海淀区高二年级第一学期期末练习.docx
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海淀区高二年级第一学期期末练习
海淀区高二年级第一学期期末练习
化学
考生
须知
1.本卷共8页。
考试时间90分钟,满分100分。
2.第Ⅰ卷为选择题,共4页。
第Ⅱ卷为非选择题,共4页。
答题前要认真审题,看清题目要求,按要求认真作答。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108
【测试题目】
【必做部分】
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共50分)
1.中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。
下列说法中,正确的是( )
A.用铝锅炒菜比用铁锅好
B.为防止身体发胖,炒菜时不放油
C.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加一些亚硝酸钠
D.碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂,能预防地方性甲状腺肿
2.下列物质中,属于通常所说的无机非金属材料的是( )
A.塑料 B.陶瓷 C.铝合金 D.天然橡胶
3.硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。
下列叙述中,不正确的是( )
A.石英可用来制作工艺品 B.硅酸盐是陶瓷的主要成分
C.硅单质是制造玻璃的主要原料 D.硅单质可用来制造太阳能电池
4.糖类是人体主要的能量来源。
下列物质中,不属于糖类的是( )
A.酶 B.蔗糖 C.淀粉 D.葡萄糖
5.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料,其分子式为C3H8,它属于( )
A.烷烃 B.烯烃
C.炔烃 D.芳香烃
6.漂粉精的有效成分是
A.CaCl2 B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.Ca(ClO)2
7.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
氢气瓶应贴有的安全使用标识是( )
8.下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是( )
A.NaOH B.CH4 C.SO2 D.H2O
9.据报道,放射性同位素钬
可用于治疗肝癌。
原子核内中子数是( )
A.32 B.67 C.99 D.166
10.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )
A.盐酸 B.NaCl溶液
C.Fe(OH)3胶体 D.油水混合物
11.将碘酒滴到一片土豆上,可观察到土豆变蓝,说明土豆中含有( )
A.油脂 B.淀粉 C.葡萄糖 D.纤维素
12.下列关于NO2的物理性质描述中,正确的是( )
A.无毒 B.无颜色 C.无气味 D.有刺激性气味
13.下列物质中,相同条件下与氢气反应程度最剧烈的是( )
A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
14.下列叙述中,可用来判断元素金属性强弱的是( )
A.1mol金属单质与酸反应失去电子的多少
B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
15.下列物质中,不能跟NaOH溶液反应的是( )
A.Fe B.Al C.SiO2 D.Cl2
16.下列仪器中,能用于直接加热的是( )
A.烧杯 B.试管 C.烧瓶 D.锥形瓶
17.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是( )
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.在烧杯中溶解固体NaOH得到溶液,冷却到室温后再转移至容量瓶中
18.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.正、逆反应速率都等于零 B.SO2、O2、SO3的浓度相等
C.SO2、O2、SO3的浓度不再变化 D.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
19.下列化学用语中,正确的是( )
A.甲烷的结构式:
B.镁的原子结构示意图:
C.氯化钠的电子式:
D.乙炔的分子式:
C2H4
20.下列各组物质中,互为同分异构体的是( )
A.红磷和白磷 B.
C和
C
C.C2H4和C3H6 D.
和
21.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
C.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
D.Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
22.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是( )
A.1.6gCH4中含有的电子数
B.1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的数目
C.24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
D.标准状况下,22.4LH2和CO混合气体中的原子数
23.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图),下列有关
说法不正确的是( )
A.Zn是负极
B.负极上发生氧化反应
C.负极发生的反应是Zn-2e-==
D.正极发生的反应是Cu2++2e-==Cu
24.下列离子方程式中,正确的是( )
A.铁和氯化铁溶液的反应:
Fe+Fe3+==2Fe2+
B.大理石和稀盐酸的反应:
CO
+2H+==CO2↑+H2O
C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应:
HCO
+OH-==CO
+H2O
D.铜和稀硝酸反应:
Cu+H++NO
=Cu2++NO↑十H2O
25.下列实验中,有白色沉淀产生且最终不会消失的是( )
A.向FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液
B.向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,直至过量
C.向澄清石灰水中通入二氧化碳,直至过量
D.向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水,直至过量
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
必答题(共30分)
1.(3分)明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法,该反应的化学方程式为:
SnO2+2C
Sn+2CO↑。
反应中,作为氧化剂的物质是________(填化学式),作为还原剂的物质是_________(填化学式)。
在该反应中,若消耗了1molSnO2,则生成______molSn。
2.(3分)在①乙烯、②苯、③乙酸三种物质中,能与硝酸发生取代反应的是____________(填序号,下同),能与Br2发生加成反应的是____________,能发生酯化反应的是____________。
3.(4分)
(1)自然界中的大多数金属以________形式存在,少数不活泼的金属如金等能以单质的形式存在。
(2)自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿,赤铁矿主要成分的化学式为____________。
(3)海水中溴的藏量丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称。
溴的一种工业提取方法为,将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再利用单质溴在水中和其他溶剂中溶解度的不同提纯溴。
该操作方法称为____________,用到的主要实验仪器名称是____________。
4.(4分)为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的____________(填化学式)。
(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+,反应的离子方程式为___________________。
5.(8分)已知X、Y、Z为三种短周期元素,其中X的原子核中只有1个质子,X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数,Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。
现有A、B、C、D、E五种中学化学中常见的化合物,转化关系如下所示。
A→B→C→D→E
涉及反应的所有反应物和产物均由X、Y、Z中的一种或几种元素组成。
请回答:
(1)D的浓溶液能使蛋白质显黄色,由此可知D的化学式为__________________。
(2)E是一种离子化合物。
在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为:
取少量E放入试管中,加入少量NaOH溶液并加热,_____________________________________________。
(3)A生成B的反应是工业制取D的基础,该反应的化学方程式为__________________________。
在反应中若有1.25mol电子发生转移,则参加反应的A的体积为____________L(标准状况)。
6.(8分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)仪器A的名称是____________。
(2)仪器B中发生反应的化学方程式是____________。
(3)仪器E中的现象是黑色固体变红,右端管壁有水珠。
设置该反应的目的是________________。
(4)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法:
________________________。
【选做部分】
选答题(共20分)
其中第7、8、9题为《化学与生活》模块题,第10、11、12题为《化学反应原理》模块题,第13、14、15题为《有机化学基础》模块题。
考生只能从三个模块中任选一个作答,不得跨模块答题,否则只能以所答的第一个模块计分。
《化学与生活》模块
7.(5分)改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。
(1)固体煤气化得到CO和H2后,在燃烧时可以大大减少____________(填化学式,下同)和烟尘的排放。
汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和____________。
(2)室内空气污染物中的____________(填化学式)是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体,主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂。
(3)人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中,反应的离子方程式为
CaCO3+___________ ====Ca2++H2O+CO2↑。
(4)在无氧条件下,把废弃塑料加热到700℃以上,得到乙烯、丙烯等小分子的过程,叫_______。
8.(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)①一般情况下,合金比纯金属硬度____________(填“大”或“小”)。
②早在商代,我国就已经使用青铜器。
青铜是____________合金。
(2)____________腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
(3)光导纤维的成分是____________(填化学式)。
(4)三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。
9.(10分)合理选择饮食,正确使用药物和培养良好的生活习惯,是保证身心健康的重要方面,而这些都离不开化学。
(1)糖类是由____________(填元素符号)三种元素组成的一类有机化合物。
葡萄糖是人体内最重要的功能物质,葡萄糖在人体内氧化的化学方程式____________。
(2)淀粉、纤维素和____________都属于天然高分子化合物。
(3)①阿司匹林(乙酰水杨酸)是常见治感冒药,结构简式为____________。
②抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适。
氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为____________。
《化学反应原理》
10.(5分)
(1)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和____________腐蚀。
(2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
①若铁锅内残液呈弱酸性,则腐蚀属于____________(填“吸氧”或“析氢”,下同)腐蚀;若残液中主要含有NaCl,腐蚀应属于____________腐蚀。
②吸氧腐蚀中,负极的电极反应式为____________。
铁锈中铁的化合价为____________。
11.(5分)常温下,两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O ②0.1mol/LNH4Cl中:
(1)溶液①的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),其原因是_________(用电离方程式表示)。
(2)溶液②呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
水解反应是吸热反应,升温可以________(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。
(3)下列关于两种溶液中c(NH4+)的叙述正确的是____________(填字母)。
a.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/L
b.两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/L
c.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
12.(10分)在10L的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答:
(1)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是____________(填字母)。
a.υ正(CO2)=υ正(H2) b.υ逆(CO)=υ逆(H2O)
c.υ逆(H2)=υ逆(H2O) d.υ正(H2)=υ逆(H2)
(4)某温度下,将CO2和H2各0.10mol充入该容器中,达到平衡后,测得c(CO)=0.0080mol/L,则CO2的转化率为____________。
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_____℃。
《有机化学基础》
13.(5分)
(1)葡萄糖是分布最广的单糖,分子中有五个羟基,是一种多羟基的____________。
检验葡萄糖是否具有还原性,可使用新制Cu(OH)2或____________。
(2)油脂具有酯的化学性质,在酸、碱等的作用下可发生____________反应。
(3)蛋白质是由氨基酸通过肽键(结构简式为____________)构成的高分子化合物。
聚乙烯属于合成材料,结构简式为____________。
14.(5分)实验室制取乙烯的装置如右图所示。
请回答:
(1)A中加入的两种试剂是____________。
发生反应的反应类型是____________。
(2)A中加入几片碎瓷片的作用是________________________。
(3)反应温度应控制在____________(填序号)。
①140℃ ②170℃
(4)收集乙烯的方法是____________。
15.(10分)有机物A是重要的化工原料。
主要用于医药工业中,是合成药物的中间体,并可作为塑料、染料等产品的中间体。
下图是合成有机物A的逆合成分析。
(1)经燃烧分析实验测定,有机物B中各元素的质量分数是碳52.2%,氢13.0%,氧34.8%。
通过质谱法测定,B的相对分子质量为46。
红外光谱表明B中有羟基O—H键,B的结构简式为____________,
(2)合成有机物A的基础原料的结构简式为____________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
(4)有机合成后,必须测定其结构才能确定它是否就是目标产物。
有机物A的核磁共振氢谱有______(填数字)种类型氢原子的吸收峰。
【参考答案】
化学答案及评分参考
说明:
考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。
【必做部分】
第Ⅰ卷(共50分)
选择题(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
A
D
B
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
C
A
B
D
C
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
B
A
D
C
D
第Ⅱ卷(共50分)
必答题(共30分)
1.(3分,每空1分) SnO2 C 1
2.(3分,每空1分) ② ① ③
3.(4分,每空1分)
(1) 化合物
(2) Fe2O3 (3) 萃取 分液漏斗
4.(4分,每空2分)
(1) 除去粗盐中的SO42+
(2)Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
5.(8分,每空2分)
(1) HNO3
(2) 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝色,证明存在NH4+ 离子。
(3)4NH3+5O2
4NO+6H2O(不写条件扣一分) 5.6
6.(8分,每空2分)
(1) 圆底烧瓶
(2)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(不写条件扣一分)
(3) 验证B 中反应产物有H2
(4) 取少量滤液,滴入几滴KSCN 溶液,观察溶液是否变红色
【选做部分】
选答题(共20分)
《化学与生活》
7.(5分)
(1)SO2 ……………………………………………………………1分
N2 ……………………………………………………………1分
(2)HCHO……………………………………………………………1分
(3)2H+ ……………………………………………………………1分
(4)裂解……………………………………………………………1分
8.(5分)
(1)①大 ……………………………………………………………1分
②Cu-Sn…………………………………………………………1分
(2)电化学……………………………………………………………1分
(3)SiO2 ……………………………………………………………1分
(4)塑料 ……………………………………………………………1分
9.(10分)
(1)C、H、O ………………………………………………………2分
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O …………………………2分
(2)蛋白质 …………………………………………………………2分
(3)
……………………………………………2分
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ………………………2分
《化学反应原理》
10.(5分)
(1)电化学………………………………………………………………1分
(2)①析氢………………………………………………………………1分
吸氧………………………………………………………………1分
②Fe–2e-
Fe2+ ………………………………………1分
+3 …………………………………………………………1分
11.(5分)
(1)>……………………………………………………………………1分
NH3·H2O
NH4++OH-…………………………………1分
(2)酸……………………………………………………………………1分
促进…………………………………………………………………1分
(3)b……………………………………………………………………1分
12.
(10分)
(1)吸热 ……………………………………………………2分
(2)
…………………………………………………2分
(3)d ………………………………………………………………2分
(4)80% ………………………………………………………………2分
(5)830 ………………………………………………………………2分
《有机化学基础》
13.(5分)
(1)醛 ………………………………………………………………1分
银氨溶液 ………………………………………………………1分
(2)水解 ……………………………………………………………1分
(3)
………………………………………………………1分
………………………………………………1分
14.(5分)
(1)乙醇、浓硫酸 …………………………………………………1分
消去反应 ………………………………………………………1分
(2)避免混合液在受热时暴沸 ……………………………………1分
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