南通市如皋高考补习中心学年度第一学期期末考试.docx
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南通市如皋高考补习中心
2012~2013学年度第一学期期末考试
化学试题
时间:
100分钟总分:
120分
考查内容:
高考所有内容综合
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2012年诺贝尔化学奖授予与蛋白质研究有关的两位美国科学家,蛋白质在生产、生活中有广泛应用,下列相关说法正确的是
A.用酶代替工业催化剂,既能节约能源又能提高原料转化率废
B.糖类、油脂、蛋白质发生水解反应,都能为生命活动提供能量
C.旧皮鞋、皮带等不应再回收、提炼其所含蛋白质,以防制成毒胶囊
D.蛋白质芯片技术用于药物筛选,不仅可以节省大量昂贵的试剂材料,而且能够极大地提高药物筛选的效率
2.下列有关化学用语的使用正确的是
A.35Cl-的结构示意图:
B.四氯化碳电子式:
C.过氧化钠中的阴离子:
O22—D.聚丙烯的结构简式:
3.下列有关说法中正确的是
A.HCl气体管道是否存在泄漏,可用蘸有浓氨水的棉球进行检查
B.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
C.反应2NaCl(l)=2Na(l)+Cl2(g)的△H>0,△S>0
D.升高温度能使吸热反应速率加快,使放热反应速率减慢
4.在指定条件下,下列各组离子能大量共存的是
A.滴入KSCN显血红色的溶液中:
NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B.滴加新制氯水后的溶液中:
Na+、Fe2+、CO32-、SO42-
C.由水电离的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中:
Na+、Mg2+、HCO3-、NO3-
D.澄清透明的无色溶液中:
K+、H+、MnO4-、SO42-
5.X、Y、Z、W、R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,下列有关说法一定正确的是
X
Y
Z
W
R
A.非金属性强弱顺序:
Y>W>R
B.X、Y的气态氢化物的稳定性:
X>Y
C.原子半径的大小顺序为:
Z>W>Y
D.W、R最高价氧化物对应的水化物的酸性:
W>R
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
B.单质铜与稀硝酸反应:
Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
C.1mol·L-1NaAlO2溶液和3mol·L-1HCl溶液等体积混合:
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
7.下列有关实验原理、装置或操作的描述中,正确的是(有关装置中的夹持仪器略去)
A.收集SO2B.制取少量CO2C.酸碱中和滴定D.检验生成的乙烯
8.设NA表示阿伏加德罗常数有值,下列判断正确的是
A.标准状况下,22.4LC8H18中含有的共价键键数为25NA
B.6.0g由甲醛、甲酸甲酯和葡萄糖组成的混合气体中含有的氧原子数0.2NA
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应生成SO2的分子数为0.1NA
D.足量Na在22.4LO2中燃烧,生成Na2O2,转移的电子数一定为2NA
9.下列有关简单实验方案的设计,合理的是
实验目的
实验方案
A
检验未知卤代烃中的卤素原子
将卤代烃与NaOH溶液共热、加稀HCl酸化、再滴入AgNO3溶液
B
验证浓硫酸的强酸性
向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑、放热、体积膨胀,并放出刺激性气味的气体
C
降低Zn与稀硫酸反应制取H2的反应速率
采用稀硫酸与CuSO4的混合溶液代替稀硫酸与Zn发生反应
D
制取Fe2O3固体
将FeCl2溶液与NaOH溶液反应所得沉淀转入坩埚中,加热、灼烧
10.二氧化硅是制备硅及其化合物的重要原料
(见右图)。
下列说法正确的是
A.SiO2属于两性氧化物
B.盛放Na2CO3溶液的试剂
瓶不能用玻璃塞
C.硅胶吸水后不能重复再生
D.右图所示转化反应都是
氧化还原反应
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.物质D是合成一种麻醉药物的中间体,其合成过程如下。
A与B反应生成C的过程中发生了两种类型的反应,其中之一为加成反应,C到D的转化分两步进行。
下列有关说法中正确的是
A.“A+B→C”包含的另一反应类型是消去反应
B.A、B两种物质均能发生银镜反应
C.物质D的分子中不含有手性碳原子
D.LiAlH4在反应中的作用是作还原剂
12.下列有关说法正确的是
A.向苯和少量苯酚的混合溶液中加入浓溴水,振荡、静置后过滤,可除去苯酚
B.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色,说明浓氨水呈碱性
C.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄,说明氧化性H2O2比Fe3+强
D.鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液后产生沉淀,是因为蛋白质发生了盐析
13.下列关于右图所示装置的说法中,正确的是
A.电极a上发生的反应式为:
Cu2++2e—=Cu
B.装置甲中的能量变化为电能转化为化学能
C.工作时,装置乙中溶液的pH增大
D.外电路中电子流动方向为由b经导线到c
14.下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是
A.pH相同时,溶液物质的量浓度:
c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(CH3COONa)
B.0.1mol·L-1、pH=4的NaHA溶液:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A)
C.BaCO3和BaSO4共存的悬浊液中[Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]:
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
15.汽车尾气净化中的一个反应如下:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中,该反应达到平衡后,只改变某一条件,下列说法正确的是
A.升高温度,化学平衡正向移动B.通入稀有气体,逆反应速率增大
C.使用催化剂,平衡常数不变D.增大NO浓度,NO的转化率增大
非选择题(共80分)
16.(12分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。
某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素。
请回答下列问题。
(1)若用铜电极电解溶液B,则阴极首先发生的反应是(写电极反应式)▲。
(2)溶液B通过调pH、过滤、洗涤得到Fe(OH)3和溶液C。
①不能选用下列▲调节溶液pH。
a.氧化铝粉b.镁粉c.稀烧碱溶液d.铜绿
②证明Fe(OH)3已洗涤干净的实验操作是▲。
(3)溶液D中通入过量CO2的离子方程式▲。
(4)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是▲。
②某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是▲。
17.(16分)喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物,对多种神经递质受体有相互作用,其结构为
,它的合成路线如下:
已知:
(Ⅰ)反应①为取代反应;(Ⅱ)A的系统命名为1,4-二溴―2―丁烯。
请回答下列问题:
(1)分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是▲。
(2)物质
中除硫醚键(-S-)外,还含有的官能团名称为▲。
(3)反应④的化学方程式是▲;反应⑤的目的是▲。
(4)物质B的同分异构体有多种,符合下列条件的物质的结构简式为▲。
①能发生银镜反应;②与NaOH能反应与NaHCO3不反应;③核磁共振氢谱只有三个峰。
(5)已知:
-SH(巯基)的性质与-OH相似,则
在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为▲。
(6)已知:
。
请设计合理方案,用乙醇制取上述流程中的C4H6(其他无机原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。
例如:
18.(12分)钛铁矿(主要成分是FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。
(1)依据上述流程中铁屑参加的反应判断氧化性:
TiO2+▲Fe3+(填“>”或“<”)。
(2)副产品久置于空气中会变质,检验其已变质的实验操作是▲。
(3)写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式▲。
该步骤中,加热的目的是▲。
(4)由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g)。
该反应的平衡常数表达式K=▲。
TiCl4的百分含量随温度
的变化如图所示,升高温度时,K值▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。
19.(12分)用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下:
注:
钴与盐酸反应极慢,需加入催化剂硝酸才能进行实际生产。
钴、镍和铁化合物的性质见下表:
化学式
沉淀完全时的pH
钴镍性质
Co(OH)2
9.4
Co+2HCl=CoCl2+H2↑
Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4+
Co2++2H2O
Co(OH)2+2H+
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
Ni2++6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O
Fe(OH)2
9.6
Fe(OH)3
3.7
加NH3·H2O调pH
收率/%
Ni2+含量/%
9
98.1
0.08
9.5
98
0.05
10
97.6
0.005
10.3
94
0.005
(1)“除镍”步骤中,NH3·H2O用量对反应收率的
影响见右表:
从表中可知x=▲时,
除镍效果最好。
(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成,否
则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3,
此反应的化学方程式为▲。
(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是▲。
(4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是▲。
(5)在“调pH”步骤中,加盐酸的作用是▲。
(6)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3(s)+3H+的平衡常数为▲。
20.(16分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为▲。
利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是▲L。
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH=▲kJ·mol-1;一定条件下,将1molNO2与2molSO2置于2L定容密闭容器中发生上述反应,4min时测得NO2与SO2体积比为1:
6,则4min内SO3的生成速率为▲;下列能说明该反应达到平衡状态的是▲。
a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗0.1molSO3的同时生成0.1molNO2
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH▲0(填“>”或“<”)。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是▲。
(4)载人航天器的生态系统中,通过某电化学装置实现如下转化:
2CO2
2CO+O2,除去CO2,同时提供充足的O2。
若该电池使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—离子。
则放电时的负极反应式为▲。
21.选做题,共计12分。
本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,每题12分。
请选择其中一题作答,并在答题卡上把所选题目对应字母后的方框涂黑。
若两题都作答,将按A题评分。
A.《物质结构与性质》诺贝尔物理学奖曾授予HenryBragg和LawrenceBragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
(1)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为▲,同层分子间的主要作用为▲。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间能够形成化学键的原因是▲。
(3)第四周期元素M的氯化物与SiCl4为等电子体,则M2+离子的核外电子排布式为▲。
(4)MgO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl、CaO晶体相似(右图为NaCl晶胞)。
晶体中Mg2+的配位数为▲,MgO的熔点比CaO的高原因是▲。
B.《实验化学》某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量,设计并进行了以下实验。
【实验原理】
将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿,一部分被吸收,通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度(用A表示,可由仪器自动获得)。
吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关,杂质不产生干扰。
溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
【实验过程】
(1)配制系列标准溶液。
分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂,放在烧杯中溶解,加入适量的硫酸,再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有▲。
(2)校正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。
为了减小实验的误差,实验中使用同一个比色皿进行实验,测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是▲。
测定标准溶液按浓度
▲(填“由大到小”或“由小到大”)的顺序进行。
(3)准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中,加入适量的硫酸,再加水定容制得待测液,测定待测液的吸光度。
【数据记录与处理】
(4)实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表
所示,根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变
化的曲线,原果汁样品中Vc的浓度为▲mg/L。
标准试剂
编号
①
②
③
④
待测液
浓度mg/L
10
15
20
25
—
pH
6
6
6
6
6
吸光度A
1.205
1.805
2.405
3.005
2.165
(5)除使用同一个比色皿外,请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法▲。
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化学答题纸
16.
(1)
(2)
(3)
(4)①
②
17.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
18.
(1)
(2)
(3)
(4)
19.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)(6)
20.
(1)
(2)
(3)
(4)
21A.
(1)
(2)
(3)
(4)
21B.
(1)
(2)
(4)
(5)
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化学试题参考答案
1~15:
D/C/A/A/C/A/B/B/D/B/AD/BD/BC/C/C/
16.
(1)Fe3++e—=Fe2+
(2)①bd②取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,未见白色沉淀
(3)AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3—
(4)①加最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液变为紫红色,且在半分钟内不褪色②22.4%
(每空2分,共12分)
17.
(1)
(2)氨基、羧基
(3)BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH
2NaBr+HOCH2CH=CHCH2OH
保护碳碳双键,防止被酸性KMnO4氧化
(4)
(5)
(6)
[第(:
6)题4分,其余每空2分,共16分]
18.
(1)<
(2)取样配成溶液,向其中滴加几滴KSCN溶液,若溶液变血红色,则已变质
(3)TiO2++2H2O
H2TiO3↓+2H+促使TiO2+的水解完全
(4)
减小
(每空2分,共12分)
19.
(1)10
(2)4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去[或2Fe3++3CO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑]
(5)除去CO32—、抑制Co2+水解
(6)2.5×10-5
(每空2分,共12分)
20.
(1)3NO2+H2O=NO+2HNO36.72
(2)-41.80.1mol·L-1·min-1b
(3)<在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。
(4)CO+2e-+O2-=CO2
(每空2分,共16分)
21A.
(1)sp2氢键
(2)CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子或Fe3+有空轨道
(3)1s22s22p63s23p63d104s2([Ar]3d104s2)或1s22s22p63s23p63d2([Ar]3d2)
(4)6Mg2+半径比Ca2+的小,MgO的晶格能大
(每空2分,共12分)
21B.
(1)玻璃棒、胶头滴管
(2)蒸馏水洗涤后,用待装液润洗由小到大
(4)
180
(5)每种溶液的pH应相同;操作迅速,防止Vc被氧化等
(每空2分,共12分)
其它合理答案参照给分
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