?
答:
KTiOY′=KTiOYαTiOY/(αTiαY),H2O2对αTi、αY影响不大;αTiOY=[TiOY′]/[TiOY,因TiO(H2O2)Y的形成,使TiOY的浓度大大降低,αTiOY变大,故使得KTiOY′变大。
33.Hg2+既能与EDTA生成HgY2-,还能与NH3,OH-继续生成(Hg(NH3)Y2-和Hg(OH)Y3-。
若在pH=10的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定Hg2+,增大缓冲剂的总浓度(即增大NH4++NH3),此时lgKHgY′值是增大还是减少?
滴定的突跃范围是增大还是减小?
试简要说明其原因。
答:
KHgY′=KHgYαHgY/(αHgαY),pH不变时,αHg、αY不变,而αHgY=[HgY′]/[HgY],当[NH3]变大时,会使[HgY]变小,故使αHgY增大。
∴lgKHgY′增大,突跃范围随之增大。
34.高价金属离子一般较低价金属离子的EDTA络合物更为稳定。
但对于Ti(Ⅳ)和Ti(Ⅲ)来说,KTi(Ⅲ)Y>KTi(Ⅳ)Y,试简要说明其理由。
答:
在水溶液中,Ti(Ⅲ)主要以Ti3+存在,而Ti(Ⅳ)则因为电荷/半径大,所以没有简单的水合Ti4+,而是以TiO2+形式存在,其电荷比Ti3+要小,稳定性较Ti3+要差,故KTi(Ⅲ)Y>KTi(Ⅳ)Y。
35.10-2mol.L-1的Zn2+约在pH≈6.4开始沉淀,若有以下两种情况:
a.在pH4~5时,加入等物质的量的EDTA后再调至pH≈10;
b.在pH≈10的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定Zn2+至终点。
当两者体积相同时,试问哪种情况的lgKZnY′大?
为什么?
答:
KZnY′=KZnYαZnY/(αZnαY),pH=4~5时,lgαY)为8.44~6.45,pH=10时,lgαY)为0.45。
在pH4~5时,加入EDTA后,Zn2+已形成稳定的ZnY络合物,其受溶液的酸度影响较小,当调至pH≈10时,其KZnY′变化较小;但在pH≈10的氨性缓冲溶液时,Zn2+已形成Zn(OH)2沉淀,αZn很大,使得lgKZnY′变得很小,故lgKZnY′是在a的情况时较大。
36.在pH≈10的氨性缓冲液中,用0.02mol.L-1EDTA滴定0.02mol.L-1Cu2+和0.02mol.L-1Mg2+的混合溶液,以铜离子选择电极指示终点。
实验结果表明,若终点时游离氨的浓度控制在10-3mol.L-1左右时,出现两个电位突跃;若终点时游离氨的浓度在0.2mol.L-1,只有一个电位突跃。
试简要说明其原因。
答:
有两个突跃即是可以分别滴定,当两种离子的浓度相同时,要求lgKCuY′-lgKMgY′≥5。
Mg2+不能与NH3络合,而Cu2+能与NH3络合,使lgKCuY′变小,显然,NH3越大,lgKCuY′就越小。
当NH3浓度为10-3mol.L-1左右时,Cu2+与NH3的络合效应不严重,lgKCuY′较大,lgKCuY′-lgKMgY′大于5,可以分别滴定,有两个突跃。
当NH3浓度较大时,lgKCuY′较小,lgKCuY′-lgKMgY′就会小于5,故只有一个突跃了。
37.Ca2+与PAN不显色,但在pH10~12时,加入适量的CuY,却可用PAN作滴定Ca2+的指示剂。
简述其原理。
答:
用CuY—PAN作指示剂时,是利用置换滴定法的原理。
在滴定终点前,CuY与PAN发生置换反应,Cu2+与PAN显色,但在终点时,Cu—PAN与过量的的Y作用,置换出PAN,生成了CuY,使溶液的颜色发生变化。
由于滴定前加入的的CuY与最后生成的CuY的物质的量是相等的,故加入的CuY不影响滴定结果。
38.KB指示剂为酸性铬蓝K与萘酚绿B混合而成的指示剂,其中萘酚绿B起什么作用?
答:
萘酚绿B与酸性铬蓝K组成了混合指示剂,使其颜色变化更敏锐,由紫红变为蓝绿。
39.用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将引起怎样的干扰?
加入下列哪一种化合物可消除其干扰?
答:
因Fe3+容易水解,当Fe3+浓度为0.1mol.L-1时,在pH=2.8时即沉淀完全,生成的Fe(OH)3沉淀会影响终点的观察,故要加入络合剂掩蔽Fe3+,可加入EDTA,Ca-EDTA,柠檬酸三钠,三乙醇胺。
40.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+时,可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+,但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽Fe3+。
而在pH≈1左右滴定Bi3+时,恰恰相反,抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽Fe3+,而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽Fe3+,且KCN严禁在pH<6的溶液中使用。
试简要说明原因。
答:
三乙醇胺、KCN使用的条件是碱性,此时三乙醇胺、KCN以阴离子形式存在,可以和Fe3+形成稳定络合物,抗坏血酸或盐酸羟胺在酸性条件下可掩蔽Fe3+,是因为抗坏血酸或盐酸羟胺是氧化还原掩蔽剂,以抗坏血酸为例,酸度增大,更容易将Fe3+还原为Fe2+。
41、由附表13可知,KFe(Ⅲ)Y′在pH较大时,仍具有较大的数值,若cFe(Ⅲ)=10-2mol.L-1,在pH=6.0时,lgKFe(Ⅲ)Y′=14.6,完全可以准确滴定,但实际上并不在此条件下进行,为什么?
。
EDTA滴定法测铅时,加入抗坏血酸起到什么作用?
答:
pH过高,Fe3+会形成氢氧化物沉淀。
抗坏血酸的作用是:
使Fe3+还原为Fe2+,Fe3+会对二甲酚橙产生封闭作用,使终点变化不明显。
42.在pH=5~6时,以二甲酚橙作指示剂,用EDTA测定黄铜(锌铜合金)中锌的质量分数,现有以下几种方法标定EDTA溶液的浓度。
a.以氧化锌作基准物质,在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以铬黑T作指示剂,标定EDTA溶液
b.以碳酸钙作基准物质,在pH=12.0时,以KB指示剂指示终点,标定EDTA溶液
c.以氧化锌作基准物质,在pH=6.0时,以二甲酚橙作指示剂,标定EDTA溶液
试问,用上述哪一种方法标定EDTA溶液的浓度最合适?
试简要说明其理由。
EDTA滴定法测锌,为何有时滴定终点的颜色突变不明显?
答:
C,这种情况下,试剂、指示剂、滴定误差均最小。
(1)PH值控制不当
(2)铁、钛等离子对指示剂的封闭作用(3)指示剂水溶液失效
43.配制试样溶液所用的蒸馏水含有少量的Ca2+,若在pH=5.5测定Zn2+和在pH=10.0氨性缓冲溶液中测定Zn2+,所消耗EDTA溶液的体积是否相同?
在哪种情况下产生的误差大?
加入缓冲溶液的作用是什么?
答:
不相同,pH=10.0误差大,因为此时Ca2+参与反应。
加入缓冲液的作用是:
控制溶液的酸碱度,使溶液的PH控制在5.0~6.0,防止溶液的PH发生改变。
44.Cu2+、、Zn2+、、Cd2+、Ni2+等离子均能与NH3形成络合物,为什么不能以氨水为滴定剂用络合滴定法来测定这些离子?
答;由于多数金属离子的配位数为四和六。
Cu2+、Zn2+、Cd2+、Ni2+等离子均能与NH3形成络合物,络合速度慢,且络合比复杂,以氨水为滴定剂滴定反应进行的完全程度不高。
不能按照确定的化学计量关系定量完成,无法判断滴定终点。
45.Ca2+与PAN不显色,但在pH=10~12时,加入适量的CuY,却可以用PAN作为滴定Ca2+的指示剂,为什么?
答:
pH=10~12在PAN中加入适量的CuY,可以发生如下反应
CuY(蓝色)+PAN(黄色)+M=MY+Cu—PAN
(黄绿色)(紫红色)
Cu—PAN是一种间接指示剂,加入的EDTA与Cu2+定量络合后,稍过量的滴定剂就会夺取Cu—PAN中的Cu2+,而使PAN游离出来。
Cu—PAN+Y=CuY+PAN表明滴定达终点
(紫红色)(黄绿色)
46.用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl时,Fe3+将如何干扰?
加入下列哪一种化合物可以消除干扰?
EDTA,Ca-EDTA,柠檬酸三钠,三乙醇胺。
答:
由于Fe3+和NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀,导致游离的HCl的浓度偏小,可以用EDTA消除干扰,EDTA和Fe3+形成络合物,稳定性大,减少了溶液中的有利的Fe3+。
47.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时,可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+,但不使用盐酸羟胺和抗坏血酸;在pH=1滴定Bi3+,可采用盐酸羟胺或抗坏血酸掩蔽Fe3+,而三乙醇胺和KCN都不能使用,这是为什么?
已知KCN严禁在pH<6的溶液中使用,为什么?
答:
由于用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时,pH=10,用三乙醇胺和KCN来消除,若使用盐酸羟胺和抗坏血酸,则会降低pH值,影响Ca2+、Mg2+滴定;三乙醇胺是在溶液呈微酸性时来掩蔽Fe3+,如果pH越低,则达不到掩蔽的目的;pH<6的溶液中,KCN会形成HCN是弱酸,难以电离出CN-来掩蔽Fe3+。
所以在pH<6溶液中严禁使用。
48.用EDTA连续滴定Fe3+、Al3+时,可以在下述哪个条件下进行?
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