普通高中高三教学质量检测一化学试题定稿.docx
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普通高中高三教学质量检测一化学试题定稿
普通高中高三教学质量检测
(一)
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,共12页,满分为150分,时间120分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上,用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后写出新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24
Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Br-80
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个答案正确)
1.2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”,被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜,并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关说法正确的是
A.合金的熔点通常比组分金属高,硬度比组分金属小
B.已知Ga处于ⅢA族,可推知氮化镓化学式为GaN
C.用金属铝与V2O5反应冶炼钒,V2O5作还原剂
D.ETFE膜()是由一种单体加聚而成的
2.青海昆仑玉被定为2008北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体,透闪石(Tremolite)的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。
下列有关说法不正确的是
A.昆仑玉属于混合物
B.透闪石的化学式写成氧化物的形式为:
2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C.透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2.5倍
D.透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为:
2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3
3.下列说法正确的是
A.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等
B.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
C.Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
D.有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化
4.德国物理化学家哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖,诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。
下列说法中正确的是
A.增大催化剂的表面积,能增大氮气的转化率
B.增大催化剂的表面积,能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率
C.工业合成氨采用高压,且压强越高越有利于提高经济效益
D.当断裂3molH-H键的同时断裂2molN-H键时,达到化学平衡状态
X
Y
Z
W
5.X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图,Y、W质子数之和为23,下列说法正确的是
A.四种元素都存在同素异形体
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.Z的阳离子与Y的阴离子核外电子层结构相同
D.Y和Z的单质在常温下不发生反应
6.自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是
A.用ClO2消毒自来水,消毒效率比同质量氯气高
B.若用FeSO4作混凝剂,最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染
D.投药时常加入适量的石灰,是为了除去水中Mg2+、HCO3-等
7.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应:
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是
A.当有标准状况下的22.4L的H2生成时转移的电子数是1mol
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.NaBO2是氧化产物,H2是还原产物
8.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
9.在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4,向其中加入19.2g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L,则x值至少为
A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题为0分)
10.实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述中,正确的是
④
③
①
②
A.装置①是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸
B.装置②中,a为正极,d为阳极
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D.装置④能用于测量气体体积的装置
11.往含Br-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(Br-)/c(Cl-)的比值约为
A.(V2-V1)/V1B.V1/V2
C.V1/(V2-V1)D.V2/V1
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A.5.6gFe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应,转移电子均为0.3NA
B.16g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA
C.标准状况下的4.48L的乙烯或己烷所含的分子数均为0.2NA
D.28.6gNa2CO3·10H2O在晶体中或溶液中,含有的CO2-3离子数均等于0.1NA
13.下列说法或表示法正确的是
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH>0,可知金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1
14.下列用来表示物质变化的反应式中,错误的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:
2H2O+O2+4e-=4OH-
B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:
SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.明矾水解的离子方程式:
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D.K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气:
K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
15.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示。
下列分析中,正确的是
A.ab段的反应是:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B.b点对应的溶液导电性最强
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
D.bd段对应的溶液呈酸性的原因是:
H2SO3=2H++SO32-
16.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4] 17.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。 下列说法中正确的是 A.铅蓄电池负极的反应式为: Pb—2e-=Pb2+ B.铅蓄电池放电时,该电池两极质量均增加 C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连 D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br- 18.若过程I与过程II温度相同,则关于反应N2O4(g) 2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是 A.a'<b',a>bB.在平衡I向平衡II过渡的过程中,v(逆)>v(正) C.a'=a,b'=bD.平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等 三、(本题包括3小题,共33分) 19.(11分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行如下实验: (一)制取氧化铜 ①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解; ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色; ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。 回答下列问题: ⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________; ⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是_________________________________________。 (二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表: 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 ④ 1.2g 无其他物质 ⑤ m CuO0.5g ⑥ 1.2g MnO20.5g 回答下列问题: ⑶你认为上表中m值为g; ⑷上述实验中的“待测数据”指_____________; ⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,_________________________; ⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作): a._______________________________;b.CuO的化学性质有没有改变。 20.(12分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案,请回答每个方案中的问题。 [方案I] (1)称取碳酸钙样品Mg; (2)用cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品; (3)取溶解后的溶液 mL,用c′mol/LNaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。 问题1: 列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外) ; 问题2: 加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定(填选项编号); A.需要B.不需要C.均可 问题3: 碳酸钙纯度计算公式。 [方案Ⅱ] (1)称取碳酸钙样品mg; (2)加入足量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解; (3)过滤并取滤液; (4)在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL; (5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m1g。 问题1: 此方案中不需要的数据是(填选项编号); A.c、VB.c′、V′C.m1D.m 问题2: 为减少实验误差,必要的操作是(填选项编号); A.精确测定Na2CO3溶液体积V′mL B.精确配制浓度c′mol/LNa2CO3溶液 C.将步骤(3)所得沉淀洗涤,洗涤液应并入(4)中 D.将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m2g备用 问题3: 步骤(5)中要将沉淀进行洗涤,如果未经洗涤,则测定的碳酸钙纯度将 (偏高、偏低、无影响)。 上述两个方案中,较好的方案是,另一方案的缺点是 。 21.(10分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。 以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 (1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、(NH4)2CO3外,还需要___________等原料; (2)石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为______________________; (3)过滤Ⅰ操作所得固体有______________________(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料; (4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。 检验滤液中含有NH4+的方法是: ____________________________________________________________________; (5)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外,还因为其______________________,举出该晶体的无水物在实验室的一种用途。 四、(本题包括3小题,共34分) 22.(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。 ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。 为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_______________________; ②该反应的平衡常数K为 (精确到小数点后两位)。 若提高温度到800℃进行达平衡时,K值,n(CH3OH)/n(CO2)比值(以上两空填“增大”、“减小”或“不变”); ③平衡时CH3OH的体积分数ω为; ④若在相同条件下,起始时加入物质的量为: amolCO2、bmolH2和cmolCH3OH、cmolH2O,达平衡后,CH3OH的体积分数仍为ω。 则a、b、c的关系为。 ⑵在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。 某种电化学装置可实现如下转化: 2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为: 4OH--4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应式为________________________________。 23.(12分)10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为; (2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3; (3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH,若pH________8.3(填“>”、“<”或“=”),说明甲正确,若pH________8.3(填“>”、“<”或“=”),说明乙正确; (4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断: 实验装置如右图,加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明(填“甲”或“乙”)推测正确; (5)将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为9.8;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。 据此资料可以判断_______(填“甲”或“乙”)推测正确,原因是__________________________________。 24.(10分)盐R的化学式为XmYnZp(X、Y、Z为三种不同离子),其组成元素均为短周期元素,取两份等质量等浓度R的水溶液各5mL进行如下实验: Ⅰ.取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应,反应过程中生成白色沉淀,沉淀量先增加后减少,最终剩余沉淀甲2.33g,且甲不溶于稀盐酸。 Ⅱ.取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热,生成具有刺激性气味的气体乙0.112L(标准状况),乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 据此回答: (1)写出R和甲的化学式: R,甲, (2)另取1LR的水溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。 则: ①R溶液的物质的量浓度为; ②BC段表示的含义是; ③CD段反应的离子方程式为。 五、(本题包括1小题,共10分) 25.(10分)已知有机物A的分子式为C9H8O3,该有机物具有以下性质: (1)有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色; (2)1mol有机物A和足量的金属Na反应,能生成标准状况下的H222.4L; (3)1mol有机物A在一定条件下最多能和4molH2发生加成反应; (4)2分子有机物A在一定条件下发生酯化反应能生成1分子的酯类化合物B,B的分子结构中含有两个六元环和一个八元环。 回答下列问题: (1)有机物A的结构简式为; (2)有机物A在一定条件下使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为: ; (3)产物B的分子式为; (4)有机物A能发生的反应类型有; A.加聚反应B.氧化反应C.中和反应D.取代反应 (5)写出有机物A的一种同分异构体的结构简式为。 六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。 26小题为“有机化学基础”内容的试题,27题为“物质结构与性质”内容的试题) 26.(10分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,BAD的结构简式为: BAD的合成路线如下(已知G不能发生银镜反应): 试回答下列问题: (1)Y的名称是_________________,写出D的结构简式______________________; (2)属于取代反应的有_______________________(填数字序号); (3)0.5molBAD最多可与含__________molNaOH的溶液完全反应; (4)写出下列反应的化学方程式: 反应④: ; B+G→H: 。 27.(10分)A、B、C、D分别代表四种不同的元素。 A原子的最外层电子排布为ns1,B原子的价电子排布为ns2np2,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,D原子的L电子层的p轨道有3个电子。 (1)C原子的电子排布式为 ,若A原子的最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式判断,A与C形成的化合物中的共价键类型属于 键,A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点,其原因是 ; (2)当n=2时,B的最高价氧化物的结构式是,B与C形成的晶体属于晶体。 当n=3时,B与C形成的晶体中,B原子的杂化方式为 ,该晶体中最小的环共有 个微粒构成,微粒间的作用力是 ; (3)若A原子的最外层电子排布为4s1,B原子的价电排布为3s23p2,A在元素周期表中的位置是 ,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
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