初中化学酸碱盐口诀学习.docx
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初中化学酸碱盐口诀学习
初中化学酸碱盐口诀学习
初中化学酸碱盐口诀学习
初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强,概念较多,涉及到的化合物种类及反应也多,且反应规律较复杂,同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀,记忆起来就方便多了。
1.电离口诀:
“电离电离,遇水便离”。
说明:
“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离,并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀:
“溶液能导电,原因仔细辨,光有离子还不行,自由移动是关键”。
说明:
“光有离子还不行,自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子,若这些离子不能自由移动,该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时,溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀:
“无色刺激有酸味,浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么,它是盐酸小液滴”。
说明:
若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”,即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀:
“无色粘稠油状液,不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化,沾上硫酸用布拭”。
说明:
“把水吸”是指浓硫酸有吸水性,从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸,应立即用布拭去,再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀:
“石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳。
”说明:
“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色)。
“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”,这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱,则不能使指示剂变色。
(石酸红,石碱蓝,酚酞遇碱变红色)
6.稀释浓硫酸的方法口诀:
“稀释浓硫酸,应防酸飞溅,要把浓酸注入水,同时再搅拌”。
说明:
“应防酸飞溅”,是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较浓硫酸小,会浮在酸上面,溶解时放出的热会使水立即沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀:
“硝酸浓硫酸,氧化性很强,遇到金属后,生水不生氢”。
说明:
“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
8.金属活动性顺序的意义及应用口诀:
<1>意义:
“金属位置越靠前,金属活动性越强。
”<2>应用:
①金属跟酸的置换反应:
“氢前金属能置氢,氢后金属不反应。
”②金属跟盐的置换反应:
“前面金属是单质,后面金属盐溶液,除去钾钙钠钡外,置换反应都成立。
”说明:
“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐,不溶性盐不能跟金属发生置换反应。
“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中,排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强,将它们投放盐酸溶液中时,它们首先跟溶液中的水反应,而不能置换出盐中的金属,故应除去这四种金属。
9.氢氧化钠的特性及俗名口诀:
“白色易溶并放热,吸水潮解味道涩。
由于腐蚀有俗名:
火碱烧碱苛性钠”。
说明:
“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水,并在溶解时放出大量的热。
10.盐和碱的溶解性规律口诀:
“钾钠铵盐硝酸盐,溶入水中都不见。
硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明。
碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪。
要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”。
说明:
“硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶,其余都溶;盐酸盐(即氯化物)中只有氯化银不溶,其余都溶。
“碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水,碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了,其余都不溶于水。
“要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶,氢氧化钙微溶,其它碱都不可溶。
钾钠铵盐均可溶
硝酸盐遇水无影踪
盐酸盐不溶AgCl
硫酸盐不溶BaSO4
碳酸盐只溶钾钠铵
酸碱盐溶解表:
钾钠铵硝溶,碱中溶有钾钠钡钙。
盐酸盐不溶有银。
硫酸盐不溶只有钡,(钙银微)
碳酸盐只溶钾钠铵。
不溶于酸的沉淀:
氯化银硫酸钡
有蓝色的沉淀:
氢氧化铜
红褐色沉淀:
氢氧化铁
有颜色溶液:
蓝色:
含有铜离子Cu2+
黄色:
含有铁离子Fe3+
浅绿色:
含有亚铁离子Fe2+
酸的性质:
酸+碱=盐+水反应条件:
无反应类型:
复分解例:
H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)=MgSO4(盐)+H2O(水)
酸+盐=新酸+新盐反应条件:
有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型
:
复分解例:
HCL(酸)+Na2CO3(盐)=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐)
但是碳酸不稳定:
H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气反应条件:
金属是活泼金属反应类型:
置换
例:
2HCl(酸)+Fe(活泼金属)=FeCl2(盐)+H2↑(氢气)
酸+金属氧化物=盐+水反应条件:
无反应类型:
复分解
例:
H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4(盐)+H2O(水)
碱的性质:
碱+酸-(见酸的性质)
碱+盐=新碱+新盐反应条件:
碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成(二者同时满足)
反应类型:
复分解
例:
Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓(新盐)+2KOH(新碱)
碱+非金属氧化物=盐+水反应条件:
非金属氧化物是酸性氧化物反应类型:
?
?
例:
Ca(OH)2(碱)+CO2(非金属氧化物)=CaCO3(盐)+H2O(水)
此反应用于鉴别CO2
盐的性质:
盐+酸-(见酸的性质)
盐+碱-(见碱的性质)
盐+盐=新盐+新盐反应条件:
盐必须都溶于水,生成物中有沉淀(二者同时满足)
反应类型:
复分解
例:
CuSO4(盐)+Ba(OH)2(盐)=Cu(OH)2↓(新盐)+BaSO4↓(新盐)
这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某些金属=新盐+新金属反应条件:
盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大(二者同时满足)反应类型:
复分解
例:
CuSO4(盐)+Fe(金属)=FeSO4(新盐)+Cu(新金属)
但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了
酸性氧化物:
溶于水之后程酸性的物质(一般是非金属氧化物)
例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物:
同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)
例CaO溶于水后溶液程碱性,故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:
制肥皂、造纸
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--pH
(1)
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
酸性氧化物都是非金属氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物都是对的。
但所有的非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
例如:
CO、NO就不是酸性氧化物。
所有的金属氧化物也不都是碱性氧化物。
例如:
CaO、MgO......等是碱性氧化物
七氧化二锰就是酸性氧化物
三氧化二铝、氧化锌是两性氧化物,它们即能跟酸反应,也能跟碱反应生成盐。
所以是两性氧化物。
金属活性表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。
金属活性强弱可以从表中看出。
与水反应置换出氢气,与酸反应哪种活性更强。
更易置换出水和酸中的氢,同时也可以用来判断原电池中哪一电极为负极,哪一级为正极。
从左到右活泼性减弱。
氢之前的活性比之后的强。
(注:
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