湖北省宜昌市兴山县最新九年级下学期调研考试化学试题.docx
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湖北省宜昌市兴山县最新九年级下学期调研考试化学试题
湖北省宜昌市兴山县【最新】九年级下学期4月调研考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.空气中体积最大的物质是()
A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化碳
2.下列变化中,属于物理变化的是( )
A.铜生铜绿B.火药爆炸C.胆矾研碎D.蜡烛燃烧
3.下列实验操作错误的是( )
A.
倾倒液体B.
读取液体体积
C.
稀释浓硫酸D.
检查装置气密性
4.臭氧(O3)主要分布在距地面10~50km的高空,它能吸收大部分紫外线,保护地球生物。
臭氧属于()
A.纯净物B.混合物C.氧气D.稀有气体
5.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是()
A.汽油B.天然气C.酒精D.氢气
6.在海水晒盐过程中,下列说法不正确的是
A.把海水引入贮水池时,海水的成分基本不变
B.在蒸发池中进行风吹日晒时,海水中氯化钠的质量分数增大
C.在结晶池中继续风吹日晒时,海水中水的质量逐渐减少
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
7.下列物质的化学式写法错误的是( )
A.氧化镁写为MgOB.氧化锌写为ZnO
C.氧化铁写为FeOD.氧化钙写为CaO
8.土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是()
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
5.0~6.0
5.0~6.5
6.0~7.0
8.0~8.7
A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣
9.KClO3中Cl元素的化合价是( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
10.下列是某同学进行化学实验时记录的实验现象,其中与事实相符的是( )
A.将氢氧化钠放在表面皿上,表面逐渐潮湿
B.把CO2气体通入紫色的石蕊溶液,石蕊溶液变蓝色
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,看到有大量白烟
D.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
11.下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是
A.实验Ⅰ中蜡烛熄灭,实验Ⅱ中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火
B.通过上述实验能得出,灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
C.实验Ⅲ中蜡烛熄灭,因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气
D.实验Ⅳ中蜡烛熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
12.下列固体物质溶于水的过程中,溶液温度显著升高的是( )
A.氢氧化钠B.氯化钠C.硝酸铵D.蔗糖
13.工业制漂白粉的化学方程式为:
2Ca(OH)2+2Cl2═X+CaCl2+2H2O,则X为( )
A.CaClOB.Ca(ClO)2C.Ca(ClO)3D.Ca(ClO)4
14.宜昌盛产绿茶,绿茶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。
下列有关茶氨酸的说法中,错误的是( )
A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B.每个茶氨酸分子由26个原子构成
C.茶氨酸中含有N2分子
D.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6:
1
15.某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数,将60g稀盐酸分3次加入到盛有4g该样品的烧杯中(样品中只有铁与稀盐酸反应),所得数据如表,则下列说法中正确的是( )
实验次数
物质质量
第1次
第2次
第3次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
充分反应后剩余固体的质量
2.6
1.2
0.1
A.第1次和第2次产生氢气的质量不同
B.第2次和第3次剩余固体中均有铁
C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2
D.生铁样品中铁的质量分数为97.5%
16.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。
下列说法正确的是( )
A.碱溶液都能使无色酚酞变红,所以能使无色酚酞变红的都是碱溶液
B.室温下pH<7的溶液呈酸性,所以pH<7的雨水是酸雨
C.化学变化伴随有能量变化,则有能量变化的变化一定是化学变化
D.氧气由氧元素组成,所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
17.在探究盐酸的性质时,下列实验中溶液pH的变化符合如图的是( )
A.向盐酸中加水稀释
B.向盐酸中加入硝酸银溶液
C.向盐酸中加入氯化钠溶液
D.向盐酸中加入氢氧化钠溶液
18.化学学习让我们有了很多收获,下列归纳总结不完全正确的一组是( )
A、保护金属资源
B、归纳物质性质
①有计划、合理开采金属矿物
②加强金属制品的回收再利用
③钢铁表面刷上油漆,防止钢铁生锈
①汽油、洗涤剂都能溶解油污
②铁丝、红磷都能在空气中燃烧
③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜
C、关注实验安全
D、解释实验现象
①不能把鼻孔凑到容器口闻药品
②不能用手接触药品
③不能尝任何药品的味道
①气体压缩,气体分子之间的间隔变小
②溶液长期放置不分层,溶液具有稳定性
③喝汽水打嗝,气体溶解度随温度升高而减小
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
19.用化学符号表示:
(1)两个氢原子_____;
(2)氮气_____;
(3)3个三氧化硫分子_____;
(4)两个铁离子_____。
20.碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关,请依据图回答问题:
(1)图1是碳原子结构示意图,其原子核内质子数为_____,该元素在元素周期表中位于第_____周期。
(2)碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。
图2中用到的碳单质是_____,图3中用到的碳单质是_____,图4中用到的碳单质是_____;不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是_____。
(3)CO和CO2是碳的两种氧化物。
CO可作燃料,其在空气中燃烧的化学方程式是_____。
CO2可制作饮料,其和水反应的化学方程式是_____。
21.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)0℃时,三种物质溶解度最小的是_____;
(2)t2℃时,甲物质的溶解度是_____g;
(3)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t2℃,有固体析出的是_____;
(4)t2℃时,将一定质量甲物质加到100g水中完全溶解,再降温到t1℃,析出甲物质15g,则t2℃时,加入甲物质的质量为_____g。
22.我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破,从“可燃冰”中可获得甲烷。
(1)甲烷在空气中燃烧的化学方程式是__________。
(2)从微观进一步认识化学反应。
下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。
①该化学反应中不发生变化的粒子是__________(填字母序号);
A碳原子B氢原子C氧原子D甲烷分子E氧分子
②该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是__________(填字母序号)。
A16g甲烷和64g氧气B8g甲烷和32g氧气
C20g甲烷和64g氧气D16g甲烷和96g氧气
三、流程题
23.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:
(1)石灰石主要成分的化学式为______。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为______。
(3)过筛的目的是拦截______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为______。
24.“酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,智慧小组同学利用该工具进行探究学习。
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
阴离子
阳离子
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
K+
乙
丁
戊
Ba2+
甲
丙
探究活动一:
认识工具
如上图,表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质,物质的溶解性均未标明。
(1)认识符号:
NO3﹣名称是_____;
(2)物质分类:
五种物质中,属于碱的是_____(用化学式表示);
(3)溶解能力:
五种物质中,只有一种不溶于水,它是_____(用化学式表示);
(4)相互反应:
五种物质中,在溶液中能相互反应的两种物质是_____(用化学式表示)。
探究活动二:
运用工具
已知某氯化钠样品中,含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)。
为了得到纯净的氯化钠,某实验小组设计了下列实验方案,请你完成相关问题:
(1)在上述实验方案中,操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是将固体和溶液分离,该操作是实验基本操作中的_____。
(2)固体乙是_____,溶液B中的溶质有_____。
(都用化学式表示)
(3)通过上述设计可以看出,除去氯化钠中的可溶性杂质,实质上就是加入试剂把溶液中的_____(填离子符号)转化为难溶于水的物质,再进行分离而除去。
在溶液C中加入适量的稀酸X是为了把加入的过量试剂反应掉,写出其中一个反应的化学方程式_____。
四、实验题
25.下图是实验室常用的仪器和装置,据图回答下列问题。
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____,选择的发生装置为_____(填数字序号,下同)。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____;收集氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置为_____,理由是_____。
(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用装置⑥来收集氢气,则气体应由_____端(填“a”或“b”)导入。
五、科学探究题
26.金属是我们身边常见的物质,下列是对金属性质的研究,请分析回答问题:
(1)金属铝比铁活泼,但铁在空气中易生锈,而铝和铝合金的抗腐蚀性能很好的原因用化学方程式表示为_____。
(2)把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤得到滤渣和滤液,为了探究滤渣和滤液的成分,设计了以下实验,并做出假设,请你根据假设分析成分:
操作
假设
结论
滤渣
滴加稀盐酸
若有气泡产生
①则滤渣中一定有_____,滤液中的溶质为_____。
若无气泡产生
②则滤渣中一定有_____;滤液中一定有_____,可能有_____。
(3)把铁粉加入到混合溶液中一定会发生的反应方程式是_____,该反应的基本反应类型为_____。
六、计算题
27.某化学实验小组在做中和反应实验时,取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中,向其中滴加20%的稀硫酸,直至溶液呈中性。
计算:
(1)所加稀硫酸的质量为多少克?
(2)反应完全后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案
1.B
【详解】
空气中各成分的含量按体积分数计算,氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,故选B。
2.C
【详解】
A、铜生成铜绿过程中,有新物质碱式碳酸铜生成,属于化学变化,故A错误;
B、火药爆炸过程中有新物质生成,属于化学变化,故B错误;
C、胆矾研碎过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故C正确;
D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,故D错误。
故选C。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
3.A
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放,所示操作错误;
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确;
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作正确;
D、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确。
故选A。
4.A
【详解】
臭氧由一种物质组成,属于纯净物,臭氧又由一种元素组成,所以臭氧属于单质,观察选项。
故选A。
5.D
【解析】
A、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体,会造成温室效应.故A错误;
B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体,会造成温室效应.故B错误;
C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体,会造成温室效应.故C错误;
D、氢气燃烧生成水,对环境没有污染.故的D正确;
故选D.
6.D
【详解】
A、海水进入贮水池,海水的成分基本不变,故A正确;
B、在蒸发池中,水的质量不断减少,海水中氯化钠的质量分数,在饱和以前逐渐增大,故B正确;
C、在蒸发池中,海水中水的质量逐渐减小;故C正确;
D、析出晶体后的母液,不能继续溶解氯化钠,是氯化钠的饱和溶液,故D错误。
故选D。
【点睛】
析出晶体后的母液,是该温度下,该溶质的饱和溶液。
7.C
【详解】
A、氧化镁中,镁元素显+2价,氧元素显-2价,所以氧化镁的化学式为MgO,故A正确;
B、氧化锌中,锌元素显+2价,氧元素显-2价,所以氧化锌的化学式为ZnO,故B正确;
C、氧化铁中,铁元素显+3价,氧元素显-2价,所以氧化铁的化学式为Fe2O3,故C错误;
D、氧化钙中,钙元素显+2价,氧元素显-2价,所以氧化钙的化学式为CaO,故D正确。
故选C。
【点睛】
氧化铁中,铁元素显+3价,氧化亚铁中,铁元素显+2价。
8.D
【解析】
A选项花生适宜酸性土壤中生长;B选项苹果适宜与酸性土壤中生长;C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长;D选项沙枣适宜的pH范围为碱性,不适宜在微酸性的土壤中种植。
故答案选择D
9.B
【详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为零,氧元素显-2,钾元素显+1价,设:
氯元素的化合价是x,可知氯酸钾中氯元素的化合价:
(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5。
故选B。
10.A
【详解】
A、氢氧化钠放在空气中易吸收空气中的水蒸气而潮解,将氢氧化钠放在表面皿上,表面逐渐潮湿,故A正确;
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红,故B错误;
C、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,在空气中形成白雾,故C错误;
D、硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生一种具有刺激性气味的气体,故D错误。
故选A。
11.B
【详解】
A.实验Ⅰ中蜡烛熄灭,实验Ⅱ中蜡烛不熄灭,实验Ⅰ中隔绝了空气所以蜡烛熄灭,实验Ⅱ中蜡烛与空气接触,所以不熄灭,说明隔绝空气可以灭火。
故A不符合题意;
B.实验Ⅲ中蜡烛熄灭,因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气,实验Ⅰ、实验Ⅲ和实验Ⅳ中蜡烛熄灭,都是在证明隔绝空气可以灭火,无法证明降低温度、隔离可燃物可以灭火。
故B符合题意;
C.因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气,所以实验Ⅲ中蜡烛熄灭。
故C不符合题意;
D.实验Ⅳ向烧杯中倾倒二氧化碳,蜡烛熄灭,说明二氧化碳密度比空气大,且二氧化碳不可燃不助燃。
故D不符合题意。
故选B。
12.A
【详解】
氢氧化钠溶于水放热,蔗糖、氯化钠溶于水温度无明显变化,硝酸铵溶于水会吸热水温降低。
故选A。
13.B
【解析】
反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4,反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氯原子构成,则物质X的化学式为Ca(ClO)2。
故选B。
14.C
【详解】
A、根据茶氨酸(C7H14O3N2)化学可知,茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的,故A正确;
B、每个茶氨酸分子是由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子构成的,每个茶氨酸分子含有26个原子,故B正确;
C、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的,不含N2分子,故C错误;
D、茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比=(12×7):
(1×14)=6:
1,故D正确。
故选C。
15.D
【解析】
第一次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为4g﹣2.6g=1.4g,第二次加入20g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为2.6g﹣1.2g=1.4g,而第三次减少的固体为1.2g﹣0.1g=1.1g,所以此时铁反应完全,而稀盐酸有剩余,剩余的固体为碳,质量为0.1g。
A、第一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也相等,错误;B、第二实验后铁有剩余,而第三次实验后剩余的只有碳,没有铁,错误;C、第三次实验后由于盐酸有剩余,所以溶质为HCl和FeCl2,错误;D、生铁中铁的质量分数为
×100%=97.5%,正确。
故选D。
16.D
【详解】
A、碱溶液呈碱性能使无色酚酞变红,但是能使酚酞变红的溶液不一定是碱的溶液,可能是显碱性的盐溶液,比如碳酸钠溶液呈碱性,故A错误;
B、pH小于5.6的雨水是酸雨,故B错误;
C、化学变化伴随有能量变化,但有能量变化的变化不一定是化学变化,也可能是物理变化,如氢氧化钠溶于水放热,故C错误;
D、氧气由氧元素组成,由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,故制取氧气的反应物一定含有氧元素,故D正确。
故选D。
【点睛】
酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。
雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水。
17.D
【详解】
图像中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,该图像说明是把碱性溶液滴加到酸性溶液中。
A、向盐酸中加水稀释,酸性逐渐变弱,pH增大,但不可能大于7,故A错误。
B、向盐酸中加入硝酸银溶液,生成氯化银沉淀和硝酸,溶液始终显酸性,不可能大于7,故B错误。
C、向盐酸中加入氯化钠溶液,氯化钠溶液显中性,混合溶液始终显酸性,不可能大于7,故C错误。
D、向盐酸中加入氢氧化钠溶液,符合把碱性溶液滴加到酸性溶液中,故D正确。
故选D。
【点睛】
本题主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
18.B
【详解】
A、有计划、合理开采金属矿物;加强金属制品的回收再利用;钢铁表面刷上油漆,防止钢铁生锈都是保护金属资源的措施,故A正确;
B、洗涤剂乳化油污,不是溶解油污;铁丝在空气中不能燃烧,故B错误;
C、不能把鼻孔凑到容器口闻药品,不能用手接触药品,不能尝任何药品的味道都是实验室的安全规则,故C正确;
D、气体压缩,是由于气体分子之间的间隔变小;溶液长期放置不分层,说明溶液具有稳定性;喝汽水打嗝,说明气体溶解度随温度升高而减小,故D正确。
故选B。
19.2HN23SO22Fe3+
【详解】
(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字,故两个氢原子表示为:
2H;
(2)氮气的化学式为:
N2;
(3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其化学式前加上相应的数字,则3个二氧化硫分子可表示为:
3SO2;
(4)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
表示多个该离子,在其元素符号前加上相应的数字,1个铁离子带3个单位的正电荷,故两个铁离子可表示为:
2Fe3+。
【点睛】
1个铁离子带3个单位的正电荷,1个亚铁离子带2个单位的正电荷。
20.6二金刚石石墨活性炭碳原子排列方式不同2CO+O2
2CO2CO2+H2O=H2CO3
【详解】
(1)碳是6号元素,其原子核内质子数为6;周期数=原子的核外电子层数,该元素在元素周期表中位于第二周期。
(2)图2中用到的碳单质是金刚石,金刚石硬度大,可用来切割玻璃;
图3中用到的碳单质是石墨,石墨呈深灰色、质软,可用来制作铅笔芯;
图4中用到的碳单质是活性炭,活性炭具有吸附性,可用来除异味;
不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。
(3)CO可作燃料,与氧气反应生成二氧化碳,其在空气中燃烧的化学方程式是2CO+O2
2CO2。
CO2可制作饮料,二氧化碳与水生成碳酸,其和水反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3。
21.甲80丙75
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,0℃时,三种物质溶解度最小的是:
甲;
(2)通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度是80g;
(3)甲、乙溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减小,所以将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t2℃,有固体析出的是丙;
(4)t1℃时,甲的溶解度是60g,根据溶解度概念可知,t1℃时,100g水是最多溶解60g的甲,所以t2℃时,将一定质量甲加到100g 水中完全溶解,再降温到t1℃,析出甲15g,则t2℃时,加入甲的质量为60g+15g=75g。
22.
ABCD
【详解】
(1)甲烷在空气中燃烧生成了二氧化碳和水,化学方程式是:
;
(2)①由一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图中微粒的变化可知,该化学反应中不发生变化的粒子是碳原子、氢原子、氧原子,故选ABC;
②由微观示意图可知,图中甲烷与氧气微粒个数比为1:
3,它们质量比=16:
(32×3)=16:
96,所以D符合题意。
故选D。
23.CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2大于Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】
(1)石灰石的主要成分为CaCO3。
(2)乳化池中中,生石灰与水反应的方程式CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)过筛即过滤,根据过滤原理可知,过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。
(4)根据乳化池中的反应可知,生浆池中的成分为Ca(OH)2,则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2,故反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
24.硝酸根离子Ba(OH)2BaSO4K2CO3、Ba(OH)2过滤Mg(OH)2CaCl2、NaCl、NaOHMg2+、Ca2+NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【详解】
探究活动一:
认识工具
(1)NO3-名称是硝酸根离子;
(2)碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,所以五种物质中,属于碱的是甲(氢氧化钡)化学式为:
Ba(OH)2;
(3)五种物质中,硫酸钡不溶于水,化学式为:
BaSO4;
(4)碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾。
五种物质中,在溶液中能相互反应的两种物质是碳酸钾、氯化钡,化学式分别为:
K2CO3、Ba(OH)2;
探究活动二:
运用工具
(1)过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法。
在上述实验方案中,操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是将固体和溶液分离,该操作是实验基本操作中的过滤;
(2)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,固体乙是Mg(OH)2;溶液B中的溶质有没有参加反应的氯化钙、生成的氯化钠和过量的氢氧化钠,化学式分别为:
CaCl2、NaCl、NaOH。
(3)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
通过上述设计可以看出,除去氯化钠中的可溶性杂质,实质上就是加入试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+转化为难溶于水的物质,再进行分离而除去;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,在溶液C中加入适量的稀
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