解析版吉林省吉林一中学年高一上学期化学必修1过关检测化学试题4.docx
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解析版吉林省吉林一中学年高一上学期化学必修1过关检测化学试题4
2013-2014学年吉林省吉林一中
高一(上)化学(必修1)过关检测化学试卷(4)
一、单项选择
1.(3分)(2013•大连模拟)分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法.下列各组归类中不合理的是( )
选项
分类标准
归类
A
FeSO4,NO2,MnO2,NaClO,Cu3P,Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH,HOOC﹣COOH,HClO,H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
(NH4)SO4,NH4Cl,NH4NO3,NH3•H2O
NH4HCO3
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
2.(3分)(2012秋•福清市校级期末)下列各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是( )
A.
Cu2+、K+、Na+、SO42﹣
B.
Mg2+、K+、C1﹣、NO3﹣
C.
Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
D.
Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
3.(3分)(2015•中山二模)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A.
NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
B.
K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O
C.
Na+、K+、SO32﹣、Cl2
D.
Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣
4.(3分)(2012秋•泗县校级月考)下列离子方程式中,正确的是( )
A.
水玻璃中通入足量的CO2:
+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣
B.
氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C.
NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液:
2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
D.
NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
5.(3分)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.
硫酸铝溶液和小苏打溶液反应:
Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al(OH)3↓
B.
向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫:
Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.
硫化亚铁中加入盐酸:
S2﹣+2H+═H2S↑
D.
钠和冷水反应:
Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣
6.(3分)(2009秋•盐城期末)下列离子方程式书写正确的是( )
A.
氢氧化铝与盐酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
B.
氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
C.
铁溶于氯化铁溶液:
Fe+Fe3+=2Fe2+
D.
氨气溶于醋酸:
H++NH3=NH4+
二、实验题
7.(3分)(2012秋•黄梅县校级月考)某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子,已知甲厂的废水明显呈碱性.
(1)甲厂废水中所含的三种离子是 .
(2)如果加一定量 (选填:
活性炭、铁粉),可以回收其中的金属 (填写金属元素符号).
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,转化为沉淀的离子分别为 (填写离子符号).经过滤后的废水主要含 (填化学式),可用来浇灌农田.
8.(3分)对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种.然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在.
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性,试纸显红色;
②取2毫升溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;
③对②中所得混合物静置后,取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀,试回答下述问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 .
(2)上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号) ,对错误的改正方法是 .
(3)按改正操作后实验,还不能肯定是否存在的离子是 .
(4)写出②、③步反应的离子方程式.
② ;
③ .
三、计算题
9.(2013秋•惠济区期末)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出.计算:
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol•L﹣1.
(2)产生的气体在标准状况下的体积为 L.
(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为 mol•L﹣1.(设反应前后溶液体积的变化忽略不计,写出计算过程).
四、推断题
10.(3分)在下列条件下能否发生离子反应?
请说明理由.
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合.
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2.
(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合.
11.(3分)(2012秋•雨城区校级期中)有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:
①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D
A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题:
(1)写出它们的化学式:
A. ,B. ,C. ,D. ,E. ,F .
(2)写出①②③④反应的化学方程式,属于离子反应的只写离子方程式.
① .
② .
③ .
④ .
五、填空题
12.(3分)
(1)现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3•H2O⑩熟石灰,其中(填序号)属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质,又不是非电解质的是 .
(2)用pH试纸测定溶液的pH,正确操作是 .
13.(3分)(2012秋•沈阳期中)
(1)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:
1,则KCl与CaCl2的物质的量之比为 ,含1molCl﹣的该混合物的质量是 g
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,CO和CO2的物质的量之比为 .
14.(3分)完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)
(1) +2 + +2 ═BaSO4↓+2H2O
(2) +Ca2++ ═CaCO3↓+
(3)Cu2++ +Ba2++ ═BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(4) +3H+═Fe3++ .
15.(3分)(2012•丹东模拟)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:
NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题:
(1)D的化学式是 ,判断理由是 .
(2)写出其余几种物质的化学式:
A B C
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式 .
16.(3分)(2013秋•上城区校级月考)2010年7月19~28日,第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行,来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛.我国选派的四名选手全部获得金牌.中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍,总分位列第一.请你回答以下问题:
(1)下列说法中不正确的是 .
A.三氧化二铝属于碱性氧化物
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时,发生的主要是化学变化
C.光导纤维的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
(2)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程.
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论.
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论.凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱.按质子理论:
下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是 .
A.H2OB.NH4+C.OH﹣D.HCO3﹣E.CH3COO﹣F.Cl﹣
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念.凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸.
如:
酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物H++[:
OH]﹣→H:
OH
试指出下列两个反应中的酸或碱:
H3BO3+H2O═H++[B(OH)4]﹣;该反应中的碱是 (填“H3BO3”或“H2O”).
CuCl2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2Cl﹣;该反应中的酸是 (填“CuCl2”或“NH3”).
17.(3分)指出下列离子方程式错误的原因.
(1)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ ;
(2)Cu+2H+═Cu2++H2↑ ;
(3)氢氧化铜溶于稀硫酸:
H++OH﹣═H2O ;
(4)CaCO3溶于醋酸溶液:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ ;
(5)Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ ;
(6)氧化铜与盐酸反应:
O2﹣+2H+═H2O .
2013-2014学年吉林省吉林一中
高一(上)化学(必修1)过关检测化学试卷(4)
参考答案与试题解析
一、单项选择
1.(3分)(2013•大连模拟)分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法.下列各组归类中不合理的是( )
选项
分类标准
归类
A
FeSO4,NO2,MnO2,NaClO,Cu3P,Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH,HOOC﹣COOH,HClO,H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
(NH4)SO4,NH4Cl,NH4NO3,NH3•H2O
NH4HCO3
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
考点:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;化学基本反应类型.
专题:
物质的分类专题.
分析:
A.分类标准中的各物质都含有可变价态的元素,且这些元素都处于中间价态;
B.分类标准中的各物质都是弱酸;
C.分类标准中的反应都属于化学变化;
D.分类标准中的各物质都能电离出铵根离子.
解答:
解:
A.分类标准中的各物质都含有可变价态的元素,且这些元素都处于中间价态,H2SO3中
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- 解析 吉林省 吉林 一中 学年 上学 化学 必修 过关 检测 化学试题