高考化学知识点详解大全《铁铜及其重要化合物》.docx
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高考化学知识点详解大全《铁铜及其重要化合物》
2010高考高三化学知识点详解大全
——《铁、铜及其重要化合物》
考点1“铁三角”及其应用
由于Fe是变价元素,在反应中可以失去2个电子,也可以失去3个电子,所以呈不同的价态。
铁遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时,铁只能失去最外层的电子,而生成价铁的化合物,当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时,铁原子可以再失去次外层上的电子而生成价铁的化合物。
并且价比价稳定。
“铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系,具体应用有以下几个方面:
1.共存问题
(1)Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存,如:
等。
不能与发生复分解和双水解反应的离子共存,如:
等。
(2)Fe3+:
不能与还原性离子共存,如:
等。
不能与发生复分解和双水解反应的离子共存,如:
等;不能与SCN共存;不能与苯酚共存。
2.分离与提纯
(1)FeCl2(杂质FeCl3),加入或后过滤。
(2)FeCl3(杂质FeCl2),通入或滴加或加入“绿色”氧化剂:
。
3.制备物质
(1)工业冶炼铁,如:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
(2)制取氢氧化亚铁
实验原理:
实验现象:
。
要制得白色的Fe(OH)2沉淀,要注意以下几点:
①硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+,因此,硫酸亚铁溶液应是。
②实验用的氢氧化钠溶液,溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸,以。
③实验时,用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后,把滴管插入硫酸亚铁溶液的,再轻轻挤胶头滴管的胶头,逐滴加入氢氧化钠溶液,这时就会析出FeOH2白色絮状沉淀。
[例1](2009届金湖中学第二次质量检测)由于Fe(OH)2在空气中易
被氧化,同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。
甲同
学:
在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。
(1)在试管I里加入的试剂是。
(2)II中的试剂加入前应如何处理:
。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管I和II中加入试剂,打开止水夹,塞紧后的实验步骤是。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。
乙同学:
只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体,其余都与甲相同。
(5)对乙同学的这一改变请你作出评价:
__________________________________。
丙同学:
认为甲乙两同学所用的装置太复杂,难以组装,该同学应用试管取了一些不含Fe3+的FeSO4溶液,然后向其中加入经煮沸并冷却的NaHCO3溶液,结果也制得了白色沉淀并较长时间保持白色。
(6)请你解释原因并写出相关反应的离子方程式:
______________________________。
[解析]用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2并观察沉淀的颜色变化是必修Ⅰ重要的演示实验。
Fe(OH)2、FeSO4均易被氧化,FeSO4又易水解,应避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,可得答案。
乙同学将药品中的铁屑改为FeS固体,与稀H2SO4反应生成H2S,H2S有强还原性。
[答案]
(1)稀H2SO4和铁屑
(2)煮沸(3)稍等片刻后关闭止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不易进入。
(5)反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化,白色沉淀能存在较长时间,但易产生空气污染。
(6)因双水解反应:
Fe2++2HCO3–
Fe(OH)2↓+2CO2↑,CO2既能排净试管中的空气,也能防止空气进入试管。
【规律总结】制备方法探究
①
在液面上加隔氧剂:
用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂,如汽油、苯等物质滴加在反应液面上进行液封,以减少Fe(OH)2与O2接触。
(不能用四氯化碳,因为四氯化碳比水密度大,加入它后会处于试管底部,起不到隔离空气的作用。
)
②用右图装置
向试管中加入煮沸过的稀硫酸,加入稍过量的还原铁粉,充分反应后得到FeSO4溶液,静置。
液面上充满氢气。
打开止水夹可见白色沉淀。
③用电解实验
电极材料:
石墨碳棒和铁片,(注:
铁片表面氧化膜要去掉)将铁片
与直流电源的正极连接,石墨棒与直流电源的负极连接。
电解液:
可选择Na2SO4溶液或NaOH溶液。
方法:
在进行电解前应对电解液进行简单处理:
加热一段时间驱赶溶液中氧气,然后再
向电解液中加入苯,隔绝空气,防止Fe(OH)2被氧化。
考点2金、银、铜等金属材料
1.物理性质
①特性:
金是色金属;银是色金属;铜是色金属。
②共性:
硬度较小,熔点较高,密度较大,有金属光泽、良好的延展性、导电和导热性。
2.化学性质:
金、银、铜都属于金属,相对而言,其活泼程度依次。
①金:
金是最稳定的金属之一,在高温下与氧气反应,被硝酸等强氧化性酸
氧化。
但金溶解在王水中。
②银:
银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应,但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中:
Ag+2HNO3(浓)=;3Ag+4HNO3(稀)=
③铜:
a.与非金属单质反应:
2Cu+O2
2CuO;2Cu+S
;Cu+Cl2
CuCl2
b.与酸反应:
与银相似,铜不能与盐酸、稀硫酸反应,但却能溶解在硝酸等强氧化性
酸中:
Cu+2H2SO4(浓)
Cu+4HNO3(浓)=。
c.与盐溶液反应:
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
d.铜的锈蚀:
铜在干燥空气中性质稳定,但在潮湿空气中会被腐蚀,在其表面逐渐形
成一层绿色的铜锈:
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
3.铜的常见化合物颜色、溶解性:
CuO——色、难溶;Cu2O——色、难溶;Cu2S——
色、难溶;CuSO4——色、易溶;CuSO4·5H2O——色、易溶;
Cu2(OH)2CO3——色、难溶;Cu(OH)2——色、难溶。
[例2](南通市2010届高三第一次调研测试)研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是()
A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
[解析]黑色物质不可能是CuO,原因是烧杯中有硫酸,黑色固体不溶于硫酸;加BaCl2溶液用硝酸酸化后所得白色沉淀是BaSO4。
[答案]AD
铁、铜及其重要化合物参考答案
考点1“铁三角”及其应用
两个+2一个+3+3+2
1.
(1)NO3、MnO4、ClOOH、CO32、HCO3、S2、SO32
(2)I、S2、SO32OH、CO32、HCO3、AlO2
2.
(1)铁钉铁粉
(2)Cl2氯水H2O22Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
3.
(2)FeSO4+2NaOH
Fe(OH)2↓+Na2SO4生成灰白色沉淀,迅速转化为灰绿色,最后变成红褐色①新制备的②除去溶解在水中的氧气③底部
考点2金、银、铜等金属材料
1.①黄白紫红2.不活泼增强①也不能不能能②AgNO3+NO2↑+H2O
3AgNO3+NO↑+2H2O③Cu2SCuSO4+SO2↑+2H2OCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3.黑红黑白蓝绿蓝
高中化学公式大全
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:
2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应:
4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应:
SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解:
NH3·H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:
SiO2+2C高温电炉Si+2CO
班级姓名
……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………
长治市城区一中2010—2011学年度
第一学期高一化学期中考试试题
考试时间:
90分钟试卷满分:
100分
本试卷参考元素相对原子质量:
N14H1O16C12Mg24Cl35.5
Al27Na23S32
试卷I(共50分)
一选择题(本题共10道小题,每小题2分,共20分。
每题只有一个正确选项。
)
1.下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸溜时,应使温度汁水银球靠近蒸镏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平右盘中
2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()
A.H+.CO32—.NO3—.SO42—B.Ba2+.Cl—.NO3—.CO32—
C.Cu2+.H+.SO42—.Cl—D.Ag+.OH—.CO32—.H+
3.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是()
ABCD
4.今有下列物质:
①1molNH3②标准状况下11.2LN2③40C时10mL水④标准状况下22.4LCH4。
原子数由多到少的顺序是()
A.④③①②B.④②①③C.②④①③D.④①③②
5.下列变化中,属于化学变化的是()
A.用CCl4从碘水中萃取碘单质
B.Cu(NO3)2溶液与Na2SO4溶液混合后溶液呈蓝色
C.从海水中提取蒸馏水
D.久置于空气中的石灰水变浑浊
6.下列说法正确的是()
A.摩尔只适用于微观粒子,它是国际七个基本物理量之一
B.在同温同压下,气体体积的大小主要由气体分子数决定
C.二氧化碳的摩尔质量为44g
D.0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×1023
7.下列化学反应中,离子方程式表示正确的是()
A.石灰石溶解在稀HCl中CO32—+2H+==CO2↑+H2O
B.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+===Fe2++H2↑
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH—==H2O
D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀SO42—+Ba2+==BaSO4↓
8.在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则未知液中一定大量存在()
A.Ag+B.SO42-C.Ag+和SO42-D.Ag+或SO42-
9.下列反应中,水作为还原剂的是()
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O====HCl+HClO
C.2F2+2H2O===4HF+O2D.SO3+H2O==H2SO4
10.下列叙述中,正确的是()
A.含非金属元素的离子一定都是阴离子
B.非金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被氧化
C.金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子一定只具有氧化性,不具有还原性
二选择题(本题共10道小题,每题3分,共30分。
有1到2个正确选项。
)
11.下列反应是氧化还原反应的是()
A.S2-+2H+=H2S↑
B.2Fe3++Fe=3Fe2+
C.NH4Cl+NaOH=NH3•H2O+NaCl
D.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
12.下列说法正确的是()
A.NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
C.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
D.固体NaCl不导电,液态氯化氢能导电
13.下列说法中正确的是()
A.1mol某气体的体积为22.4L,该气体所处的状态不一定是标准状况
B.将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液,所得溶液浓度为1mol•L-1
C.任何状况下,1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
D.20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度
14.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—lOOnm,1nm=10—9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料,下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()
A.溶液B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行五项操作,①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量的盐酸④加过量碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是()
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
16.在两个容积相同的容器里,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()
A.原子数B.密度C.质量D.质子数
17.下列说法正确的是()
A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中
B.少量的浓硫酸沾到皮肤上,可用大量的水冲洗
C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
D.用量筒量取12.35mL盐酸
18.下列离子方程式书写正确的为()
A.氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
C.铜与硫酸锌反应Cu+Zn2+=Zn+Cu2+
D.氯化钠溶液与硫酸溶液反应Cl-+H+=HCl↑
19.5.5g某气体中含有7.525×1022个气体分子,则该气体可能为()
A.CO2B.COC.N2D.O2
20.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()
A.胶体为分散质粒子直径在10nm~100nm之间的分散系
B.可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C.溶液是混合物,胶体是纯净物
D.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
选择题答题卡
试卷II(共50分)
21.(10分)为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法:
a、分离饱和食盐水和沙子的混合物;
b、分离水和汽油的混合物;
c、分离四氯化碳(沸点为76.750C)和甲苯(有机溶剂,与CCl4互溶。
沸点为110.60C)的混合物;
d、从碘的水溶液里提取碘;
e、从食盐水中提取氯化钠。
22.(9分)
(1)下图所示的仪器名称为:
A;B;C。
(2).指出下图所示实验中的错误之处:
A.B.
23.(12分)实验室要配制250mL0.8mol·L-1的NaOH溶液。
(1)需称取NaOH固体的质量为g。
(2)在下列仪器中:
①托盘天平(带砝码盒);②量筒;③烧杯;④玻璃棒;
⑤漏斗;⑥500mL容量瓶;⑦药匙;⑧250mL容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚。
A、实验过程中必须用到的仪器有:
(填写代号)。
B、容量瓶使用前应。
(3)实验时该同学操作步骤如下,请将步骤C补充完整。
A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解;
B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
C、;
D、振荡,继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1—2cm处;
E、改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
F、将容量瓶盖紧,摇匀。
(4)进行操作B前还需注意;若不进行C操作,则会使所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”),若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度(同前)。
24.(8分)有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca(NO3)2中的一种或几种组成。
现作如下实验:
①.取少量粉末加水溶解得无色透明溶液;②.向①所得溶液中加入稀盐酸,收集到无色无味气体;③.向②所得溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成。
(1)原粉末中一定没有的物质是;原粉末中一定有的物质是。
(2)完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式:
;
25.(6分)在Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,
(1).元素被氧化,是氧化剂。
(2).用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(3).若有2.4mol的H2SO4参与反应,则被还原的H2SO4为g。
26.(5分)在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水,配制成250mL溶液
(1).求所得盐酸的物质的量浓度?
(2).若该盐酸
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- 铁铜及其重要化合物 高考 化学 知识点 详解 大全 及其 重要 化合物