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中考化学复习资料
2022中考化学复习资料
一、金属和合金
1、金属的物理性质:
常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。
2、性质与用途的关系:
性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金
(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。
(合金属于混合物。
)
(2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)
①2Mg+O2==2MgO
②4Al+3O2==2Al2O3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)
③2Cu+O2==2CuO
2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
3、金属和盐(可溶性盐)的反应
①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑
③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点:
①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2、置换反应:
单质+化合物=单质+化合物(A+BC==B+AC)
中考化学复习资料3
化学学科是一门以实验为基础的科学,其对于实验的考查主要包括基本操作、仪器使用等。
这一般出现在选择题或第一个实验题中,相对比较容易。
此外,实验题还要求考生会取用药品给物质加热,连接和使用仪器,检查装置的气密性,然后过滤和蒸发,并且配制一定溶质质量分数的溶液。
对于这些基本操作,考生要注意经常出现的错误有哪些,考题中往往有一些或对或错的选项,让考生从中选出正确的操作方法和步骤。
实验原理以及一些气体的置备,主要包括氧气和二氧化碳的置备。
考生在复习中要掌握其最基本的内容,如药品、原理以及涉及的一些方程式。
中考化学考前要弄清重点实验原理。
提醒考生要注意考试说明中重点的几个实验,如测定空气中氧气的体积分数、水的组成、一氧化碳还原氧化体、稀释浓硫酸以及像浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等一些化学物质的保存方法。
在这些常见物质的性质实验中,考生要弄清楚它的原理及装置。
比如测定空气中氧气的体积分数时,考生可以从它的原理、药品的选择、装置、实验现象、实验结论以及对装置的评价等方面进行复习。
一般情况下,实验的第二大题主要考查实验的一些原理,这些原理就重点包含在以上的那几个实验中,考生要特别重视。
这部分知识容易错的一点是有关实验室中的一氧化碳。
考生用的药品是石灰石和稀盐酸,如果题目中没让写化学式,就不要书写。
因为石灰石和大理石是混合物,而写了化学式则表示纯净物。
另外,考生在做题时要先易后难。
一般试卷前22道选择题较容易,后面的3道要难一些;填空和实验也都是越靠前越容易,到后边便有一定难度。
中考化学复习资料4
酸的五条通性
1.酸与指示剂反应,遇石蕊变红
2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水
4.酸与碱反应生成盐和水
5.酸与盐反应生成新盐和新酸
碱的四条通性
1.碱与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红
2.碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水
3.碱与酸反应,生成盐和水
4.碱与盐反应,生成新碱和新盐
如何区别氢氧化钠和氢氧化钙:
可用碳酸钠或二氧化碳
碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠),其水溶液呈碱性
钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
如何检验溶液中的氯离子:
用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀后加稀硝酸,若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子
如何检验溶液中是否有硫酸根离子:
用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀后加稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子
区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子(硫酸银微溶于水),若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子,再用氯离子的检验方法检验氯离子
如何证明氢氧化钠是否变质:
1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加稀盐酸,若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。
如何证明氢氧化钠是否变质?
〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕
用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。
不变红则全部变质。
如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠:
加氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。
贴士:
适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。
如何只用一种物质鉴别其他物质:
1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
2.指示剂(可鉴别酸碱)
3.酸(可鉴别金属等)
4.碱(可鉴别非金属氧化物等)
5.碳酸盐(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生)
金属的化学性质:
1.金属与酸反应生成盐和氢气
2.金属1与盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
3.金属与氧气反应生成金属氧化物
四大基本反应类型(不包括一切化学反应):
分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)
碳酸根离子的检验:
取样,加酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则证明有碳酸根离子
复分解反应的条件:
生成物中必须有水或气体或沉淀,反应物必须能溶于水或酸
金属与酸反应的条件:
金属要排在金属活动顺序表里氢的前面,酸必须是盐酸或稀硫酸,不可用浓硫酸或硝酸,否则会产生硫氧化物或氮氧化物
金属与盐反应的条件:
金属不能是钾、钙、钠等活泼金属,它们将先与水反应生成碱,不会先与盐反应
常见的颜色与状态:
铜离子蓝色,亚铁离子绿色,铁离子黄色,氧化铜黑色固体粉末,氢氧化铁红褐色絮状沉淀,氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢气火焰淡蓝色(天蓝色),碳酸钠白色固体粉末,氢氧化钙白色固体粉末
检验物质时,常用的物理性质有:
颜色气味状态溶解性导电性磁性等
除气体杂质:
用固体或液体
例:
二氧化碳中有氯化氢气体,可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除
除固体杂质:
用气体或液体
例:
氯化钠中有碳酸钙,可加水溶解,过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉,可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉,可直接灼烧(C变为CO2)
除液体杂质:
将杂质转化为水或气体或沉淀
例:
氯化钠溶液中有硫酸铜,可加氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)
酸的五条通性
1.酸与指示剂反应,遇石蕊变红
2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水
4.酸与碱反应生成盐和水
5.酸与盐反应生成新盐和新酸
碱的四条通性
1.碱与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红
2.碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水
3.碱与酸反应,生成盐和水
4.碱与盐反应,生成新碱和新盐
如何区别氢氧化钠和氢氧化钙:
可用碳酸钠或二氧化碳
碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠),其水溶液呈碱性
钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
如何检验溶液中的氯离子:
用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀后加稀硝酸,若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子
如何检验溶液中是否有硫酸根离子:
用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀后加稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子
区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子(硫酸银微溶于水),若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子,再用氯离子的检验方法检验氯离子
如何证明氢氧化钠是否变质:
1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加稀盐酸,若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。
如何证明氢氧化钠是否变质?
〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕
用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。
不变红则全部变质。
如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠:
加氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。
贴士:
适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。
如何只用一种物质鉴别其他物质:
1.水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
2.指示剂(可鉴别酸碱)
3.酸(可鉴别金属等)
4.碱(可鉴别非金属氧化物等)
5.碳酸盐(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生)
金属的化学性质:
1.金属与酸反应生成盐和氢气
2.金属1与盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
3.金属与氧气反应生成金属氧化物
四大基本反应类型(不包括一切化学反应):
分解反应(一个变多个)、化合反应(多个变一个)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质与化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物)
碳酸根离子的检验:
取样,加酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则证明有碳酸根离子
复分解反应的条件:
生成物中必须有水或气体或沉淀,反应物必须能溶于水或酸
金属与酸反应的条件:
金属要排在金属活动顺序表里氢的前面,酸必须是盐酸或稀硫酸,不可用浓硫酸或硝酸,否则会产生硫氧化物或氮氧化物
金属与盐反应的条件:
金属不能是钾、钙、钠等活泼金属,它们将先与水反应生成碱,不会先与盐反应
常见的颜色与状态:
铜离子蓝色,亚铁离子绿色,铁离子黄色,氧化铜黑色固体粉末,氢氧化铁红褐色絮状沉淀,氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢气火焰淡蓝色(天蓝色),碳酸钠白色固体粉末,氢氧化钙白色固体粉末
检验物质时,常用的物理性质有:
颜色气味状态溶解性导电性磁性等
除气体杂质:
用固体或液体
例:
二氧化碳中有氯化氢气体,可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除
除固体杂质:
用气体或液体
例:
氯化钠中有碳酸钙,可加水溶解,过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉,可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉,可直接灼烧(C变为CO2)
除液体杂质:
将杂质转化为水或气体或沉淀
例:
氯化钠溶液中有硫酸铜,可加氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)
中考化学复习资料5
几种常见的碱:
常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2],除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O),以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。
2、酸、碱、盐溶液的导电性。
(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子,所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。
(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH—)。
酸碱指示剂:
1、酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化,这类物质叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2、酸碱指示剂变状况
酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色,在中性溶液中不变色,所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变况总结。
中考化学复习资料6
主要内容:
1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数,并能根据不同情况进行灵活迁移运用;
2、化学式的计算设置在“新情境”中,计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
考题形式:
以选择题、填空题、计算题三种题型为主。
典型考题:
例1:
据Internet(国际互联网)报道:
由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。
基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病,C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。
其中含种元素,各元素的原子个数比为:
C:
H:
O:
N=。
例2:
下列物质中铁元素的质量分数最高的是()
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3
点拨:
以FeO为标准,将Fe的原子个数定为1,把各式变形即可。
例3:
由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为22%,则其中钠元素的质量分数为()
A.无法确定B.23%C.46%D.32.6%
例4:
(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),可以有效地预防碘缺乏病。
根据碘酸钾的化学式计算:
①KIO3的相对分子质量为;
②我国规定,食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g,相当于每千克食盐含碘酸钾g。
(2)根据尿素的[CO(NH2)2]化学式计算:
①尿素的相对分子质量为;
②有一不纯的尿素样品,测知含氮元素44.8%,若已知杂质不含氮元素,此化肥的有效成分尿素的质量分数为。
例5:
X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。
C1中含X元素75%,含Y元素25%,C2中含X元素80%,含Y元素20%。
若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是()
A.X2Y4B.X2Y6C.X3Y2D.X2Y3
例6:
X、Y两元素的相对原子质量之比为7:
2,由它们组成的一种化合物中,X、Y两元素的质量比为21:
8,则这种化合物的化学式为()
A.XY2B.X2Y3C.X3Y4D.X2Y
例7:
由某氧气和二氧化硫的混合气体,其氧元素的质量分数为60%,则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。
例8:
在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁,氧的相对原子质量为16
中考化学复习资料7
考点1蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成⒉点燃前⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色:
乳白色状态:
固态⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中浮在水上,难溶于水,硬度小密度比水小,硬度小,难溶于水⒊点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰火焰分三层,第二层最明亮,内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分三层,第二层最亮,内层暗⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高,加热用的是外层⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧 考点2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内,吹气集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体,密度比空气大⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气 考点3化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录1)考点4药品的取用⒈药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”:
不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约:
取用药品应严格按规定用量。
若无说明,应取最少量,即:
液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”:
既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。
2。
固体药品的取用。
⑴取用固体药品的仪器:
一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3.液体药品的取用。
⑴取用少量液体,可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。
量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意:
俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。
考点5物质的加热⒈酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:
烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有:
量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热:
加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。
给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。
注意:
给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。
考点6玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
考点7化学研究的对象:
研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点8近代化学理论的建立
⒉原子、分子理论:
由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表:
由门捷列夫(俄国人)发现。
中考化学复习资料8
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊
(二)、离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌
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