最新高中人教版化学必修1习题第1章《从实验学化学》课时跟踪检测2 蒸馏和萃取.docx
- 文档编号:3412744
- 上传时间:2022-11-22
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:89.09KB
最新高中人教版化学必修1习题第1章《从实验学化学》课时跟踪检测2 蒸馏和萃取.docx
《最新高中人教版化学必修1习题第1章《从实验学化学》课时跟踪检测2 蒸馏和萃取.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新高中人教版化学必修1习题第1章《从实验学化学》课时跟踪检测2 蒸馏和萃取.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
最新高中人教版化学必修1习题第1章《从实验学化学》课时跟踪检测2蒸馏和萃取
课时跟踪检测
(二)蒸馏和萃取
1.下列混合物的分离方法不可行的是( )
A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
解析:
选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,C错误。
2.下列仪器常用于物质分离的是( )
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②④⑤D.①②④
解析:
选B 漏斗可用于过滤,分离固、液混合物;蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏,分离液、液混合物;分液漏斗用于分液,分离互不相溶的两种液体混合物。
3.欲从溴水中提取溴,需要进行哪些操作( )
A.萃取B.分液
C.萃取和分液D.萃取、分液和蒸馏
解析:
选D 由于溴易挥发,故不可直接蒸馏,溴在水中的溶解度较小,在有机溶剂中的溶解度较大,故先加入有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液,然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可。
4.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( )
A.上层液体经漏斗下口放出
B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离
C.分离液体时,分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞
D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出
解析:
选C 为确保分离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出;分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上;分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗内的液体自然流下;振荡后由于溶液体积要发生变化,需旋开活塞放气。
5.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水的密度大
D.不溶于水,且必须比水的密度小
解析:
选B 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来,A应具备的基本性质是:
①与B互不相溶;②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度;③X与A不发生化学反应。
6.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( )
A.整个溶液变紫色
B.整个溶液变为棕黄色
C.上层几乎无色,下层为紫红色
D.下层无色,上层紫红色
解析:
选C 碘易溶在四氯化碳中,四氯化碳的密度大于水,则静置后上层几乎无色,下层为紫红色。
7.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )
A.水和CCl4B.碘和CCl4
C.酒精和水D.汽油和植物油
解析:
选A 四氯化碳与水互不相溶,可用分液法分离,而碘与四氯化碳、酒精和水、汽油与植物油均互溶,不能利用分液法分离。
8.下图是化学中的常用仪器,从左至右,可以进行的分离操作分别是( )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
解析:
选B 蒸馏烧瓶用于蒸馏,漏斗用于过滤,分液漏斗用于分离互不相溶的液体,蒸发皿用于蒸发溶液,所以从左至右可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发。
9.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误①________,②________。
(2)A仪器的名称是________,B仪器的名称是________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量________,其作用是防止加热时液体暴沸。
解析:
对于蒸馏的实验装置,最重要的问题有:
①仪器的连接顺序,②温度计的位置,③冷却水的流向(进出口),④防暴沸的措施。
答案:
(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处 ②冷却水进出口反了
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片)
10.阅读下列材料,按要求回答问题。
乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂;液溴的性质与碘的性质相似。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是__________。
A.液溴和四氯化碳B.乙醇和煤油
C.固体CaCl2和Na2SO4D.苯和蒸馏水
(2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中:
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________,进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
②四氯化碳________(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来,原因是________________________________________________________________________。
解析:
(1)液溴与碘的性质相似,能溶于四氯化碳,不能用分液漏斗分离,A错误;同理,乙醇和煤油互溶,也不能用分液漏斗分离,B错误;CaCl2和Na2SO4都是固体,不能用分液漏斗分离,C错误;苯和蒸馏水不互溶,D正确。
(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度,且苯、四氯化碳和碘不反应,苯、四氯化碳和水不互溶,所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘。
碘被萃取到四氯化碳或苯中,得到的仍是混合物,所以不能得到纯净的碘单质。
②四氯化碳和乙醇互溶,故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘。
答案:
(1)D
(2)①苯、四氯化碳 不能 ②不能 乙醇与四氯化碳互溶
1.以下实验装置一般能用于分离物质的是( )
A.只有①②B.只有②③
C.只有①③D.①②③
解析:
选D ①是蒸馏,用于分离互溶而沸点不同的液体混合物;②为蒸发,是从溶液中得到固体的方法;③为过滤,用于固体与液体的分离。
2.某实验小组只领取下列仪器和用品:
铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
不能进行的实验操作是( )
A.蒸发B.萃取
C.过滤D.蒸馏
解析:
选D 蒸馏实验需要冷凝管,而领取的仪器中没有。
3.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( )
A.分液B.蒸馏
C.过滤D.蒸发
解析:
选B 丙酮和水互溶,而丙酮的沸点约为55℃,水的沸点为100℃,所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来。
4.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是( )
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B.水的沸点为100℃,酒精的沸点为78.5℃,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精变为无水酒精
C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离
D.NaCl溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
解析:
选C A项,酒精与水混溶,应用苯或四氯化碳作萃取剂,A错误;B项,二者沸点相近,直接蒸馏不能得到纯净物,应加入生石灰再蒸馏,B错误;C项,四氯化碳不溶于水,可用分液的方法分离,C正确;D项,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,应采用蒸发结晶的方法分离,KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾,D错误。
5.下列分离物质的方法中,根据沸点不同进行分离的是( )
A.蒸馏B.萃取
C.重结晶D.蒸发
解析:
选A A项,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,正确;B项,萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,错误;C项,重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,错误;D项,蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种分离方法,错误。
6.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
解析:
选C 汽油和氯化钠溶液不相溶,汽油的密度比水的小,所以在上层,可通过分液的方法进行分离;乙醇和水的沸点不同,可通过蒸馏的方法进行分离;碘在水溶液中的溶解度不大,可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。
7.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶:
蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
分液:
分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
蒸馏:
冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
D
萃取:
液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
解析:
选D A项,蒸发时若将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部,则容易引起蒸发皿破裂,正确;B项,要使分液漏斗中的液体顺利滴下,必须是内外压强相等,则必须打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐,正确;C项,蒸馏时如果冷凝管没有通水或先加热后通水,则容易引起冷凝管破裂,正确;D项,萃取时液体静置不分层可能是萃取剂不合适,与萃取剂用量无关系,错误。
8.下列对实验过程的评价正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO
C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
解析:
选C A项,Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体CO2;B项,溶液中也可能含有Ag+;D项,加入稀盐酸时,引入了Cl-。
9.观察下列实验装置图,试回答下列问题:
(1)写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________。
(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、_______。
(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):
从海水中提取蒸馏水:
_______;分离氯化钠和水:
_______;分离碳酸钙和水:
________;分离植物油和水:
________。
解析:
(1)由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知,①为过滤,②为蒸发,③为蒸馏,④为分液。
(2)④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。
(3)从海水中提取水,利用蒸馏装置;NaCl溶于水,分离NaCl和水利用蒸发装置;碳酸钙不溶于水,则分离CaCO3和水利用过滤装置;植物油和水分层,利用分液漏斗分液。
答案:
(1)过滤 蒸发 蒸馏 分液
(2)烧杯 分液漏斗
(3)③ ② ① ④
10.
(1)阅读、分析下列两个材料:
材料一
材料二
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/
(g·cm-3)
溶解性
乙二醇
(C2H6O2)
-11.5
198
1.11
易溶于水和酒精
丙三醇
(C3H8O3)
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比例互溶
根据以上材料回答下列问题(填字母):
A.蒸馏法
B.萃取法
C.溶解、结晶、过滤的方法
D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好采用________;
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。
(2)材料三
在溶解性方面,Br2与I2很相似,其稀的水溶液呈黄色。
在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题:
①常用的提取方法是________,所需试剂是________,最主要的仪器是________。
②若发现提取Br2后的水层还有颜色,解决该问题的方法是
________________________________________________________________________。
解析:
材料一中,根据题图知,纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。
提纯纯碱时,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液,然后冷却到一定温度,由于纯碱的溶解度随温度降低迅速下降,因此大量纯碱晶体析出,而氯化钠不会析出,再过滤可得纯净的纯碱晶体。
材料二中,乙二醇和丙三醇沸点相差很大,可用蒸馏法分离。
材料三中,Br2和I2在溶解性方面很相似,因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。
如果萃取Br2后,水层还有颜色,说明没有萃取完全,可再进行萃取直至水层呈无色。
答案:
(1)①C ②A
(2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗
②再进行萃取,直到水层呈无色,将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
课时跟踪检测(三)物质的量的单位——摩尔
1.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.可以说“1molH2”但不能说“1mol氢”
D.摩尔是物质的微粒个数
解析:
选D 摩尔只表示物质的量的单位,不表示物质的微粒个数。
2.下列说法不正确的是( )
A.H2的摩尔质量是2g
B.1molNaCl的质量是58.5g
C.氧气的摩尔质量是32g·mol-1
D.2gH2含2molH
解析:
选A 摩尔质量的单位是“g·mol-1”,A项不正确,C项正确;NaCl的摩尔质量是58.5g·mol-1,根据m=nM,可求出1molNaCl的质量为58.5g,B项正确,2gH2为1mol,含H为2mol,D项正确。
3.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )
A.1molOH-的质量是17
B.二氧化碳的摩尔质量是44g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子质量等于
g
解析:
选D 1molOH-的质量为m(OH-)=n(OH-)·M(OH-)=1mol×17g·mol-1=
17g,A错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,B错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,而相对分子质量或相对原子质量的单位为1,所以两者不能构建等式关系,C错误;1molNa的质量为23g,故1个钠原子的质量为
g,D正确。
4.下列说法中正确的是( )
A.1molH2中含有6.02×1023个H
B.1mol氧含有6.02×1023个O2
C.1molCaCl2中含有1mol离子
D.1molH+中含有H+数为NA
解析:
选D A选项不正确,1molH2中应含有1.204×1024个H;B项不正确,1mol氧指代不明;C项不正确,1molCaCl2中含1molCa2+和2molCl-,其离子总数为3mol。
5.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol
解析:
选A 32gO2的物质的量是1mol,所含的原子数目为2NA,A错误;0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol×3×NA=1.5NA,B正确;1molH2O含有的H2O分子数目为NA,C正确;0.5NA个CO2分子的物质的量是0.5mol,D正确。
6.与9.6gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )
A.9.6g B.6.9g
C.4.6gD.2.3g
解析:
选B 9.6gSO2的物质的量是9.6g÷64g·mol-1=0.15mol,其中氧原子的物质的量是0.15mol×2=0.3mol,因此所含的氧原子数相等的NO2的物质的量是0.3mol÷2=
0.15mol,其质量为0.15mol×46g·mol-1=6.9g。
7.下列哪种物质所含原子数与0.3molH2O2所含原子数相等( )
A.0.6molCaOB.0.2molH2SO4
C.0.15molH3PO4D.0.4molMgCl2
解析:
选C 0.3molH2O2所含原子的物质的量是0.3mol×4=1.2mol。
A项,CaO是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,错误;B项,0.2molH2SO4所含原子的物质的量是0.2mol×7=1.4mol,错误;C项,0.15molH3PO4所含原子的物质的量是0.15mol×8=1.2mol,正确;D项,MgCl2是离子化合物,是由离子构成的,不含原子,错误。
8.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的( )
A.分子数B.原子数
C.质子数D.电子数
解析:
选A 1molH3和1molH2分子数均为NA,原子数分别为3NA和2NA,质子数分别为3NA和2NA,电子数分别为3NA和2NA,故A正确。
9.含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为______,质量之比为______,分子数之比为______,硫原子个数之比为________。
解析:
SO2与SO3的氧原子数相同,根据最小公倍数可知,两者的个数比为3∶2时氧原子数相同,所以物质的量之比为3∶2;根据n=m/M关系式,两者质量之比为
=
;分子数之比即为物质的量之比;每个分子里含硫原子数相同,所以,硫原子个数之比也是3∶2。
答案:
3∶2 6∶5 3∶2 3∶2
10.在一定条件下,有下列物质:
①8gCH4,②6.02×1023个HCl分子,③2molO2。
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号):
(1)摩尔质量:
___________________________________________________________;
(2)物质的量:
___________________________________________________________;
(3)分子数目:
___________________________________________________________;
(4)原子数目:
___________________________________________________________;
(5)质量:
_______________________________________________________________。
解析:
(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16g·mol-1,36.5g·mol-1,32g·mol-1,故顺序是①<③<②。
(2)8gCH4的物质的量:
n(CH4)=
=
=0.5mol,
6.02×1023个HCl分子的物质的量为1mol,
故顺序是①<②<③。
(3)分子数目与物质的量成正比,故顺序同
(2)。
(4)原子的物质的量:
①中,0.5mol×5=2.5mol;②中,1mol×2=2mol;③中,2mol×2=4mol。
故顺序是②<①<③。
(5)1molHCl的质量是36.5g,2molO2的质量是64g,故顺序是①<②<③。
答案:
(1)①<③<②
(2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③
1.下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )
A.1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
B.0.012kg12C中含有约6.02×1023NA个碳原子
C.1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子
D.1molNe中约含有6.02×1024个电子
解析:
选D 因为有些物质由分子组成(如水、硫酸等),有些物质由离子组成[如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等),A项错误;碳是由原子构成的,根据规定,0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,其近似值为6.02×
1023mol-1,B项错误;水中不含氢分子,C项错误;氖原子核外有10个电子,则1molNe中应含有10×6.02×1023个电子,D正确。
2.下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子;
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;
④氢原子的摩尔质量是1g;
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量;
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。
A.①②③B.②③④
C.②③④⑥D.全部
解析:
选D ①中,摩尔不是物理量,是物质的量的单位;②中,1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子,不一定是原子;③中,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1;④中,H的摩尔质量为1g·mol-1;⑤中,摩尔质量与质量单位不同;⑥中,1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类。
3.下列哪种物质所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等( )
A.0.4molH2O2B.0.3molH2SO4
C.0.6molCH3COOHD.0.3molHNO3
解析:
选B 0.2molH3PO4中含有0.6molH。
0.4molH2O2中含有0.8molH;0.3molH2SO4中含有0.6molH;0.6molCH3COOH中含有2.4molH;0.3molHNO3中含有
0.3molH。
4.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A.0.3molO2和0.3molH2O
B.0.1molH2SO4和3.6gH2O
C.0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)
D.6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4
解析:
选C A项,n(O)分别为0.6mol和0.3mol,错误;B项,0.1molH2SO4中,n(O)=0.4mol,3.6gH2O中n(O)=
×1=0.2mol,错误;C项,0.1molMgSO4·7H2O中,n(O)为1.1mol,0.1molC12H22O11中,n(O)也为1.1mol,正确;D项,6.02×1023个CO2中,n(O)=
×2=2mol,0.1molKMnO4中n(O)=0.4mol,D错误。
5.若1gCO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.
mol-1B.
mol-1
C.
mol-1D.
mol-1
解析:
选D 1gCO2的物质的量为
=
mol,1molCO2中含有3mol原子,即3NA个。
molCO2中含有
mol原子。
即
×NA=x,NA=
mol-1。
6.1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为( )
A.64gB.64
C.64g·mol-1D.32g·mol-1
解析:
选C 1.28g该气体的物质的量n=
=
=0.02mol,则该气体的摩尔质量M=
=
=64g·
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 从实验学化学 最新高中人教版化学必修1习题第1章从实验学化学课时跟踪检测2 蒸馏和萃取 最新 中人 化学 必修 习题 实验 课时 跟踪 检测 蒸馏 萃取