长春十一中高三化学期中考试试题及答案.docx
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长春十一中高三化学期中考试试题及答案
体验探究合作展示
长春市十一高中2014-2015学年度高三上学期期中考试
化学试题
可能用到的原子量:
:
H-1O-16N-14Mg-24Al-27Si-28Fe-56Cu-64
第I卷选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,1-10每小题2分11-20每小题3分共50分)
第I卷选择题(共50分)
1.下列各组物质中,都是强电解质的是:
A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2
2.某反应2AB(g)
C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的△H、△S应为( )
A.△H<0,△S>0B.ΔH<0,△S<0
C.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<0
3.下列事实与胶体性质无关的是( )
A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4.若NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中不正确的是
A.16gO2与O3混合物中所含电子数为8NA
B.标准状况下,2.24LCH3OH分子中共用电子对数为0.5NA
C.6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA
D.0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA
5.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A.2HgO
2Hg+O2↑B.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
C.2MgO(熔融)
2Mg+O2↑D.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()
7.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和
Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol· L-1。
(体积变化忽略不计)则a与b的关系为
A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b
8.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:
S2-+H2O
HS-+OH-。
下列说法
正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入H2S,HS—浓度增大
C.升高温度,c(HS—)/c(S2—)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小
9.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.在25°C时,pH相等的HCl、CH3COOH和NH4Cl三种溶液:
c(HCl) B.已知25°C时 ,则25°C时,在0.1mol·L-1AlCl3溶液中, Ag+的物质的量浓度最大可达到 mol·L-1 C.25°时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH—浓度大于0.1mol·L-1NaOH 溶液中水电离出来的OH-浓度 D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有 10.下列离子方程式正确的是 A.将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O B.碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH— H2O+NH3↑ C.用惰性电极电解氯化钠溶液2H2O+2Cl—==Cl2↑+H2↑+2OH— D.亚硝酸钠水溶液显碱性NO2—+H2O HNO2+OH— 11.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程 式表示的是 1碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水④硫酸 氢钠与氢氧化钡 A.③⑤B.①③C.仅有③D.②④ 12.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是 A.Mg2+、Al3+、Ba2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Cu2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+ 13.有一化学平衡: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。 分析图中曲线可以得出的结论是 A.正反应吸热,m+n>p+qB.正反应吸热,m+n C.正反应放热,m+n>p+qD.正反应放热,m+n 14.下列说法与盐的水解有关的是() ①明矾可以做净水剂; ②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸; ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞; ⑦纯碱溶液去油污; A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关 15.下列叙述中正确的是 A.25°时,在pH=0的溶液中, 、 、 、 可以大量共存 B.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液,其25°时,pH是pH(Na2CO3) C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时,离子方程式为2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 D.醋酸与NaOH发生中和反应时,当c(CH3COO-)=c(Na+)时,c(H+)=c(OH) 16.下列推断或表述正确的是 A.25°时,有 的醋酸溶液,将此溶液稀释1倍后,溶液的 ,则 B.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有: c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-) D.25°时,0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 17.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是 ①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值 ②用滴定管量取a.00mL液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡 A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥ 18.已知HCN的电离常数K=6.2×10-10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN 混合后配成1L溶液,经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是 A.c(CN-)>c(Na+)B.c(CN-)>c(HCN) C.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1D.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1 19.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减 少了2.7g。 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为 A.22.1gB.27.2gC.30gD.无法计算 20.物质的量之比为2: 5的锌与稀硝酸恰好完全反应,若硝酸被还原的产物为 NH4NO3,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A.1: 4B.1: 9C.2: 3D.2: 5 第II卷非选择题(50分) 21.(12分). (1)。 某温度(t0C)时,纯水的电离出来的c(OH-)=1.0×10-6.5,则该温度25°,(填“大于”“小于”或“等于”)将此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1H2SO4bL混合,若所得混合液为中性,则a: b= (2)。 已知250C,时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11,如果在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液,则电离平衡(填“向左”“向右”“不移动”)。 若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体,待晶体溶解后溶液的PH (填“增大”“减小”或“不变”) (3)。 下图是一个化学过程的示意图。 已知甲池的总反应式为: . ①.A(石墨)电极的名称是 ②.写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。 ③.当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池中理论上生成硝酸的物质的量为mol,此时丙池某电极析出1.6g某金属,则丙中的某盐溶液可能是(填序号) A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3 22.(12分) (1)请认真分析下图,然后 回答问题: ①图中所示反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示)。 ②已知热化学方程式: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol。 该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为____________。 ③对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率明显加快,你认为最可能的原因是____________________ (2)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 也伴随有能量变化,其平衡常数K和温度t的关系如下: t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 ①.该反应的平衡常数K的表达式为 ②.能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是 A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变 C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO) ③.在850℃时,可逆反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下: 时间/min CO2(mol/L) H2(mol/L) CO(mol/L) H2O(mol/L) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 计算: 3min~4min达到平衡时,CO的物质的量分数是,CO2(g)的转化率α=。 23.(16分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。 X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,Z分别与Y,X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个 请回答下列问题: (1)Y元素在周期表中的位置是周期族。 Z与X形成的18e-分子的结构式为. (2)1molC气体通入X的最高价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出 bKj的热量,写出此反应的热化学方程式: . (3)由X、Y、Z形成组成化合物Z4X2Y3的化学键类型是,其水 溶液中各离子浓度大小关系是 (4)某实验小组设计了下列装置进行C的催化氧化实验。 ①.常温下,用5.8mol/L的C时实验现象明显,现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶 液480mL,需要烧杯、玻璃棒,量筒,胶头滴管还需要的玻璃仪器有。 ②甲处药品的名称为_____________。 ③实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,则此反应△H_____0(填“<”或“>”),化学方程式为;乙处加入无水氯化钙,其作用是_。 24.(10分)已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 (1)步骤1的主要操作是,步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)。 (2)步骤2中在分离Hg和固体残渣时,在封闭体系中加热、冷凝回收的方法,原因是 (3)步骤2之后在B中加入液体混合物X(稀H2SO4和一种绿色氧化剂),反应方程式是____________________。 (4)在CuSO4溶液中加入适量KI溶液,有白色沉淀CuI生成,写出反应的离子方程式____________________________。 (5)现以下列电解池装置电解KI溶液: 请回答: 电解开始不久时,电解池中的现象是___________________________________。 21.(12分). (1) (2). (3). ①. 2.。 3., 22.(12分) (1) ①_____________△H=________。 ②____________。 \③____________________ (2) ①. ②. ③.,。 23.(16分) (1) 。 . (2) : (3) (4) 1..。 ②____________。 ③_____;_。 24.(10分) (1),。 (2) (3)___________________。 (4)____________________________。 (5)___________________________________。 21.(12分) (1)大于(1分)10: 1(1分) (2)向右(2分)减小(1分) (3)①阳极(1分) ②CH3OH+8OH--6e-CO32-+6H2O(2分) ③0.05(1分)B、D(2分) 22.(12分) (1)①放热(1分)-(E1-E2)kJ/mol(1分) ②409kJ/mol(2分)③使用了催化剂(1分) (2)① (1分)②BC(2分)③(2分)60%(2分) 23.(16分) (1)二(1分)VA(1分)肼的结构式(1分) (2)NH3(g)+HNO3(aq)=NH4NO3(aq)△H=—bKj/mol(2分) (3)离子键,共价键(2分)NO3->NH4+>H+>OH-(2分) (4)①500mL容量瓶(1分)②碱石灰(1分); ③<(1分);4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分);收水和氨气(2分) 24.(10分) (1)过滤(1分),Cu(1分) (2)因为Hg有挥发性,且有毒。 (2分) (3)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O(2分) (4)2Cu2++4I-==2CuI↓+I2(2分) (5)阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,并在电解池中出现(白色)沉淀(白色可不写)。 (2分答出两点给2分)
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