精选3份合集河北省石家庄市学年高二化学下学期期末经典试题.docx
- 文档编号:387233
- 上传时间:2022-10-09
- 格式:DOCX
- 页数:66
- 大小:514.82KB
精选3份合集河北省石家庄市学年高二化学下学期期末经典试题.docx
《精选3份合集河北省石家庄市学年高二化学下学期期末经典试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精选3份合集河北省石家庄市学年高二化学下学期期末经典试题.docx(66页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
精选3份合集河北省石家庄市学年高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与社会、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.二氧化硅用途广泛,制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等
C.向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液,制得氢氧化铁胶体
D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
2.下列实验能获得成功的是()
A.苯和浓溴水混合加入铁粉做催化剂制溴苯
B.将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2-二溴乙烷
D.甲烷与氯气光照制取纯净的—氯甲烷
3.欲将碘水中的碘萃取出来,下列萃取剂不能选用的是( )
①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯
A.②③④B.①⑤C.①④D.①④⑤
4.下列轨道能量由小到大排列正确的是( )
A.3s 3p 3d 4sB.4s 4p 3d 4d
C.4s 3d 4p 5sD.1s 2s 3s 2p
5.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()
A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B.1mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6NA
C.标准状况下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA
D.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
6.金属钠与下列溶液反应时,既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.KCl溶液D.Ca(HCO3)2溶液
7.主链上含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A.2种B.3种C.4种D.5种
8.下列说法中,正确的是( )
A.凡是分子中有—OH的化合物都是醇
B.氢氧根离子与羟基具有相同的化学式和结构式
C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃
D.醇与酚具有相同的官能团,但具有不同的化学性质
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶于水,配成1L溶液,其中
;Z为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质。
下列说法错误的是()
A.氢化物的沸点:
W B.简单离子半径: X>Y>Z C.化合物P中既含有离子键又含有共价键 D.W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性 10.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.pH=l的溶液中: Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN- B.能使酚酞变红的溶液: Ca2+、K+、HCO3-、CO32- C. =10-12的溶液中: NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中: Na+、Al3+、Cl-、NO3- 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液,并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+ B 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 C 向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有Fe3+ D 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有SO42- A.AB.BC.CD.D 12.下列对有机物结构或性质的描述错误的是() A.将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是因为发生了加成反应 B.苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同,是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 C.若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol,则完全燃烧生成3molH2O D.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 13.酯在碱性条件下水解(RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH),该反应属于( ) A.消去反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.取代反应 14.下列各组有机物,不论按何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧生成水的总质量就相同的是 A.甲烷、丙烷B.甲苯、甘油C.甲酸、乙酸D.乙醇、乙二醇 15.下列实验操作或方法中,不合理的是() A.用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液 B.用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体 C.分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,验证两者的漂白性 D.通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体 16.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是() A.Cl2+FeI2=FeCl2+I2B.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 17.下列判断,结论正确的是() 选项 项目 结论 A 三种有机化合物: 丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面 B 由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有4种 A.AB.BC.CD.D 18.电池是人类生产、生活中重要的能量来源,各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 下列有关电池的叙述正确的是 A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 19.(6分)菲的结构简式如图所示,若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代,则所得一氯取代产物有() A.4种B.10种C.5种D.14种 20.(6分)聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示,可以由丙烯酸酯加聚得到。 下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 A.属于高分子化合物 B.聚丙烯酸酯属于混合物,没有固定的熔沸点 C.单体为CH2=CH-COOR D.1mol分子中有n个碳碳双键。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。 现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。 A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: (将操作补充完整) ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,____________________________________________。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号)________。 (4)若用1mol/LHCl溶液润洗容量瓶,再转移溶液,所配置的溶液浓度将_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1: 1。 请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________; (2)B的分子式分别是___________;C分子的立体结构呈_________形,该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”); (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液,反应的化学方程式为_____________________________ (4) 若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是__________。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 23.(8分)2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水,是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。 (1)2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______,不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰,则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰; (2)①②的反应类型分别为_______,_______; (3)已知I为溴代烃,I→B的化学方程式为______; (4)缩聚产物F的结构简式为______; (5)下列关于 和 的说法正确的有______(双选,填字母); A.后者遇到FeCl3溶液显紫色,而前者不可 B.两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 C.两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应,当两者物质的量相等时,消耗氢氧化钠的量不相等 D.两者都可以与氢气发生加成反应 24.(10分)一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下: 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表: 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 物质 20℃时溶解性(H2O) Fe3+ 1.1 3.2 CaSO4 微溶 Fe2+ 5.8 8.8 NiF 可溶 A13+ 3.0 5.0 CaF2 难溶 Ni2+ 6.7 9.5 NiCO3 Ksp=9.60×10-6 (1)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是______________。 (2)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_____________、__________________。 (3)酸浸过程中,1molNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。 写出该反应的化学方程式________________________________。 (4)沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0mol·L-1,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1,则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_________g。 (保留小数点后1位有效数字)。 (5)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。 酸浸的最佳温度与时间为_______________。 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.D 【解析】 分析: A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分,电解质溶液会导电;B、太阳能电池是半导体硅的用途;C、氨水与三氯化铁生成氢氧化铁沉淀;D、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染; 详解: A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分,水、电解质溶液会导致产生导电,从而易产生触电危险,故A错误;B、石英坩埚、光导纤维都是二氧化硅的用途,太阳能电池是半导体硅的用途,故B错误;C、应向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液,制得氢氧化铁胶体,故C错误;D、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染,故D正确;故选D。 2.C 【解析】 【详解】 A.苯和液溴在铁作催化剂的条件下能发生取代反应,和溴水不反应,故A错误; B.苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 份合集 河北省 石家庄市 学年 化学 学期 期末 经典 试题