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高考化学押题卷
2021年高考化学押题卷
一、一.选择题(21个小题)(共40题,共0分)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识,古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是()
A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KN03)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,这是利用了“KN03的氧化性”
B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”
C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2S04)的方法:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了“焰色反应"。
D.我国古代人民常用明矶水除去铜器上的铜锈(Cu2(0H)2C03)
2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是
()
A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水
B.“光化学烟雾"、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
3.下列关于有机化合物的叙述正确的是()
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.苯中含有碳碳双键,其性质跟乙烯相似
C.乙烯使澳水褪色和苯与澳水混合振荡后水层变为无色原理相同
D.(NH4)2S04浓溶液和CuS04溶液都能使蛋白质沉淀析出
4.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中正确的是()
A.青蒿素分子式为C15H2005
B.可用蒸馆水提取植物中的青蒿素
C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色,是因为分子结构中
含有酯基
5.
关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中,错误的是()
A.青蒿素能发生还原反应
B.双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、瞇键
D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
6.某有机物M7.4g与足量氧气反应后,所得气体依次通过盛有浓
H2S04和碱石灰的装置,两装置分别增重9g和17.6g;同温同压下,
M蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目(不考虑立体异构)()
A.8
B.6
C.4
D.2
7.用H202溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:
NaCN+H202+H2()二NaHCO3+NH3,已知:
HCN的酸性比H2C03弱。
下列有关说法正确的是()
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H202作还原剂
C.0.ImOIL-INaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1X6.02X1023
D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NoOH溶液
&下列实验能达到预期目的的是()
实验内容实验目的A向1InL0.lmol/LNaOH溶液中加入2mL0.lmol∕L
CuS04溶液,振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液,加热未出现红色沉淀
证明葡萄糖中含有醛基B向InILO.2mol∕LNaOH溶液中滴入2滴0.lmol∕LMgCI2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.Imol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下,Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH,前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+
A.A
B.B
C.C
D.
D
9.有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯
原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)()
A.6种
B.9种
C.15种
D.19种
10.X,Y,Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:
r(Y)r(X)r(Z),
原子序数之和为16oX,Y,Z三种元素的常见单质在适当条件下可发
生右图所示变化,其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的
A.X元素位于VIA族
B.A不能溶于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点
11.短周期主族元素X,Y,z,W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是()
A.原子半径:
rW>rZ>rY
B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C.化合物X2Y,ZY,WY3中化学键的类型相同
D.由X,Y,Z,W组成的化合物的水溶液可能显酸性
12.短周期元素W,X,Y,Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X,Y,Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是()
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B.W的气态氢化物比X的稳定
C.离子半径的大小顺序:
r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
D.XY2与ZY2中的化学键类型相同
13.用NaoH溶液吸收烟气中的S02,将所得的Na2S03溶液进行电解,
可循环再生NaoH,同时得到H2S04,其原理如图所示(电极材料为石
墨)。
下列有关叙述不正确的是()
eπ肉f交及膜Bi∕⅝f交换頼
A.图中a极连接电源的负极
B.A口放出的物质是氢气,C口放出的物质是氧气
C.b极电极反应式为:
—2e—H20二Soj+2H+
D.电解过程中阴极区碱性明显增强
14.燃料电池具有能量转化率髙无污染等特点,右图为Mg-NaCIO½
料电池结构示意图。
下列说法正确的是()
A.镁作Y电极
B.电池工作时Na+向负极移动
C.废液的PH大于NaClO溶液的PH
D.X电极上发生的反应为:
C10-+2H20-4e-=C103→4H+
15.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率
(已知:
Cd的金属活动性大于Cu)。
恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdC12溶液及显色剂,然后小心放入HCI溶液,在aJ处形成清晰的界面。
通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正
HCl
确的是()
A.通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2+向Pt电极迁移的结果
B.装置中Pt电极附近的PH增大
C.一定时间内,如果通过HCI溶液某一界面的总电量为5.0C,测
得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约
是(:
1一的4.6倍
D.如果电源正负极反接,则下端产生大量C12,使界面不再清晰,
实验失败
16.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.ImOI—1的CH4与C02,
在一定条件下发生反应:
C02(g)+CH4(g)—2C0(g)+2H2(g),
测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图,下列有关说法正确
的是()
1000125015001750温度/°C
A.上述反应的AHO
B.压强P1P2P3P4
C.IIOOOC该反应的平衡常数为64
D.压强为P4时,在Y点:
v(正)v(逆)
17.在常温下,0.IOnlOI∙L-lNa2C03溶液25mL用0.IOmOi∙L-1盐酸
滴定,其滴定曲线如图。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的
关系,下列有关说法正确的是()
A.a点:
C(COb二C(HCoH)C(OH-)
B.b点:
5c(C1-)4C(HC(B)+4C(CO釘
C.C点:
C(0H-)=C(H+)+c(HCOi)+2c(H2C03)
D.d点:
C(H+)=C(COh+c(HCOi)+c(0H-)
18.某温度时,水的离子积常数KW=IO-13,将此温度下PH=II的Ba(OH)2溶液aL与PH=I的H2S04溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。
下列说法不正确的是()
A.若所得混合溶液为中性,则a:
b=l:
1
B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05bmol
C.若a:
b=9:
2,则所得溶液PH等于2
D.若a:
b=9:
2,则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a+b)g
19.已知lg2=0.3010,=10^15。
实验室制氯气的废
液中含C(Mn2÷)=0.Imol∙LT,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小PH等于()o
A.8.15
B.9.3
C.10.15
D.11.6
20.常温下,取20mL某浓度的盐酸作为待测液,用一定物质的量浓度的NaoH溶液进行滴定(假设盐酸与NaoH溶液混合后体积变化忽略不计),滴定过程中溶液的PH变化如右图所示。
下列叙述正确的是()
A.所用盐酸的浓度是O.09mo1・L-1,NdOH溶液浓度为0.03mo1・L
B.在B点,溶液中离子浓度关系为:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.A,B,C三点水的电离程度大小依次为:
A>B>C
D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致盐酸浓度偏低
21.
某可逆反应为2X(g)—3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示:
A.升高温度,该反应平衡常数K减小
B.压强大小有P3>P2>P1
C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
H
D.在该条件下M点X平衡转化率为©
22.乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味。
实验室制备乙酸丁
酯的反应、装置示意图
和有关信息如下:
⅛H2SO4
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH.CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
△
乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/OC16.6-89.5-73.5沸点/°C
(1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50InL圆底烧瓶中,装入沸石,
加入12.OmL正丁醇和16.OmL冰醋酸(过量),再加3〜4滴浓硫酸。
然后再安装分水器(作用:
实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管,然后小火加热。
将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。
装置中冷水应从1(填“a”或“b”)口通入;通过分水器不断分离除去及应生成的水的目的是2。
(2)乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制:
①水洗、②蒸馆、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是1(填标号)。
A.①②③④B.③①④②C.④①③②D.③④①②②在乙酸丁酯的精制中,用10%碳酸钠洗涤的主要目是2。
③
在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后3(填标号)。
a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液
漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯
从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从上
口倒出
(3)计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL,假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失,且忽略副反应,乙酸丁酯的产率为Io
23.硫酰氯(S02C12)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表:
物质熔点/°C沸点/「C其它性质S02C12-54.169.1①易水解,产生大量白雾②易分解:
S02C12S()2t+C12tH2S0410.4338吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹
持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进水口为1(填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是Io
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为1。
(4)装置丙的作用为1,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的
化学方程式为2o
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSo3H)分解获得,该反应的化学方程式为:
2C1SO3H=H2SO4+S02C12,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是Io②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:
稀盐酸、稀硝酸、BaC12溶液、蒸饱水、石蕊溶液):
2o
24.氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取。
反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下:
应。
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,中空玻璃管B的作用是Io冷凝管中冷水应从2(填“a”或“b”)处通入。
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂),加热维持反应温度在40〜60。
C为宜,温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是1(填序号)。
乩酒精灯加热b.酒精喷灯加热c.水浴加热②D出口的气体成分有HC1、2和3。
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馆。
碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物,同时减少碱的用量,节约成本。
写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程
式:
1;2(写两个即可)。
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一个U形管,其内置物质是Io
(5)工业生产中苯的流失情况如下:
项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量(kg∕t)1324.951.389.2则It苯可制得成品为It(只要求列式)。
25.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲腓(CH3)2N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮。
二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。
已知室温下,Ig燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式1。
(2)
298K时,在2L恒容密闭容器中发生反应:
2N()2(g)=N204(g)ΔH=-akJ・Hiol-I(a>0)oN204的物质的量浓度随时间变化如下图。
达平衡时,N204的浓度为N02的2倍,回答下列问题。
必•①298k时,该反应的平衡常数为K②在温度
为Tl、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如下图所
下列说法正确的是2a.A,C两点的及应
速率:
A>Cb.B.C两点的气体的平均相对分子质量:
B A深,C浅d.由状态B到状态A,可以用加热的方法③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N204)=1.2mol,则此时V(正)3V(逆)(填或“二”)。 (3)NH4HS04在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。 现向100mL0.1mol∙L-INH4HS04溶液中滴加0.1mol∙L-INaOH溶液,得到的溶 液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中也b、c、 或“e”,下同)②其溶液中C(OH―)的数值最接近NH3∙H20 的电离常数K数值的是2;③在C点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是3。 26•甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发 和应用前景。 (1)已知反应CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)∆H=-99kJ.mol-1中的 相关化学键键能如下: 化学键 H-H C-O C≡0 H-O C-H E/(KJ.moΓ,) 436 343 × 465 413 x=lo (2)在一容积可变的密闭容器中,InIoICo与加olH2发生反应: C0(g) +2H2(g)W1CH30H(g)∆H10,C0在不同温度下的平衡转化率(α) 的反应速率: v(a)lv(b)(填或“二”)。 ②T12T2(填“”“”或“=”),原因是3o③在C点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是4(填代号)a.H2的消耗速率是CH30H生成速率的2倍b.CH30H的体积分数不再改变C.混合气体的密度不再改变d.Co和CH30H的物质的量之和保持不变④图中3点的平衡常数KP二5 (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压二总压X物质的量分数)。 (3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇,发生主要反应如下: I: C0(g)+2H2(g)噹堂1CH30H(g)ΔHill: C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)ΔH2III: C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)ΔH3上述反应对应的平衡常数分别为KkK2、K3,它们随温度变化曲线如 下图所示。 ',r>50疵2⅛Γ亠^⅛3如则AH11Z∖H3(填“”、“” “二”),理由是2。 27.NH3可用于制造硝酸、纯碱等,还可用于烟气脱硝。 ⑴NH3催化氧化可制备硝酸。 ©NH3氧化时发生如下反应: 4NH3(g)+502(g)===4NO(g)+6H20(g)ΔHl=-907.28kJ∙mol-14NH3(g)+302(g)===2N2(g)+6H20(g)ΔH2=-1269.02kJWI-I则4NH3(g)+6N0(g)===5N2(g)+6H20(g)ΔH31o②No被()2氧化为N02。 其他条件不变时,NO的转化率[α(No)]与温度、压强的关系如上图所示。 则pl2p2(填或);温度髙于800OC时,α(NO)几乎为0的原因是3。 (2)利用反应N02+NH2—-N2+H20(未配平)消除N02的简易装置如下图所示。 电极b的电极反应式为1;消耗标准状况下4.48LNH3时,被消除的N02的物质的量为2molo (3)合成氨的原料气需脱硫处理。 一种脱硫方法是: 先用Na2C()3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再与NaV()3反应生成S.Na2V409和物质X。 NaHS与NaVo3反应的化学方程式为1。 (4) 二氧化钵(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含Si()2、Fe203、CeO2等物质)。 某课题小组以此粉末为原料,设计资源回收的工艺流程如下: ;q (1)写出第①步反应的离子方程式Io (2)洗涤滤渣B的目的是为了除去1(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是2o (3)写出第③步反应的化学方程式Io (4)制备绿矶(FeSo4∙7H20)时,向Fe2(S04)3溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得到FeS04溶液,再经1、2、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矶。 (5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.OOOg,加硫酸溶解后,用0.IOOomO1/LFeS04溶液滴定至终点(钵被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为ImLO 28.C12及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 25。 C时将氯气 溶于水形成氯气一氯水体系,该体系中C12(aq).HCI()和ClO—分别 在三者中所占分数(CI)随PH变化的关系如图一所示。 (1)已知HClO的杀菌能力比ClO—强,由图一分析,用氯气处理饮用 水时,pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是1。 氯气一氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为2。 (2)C102是一种易爆炸的强氧化性气体,是一种良好的新型消毒剂。 工业上可用C12氧化NaCIO2溶液制取C102,该反应的化学方程式为Io最近,科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠(Na2C204)还原氯酸钠制取C102的方法,该反应的离子反应方程式为2o此法的优点是3。 工业上还可用电解法制备C102,在80。 C时电解氯化钠溶液得到NaC103,然后与盐酸反应得到C102o电解过程中NaCI()3在4极(填“阴”或“阳”)生成,生成C103-的电极反应式为5。 (3)—定条件下,在水溶液中InK)ICI-、ImOICIOX-(x=h2、3、 4)的能量大小与合价的关系如图二所示。 从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是1(填离子符号)。 B-A+D反应的热化学方程式为2(用离子符号表示)。 29. 亚氯酸钠(NaCIO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒φNaC102的溶解度随温度升髙而增大,适当条件下可结晶析出产品 NaCIO2∙3H20;②纯C102易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释 到10%以下。 (1)发生器中发生反应的离子方程式为Io发生器中鼓入空气的作用可能是2oa.将S02氧化成S03,增强酸性b.将NaClo3还原为C102C.稀释C102以防止爆炸 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式为1;吸收塔内的温度不能超过20oC,其目的是2。 (3)吸收塔中为防止NaClo2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。 以下还可以选择的还原剂是1(选填序号)。 a.Na202b.Na2Sc.FeC12 (4)从滤液中得到NaCI()2・3H20粗晶体的实验操作依次是1。 (5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下: a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸饱水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250ml待测溶液。 (已知: C102—+41—+4H+二2H20+2I2+C1—)b.移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用Cmol∙L-lNa2S2()3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为Vml。 (已知: I2+2S2032-=2I-+S4062-)①达到滴定终点时的现象为Io②该样品中NaClo2的质量分数为2(用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简。 ) 30.工业上制取硝酸铁的流程图如下,请回答下列问题: (1)合成氨的工业设备名称是1,设备中设置热交换器的目的是2;此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是3;生产中原料气必须进行脱硫,目的是4。 (2)吸收塔中的反应为1,从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是2。 (3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下三种方法处理: 方法一: 碱吸收法: NO+N02+2Na0H=2NaN02+H20,2N02+Na2C03=NaN02+NaN()3+C02方法二: 氨还原法: 8NH3+6N02=7N2+12H20(该反应放热,NO也有类似的反应)方法三: 甲烷吸收法: CH4(g)+2N02(g)=C02(g)+N2(g)+2H20(g)∆H=+867kJ・mol-1(N0也有类似的反应)上述三种方法中方法一最大的缺点是1;方法三和方法二相比,优点是2,缺点是3。 (4)某化肥厂用NH3
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