学年四川省遂宁市届高一上学期期末统考试题化学word版 含答案.docx
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学年四川省遂宁市届高一上学期期末统考试题化学word版含答案
遂宁市高中2018级第一学期教学水平监测
化学试题
本试卷分第
I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标
号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后,将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
C-12Mg-24Al-27O-16Na-23
Cl-35.5Fe-56
第Ⅰ卷(选择题,满分45分)
选择题(包括
18小题,1~9题每小题2分,10~18题每小题3分,共45分,每小题只有一选项符合题意)
1.某化合物叫苯酚,其试剂瓶上有如下标志:
上述标志的含义是
A.自燃物品、有毒B.腐蚀性、有毒
C.爆炸性、腐蚀性D.腐蚀性、氧化剂
2.我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A.在水中所形成的分散系属于悬浊液
B.该分子既能透过滤纸,又能透过半透膜
C.该分子的直径比Na+小
D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效
应
.3.C下列说法中不正确的有
①火灾现场有大量活泼金属存
放时,用水灭火
②铝盐、铁盐有净水作用,向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液,搅拌,过一段时间,水的底部会出
现很多絮状不溶物,水变澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类,统称硅石
④常温下,将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂粉精
A.0项B.1项C.2项D.3项
4.下列叙述中,正确的是
A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原
D.含金属元素的离子一定都是阳离子
5.下列有关金属及其合金
的说法不正确的是
A.生铁和合金钢中都含碳
B.碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性越好
C.青铜是我国使用最早的合金
D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
6.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则B表示
A.离子反应 B.氧化还
原反应
C.置换反应 D.三者都可以
7.下列表格中各项都正确的一组是
碱
盐
电解质
非电解质
A
烧碱
小苏打
BaSO4]
干冰
B
纯碱
CaCO3
NH3·H2O
Fe
C
明矾
食盐
石墨
醋酸
D
KOH
CuSO4
Na2SO4[
NaClO
8.下列说法错误的是
A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布
蒙面,并迅速离开现场
B.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,检验K+的存在
C.少量的钠保存在煤油中
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
9.下列能达到实验目的的是
A.分离水和CCl4B.干燥Cl2
C.转移溶液D.蒸发食盐
10.下列实验现象描述正确的是
选项
实验
现象
A
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体
无明显现象
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来
C
向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
立刻产生大量白色沉淀
D
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体
11.下列条件下,两瓶气体所含分子数一定相等的是
A.同温度、同质量的N2和CO2
B.同温度、同体积的H2和O2
C.同压强、同体积的N2和O2
D.同体积、同密度的N2和CO
12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NA
B.2.4gMg溶于足量稀盐酸,转移的
的电子数为0.1NA
C.通常状况下,32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
D.物质的量浓
度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NA
13.为除去括号内的少量杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体
C.CO2气体(HCl气体),通过饱和的Na2CO3溶液
D.SiO2(H2SiO3),加热
14.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在强碱性溶液中:
NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B.含有大量H+的溶液中:
Na+、K+、Al3+、NO3-
C.某无色溶液中:
Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中:
Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
15.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A.Ⅰ图:
若浓盐酸过量,则理论上MnO2可全部消耗完
B.Ⅱ图:
证明新制氯水只具有酸性
C.Ⅲ图:
产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图:
湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性
16.下列离子方程式正确的是
A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-===CO32-+H2O
B.Cl2通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D.明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
17.在标准状况下,将VL气体A(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于100ml水中,所得溶液密度为dg·cm-3,则该溶液的物质的量浓度为
A.
B.
C.
D.
18.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
A.①②B.②③C.③④D.①④
第Ⅱ卷(非选择题,满分55分)
注意事项:
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
19.(14分)钠和钠的化合物有许多重要的用途。
(1)碳酸钠可用于从海水提取溴,涉及的反应如下:
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5
NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反应中用双线桥标出电子转移的方向和数目,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是▲
(2)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。
用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸,蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。
试剂a、b分别是▲(填序号)
A.Na2CO3BaCl2B.BaCl2Na2CO3C.BaCl2Na2SO4
(3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是▲
如果在反应中有2mol的电子转移,则生成了标准状况下O2▲L
(4)如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml,配制时需要称量NaOH固体▲g,在该溶液的配制过程中,用到的玻璃仪器:
▲、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
如果在定容时仰视,所配结果将▲(填偏大、偏小或不变)
20.(14分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。
(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
请填写下列空白:
(1)左图中
①试管A中应加入的试剂是▲。
②当实验结束时应该先熄灭:
▲处的酒精灯。
③试管D中收集得到的是▲,C的作用是▲。
(2)已知Fe3O4是一种复杂的化合物,其化学式可改写为FeO·Fe2O3。
对于A中生成的黑色物质,有三个学习小组提出了三种不同的猜想,以下是小组同学进行的实验猜想与探究,请你根据小组的思路与提示完成相关空白。
【猜想】甲组:
黑色物质是FeO
乙组:
黑色物质是Fe3O4
丙组:
▲;
【实验探究】
①丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:
取A中生成的黑色物质少许于烧杯,加稀盐酸使其完全溶解,再加▲溶液以检验Fe3+,有无观察到溶液出现▲现象即可判断。
②乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成,以验证该组猜想正确。
取A中生成的黑色物质2.32克溶解于适量稀盐酸后,加入新制氯水,加入氯水后反应的离子方程式为▲再加入足量NaOH溶液后,过滤洗涤烘干灼烧称量,若称得固体质量为▲克,即可判断乙组同学猜想正确。
21.(16分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请回答下列问题:
Ⅰ、
(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其组成
▲。
(2)高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。
[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子材料,是一种新型高效净水剂,它广泛应用生活用水和工业污水的处理,其中铁元素的化合价为▲;
Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤。
某稻壳灰的成分为:
组分
SiO2
C
Na2O
K2O
Al2O3
Fe2O3
质量分数
59.20
38.80
0.25
0.50
0.64
0.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题:
(1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中涉及的氧化物最多有▲类。
(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为▲。
(3)滤渣A
的成分有▲(填化学式)
(4)步骤②洗涤沉淀的方法是:
▲
(5)步骤③反应的化学方程式为:
▲;实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、▲和▲
22.(11分)将镁、铝的混合物共0.2mol,溶于200mL5mol·L―1的盐酸溶液中,然后再滴加2mol·L―1的NaOH溶液。
请回答下列问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随
加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。
0~V1段发生的反应的离子方程式为▲当V1=240mL时,则金属粉末中镁的物质的量是▲mol
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,
则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=▲mL;
(3)试计算V2的值:
V2=▲mL.
遂宁市高中2018级第一学期教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
选择题(共18小题,1~9题每小题2分,10~18题每小题3分,共45分,每小题只有一选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
B
C
A
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
C
B
A
D
B
A
19.(共14分)
(1)
(2分)1:
5(2分)
(2)B(2分)
(3)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2(各1分,共2分)22.4(2分)
(4)6.0(2分,答为6也给分)500ml容量瓶偏小(各1分,共2分)
20.(共14分)
(1)①铁粉(1分)②A(2分)③H2(1分)防倒吸(1
分)
(2)黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物(2分)
①KSCN(1分)红色(1分)
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl―(2分) 2,4(3分)
21.(共16分)
Ⅰ、CaO·3MgO·4SiO2(2分)+3(2分)
Ⅱ、
(1)3(2分)
(2)SiO2+2OH-===SiO32-+H2O(2分)
(3)C和Fe2O3(2分)
(4)往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀,让水自然流下,重复2-3次。
(2分)
(5)H2SOSiO2+H2O(2分)坩埚钳 三角架(2分)
22.(共11分)
(1)H++OH-=H2O(2分)0.08(3分)
(2)500(3分)
(3)560(3分)
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