配套K12高中化学选修四 化学反应速率和化学平衡导学案.docx
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配套K12高中化学选修四化学反应速率和化学平衡导学案
高中化学选修四化学反应速率和化学平衡导学案
第二章化学反应速率和化学平衡
第二节影响化学反应速率的因素
【学习目标】
1.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响,认识其一般规律。
条件对化学反应速率的影响。
2.通过催化剂实际应用的事例,认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息的能力。
[学习重点]:
浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
[学习难点]:
压强对化学速率的影响,能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。
【课前预习】【课堂突破】【精华萃取】
[知识点一]:
有效碰撞理论
在其他条件不变时,对于某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
化学反应速率与分子间的 有关,因此所有能够改变 、 以及 的外界条件,都可以用来 、 反应的速率。
、 、 、使用 等是我们已经用过的方法。
[知识点二]:
影响化学反应速率的因素
结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响
影响化学反应速率的因素内因有 影响反应速率的外因主要有 1浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时,反应物浓度越大,化学反应速率___ _____。
2在其他条件不变时,温度升高,化学反应速率__________。
原因是加热的主要作用为两个方面,一方面使分子获得 , 增加;另一方面含有较高能量的分子间 也随之提高。
这两方面都使分子间 提高,反应速率增大。
这两方面都使分子间 的几率提高,反应速率因此也 3在其他条件不变时,压强对化学反应速率的影响
有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响(填有,无)
4在其他条件不变时,使用适当的催化剂可以降低反应所需要的 ,也就等于提高了 ,从而提高了 的概率,化学反应速率
【问题与收获】
【当堂训练】P24课后习题
[知识点]:
影响化学反应速率的因素1、决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应温度
C.使用催化剂 D.反应物的性质
2、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A.①②④
B.②③④
C.①③④
D.①②③
3、下列关于催化剂的说法,正确的是A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应,都需要催化剂4、对于反应:
2SO2+O2
2SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应
速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编号①②③④⑤改变的条件升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积生成SO3的速率 C+D正反应速率增大的措施是( )
5、在恒温恒容条件下,能使A
A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度6、设在密闭容器中进行下列反应C+CO2
2CO反应速率为v1;CO+NO2
CO2+NO反应速率为v2对于上述反应,恒温时增大压强,v1和v2的变化情况
为( )
A.v1、v2都增大 增大,v2不变增大,v2减小 D.无法确定7、在化工生产中,如果要加快反应速率,应该优先考虑的科研方向是( )A.提高设备强度,以便加压 B.选择适宜的催化剂
C.采用高温 D.用块状反应物代替粉末状反应物8、对于在一定条件下进行的化学反应:
2SO2+O2百分数的是
A、增大压强 B、升高温度C、加入催化剂 D、减小反应物浓度
2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子
第三节化学平衡
【学习目标】1、掌握化学平衡状态等基本概念;2、理解化学平衡标志。
【学习重点】化学平衡状态的特征;【学习难点】化学平衡状态判断。
【课前预习】
影响化学反应速率的外界因素
1、浓度:
增大反应物浓度反应速率 ,减小反应物浓度反应速率 。
2、压强:
对有气体参加的化学反应, 压强,反应速率加快, 压强,反应速率减慢。
3、温度:
温度反应速率增大, 温度反应速率减小。
4、催化剂:
催化剂 反应速率。
【课堂突破】
[知识点一]可逆反应与不可逆反应
1.正反应 ,逆反应 2.可逆反应:
_______下,既能向___ ______又能向___ ___方向进行。
。
练习1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律
A可逆反应 B任何反应 C部分反应 D气体反应
练习2、氢气与氧气燃烧可以生成水,而水在电解的情况下又可以生成氢气和氧气;所以氢气与氧气生成水的反应是一个可逆反应。
[知识点二]化学平衡状态
1.可逆反应在反应过程中的速率变化:
反应开始时:
V反应过程中:
V到一定时间:
V
2、定义:
在一定条件下的 反应里, 和 相等,反应混合物中各组分的浓度____ ____的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。
它的建立与反应途径 ,从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。
练习3、在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C.随着反应进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变
练习4、现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正
正正正 V V V逆
逆
逆
确的是
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零[知识点三]、化学平衡状态的特征与标志
1“逆”:
化学平衡研究的对象是 ,各物质的转化率必小于 2“动”:
即化学平衡是 ,正反应和逆反应仍在进行。
3“等”:
是指 ,必须用同一物质来表示,这是化学平衡状态的本质特征。
4“定”:
于
v正v逆,平衡混合物中各组分的浓度及体积 。
5“变”:
外界条件改变导致 ,原化学平衡被破坏,从而发生平衡移动直至建立新平衡。
化学平衡状态的标志
1.V正=V逆 2.反应混合物中各组成成分的浓度保持不变练习5、在恒温下容积固定的密闭容器中,能充分说明反应2NO+O2
是
A.反应容器中的气体压强不随时间而变化B.生成O2的速率与生成NO2的速率相等C.NO、O2、NO2各浓度之比为2:
1:
2 D.混合气体的密度一定练习6、下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3已达平衡状态的是
2NO2已达到平衡状态的
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成D.1个N≡N键形成的同时,有6个N-H键断裂
练习7、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【问题与收获】
第三节化学平衡
【学习目标】掌握化学平衡的影响因素【学习重点、难点】化学平衡的影响因素【课前预习】
1、化学平衡状态的特征 、 、 、 。
2、影响化学平衡的因素
、浓度对化学平衡移动的影响
增大反应物浓度,或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。
减小反应物浓度,或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。
注意:
固体物质和纯液体无所谓“浓度”,其量改变,不影响平衡。
、压强对化学平衡移动的影响。
对反应前后气体总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着 方向移动。
减小压强,会使化学平衡向着 移动。
对于有些可逆反应里,反应前后气态物质的总体积没有发生变化,增大或减小压强都 使化学平衡移动。
、温度对化学平衡的影响(实验2-7)
升高温度,化学平衡向 方向移动;降低温度,化学平衡向 方向移动。
化学平衡原理也叫勒夏特列原理:
。
、催化剂能够 程度的改变正逆反应的速率,所以使用催化剂 移动,但是可以 达到平衡所需要的时间。
【课堂突破】
【知识点】---影响化学平衡的因素练习1、能引起化学平衡移动的是
A、化学反应速率发生了变化。
B、有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强。
C、于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。
D、可逆反应达到平衡后,使用催化剂练习2、对于反应2X+Y
2Z,若升高温度则能使
A.反应速率不变,Z的产量减少 B.反应速率增大,Z的产量减少C.反应速率增大,Y的转化率升高 D.反应速率减小,Z的产量增大练习3、反应2A+B 2C;△H>0。
下列有利于生成C的是
A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压练习4、化学反应2A+B
2C达到平衡后升高温度,C增加,关于此反应说法正确的是
A、放热反应 B、没有显著热量变化C、吸热反应 D、原平衡没有移动练习5、对已达平衡的下列反应2Xg+Yg
2Zg,减小压强时对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
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