生活中常见的盐 教案.docx
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生活中常见的盐教案
盐化肥
知识点一:
常见的盐
盐:
电离时生成离子和离子的化合物。
如常见的盐:
、、、、等。
一、氯化钠
1.氯化钠,俗名,是一种色颗粒状的固体,有味,易溶于水,其水溶液呈性。
。
2.氯化钠的用途:
生活方面:
生活中用于等,是重要的,被称为调味剂;
医疗方面:
用氯化钠配制(质量分数为);
工业方面:
用氯化钠为原料制取等;
农业方面:
用一定质量分数的氯化钠溶液来;
交通方面:
在冬天,用于。
3.氯化钠的分布:
、、、都蕴藏着氯化钠,通过
或、等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、碳酸钠的化学式为,俗称、。
碳酸钠是色粉末状的物质,溶于水,水溶液显性(所以碳酸钠俗称)。
2、国化学家在改进纯碱的生产方面,曾作出杰出的贡献,发明了联合制碱法,又称侯氏制碱法。
3、碳酸钠在工业上广泛用于、、和的生产等。
4、碳酸氢钠化学式为,俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上,它是治疗症的一种药剂。
5、碳酸钙化学式为,碳酸钙大量用于建筑业,天然存在的、的主要成分就是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
知识点二:
粗盐提纯
1.探究名称:
2.探究目的:
为了得到较为纯净的氯化钠(精盐)
3.探究步骤:
:
①称取2.5g粗盐,②量取5ml水。
注意:
逐匙加入并搅拌,到粗盐不再溶解。
:
注意:
①一贴、二低、三靠;②如果滤液浑浊应再过滤。
:
注意:
①搅拌,目的是;②蒸发中出现较多固体时,停止加热。
计算产率:
4.进行误差分析:
本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 。
①溶解时未充分搅拌;②蒸发时液体可能被溅出;③转移固体时氯化钠可能有洒落;④蒸发时水分未蒸干;⑤盐粒溅出蒸发皿;⑥过滤时液体滴到漏斗外。
【反思】
在粗盐提纯实验中,四次使用玻璃棒,所起的作用分别是:
①粗盐溶解时,使用玻璃棒,起作用;
②过滤时,用玻璃棒,使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器;
③蒸发时,用玻璃棒,防止。
④用玻璃棒,称量回收。
【课堂练习】
1.今年春节前,我省发生了特大冰雪灾害,为确保道路畅通,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中,错误的是()
A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C.使用氯化钠融雪,会加快钢铁桥梁的锈蚀D.使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长无影响
2.下列关于物质用途的描述不正确的是()
A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤
C干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈
3.家用碱面的主要成分是Na2CO3。
其物质类别属于()
A.酸B.盐C.碱D.氧化物
4.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是()
A.用亚硝酸钠腌制食品B.用硫酸铜精炼铜
C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D.用食盐生产烧碱
知识点三:
盐的化学性质
1、盐与指示剂作用
大多数盐的水溶液显性,、的水溶液显碱性,能使无色酚酞变
色;使紫色石蕊变色。
2、复分解反应
(1)定义:
由________________互相交换成分,生成_________________的反应。
(2)反应的特点:
双交换,价不变(化合价不变)
(3)表达式:
AB+CD=AD+CB
(4)复分解反应发生的条件:
化合物交换成分后,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
酸+酸→不反应,碱+碱→不反应,酸+碱→酸可溶就反应
反应类型
反应条件
生成物的条件
酸+盐
二者都可溶(酸+所有碳酸盐无条件反应,不必考虑反应物和生成物的条件)
只要具备三个条件之一:
1.有沉淀生成(生成物微溶
当不溶)。
2.有气体放出
3.有水生成
碱+盐
二者都可溶(反应物微溶当可溶)
盐+盐
二者都可溶(反应物微溶当可溶)
3、盐(溶液)+金属→()+()(反应类型:
反应)
前置后;②金属不能用钾、钙、钠;③盐必须可溶;④Fe生成亚铁盐。
)
【练习】1、下列化学方程式书写是否正确?
①2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4②Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
③Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)2④2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3
2、请判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。
(1)铁和硫酸铜溶液
(2)铁和硫酸锌溶液
(3)铜和硝酸银溶液(4)镁和氯化银
(5)铝和硫酸亚铁溶液(6)锌和硝酸汞溶液
4、盐+酸→()+()(反应类型:
反应)
判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。
CaCO3+HCl=;Na2CO3+HCl=;
NaHCO3+HCl=;HCl+AgNO3=;
H2SO4+BaCl2=;NaCl+H2SO4=;
5、盐(溶液)+碱(溶液)→()+()(反应类型:
反应)
判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。
CuSO4+NaOH=;FeCl3+NaOH=;
Na2CO3+Ca(OH)2=;CuSO4+Ba(OH)2=;
Na2CO3+Ba(OH)2=;CuCl2+Mg(OH)2=;
(NH4)2CO3+NaOH=;NH4Cl+Ca(OH)2=。
6、盐(溶液)+盐(溶液)→()+()(反应类型:
反应)
注意:
①反应物都必须可溶;②生成物至少有一种沉淀。
判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。
BaCl2+Na2CO3=;CuSO4+Ba(NO3)2=;
(NH4)2CO3+BaCl2=;CaCO3+NaNO3=。
【课堂练习】
1.要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠,可加入适量的( )
A.石灰水 B.氯化钾溶液C.盐酸D.氯化钙溶液
2.只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质,应加入适量的( )
A.NaOH溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.Na2CO3溶液
3.有甲、乙、丙、丁四种物质,在化学反应中的关系是:
甲+乙→丙+丁,下列说法正确的是( )
A.若甲为盐酸,丁为水,则乙一定为碱
B.若甲为化合物,乙为氧气,则该反应一定为氧化反应
C.若将10g甲和15g乙混合,充分反应后,则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D.若甲、乙、丙、丁都是化合物,则该反应一定是复分解反应
4.某研究性学习小组在实验中发现:
不仅碱溶液可以使酚酞试液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。
碱溶液可以使酚酞试液变红,是因为碱在水溶液中解离出了OH-;那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢?
他们设计了如图所示的3个实验,请你和他们一起探究。
(1)实验Ⅰ可以证明 。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 。
小组内有同学认为实验Ⅱ没有必要做,你认为他们的理由是 。
(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到
现象。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:
C
可以使酚酞试液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:
“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-。
”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 。
5.已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)
知识点四:
化肥简介
1.作用:
氮肥:
促使作物的茎、叶生长,叶色;常见的氮肥有。
磷肥:
促进作物根系发达,增强抗能力,穗多粒满;常见的磷肥有。
钾肥:
促进作物生长健壮,增强抗病虫害和能力;常见的钾肥有。
复合肥:
能同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高;常见的复合肥有。
2.
发黄的菜叶与正常的菜叶比较。
(缺)
矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。
(缺)
叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。
(缺)
【归纳】
1.化肥的危害:
土壤和退化;
水污染;
污染,等。
2.化学肥料的特点:
含的养分比农家肥料更。
溶于水,见效,但肥效短,易流失。
不含有机质,对培养土壤的肥力不利,容易导致土壤。
3.农药的危害:
污染;
危害,等。
常见的化肥
名称
成分
性质
注意事项
氨水
氨的水溶液,质量分数为20%左右,主要以NH3·H2O存在,含氮15%~17%
无色液体,工业制品因含杂质呈浅黄色。
碱性,有腐蚀性,易分解放出氨气(有刺激性气味的气体)速效肥料,不影响土壤结构
运输、贮存、施用时要防挥发要防止对容器、皮肤的腐蚀,防止对眼、鼻、喉粘膜的刺激
碳酸氢铵(碳铵)
NH4HCO3含氮约17%
白色晶体,易溶于水,受潮时在常温下就能分解,温度越高,分解越快施于土壤中不残留有害杂质
防分解,贮存和运输时都要密封,不要受潮或曝晒。
施肥后要盖土或立即灌溉不要与碱性物质混合
硝酸铵
(硝铵)
NH4NO3含氮约35%
白色晶体,易溶于水受热易分解,在高温或受猛烈撞击时,易爆炸,肥效高,对土壤无不良影响
不能与易燃物质或碱性物质混合在一起。
结块时,不要用铁锤砸碎
硫酸铵
(硫铵)
(NH4)2SO4含氮约21%
白色晶体,易溶于水。
吸湿性小,常温稳定。
长期施用,会使土壤酸性增加,破坏土壤的团粒结构,使土壤板结硬化
不能与碱性物质混合不宜长期大量施用
尿素
CO(NH2)2含氮量约46%
白色或淡黄色粒状晶体,易溶于水肥效高,但较铵盐氮肥缓慢,较持久。
对土壤无不良影响
磷矿粉
主要成分Ca3(PO4)2
难溶于水,能非常缓慢地溶解于土壤里的多种酸中。
肥效慢
钙镁磷肥
主要成分是钙和镁的磷酸盐
难溶于水,但较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中
过磷酸钙(普钙)
Ca(H2PO4)2和CaSO4两种成分的混合物
Ca(H2PO4)2能溶于水,肥效比前两种磷肥高
最好跟农家肥料混合施用
重过磷酸钙(重钙)
Ca(H2PO4)2
能溶于水,肥效比普钙高
最好跟农家肥料混合施用
硫酸钾
K2SO4
白色晶体,易溶于水。
长期施用也会使土壤板结
不宜长期大量施用
氯化钾
KCl
白色晶体,易溶于水
【课堂练习】
1.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的(填序号):
A.钾肥B.氮肥C.磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是(填序号):
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
(3)硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为:
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X,则X的化学式是:
;施用该类肥料时,要避免与(填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效。
2.农村有句谚语“雷雨发庄稼”,这是因为在电闪雷鸣的雨天,空气中有如下学反应发生:
①N2+O2==2NO;②2NO+O2==2NO2;③3NO2+H2O==2X+NO
请回答:
反应①②都属于反应。
反应③中X的化学式为。
由N2→NO→NO2的变化中,氮元素的化合价逐步(填“升高”或“降低”)。
X随雨水淋洒到土壤中,生成含硝酸根的盐。
所以,雷雨给庄稼施了肥。
知识点五:
化肥的简易鉴别
氮肥、磷肥和钾肥的简单区别方法。
1.比较三种化肥的物理性质:
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
状态
气味
溶解性
归纳:
可以用方法区别出磷肥。
2.比较三种化肥与碱(熟石灰)的化学反应:
氮肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
硫酸钾
氯化钾
加熟石灰研磨
归纳:
可以用区别氮肥和钾肥,是氮肥(铵态氮肥)。
施肥时铵态氮肥(填“能”或“不能”)与碱性肥料(如草木灰)混合使用。
总结:
区别物质的一般方法是先,再是。
3.氮肥中氨水是液体,碳酸氢铵有强烈氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
【巧学妙记】化肥的简易鉴别:
“一看、二闻、三溶、四加碱。
”
知识点六:
物资的鉴别
某些物质的检验和鉴别:
1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。
[例题讲析】
1、根据化学实验现象区别氯化钠、硝酸钠、碳酸钠三种溶液。
2、现有盐酸、硫酸、氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠五种溶液,怎样将它们一一鉴别出来?
3、请你分别只用一种试剂,分辨出下列各物质
1.氯化钡氯化钠碳酸钾
2..氯化钙硝酸钠硫酸
4、能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是()
A、MgCl2溶液B、FeCl3溶液C、NaNO3溶液D、K2SO4溶液
5.下列各组物质的溶液,不加任何试剂就能将其一一区别出来的是()
A.氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠B.硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾
C.氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡D.氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸
6、(2011.鄂州市)下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是()
A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3
C.FeCl3HClNaClNaOHD.Na2CO3Na2SO4HClH2SO4
7、只用一种试剂即能鉴别NH4NO3、CaCl2、H2SO4三种浓度相同的无色溶液,这种试剂是()
A、紫色石蕊试液B、饱和碳酸钠溶液
C、氯化钡溶液D、饱和食盐水
8、不用其它试剂鉴别①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl,则被鉴别出来的最简顺序是――――――――――――――――――――――――――――()
A、①②③④⑤B、②③①④⑤C、④②①③⑤D、④①②③⑤
9、实验室现有5瓶失去标签的无色溶液,分别是氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾溶液、盐酸、稀硫酸。
下列各组试剂中能用来将这5瓶溶液一一鉴别出来的是………………()
A.氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液B.酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸
C.硝酸钠溶液、石蕊试液、稀硝酸D.酚酞试液、氯化钠溶液、硝酸银溶液
10、使用酚酞试液及同组内物质相互作用,能把下列组内三种溶液区分开来的是………………………………………………………………………………………()
A、NaOH、BaCl2、K2SO4B、稀硫酸、Ba(OH)2、Na2SO4
C、NaOH、KOH、稀H2SO4D、K2CO3、Na2CO3、Ca(OH)2
综合练习
一.选择题
1、下列生活中常见物质的主要成分,属于盐的是()
A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱
2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是()
A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打
3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料,化肥KNO3是一种()
A.复合肥料B.磷肥C.钾肥D.氮肥
4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分,向其中加入了稀盐酸,发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则食用碱中可能含有()
A、H2SO4B、Na2CO3C、NaOHD、CO2
5、下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是()
A.HCl和Ca(OH)2B.H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4
6、下列化肥与碱混合后,能闻到氨气气味的是()
A.硫酸铵B.硫酸钾C.氯化钠D.硝酸钾
7、下列物质的用途,与化学性质无关的是()
A.发酵粉用于蒸制馒头B.氯化钠用于制取盐酸
C.大理石用于建筑材料D.纯碱用于制取苛性钠
8、下列物质相互混合时,能发生化学反应,但无沉淀生成的是()
A.硝酸钠溶液和氯化钾溶液B.氢氧化铁和硫酸
C.碳酸钙和氯化钠溶液D.硝酸银溶液和氯化镁溶液
9、要除去粗盐中的不溶性杂质,可采用的方法是()
A.溶解、蒸馏B.溶解、过滤、蒸发C.加酸溶解、蒸发D.加吸附剂、过滤
10、下列实验方案中,能达到预期目的的是()
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B.用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4,得到纯净的KNO3溶液
11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
下列做法中,利用中和反应的是()
A.用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D.用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
12、某星期天,小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象,就向其父母提出了一条合理化建议:
明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥,你认为增施的化肥是()
A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.KCl
13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱,所发生的反应都不属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
14、下列说法中不正确的是()
A、冬季向公路上的积雪撤盐,可以加加速冰雪融化
B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
C、碳酸钙可作补钙剂D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用
15、有四瓶无色溶液,它们分别是:
(1)稀盐酸、
(2)稀硫酸、(3)NaOH溶液、(4)Na2SO4溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表:
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是()
A.
(2)(3)(4)
(1)B.(4)(3)
(2)
(1)
C.(3)(4)
(1)
(2)D.
(1)
(2)(4)(3)
二、填空题
21、有下列四组物质,每组中均有一种与其他物质所属类别不同,请在下面的横线上填写出这种物质的名称:
①食醋、牛奶、加碘盐、水
(1)______________;
②冰、干冰、氧化铁、金刚石
(2)______________;
③氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝(3)______________;
④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁(4)______________。
22、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中。
(1)人工降雨的氧化物____________________;
(2)可用于金属表面除锈的酸____________________;
(3)可改良酸性土壤的碱____________________;
(4)可做干燥剂的氧化物____________________;
(5)可做建筑材料的盐____________________;
23、下列物质①熟石灰、②氯化钠、③碳酸钙、④碳酸氢钠、⑤氢氧化铝、⑥稀盐酸⑦氢氧化钠等,在生产生活中有广泛用途,请按下列要求填空(填序号)。
(1)可治疗胃酸过多的是_____________;
(2)用于造纸、肥皂、石油、纺织的是_____________;
(3)用于维持人体正常生理活动的是_____________;
(4)发酵粉的主要成分是_____________。
24、生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法:
①用盐酸处理碳酸钡;②向所得溶液加入硫酸。
写出“钡白”的主要成分的化学式:
;写出此反应过程的化学方程式:
①;
②。
25、为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾,进行下面操作:
①取样,将硝酸钾配成溶液;②往溶液中逐滴滴入适量的(填化学式);③;④蒸发溶液。
26、随着世界人口的增长,人类对粮食的需求量不断增大。
俗话说,“庄稼一枝花,全靠肥当家。
”请根据所学的知识,回答下列问题:
(1)农作物生长过程中,需求量最大的三种营养元素是、____、_____(填元素名称)。
(2)某农民准备配制一种复合肥50kg,该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质
量比为1:
2:
2,则需要NH4H2PO4的质量为kg,该复合肥中氮元素的质量分数为。
(3)请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象:
。
27、小明在家中厨房取得一种白色粉末A,到化学实验室进行实验,结果如下图所示:
请回答下列问题:
(1)若A含有氢元素,则A的名称是_______,它与盐酸反应的化学反应方程
式为_____________________________。
(2)若A不含氢元素,则A的名称是____________,它与石灰水反应的化学反应方程式为_________________
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