13讲 第二章复习练习 梁蕙茵doc.docx
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第二章化学反应与能量习题
第一节化学能与热能
知识点一、一化学键与化学反应中能量变化的关系
1.下列关于化学反应的说法正确的是( )
A.化学反应的特征是有新物质生成B.有新物质生成一定是发生了化学变化
C.化学反应的特征是伴随能量的变化D.化学反应过程中一定有热量释放出来
2.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是( )
A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生
3.下列关于化学反应的说法正确的是( )
A.化学反应的特征是有新物质生成B.有新物质生成一定是发生了化学变化
C.化学反应的特征是伴随能量的变化D.化学反应过程中一定有热量释放出来
4.已知反应物的总能量高于产物的总能量,则反应是()
A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断
5.下列过程一定释放出能量的是()
A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子
6.对于放热反应
,下列说法正确的是()
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2具有的能量相等
7.下列说法中正确的是()
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.所有物质的内部都“储存”有能量,而且这些能量都是相等的
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D.化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程
8.请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化
A.放出热量B.生成1molH2O吸收热量245kJ
C.2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量
D.氢气和氧气的总能量大于水的能量
9.物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是
A、颜色B、状态C、化学键D、原子核
10、下列物质的转化需要吸收热量的是()
AN→N2BNaOH+HCl→NaCl+H2OCCl2→ClDNaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3
11.从能量的角度看,断开化学键要______________,形成化学键要______________。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________________________
12.形成1molC—H键放出415kJ能量,则使1molCH4变成氢原子和碳原子需要______(吸、放)热______kJ。
13.形成1molC—H键放出415kJ能量,则使1molCH4变成氢原子和碳原子需要______(吸、放)热______kJ。
知识点四、化学能与热能的相互转化
1.下列说法正确的是( )
A.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2.下列说法正确的是( )
A.若氢气和氧气化合是放热反应,则电解水生成氢气和氧气是吸热反应
B.需要加热才能发生的反应是吸热反应
C.反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关
D.对放热反应A+B
C+D,A、B的能量总和小于C、D的能量总和
3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是( )
A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2 4.下列反应属于吸热反应的是( ) ①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧 ③萤火虫发光 ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下曝晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入海水中 ⑧煅烧石灰石 A.①③④⑤⑧B.③④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧ 5.下列说法不正确的是() A化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B水汽化需要吸收能量,所以水汽化属于吸热反应 C可燃物的燃烧都是放热反应 D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 6.在相同的条件下,使相同物质的量的下列物质分解,需要消耗能量最多的是 A、HFB、HClC、H2OD、HI 7.下列说法正确的是() A.大多数的化合反应是释放能量的反应 B.大多数分解反应是吸收能量的反应 C.释放能量的反应都不需要加热 D.吸收能量的反应都需要加热 8.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是() A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应 9.下列物质加入水中显著放热的是() A.生石灰B.固体NaClC.无水乙醇D.固体NH4N03 10.下列反应中,属于吸热反应的是() A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧 11.吸热反应一定是( ) A、释放能量B、反应物总能量高于生成物总能量 C、贮存能量D、反应物总能量低于生成物总能量 12.下列反应中属吸热反应的是() A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 13.下列叙述正确的是() A.化学键存在所有物质中 B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的 D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应放出能量 14.下列化学反应的热量变化可用: H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l),△H=—57.2kJ/mol表示的是() A.含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合 B.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合 C.0.1mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合 D.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合 15.下列变化中,吸收热量但不属于吸热反应的是 A、干冰升华B、生石灰和水C、氢气还原氧化铜D、酒精挥发 16.在空气中发生的燃烧,缓慢氧化和自燃的共同点是 A、都需要达到着火点B、都产生热量C、都要点燃D、都属于氧化反应 17.下列过程一定释放出能量的是 A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子 18.下列说法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B物质燃烧和中和反应均放出热量 C分解反应肯定是吸热反应 D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 19.相同状况下,同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。 下列说法正确的是 A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应 B、水分解产生氢气和氧气时放出能量 C、相同状况下,反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应,则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应 D、氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量 20.已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。 下列物质反应时,产生57.3kJ热量的是 A.稀HCl和稀NaOHB.1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOH C.500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOH D.500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2 21.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热反应,由此可知 A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石和石墨可以相互转化 C.金刚石比石墨更稳定D.金刚石和石墨不能相互转化 22.下列反应中,属于放热反应的是,属于吸热反应的是。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败 【能力拓展】 1.在氢气跟氧气的反应中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B,形成1mol水中的化学键释放的能量为C。 则下列关系正确的是 A、A+B>CB、A+B 2.下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热热反应的是() A氢氧化钾与硫酸的反应B锌与盐酸反应放出氢气 C镁条在空气中燃烧DBa(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 3.等质量的氢气在足量的氧气中燃烧,生成水蒸气时放出热量Q1,生成液态水时放出热量Q2,则Q1与Q2的关系是() A.Q1>Q2B.Q1 4.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。 其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是 A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水 第二节化学能与电能 知识点五、化学能与电能 1.原电池产生电流的本质原因是() A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 2.下列关于原电池的叙述,正确的是() A.构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 3.在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,正极发生的反应是() A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu-2e-=Cu2+ C.2H++2e-=H2↑D.Cu2++2e-=Cu 4.根据下表内各组中所提供的条件,两极已用导线连接,你认为不能构成原电池的是() 选项 电池 A B C D 电极材料 Zn Fe Cu Al 电极材料 Cu Zn Ag Sn 电解质溶液 CuCl2溶液 H2SO4溶液 CuSO4溶液 NaOH溶液 5.如右图所示原电池装置,下列有关的叙述正确的是() A.铜片是负极 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原稀硫酸 6.由锌、铜、稀硫酸组成的原电池工作时,溶液中H+的浓度变化情况为() A.不变B.先变小后变大 C.逐渐变大D.逐渐变小 7.某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为() A.铝B.铜C.锡D.硅 8. (1)原电池是一种__________________装置。 电子的流动方向是从______极到______极;电流方向是从______极到______极。 (2)由铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,正极是______,发生______反应,电极反应是 ______________;负极是______,发生______反应,电极反应是_______________,总反应的离子方程式是______________________。 9.写出下列原电池的电极反应式: 组别 负极 正极 电解质溶液 (1) 铁 铜 稀硫酸 (2) 铜 银 硝酸银溶液 (1)负极: ______________;正极: ______________。 (2)负极: ______________;正极: ______________。 10.已知,空气-锌电池的电极反应锌片: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O; 石墨: O2+H2+2e-=2OH-。 根据判断,锌片是() A.正极,被还原B.正极,被氧化 C.负极,被还原D.负极,被氧化 知识点六、(三)原电池 1.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述,正确的是() A.在氧化还原反应中,甲失电子比乙失电子多B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强 C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D.将甲与乙组成原电池时,甲为正极 2.实验室欲制氢气,所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同,反应速率最快的是() A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 3.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。 X、Y、Z3种金属的活动性顺序为() A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Y>X>Z 4.有a、b、c、d4种金属,将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化;如果把铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出。 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是() A.d>c>a>bB.d>a>b>cC.d>b>a>cD.b>a>d>c 5.如下图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。 小心地往烧杯中央滴入硫酸铜溶液。 (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)() A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是___________________________________________________。 6.下列装置能组成原电池且产生电流的是() ★7.有导线相连,并插入对应的液体中,其中不能组成原电池的是() A.Zn∣H2SO4(稀)∣CB.Cu∣AgNO3(aq)∣Ag C.Zn∣CCl4∣CuD.Fe∣H2SO4(稀)∣Fe 8.发生原电池反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是() A.C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g) B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l) C.CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g) D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) 9.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是() A B C D 正极 Cu Al Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 ★10.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,不能实现该反应的原电池是() A.电解质溶液为FeCl3溶液,电极材料为Cu、Fe B.电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液,电极材料为Fe、Zn C.电解质为Fe(NO3)3溶液,电极材料为C、Fe D.电解质为CuSO4溶液,电极材料为Ag、Fe 3.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,则下列说法正确的是() A.HNO3为电解质溶液B.锌为原电池正极 C.铁极质量不变D.铜为原电池正极 4.利用反应Zn+2FeCl3===ZnCl2+2FeCl2组成一个化学电池 (1)在右边的方框内画出实验装置图,并指出正极为______, 电极反应式为__________________________;负极为 ______,电极反应式为____________________________。 (2)若电池内溶液为100mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液;当溶液中 FeCl3全部被还原成FeCl2时,溶液中ZnCl2的物质的量浓度是 __________,导线上通过的电子是__________mol。 2.有活动性不同的两种金属A和B,分别与盐酸反应,产生氢气的速率相近。 请你设计一个实验判断A、B两种金属的活动性? (画出实验装置图) 3.在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的氢气时,硫酸恰好用完,则: (1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少? (2)通过导线的电子的物质的量是多少? (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少? 知识点七、酸性碱性下的原电池 1.下列不属于化学电源的是() A.干电池B.锂电池C.铅蓄电池D.太阳能电池 2.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是() A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 3.下图是氢氧燃料电池构造示意图。 关于该电池的说法,不正确的是() A.a极是负极 B.该电池总反应为2H2+O2 2H2O C.电子由b通过灯泡流向a D.氢氧燃料电池是环保电池 4.下图为普通锌锰电池(即“干电池”)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是() A.锌是正极,MnO2是负极 B.锌是负极,MnO2是正极 C.锌是正极,石墨是负极 D.锌是负极,石墨是正极 5.废电池处理不当不仅会造成浪费,还会对环境造成严重污染,对人体健康也存在极大的危害。 有同学想变废为宝,他的以下想法你认为不正确的是() A.把锌皮取下洗净用于实验室制氢气B.石墨棒取出洗净用作电极 C.把铜帽取出洗净用作电极 D.电池内部填有NH4Cl等化学物质,将废电池中的黑色糊状物用作化肥 6.有人预言: H2是21世纪最理想的能源,其根据不正确的是() A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中,H2燃烧时放出的热量多 C.H2易液化,携带方便D.燃烧时无污染 8.氯铝电池是一种新型的燃料电池。 试回答下列问题: (1)通入Cl2(g)的电极是______极。 (2)加入Al(s)的电极是______极。 (3)电子从______(填“Al”或“Cl2”,下同)极流向______极。 【能力拓展】 1.制造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为: 2Zn+2OH--2e- 2ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-。 据此判断氧化银是() A.负极,并被氧化B.正极,并被还原 C.负极,并被还原D.正极,并被氧化 2.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。 燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。 此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右),产生污染物也少。 下列有关燃料电池的说法,错误的是() A.上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航员使用 C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,该电池负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O D.以KOH溶液作为电解质溶液,甲烷燃料电池正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)目前,常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应式可以表示为: Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2 已知: Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,下列说法正确的是() ①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能 A.①③B.②④C.①④D.②③ (2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。 在酸性土壤中这种污染尤为严重。 这是因为_______________ ___________________________________________________________________________。 (3)另一种常用的电池是锂电池,由于它的比容量(单位质量电极材料所能转移的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年,它的负极用金属锂制成,电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。 试回答: 锂电池比容量特别大的原因是_________________________________________________。 锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液? 请用化学方程式表示其原因___________________________________________________。 第三节化学反应的速率和限度 知识点八、化学反应速率 (一)化学反应速率的表示及有关化学反应速率的计算 1.在某一化学反应中,生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L,则这10s内B的反应速率为() A.0.05mol/(L·s)B.0.05mol/L C.0.20mol/(L·s)D.0.20mol/L 2.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率,其中最快的是() A.v(D)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.6mol/(L·s) C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(A)=0.15mol/(L·s) 3.在mA+nB pC的反应中,m、n、p为各物质的计量数。 现测得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5amol/L,则m∶n∶p为() A.2∶3∶2B.2∶3∶3 C.1∶3∶2D.3∶1∶2 4.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定,反应开始后3s末H2的反应速率v(H2)=0.3mol/(L·s),则3s末NH3的浓度为() A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.9mol/LD.1.2mol/L 5.反应2SO2+O2 2SO3,一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·s-1,则这段时间为() A.0.1sB.2.5sC.0.5sD.10s 6.在10℃时,某化学反应速率为0.1mol/(L·
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