金属的化学性质易错难综合测试附答案.docx
- 文档编号:3915461
- 上传时间:2022-11-26
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:124.60KB
金属的化学性质易错难综合测试附答案.docx
《金属的化学性质易错难综合测试附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《金属的化学性质易错难综合测试附答案.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
金属的化学性质易错难综合测试附答案
金属的化学性质易错(难)综合测试附答案
一、初中化学金属的化学性质选择题
1.已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气,实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中,查找资料与实验过程中获得的数据有
(1)金属M原子量为x,其他原子量也已知;
(2)反应前硫酸溶液的质量;(3)金属的质量;(4)反应后得到的溶液质量;(5)反应前硫酸溶液的质量分数。
若要求得金属M在反应中的化合价,所用到的一组数据可以是
A.
(1)
(2)(3)(4)
B.
(2)(3)(4)(5)
C.
(1)
(2)(3)(5)
D.
(1)(3)(4)(5)
2.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗百姓,下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是
A.加盐酸B.看颜色C.用火烧D.测密度
3.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂不可行的是()
A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
4.把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后容器底部有固体。
下列说法正确的是()
A.剩余固体肯定含有银B.反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+
C.剩余固体肯定含有银和铜D.反应后溶液中可能含有Fe2+
5.金属钴(Co)与铁的化学性质相似,都能与稀盐酸反应,在化合物中钻元素常显+2、+3价,下列说法正确的是()
A.CoCl3读作“氯化亚钴
B.CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C.金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
D.CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%
6.某化学反应的微观示意图如图所示,下列叙述不正确的是
A.该反应属于置换反应B.该反应中原子没有发生改变
C.该反应生成了两种物质D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:
3
7.有X、Y、Z三种金属,把三种金属分别放入稀盐酸中,Y减少并放出气体,X、Z无变化;把X、Z分别放入硝酸银溶液中,X表面有银白色物质析出,Z无变化.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X、Y、ZB.Y、X、ZC.Y、Z、XD.Z、Y、X
8.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和X分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。
根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX
9.现有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和丙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生氢气,丙不反应.如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在丙表面有银析出,而乙没有变化.根据以上实验事实,甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是
A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲>乙D.乙>丙>甲
10.将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中,滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生;再将乙金属放入甲金属的盐溶液中,乙金属表面有甲析出.则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为
A.乙>甲>丙B.丙>乙>甲C.乙>丙>甲D.甲>乙>丙
11.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图实验。
实验结论正确的是( )
金属X产生氢气金属Y无明显变化金属Y表面析出银金属Z无明显变化
A.
B.
C.
、
D.
、
12.某工厂废液中含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2两种溶质,取部分废液于烧杯中,加入一定量的锌粉,测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示,同时得到以下结论:
①图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
②a点时溶液中有三种溶质,b点时溶液中有两种溶质
③c点时烧杯中有两种金属单质,d点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤,滤渣中加入少量稀盐酸,一定有气泡产生其中正确结论的个数是( )
A.4个B.3个C.2个D.1个
13.把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,放入MgC12溶液中无现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A.X、Mg、CuB.Cu.X.MgC.Mg、Cu、XD.Mg.X.Cu
14.随着生活节奏的加快,方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮,生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是( )
A.蔗糖和无水硫酸铜B.食盐和生石灰
C.还原铁粉和生石灰D.烧碱和生石灰
15.把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
根据以上现象,下列判断滤渣中的成分正确是
A.只有CuB.只有Zn
C.一定有Cu,可能有ZnD.一定有Zn和Cu
16.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为
A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物
C.Ag、Fe两种单质的混合物D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
17.有X、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Y>ZD.X>Z>Y
18.锡(Sn)是“五金”之一,它的金属活动顺序位于铁和铜之间,则下列反应一定不会发生的是()
A.Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B.Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C.Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D.Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
19.4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4g氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液,恰好使上述产生的MgCl2和AlCl3完全转化为沉淀,则生成NaCl的质量为()
A.23.4gB.29.25gC.11.7gD.5.85g
20.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A.AB.BC.CD.D
21.下列反应中属于置换反应的是()
A.CO+CuO
Cu+CO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
22.2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛铸迹斑赶。
下列说法不正确的是( )
A.金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
23.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。
下列说法正确的是()
A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B.Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
24.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是()
A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl3
25.某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱,做了如下实验。
则三种金属的活动性顺序是()
实验步骤
实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中
甲、乙表面有气泡产生,丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中
无明显现象
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲
26.有一种纳米润滑添加剂,有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成,取少量该添加剂,加入足量稀盐酸,有红色固体残留,并产生大量气泡,加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
关于以上实验,有下列几种说法:
①该添加剂中一定有铜,可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有铜和银,滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有:
A.①②⑤B.②③⑤C.①③④D.②④⑤
27.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性服序分析,下面说法不合理的是
A.反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO4 B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu C.反应后,两溶液底部析出金属的质量: Fe D.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B 28.下列关于金属材料的说法中正确的是( ) A.铝制品表面应常用钢刷擦洗 B.可用铁桶盛装农药波尔多液 C.焊锡(锡铅合金)的熔点低,常用来焊接金属 D.钢因为比生铁的含碳量高,所以应用范围更广 29.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。 下列说法正确的是() A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相等 D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余 30.用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱,若提供的试剂只有: CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。 对此下列说法正确的是() A.选用两种合适的试剂即可实现实验目的 B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂 C.最多只能设计一种实验方案 D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.A 解析: A 【解析】 【分析】 根据化学方程式计算所用到的量的关系及已知量分析所用的数据。 【详解】 将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中,金属全部参加了反应。 设要求的金属M在反应中的化合价,根据金属的化合价,写出金属与酸反应的方程式;可以根据金属的质量和生成的氢气的质量关系计算。 由金属M原子量为x,其它原子量也已知,可以求出物质反应的质量关系,再根据反应前硫酸溶液的质量,反应后得到的溶液质量和金属的质量求出生成的氢气的质量,即可列比例式计算计算。 所以A正确。 故选: A。 【点睛】 本题主要考查了根据化学方程式的计算,掌握根据化学方程式计算过程及方法是正确解答本题的关键。 2.B 解析: B 【解析】 造假者一般会参照真实物去造假的元宝,所以颜色等应该和真的差不多,造假像真. A、加盐酸后,黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气,金不会与盐酸反应,现象不同,可以鉴别,故正确; B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的,不能鉴别,故错误; C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜,而金不会与氧气反应,现象不同,可以鉴别,故正确; D、合金的密度和纯金的密度不同,可以鉴别,故正确; 故选B. 3.B 解析: B 【解析】 A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中,Fe与CuSO4溶液反应,证明铁的活动性比铜强,Ag与CuSO4溶液不能反应,证明铜比银的活动性强,此方案可行; B、因为铁的活动性在三种金属中最强,所以Cu,Ag都不能和FeSO4溶液反应,得不出Cu,Ag的活动性强弱,所以此方案不可行; C、Fe,Cu,稀盐酸,AgNO3溶液四种物质中,铁能与稀盐酸反应,也能与AgNO3溶液反应,证明铁比氢和银的活动性强,铜和稀盐酸不反应,但能与AgNO3溶液反应,证明铜的活动性比氢弱,比银强,也能得出三种金属的活动性强弱,此方案可行; D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中,Cu与FeSO4溶液不反应,证明铁的活动性比铜强,Cu与AgNO3溶液能反应,证明铜比银的活动性强,可以证明三种金属的活动性强弱,此方案可行. 故选B. 4.A 解析: A 【解析】 【分析】 铁和铜的活动性都比银强,都能和硝酸银溶液反应,且铁的活动性大于铜,反应顺序为: 铁先置换出银,铁反应完铜再反应。 【详解】 A、由于不知道铁和铜的量,所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜,但是在剩余固体中一定含有银,故A正确; B、铁与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁,溶液中一定含有亚铁离子,由于不知所加的铁和铜的量,若铁未反应完,则溶液中无Cu2+,故B错误; C、由A分析可知,固体中肯定含有银,无法确定是否含有铁或铜,故C错误; D、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应,铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁,而不是可能含有Fe2+,故D错误。 故选A。 5.C 解析: C 【解析】 【分析】 A.该化合物中Co元素显+3价; B.根据化合物中化合价的代数和为0确定Co元素化合价; C.金属Co和Fe化学性质相似,所以Co的金属活动性大于Cu; D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。 【详解】 A.该化合物中Co元素显+3价,所以CoCl3读作“氯化钻”,故A错误; B.CoCl3中钻元素的化合价为+3价,故B错误; C.金属Co和Fe化学性质相似,所以Co的金属活动性大于Cu,则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应,故C正确; D.CoCl2中钻元素的质量分数== × 100% ≠ 33.3% ,故D错误; 故选C。 【点睛】 本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点,明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答,题目难度不大。 6.A 解析: A 【解析】 【详解】 由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是: 2CO2+6H2 C2H4+4H2O; A、该反应的生成物是两种化合物,不符合置换反应的特点,故A错误; B、由微粒的变化可知,该化学变化中没有发生改变的微粒是原子,故B正确; C、由微粒的变化可知,该反应生成了两种物质,故C正确; D、由方程式可知,参加反应的CO2和H2分子个数比为2: 6=1: 3,故D正确。 故选A。 7.B 解析: B 【解析】 【分析】 在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位置靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 【详解】 在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,X、Y、Z三种金属单质,将它们分别放入稀盐酸溶液中,只有Y能发生反应产生无色气体,说明Y的位置排在氢的前面,X、Z的位置排在氢的后面;活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来,将X和Z分别放入硝酸银溶液中只有X表面有银白色的金属银析出,说明X的活动性比银强,Z的活动性比银弱,即X>Ag>Z。 综上所述: X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是Y>X>Z。 故选B。 【点睛】 掌握金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键。 8.B 解析: B 【解析】 X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应说明X的活动强比Y,Z强,如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应,说明Y的活动强比Z强,综上所述,X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为: X>Y>Z 9.B 解析: B 【解析】 金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。 现有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和丙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生氢气,丙不反应,说明甲>H,H>丙。 如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在丙表面有银析出,而乙没有变化,说明丙>Ag,Ag>乙,所以甲、乙、丙的金属活动性顺序是: 甲>丙>乙,故选B。 点睛: 要顺利解答此题,就要熟练掌握并会应用金属活动性顺序,金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 10.B 解析: B 【解析】 试题分析: 根据金属活动性顺序表的应用分析.在金属活动性顺序中,氢前的金属能置换出酸中的氢,位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,由金属活动性顺序表的应用及题意可知,甲、乙、丙三种金属中,只有丙能和稀硫酸反应,说明丙在氢前,甲、乙在氢后;将乙放入甲的盐溶液中,乙表面有甲析出,说明乙在甲的前面.所以,三种金属的活动性强弱顺序是: 丙>乙>甲.故选项为: B. 考点: 金属活动性顺序及其应用 11.A 解析: A 【解析】 【分析】 根据金属活动性顺序进行分析,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】 将X加入稀盐酸中,产生氢气,说明活动性X>H;将Y加入稀盐酸中,无明显现象,说明活动性H>Y;将Y加入硝酸银溶液中,有银析出,说明活动性Y>Ag;将Z、Y加入硝酸银溶液中,无明显现象,说明活动性Ag>Z,故金属活动性为: X>Y>Z;故选A。 【点睛】 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 12.B 解析: B 【解析】 【详解】 解: 在金属活动性顺序中,Zn>Fe>Cu,向一定质量Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,与两种溶质依次发生反应: 所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程, 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程, 根据反应图像,ab段溶液的质量没有变化,可推出此段锌只于Cu(NO3)2反应生成铜和硝酸锌,所以a点时溶液中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2;bc段溶液的质量开始减少,可知此段锌与Fe(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Fe,所以a点时溶液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;所以b点时溶液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;c点含有的金属是Cu、Fe;d点溶液质量不在改变,说明Zn过量,此时含有的金属是Zn、Cu、Fe;加入盐酸后,会与Zn、Fe反应生成氢气,此时溶液中只有Zn(NO3)2,溶液为无色;由以上可知,纵坐标表示Fe(NO3)2的质量减少,综上所述,只有②③⑤正确。 故选B。 【点睛】 在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,且置换时先把最弱的金属置换出来。 13.D 解析: D 【解析】 试题分析: 金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,说明X能将铜反应出来,即X比铜活泼,而X放到MgC12溶液中无现象,说明X不能将镁置换出来,即X比镁弱,所以三种金属的活泼性强弱的顺序是镁大于X,X大于铜,故选D 考点: 金属活动性强弱的比较 14.C 解析: C 【解析】 A.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A错误;B.生石灰能防止食品受潮,但食盐不能防止食物被氧化,故B错误;C.还原铁粉能吸收氧气并发生反应,生石灰则能吸收水分,故C正确;D.烧碱与生石灰都能吸收水分,但不能防止食物被氧化,故D错误;故选C。 15.D 解析: D 【解析】 把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。 锌粉过量,锌可置换出铜。 滤渣中的成分正确是D.一定有Zn和Cu。 点睛∶本题主要考查金属活动顺序表的应用。 16.D 解析: D 【解析】 【分析】 【详解】 向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明固体中含有铁,根据金属活动顺序知: Fe>Cu>Ag;所以AgNO3、Cu(NO3)2全部反应生成了单质铜和银.故选D 17.A 解析: A 【解析】 【分析】 【详解】 X、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z,说明X的活动性大于Z小于Y。 故选A。 18.D 解析: D 【解析】 【分析】 在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气,只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。 根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。 【详解】 A.因为镁位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡(Sn)位于镁的后面,能发生反应,故A错误; B.因为锡(Sn)位于铁和铜之间,如果锡位于氢的前面,就能与酸反应,可能发生反应,故B错误; C.因为锡(Sn)位于铁和铜之间,汞位于铜的后面,所以锡位于汞的前面,能发生反应,故C错误; D.由于锌位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡不能置换硫酸锌中的锌,不能发生反应,故D正确; 答案选D。 19.A 解析: A 【解析】 【详解】 根据H~HCl~NaCl,则设生成NaCl的质量为x。 则x=23.4g, 故生成NaCl的质量为23.4g。 故选A。 【点睛】 解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸,这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算,从而巧妙地解决问题。 20.B 解析: B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据 可知,每24份质量的镁生成2份质量的氢气,每65份质量的锌生成2份质量的氢气,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时,生成等质量的氢气,需要的镁的质量最小,需要锌的质量最多,与图像不符,故A错误; B、根据 可知,用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应,最终生成的氢气的质量相等,镁的活动性强于锌,故对应的曲线是镁的比锌的斜率大,与图像相符,故B正确; C、根据 可知,铜与硝酸银生成硝酸铜和银,每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银,反应后固体质量会增大,不会减小,与图像不符,故C错误; D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒,溶液的质量增加,当稀盐酸反应完全时,溶液的质量不再能增加,故D错误。 故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。 21.C 解析: C 【解析】 【分析】 【详解】 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应,C项属于置换反应。 故选C。 22.C 解析: C 【解析】 A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途,都是重要的金属资源,正确;B、在金属活动顺序表中,金、银排在铜、铁的后面,金、银的化学性质比铜、铁更稳定,正确;C、除少数很不活泼的金属(如金、银等)以单质形式存在外,其余的都以化合物的形式存在,金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。 错误;D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,说明铁的活动性大于铜,银不能与硫酸铜反应,说明铜的活动性大于银,可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 金属 化学性质 易错难 综合测试 答案