高二暑假复习化学.docx
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高二暑假复习化学
氧化还原反应专题
一、氧化还原反应氧化还原反应的特征和本质
1.氧化还原反应氧化还原反应的特征
2、氧化还原反应的本质是
3、氧化反应与还原反应同时发生,既对立又统一,在反应中化合价上升和下降总数相等,得到电子和失去电子总数相等。
4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为:
5.氧化剂(具有氧化性)→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。
还原剂(具有还原性)→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。
二.氧化性和还原性及其强弱的判断方法
1、氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性
则:
还原性:
H2>Cu
2、
(1)随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱,金属的还原性越来越弱,其对应离子的氧化性越来越强.(除Fe3+外)
还原性逐渐减弱
氧化性逐渐增强
(2)对于非金属单质
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
3、从反应条件来比较。
一般来讲,一组反应中,反应条件越简单,对应反应物的氧化性或还原性越强.
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:
KMnO4>MnO2>O2
4、根据氧化产物的价态高低判断:
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如:
2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.
三、氧化还原反应中的规律
1、电子守恒规律:
2、临位转化规律:
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
3、价态律:
元素处于最高价态时,只有氧化性而无还原性。
例如:
MnO4-、Fe3+等。
元素处于最低价态时,只有还原性而无氧化性。
例如:
S2-、I-等。
元素处于中间价态时,即能表现氧化性又能表现还原性。
例如:
H2O2、Fe2+等。
典例:
1.从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。
则在Cu、Fe、Ag中,________的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,________的氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。
则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中,________具有氧化性,________的氧化性最强。
2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉,首先被置换出来的是( )
A.MgB.CuC.AgD.H2
3.(2011年郑州高一检测)在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br2
4.储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)则配平后的该氧化还原反应的方程式为:
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式),被氧化的元素是________(填元素符号);
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为________。
强化训练
1.(2010·陕西西安质检)下列对反应3NO2+H2O===2HNO3+NO的说法中正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移
2.(2010·东城检测)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
下列有关说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子D.若生成0.9molHF,则转移0.2mol电子
4.(2011年蚌埠高一检测)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2OIO
→I2MnO
→Mn2+HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2B.IO
C.MnO
D.HNO2
5.(2010·西安联考)已知常温下,在溶液中可发生如下反应:
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+。
由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Fe2+、Ce3+、Sn2+C.Fe2+、Sn2+、Ce3+D.Ce3+、Fe2+、Sn2+
6.(2010江苏盐城中学检测)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应:
Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
7.(2011·孝感市第一次统考)铝可与硝酸钠发生反应:
Al+NaNO3+H2O―→Al(OH)3↓+N2↑+NaAlO2(未配平),有关叙述正确的是( )
A.该反应的氧化剂是水
B.若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为11.2L
C.该反应的氧化产物是N2
D.当消耗1molAl时,生成标准状况下N2的体积为22.4L
8.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①②B.①③C.③④D.②④
9.某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化,则X2O72-离子被还原后的化合价为( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
11.(2010·长春调研)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中,H2O2只发生如下过程:
H2O2―→O2。
(1)该反应的还原剂是________。
(2)若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积是________L。
(3)写出该反应的化学方程式:
________。
铁及其化合物的氧化性或还原性
2.(2011年威海高一检测)下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中。
错误的是( )
A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为黄色
C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀
3.下列离子方程式正确的是( )
A.铁跟FeCl3溶液反应:
Fe+Fe3+===2Fe2+
B.Fe跟稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C.FeCl2溶液跟Cl2反应:
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D.Fe(OH)3跟盐酸反应:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
4.(2011年济南高一检测)下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加入KNO3 ③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.①B.①③C.①②D.全部
课时训练
1.(2011年三明高一检测)关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引,纯铁易生锈②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族④铁能在O2中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂HNO3反应的产物一定是Fe(NO3)3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A.①③⑥ B.②③④C.②④⑤D.③④⑥
2.(2011年天津高一检测)下列反应中,铁只能生成高价化合物的是( )
A.过量铁粉与稀硝酸反应B.铁粉与硫蒸气反应
C.铁粉与过量的浓硫酸共热D.红热的铁粉与水蒸气反应
3.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
4.能与Fe3+反应,且能够证明Fe3+具有氧化性的物质是( )
①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④Cu ⑤NaOH
A.④⑤B.①②③C.①③D.②④
6.(2011年济南高一检测)要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
8.(2011年泰安高一检测)要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质,可向其中加入适量的( )
A.FeB.氯水C.盐酸D.NaOH溶液
9.下列能大量共存于溶液中的一组离子是( )
A.Fe3+、K+、SCN-、SO
B.Fe3+、Fe2+、H+、S2-
C.Mg2+、Fe2+、OH-、NO
D.Na+、Fe3+、NO
、Cl-
10.(2011年潍坊高一检测)将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1
12.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀有铜箔的绝缘板,制印刷电路板。
(1)发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)为了从废液中回收铜,并重新制得纯净的FeCl3溶液,拟采用下列步骤,请在空格及括号内填入适当的分子式(化学式),以达预期目的。
14.右图中当容器A中的反应开始后,若分别进行下列操作,请回答有关问题:
(1)若弹簧夹C打开,B容器中产生的现象为
________________________________________________________________________。
(2)若关闭弹簧夹C一会儿,容器A中的反应还在进行时,B容器中产生的现象为______________;
写出B容器中有关反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间,容器A中的反应还在进行时,再关闭弹簧夹C,B容器中产生的现象为
________________________________________________________________________。
铝与铝合金
一、铝
(1)、与非金属反应
(常温下)Al+O2——
Al+Cl2——
Al+S——
(2)与酸反应:
与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化,因此可以用铁质或铝质器皿
(3)与碱反应
Al+NaOH+H2O——
(4)铝热反应铝
铝与Fe3O4反应:
铝与MnO2反应:
二、氢氧化铝的性质:
①Al(OH)3的制备:
用弱碱氨水与可溶性铝盐反应
Al2(SO4)3+NH3·H2O——
②Al2(SO4)3+NaOH(少量)——
Al2(SO4)3+NaOH(过量)——
③Al(OH)3+HCl——
④Al(OH)3+NaOH——
⑤Al(OH)3受热分解:
[思考]下列图像哪一个是AlCl3溶液与NaOH溶液反应,哪一个是AlCl3溶液与氨水反应?
三、Al2O3的性质:
写出下列反应的化学方程式、离子方程式:
Al2O3+HCl——
Al2O3+NaOH——
四、Na[Al(OH)4]的性质:
与少量酸反应[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
与过量酸反应[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O
同步测试
1.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是( )
A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好
C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸、碱反应D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产
2.下列各种物质既能与强酸反应,又能与强碱反应的是( )
①Al ②AlCl3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al2O3
A.①②③④⑤ B.①③④⑤C.只有④⑤D.①④⑤
3.(2011年济南高一检测)通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂,下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是( )
A.Na2OB.Fe3O4C.MnO2D.V2O5
4.(2011年北京西城区高一检测)等量的Al分别加入0.3L1mol/L的盐酸和NaOH溶液中,生成氢气的体积比为1∶2,则加入Al的质量为( )
A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10g
课时训练
3.(2011年莱芜高一检测)除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是( )
A.盐酸B.浓硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液
4.将其表面已完全钝化(氧化膜)的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A.硫酸铜溶液B.稀盐酸C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液
5.欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶,最佳的方法是加入下列物质中的( )
A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸
6.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是( )
A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钡
7.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铝与苛性钠溶液反应:
2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
B.向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡:
Al3++2SO
+4OH-+2Ba2+===2BaSO4↓+[Al(OH)4]-
C.氧化铝与氨水的反应:
Al2O3+2NH3·H2O+3H2O===2NH4[Al(OH)4]
D.氧化铝与氢氧化钾溶液的反应:
Al2O3+2KOH+3H2O===2K[Al(OH)4]
8.(2011年滨州高一检测)等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液作用,若消耗两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为( )
A.3∶2B.2∶3C.2∶1D.1∶2
10.(2011年枣庄高一检测)称取两份铝粉,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量稀硫酸,如果要得到相同体积(同温、同压下)的氢气,两份铝粉的质量比是( )
A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶1
14.向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:
(1)图中A点表示的意义是
___________________________________________________。
(2)图中B点表示的意义是
___________________________________________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为
___________________________________________________________。
(4)假如溶液中生成了0.39g沉淀,则此时用去NaOH溶液的体积是______________。
碳的多样性
1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较(见表)
名称
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色态
溶解性
热稳定性
与盐酸反应
石灰水
用途
制皂玻璃造纸纺织
同步测试
4.现有两瓶白色固体化学药品,一瓶为Na2CO3,另一瓶为NaHCO3,若将其鉴别开来可采用(双选)( )
A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水,比较其溶解性D.两者分别加入氢氧化钠溶液或石灰水
5.
(2011年黄冈高一检测)如图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后,产生CaCO3白色沉淀的质量与通入二氧化碳体积之间的关系曲线。
试回答:
(1)OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式分别是:
OA:
______________________________________________;
AB:
______________________________________________。
(2)A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为________。
(3)B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是______和________(填离子符号)。
(4)将B处生成的溶液煮沸,可见到的现象是
_________________________________________________________。
课时训练
2.近年来,科学家们研究得到一种新分子C60,有关C60的说法不正确的是( )
A.是一种新型的化合物B.和石墨都是碳的同素异形体
C.在足量纯氧中燃烧只生成唯一的产物CO2D.其摩尔质量为720g·mol-1
5.CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是( )
A.氯化钙溶液B.石灰水C.饱和碳酸钠溶液D.漂白粉溶液
7.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸
8.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是(双选)( )
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.NaHCO3比Na2CO3稳定
C.石灰水能和NaHCO3反应,不与Na2CO3反应
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比为2∶1
9.(2011年三明高一检测)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( )
10.可以说明溶液中大量存在CO
的理由是( )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入盐酸有无色无味气体产生
C.加入MgCl2时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀全部溶解,且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,反应现象如选项C所述
13.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
(1)A、B、C、D、E、F的化学式:
A._______,B.______,C._____,D.______,E.________,F._________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B→C:
____________________________________________________;
E→B:
____________________________________________________;
C→F:
_____________________________________________________;
F→C:
_____________________________________________________。
氮气及氮的氧化物
同步测试
2.(2011年烟台高一检测)将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
如图中能实现人工固氮的是( )
A.闪电B.电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气
C.根瘤D.合成氨车间
3.收集NO和NO2两种气体的方法正确的是( )
A.都可用排水法B.NO用排水法,NO2用向上排空气法
C.都可用向上排空气法D.NO用向上排空气法,NO2用排水法
4.(2011年湖北华师一附中高一检测)将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成分是( )
A.NO2B.NOC.O2D.NO或O2
课时训练
3.下列气体中,不会造成空气污染的是( )
A.N2B.NOC.NO2D.CO
5.(2011年哈密高一检测)在NO2与H2O的反应中,NO2( )
A.只是氧化剂B.既是氧化剂又是还原剂
C.只是还原剂D.既不是氧化剂,又不是还原剂
6.下列除去杂质的操作方法正确的是(双选)( )
A.NO中有少量的NO2(用水洗涤后再干燥)B.食盐中有少量的碳酸氢钠(加入烧碱溶液后加热蒸干)
C.H2中有少量的O2(通过灼热的铜网)
D.硝酸中溶有少量的NO2(向硝酸中通入O2,使NO2反应生成硝酸)
8.在通常条件下,把下列气体混合,能发生反应的是( )
A.H2和O2B.N2和H2C.NO和O2D.N2和O2
9.(2011年济南高一检测)除去N2中含有的少量H2、CO2和H2O(g),应选用的一组实验操作和顺序是( )
①通过浓硫酸 ②通过灼热的CuO ③通过浓NaOH溶液 ④通过浓盐酸
A.①③②B.③②④C.④②③D.③②①
12.氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
2NO2+2NO+4NaOH===4NaNO2+2H2O ①
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反应①中,氧化剂是________,还原剂是________。
在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2,该反应的化学方程式为
______________________________________________________________。
氨和铵态氮肥
1.NH4+化学性质性:
与碱反应(是离子反应的写出离子方程式)
硫酸铵与NaOH溶液加热________________________________
碳酸铵与NaOH溶液混合
2.NH3实验室制法:
原理
装置:
发生装置同制氧气;
收集:
向排空气法,管口出塞一团棉花的作用。
检验:
a:
;
b:
。
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- 暑假 复习 化学