常用化学分子式.docx
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常用化学分子式
常用化学分子式
LT
硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 碳酸钾
NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 K2CO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
七、常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH) Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁
Fe(OH)3 Fe(OH)2
八、常见有机物
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
九、常见结晶水合物
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
十、常见化肥
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:
C ⑵水银、汞:
Hg (3)生石灰、氧化钙:
CaO
(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2 (5)盐酸、氢氯酸:
HCl (6)亚硫酸:
H2SO3
(7)氢硫酸:
H2S (8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH
(10)纯碱:
Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3•10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3 (也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4•5H2O
(13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇:
CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:
C2H5OH
(16)醋酸、乙酸 16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性
(17)氨气:
NH3 (碱性气体)
(18)氨水、一水合氨:
NH3•H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠:
NaNO2 (工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl、
Na2CO3、 NaCl、 无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫:
淡黄色 ▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2 红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余碱。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的:
气体:
CO
液体:
CH3OH
固体:
NaNO2
CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
基础:
O:
氧原子一个 C:
碳原子一个 H:
氢原子一个 举例:
CO2 O2是两个氧原子,C是一个碳。
它们构成了二氧化碳
氧化钙---(生石灰)CaO 澄清石灰水--- Ca(OH)2的溶液
氢氧化钙--- Ca(OH)2 臭氧---O3
沉淀:
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3, BaCO3,AgCl , BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀, CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀), Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2== 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧:
S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:
CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:
Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:
CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(4)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 +
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