选修三物质结构与性质测试题AB卷.docx
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选修三物质结构与性质测试题AB卷
物质结构与性质测试题
(A卷)
(满分100分,时间90分钟)
相对原子质量:
H1Li7Be9C12
O16Na23Mg24
一.选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是( )
A.HFB.H3O+
C.NaHD.H2O2
2.据最新科技报道:
美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,它是由3个氢原子核和两个电子构成,对这种微粒的下列说法中正确的是( )
A.是氢的一种新的同素异形体
B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示
D.它比普通的氢分子多一个氢原子核
3.C60与现代足球
有很相似的结构,它与石墨互为( )
A.同位素
B.同素异形体
C.同分异构体
D.同系物
4.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是( )
A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B.其原子半径比钾原子半径小
C.其碳酸盐易溶于水
D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
5.右图是氯化钠晶体的结构示意图,其中,与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构形为( )
A.正四面体形
B.正六面体形
C.正八面体形
D.三角锥形
6.在下列有关晶体的叙述中错误的是
( )
A.离子晶体中,一定存在离子键
B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体
7.下列叙述中正确的是( )
A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键
B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
8.对于多电子原子来说,下列说法正确的是()D
A.主量子数n决定原子轨道的能量;
B.主量子数n是决定原子轨道能量的次要因素;
C.主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大;
D.主量子数n决定角量子数l的取值范围已知短周期元素的离子
9.下列表达方式错误的是
A.甲烷的电子式
B.氟化钠的电子式
C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D.碳-12原子
C
10.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有( )
A.1对B.2对
C.3对D.4对
二.选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题有1~2个选项符合题意。
)
11.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( )
A.ls22s22p63s23p?
B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4
12.同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是
HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是( )
A.含氧酸的酸性:
H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性:
X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
13.1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是( )
A.该元素属于第七周期
B.该元素位于ⅢA族
C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似
D.该同位素原子含有114个电子,184个中子
14.甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则以下可能是乙的原子序数的是( )
A.X-17B.X-8
C.X-6D.X+18
15.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
16.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是( )
A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子
B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布为1S2的原子和最外层电子排布为2S2P6的原子
D.最外层电子排布为1S2的原子和最外层电子排布为2S2的原子
17.下列叙述正确的是( )
A.同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大
B.在周期表中零族元素的单质全部是气体
C.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大越容易失去电子
D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
18.已知
晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于
晶体的说法错误的是( )
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
19.
—羧乙基锗倍半氧化物(即Ge—132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物,其片层结构如图,每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环,每个锗原子还同时与三个氧原子相连结,形成可以任意延伸的片层。
()
●代表Ge,○代表O,每个“/”连结一个—CH2—CH2—COOH
在片层结构中,每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为A.6,6B.2,6
C.2,3D.2,2
20.X、Y、Z是三种短周期的元素。
已知X和Y原子核外电子层数相同,Y和Z原子最外层电子数相同。
又知三元素最外层电子数之和为14,而质子数之和为28。
则三种元素有可能是 ( )
A.N、O、S
B.C、N、P
C.Be、O、S
D.N、P、F
三.(本题包括3小题,共21分)
21.(4分)右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为.原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.
二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它
的结构可表示为.
22.(3分)最近,科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。
如图所示,其结构和NaCl的相同,顶角和面心的
原子是钛原子;棱的中心和体心的原子是碳原子。
则它的化学式是:
。
23.(8分)现有A、B、C、D四种元素.A、B两种元素的原子各有两个电子层,C、D两种元素的原子各有三个电子层.A和B能化合成无色无气味的气体AB2,C和D能形成容易水解的固体CD.B和D是同族元素,B的离子和C的离子的核外电子数相等.这四种元素是:
A,B,C,D.D元素原子的核外电子排布式是。
24.(6分)
(1)砷(As)原子的最外层电子排布是4s24p3.在元素周期表里,砷元素位于第周期第族,最高价氧化物的分子式是,砷酸钠的分子式是.
(2)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.
A.第四周期第ⅣB族________________________;
B.第五周期第ⅦA族________________________.
四.(本题包括3小题,共21分)
25.(6分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。
W原子的最外层没有p电子,X原子核外s电子与p电子数之比为
1:
1,Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:
1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应,其化学方程式:
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为<(用分子式表示)。
(3)这四种元素原子半径的大小为>>>(填元素符号)
26.(9分)已知A、B、C、D均为短周期元素,它们原子序数依次递增。
A是最外层为一个电子的非金属元素,C原子的最外层电子数是次外层的3倍;C和D可形成两种固态化合物,其中一种为淡黄色固体;B和C可形成多种气态化合物。
由A、B、C三种元素可以形成离子晶体,该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:
B:
C=4:
2:
3。
请回答下列问题:
(1)写出B的原子结构示意图,写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。
(2)元素原子的物质的量之比为A:
B:
C=4:
2:
3的晶体名称为。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两元素组成的微粒的符号(举两例)、。
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:
C=7:
12的化合物的化学式。
27.(6分)A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n.C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一.试写出:
(1)A、B元素形成的酸酐的化学式;
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式;
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小<(用分子式表示).
五.(本题共8分)
28.(8分)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐,它们的质量分别为mA、mB、mC,与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl),已知mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl).请
(1)写出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称:
(2)若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量,试写出MA、MB和MC三者的相互关系式
。
(3)A的正确选择有种,其化学式为。
(4)若A和B为ⅡA族元素的的碳酸盐,C为ⅠA族元素的碳酸盐,则A、B、C的化学式依次是
,nB:
nC=1:
。
(保留2位小数)
物质结构与性质测试题
(B卷)
(满分100分,时间90分钟)
相对原子质量:
H1Li7Be9C12O16Na23Mg24
一.选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是
( )
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
3.某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的( )
A.质子数B.质量数
C.原子序数D.电子数
4.下列分子的电子式书写正确的是( )
A.氨
B.四氯化碳
C.氮
D.二氧化碳
5.下列叙述正确的是( )
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
D.甲烷的分子是对称的平面结构,所以是非极性分子
6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子).这种原子的质子数( )
A.只能是7B.只能是15
C.是11或15D.是11或13
7.某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是( )
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B.X是第二周期VA族元素
C.X是第二周VIA族元素
D.X的最高化合价为+4
8.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是( )
A.该元素单质是导体
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的氧化物的水合物显碱性
D.该元素的最高化合价呈+5价
9.下列叙述中正确的是( )
A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键
B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.6和8B.16和8
C.12和9D.11和6
二.选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题有1~2个选项符合题意。
)
11.下列事实与氢键有关的是( )(B)
A.水加热到很高温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
12.已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性,由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.LiOH加热时,不会分解B.Li2CO3加热时,不会分解
C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2
D.Li与稀硫酸反应生成Li2SO4
13.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期
B.第二周期
C.第Ⅳ主族
D.第Ⅴ主族
14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )
A.X:
3s23P1Y:
3s23P5
B.X:
2s22P3Y:
2s22P4
C.X:
3s23P1Y:
3s23P4
D.X:
3s2Y:
2s22P3
15.膦(PH3)又答为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之。
它的分子是三角锥形。
以下关于PH3的叙述中,正确的是()
A.PH3是非极性分子
B.PH3分子中有未成键的电子对
C.PH3是强氧化剂
D.PH3分子中的P—H键是非极性键
16.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。
晶体中A、B、C的原子个数比为()
A.1∶3∶1B.2∶3∶1
C.2∶2∶1D.1∶3∶3
17.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()C
A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6
18.有主族元素X、Y、Z.X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是( )
A.X2YZ3
B.X2YZ4
C.X2Y2Z3
D.XYZ4
19.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是( )()
A.b=a-n-m
B.离子半径Am+ C.原子半径A D.A的原子序数比B大(m+n) 20.1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。 以下叙述不正确的是( )() A.该元素属于第七周期 B.该元素位于ⅢA族 C.该元素为金属元素.性质与82Pb相似 D.该同位素原子含有114个电子,184个中子 三.(本题包括3小题,共16分) 21.(5分)写出下列原子或离子的核外电子排布. <1>.Cl-17,Cl- <2>.Fe-26,Fe3+<3>.Hg-80. 判断上述各元素分别属于第几周期. 几族(主.付). 22.(6分)美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。 这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示: (1)试写出这种超导材料的化学式; (2)该晶体的类型为___________晶体。 (3)分别叙述该晶体中含有的化学键类型。 23.(5分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知: ①X与Z、Y与W分别同族; ②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物; ③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同; ④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶济。 (1)写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子 式,其化学键类型是。 (2)写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水 溶液中发生反应的离子方程式。 四.(本题包括3小题,共26分) 24.(10分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。 已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系: ①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子; ②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子; ④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。 (1)微粒A的化学式是_____________;微粒E的名称是___________________。 构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。 (2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式: _________________________ (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液,产生的现象有: a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e.沉淀逐渐减少 ①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。 ②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)____________________________。 25.(7分)A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素,它们核电荷数依次递增,且知: B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2—与E2+的电子层结构相同。 B与D可以形成三原子化合物甲;A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。 请回答 (1)F元素的名称是______,C单质的电子式是______,E元素的符号是_______ (2)化合物乙中含有的三种化学键是_______键、_______键和_______键。 (3)化合物甲处于晶体时属于________晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_________________________________________________________________________ 26.(9分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。 X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单 质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 (1)写出元素符号: X;Y;Z;W。 (2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(注明反 应条件);E分子的空间构成型为,电子式为。 (3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序), 该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为。 五.(本题8分) 27.(8分)第Ⅳ主族元素R,在它的化合物R(OH)n中,其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。 (1)试求n和m的值: n=, m=; (2)试求R的原子量a: a=。 物质结构与性质测试题 (A卷) 1.C2.D3.B4.C5.C6.C7.B8.D 9.C10.B11.A12.BD13.B14.A15.C16.BC17.BC18.D19.C20.BC 21.1: 2 22.Ti14C13 23.C,O,Mg,S1S22S22P63S23P4 24.四VAAs2O5Na3AsO4 A.Ti: 3d24s2B。 I: 5s25p5 25. (1)2Mg+CO2 2MgO+C (2)Mg(OH)2 (3)Na>Mg>C>O 26. (1) (2)硝酸铵 (3)NH+4、NH-2、OH-、H3O+等 (4)N2O3 27. (1)N2O3或N2O5 (2)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ (3)PH3 28. (1)碳酸钾碳酸钠碳酸铵碳酸镁 (2) M(B) M(A) (3)2种Li2CO3MgCO3 (4)MgCO3BeCO3Na2CO3 1.46 物质结构与性质测试题 (B卷) 1.C2.D3.B4.C5.C6.C7.A8.D 9.B10.D11.D12.D13.AC14.BC15.B16.A17.C18.D19.C20.B 21. (1).Cl-17,[Ne]3s23p5,第三周期,ⅦA;Cl-[Ne]3s23p6. (2).Fe-26,[Ar]3d64s2,第四周期,ⅧB;Fe3+[Ar]3d5. (3).Hg-80,[Xe]4f145d106s2,第六周期,ⅡB. 22. (1)MgB2 (2)混合型 (3)Mg原子之间为金属键;Mg和B原子之间为离子键;B原子之间形成sp2杂化的共价键。 23. (1)Na+[: O: O: ]2-Na+离子键、非极性共价键(或共价键) (2)H++HSO3-=H2O+SO2↑ 24. (1)NH4+水合氢离子第3周期、Ⅲ族 (2) (3) a、c、b、e、d 25 . (1)氯Mg (2)离子共价配位键 (3)分子 26. (1)H、C、N、O (2)N2+H22NH3;三角锥形; (3)NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32- 27. n=2,m=4 (2)a=119(填a的范围在118~119均可)
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- 选修 物质 结构 性质 测试 AB