学年河北省唐山市遵化市高二上学期期中考试化学试题.docx
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学年河北省唐山市遵化市高二上学期期中考试化学试题
河北省唐山市遵化市2020-2021学年高二上学期期中考试
本试卷分第I卷和第II卷,第I卷为选择题,共40分,第II卷为非选择题,共60分,满分100分,考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16
第I卷(选择题,共40分)
一、选择题(本题共10小题,共20分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.科幻片《流浪地球》中有个画面,冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类,一旦被卸下核电池,人类就被冻僵,该装置提供电能,并将电能转化为
A.化学能B.热能C.生物质能D.动能
2.摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是
A.生石灰B.氯化钠C.固体氢氧化钠D.固体硝酸铵
3.升高温度能加快反应速率的主要原因是
A.活化分子能量明显增加B.降低了反应所需的能量
C.增加了活化分子的百分数D.改变了反应物的本身性质
4.在密闭容器中发生反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g),下列说法不正确的是
A.该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移
B.升高温度正逆反应速率均加快
C.容器体积不变时,向其中充入N2,反应速率不变
D.增加碳的质量不能加快反应速率
5.下列说法正确的是
A.铅蓄电池放电时,正极与负极质量均增加
B.手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池
C.二次电池充电时,正极与外接电源的负极相连
D.燃料电池工作时,燃料在电池中燃烧,热能转化为电能
6.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。
下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ是吸热过程
B.过程Ⅲ一定是放热过程
C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
7.下列说法正确的是
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
8.体积相同的甲乙两容器中,分别充有等量的SO2和O2。
在相同温度下发生反应2SO2+O2
2SO3,并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
9.用石墨作电极电解1mol/LCuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态
A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O
10.已知:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
A.该反应的正反应是吸热反应
B.830℃时,反应达到平衡,一定是c(CO)==c(CO2)
C.恒温时减小容器体积增大压强,正反应速率增大,平衡不移动
D.400℃时,生成CO2物质的量越多,平衡常数K越大
11.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体,发生化学反应生成另外两种气体,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g)
6A(g)+2C(g)
B.反应进行到1s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
12.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是
A.T1
B.T1>T2 p1
C.T1 D.T1>T2 p1 13.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。 下列有关叙述正确的是 A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定 C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应中ΔH=E1-E4 14.在1L恒定容积的密闭容器中,可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是 A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 B.v正(N2)=2v逆(NH3) C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D.一个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键生成 15.下列不能用平衡移动原理解释的是 A.新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度 B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 C.通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率 D.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 16.过量的铁粉与100mL0.01mol·L﹣1的稀盐酸反应。 为了减慢反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半,浓度不变 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度(不考虑盐酸挥发) A.①⑤⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑦D.②④⑥ 17.某化学小组进行电化学研究,甲同学设计如图所示装置,乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料,不能完成的实验是 A.使甲同学装置中的正极变为负极 B.设计一个新的原电池 C.在石墨电极上镀锌 D.使锌电极受到保护 18.在容积均为1L的三个密闭容器中,分别放入铁粉并充入1molCO,控制在不同温度下发生反应: Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g),当反应进行到5min时,测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。 下列说法一定正确的 A.反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆) B.正反应为吸热反应,平衡常数K(T1)>K(T2) C.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>c>a D.b中v(正)大于a中v(逆) 19.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法不正确的是 A.对反应: aA(s)+2B(g) xC(g),根据图①可以求出x=2 B.升高温度,图④表示的反应中反应物的转化率增大 C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响,乙的压强大 D.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 20.某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如下图所示,已知电池反应为: 2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑;下列叙述中错误的是 A.电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应 B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液,电池性能会更好 C.电池工作时电子流向: 锂电极→导线→负载→导线→碳棒 D.电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑ 第Ⅱ卷(非选择题,共60分) 二、填空题(本题共5道题,共60分) 得分 评卷人 21.(9分)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如下图所示。 请回答下列问题: (1)电极X的材料是____________;电解质溶液Y是__________________。 (2)铜电极为电池的________极,发生的电极反应为____________________,X极上发生的电极反应为。 (3)外电路中的电子是从________极流向__________极(填名称)。 (4)盐桥中的Cl-向________极移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将________偏转。 得分 评卷人 22.(9分)在一个2L的密闭容器中,加入3molA和1molB,发生下述反应: 3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(s),5min达到平衡时,C的浓度为0.6mol/L。 (1)达到平衡时,A的转化率为,此温度下的平衡常数K=________。 (2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。 (3)维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,B、C的浓度之比 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)当增加A 浓度,B的转化率________;若将C分离出来,化学平衡常数________。 (填“增大”、“减小”或“不变”) 得分 评卷人 23.(12分)现在和将来的社会,对能源和材料的需求是越来越 大,我们学习化学就为了认识物质,创造物质,开发新能源,发展人类的新未来。 请解决以下有关能源的问题: (1)未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。 下列属于未来新能源标准的是。 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.①③⑤⑥⑦⑧ (2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8),请根据完成下列题目。 已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ; 丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知: C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_______。 (3)已知: H—H键的键能为436KJ/mol,H—N键的键能为391KJ/mol,根据化学方程式: N2+3H2 2NH3ΔH=-92.4KJ/mol, 请计算出N≡N键的键能为_______________。 若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中,通入1molN2和3molH2,充分反应后,恢复原温度时放出的热量__________92.4KJ(填“大于”或“小于”或“等于”)。 得分 评卷人 24.(12分)中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题: (1)从实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________, 除此之外,装置中的一个明显错误是_____________,烧杯 间填满碎纸条的作用是。 (2)若改用60mL0.25mol·L--1H2SO4和50mL0.55mol·L--1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”) 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9
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