九年级化学定量研究化学反应.docx
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九年级化学定量研究化学反应
一.考试内容和要求
1.质量守恒定律:
(1)认识质量守恒定律。
(2)能说明常见化学反应中的质量关系。
(3)用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2.能正确书写简单的化学反应方程式
3.化学方程式计算:
(1)利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算;
(2)利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算(杂质不参加化学反应);(3)化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。
4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
二.题型分析
(一)质量守恒定律的理解
典型例题1.(2014赤峰)在“2H2O
2H2↑+O2↑”的化学变化过程中,最小的粒子是( )
A.
H2O
B.
H2
C.
O2
D.
H和O
2.(2012·东营中考)化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是 ( )
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目
④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量
⑦物质的种类
A.①②⑤⑥ B.①②③⑤
C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦
3.(2014菏泽)如图表示某化学反应的微观过程,下列有关说法正确的是()
A.
该反应属于化合反应
B.
反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C.
甲和丙均为有机物
D.
甲的化学式为C2H2
对应练习:
1.(2014烟台)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,其微观示意图如下所示:
下列说法正确的是()
A.图中表示化合物的是“
”
B.该反应类型为化合反应
C.该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1
D.反应前后原子的种类和数目保持不变
2、(2014上海)已知:
“
”、“”和“”表示不同元素的原子.某反应的微观示意图如图,关于乙的构成说法合理的是( )
A.只含
和
B.含有和
C.只含
D.只含
3.(2014陕西)某反应的微观示意图如下,有关说法正确的是()
A.该反应属于置换反应B.氧原子的结构示意图为
C.b,d两种物质均由分子组成D.a物质中氮元素的化合价为+3价
二、有关方程式的书写
例题.(2014南充)下列化学方程式书写正确的是( )
A.
Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag
B.
2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3
C.
2H2O2
2H2↑+O2↑
D.
Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
例题、(2014临沂)以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子,表示氢原子)
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________;
⑵以上变化的基本反应类型是_______________________;
⑶结合上图,从原子、分子的角度分析,在化学反应过程中,_______可分,而________不能再分。
对应练习:
1.(2014济宁)依据不同化学反应的特点,可将某些反应归于同一类型。
下面几组分类结果最合理的一组是()
①2CO+O2
2CO2②CuO+CO
Cu+CO2
③Na2O+2HCl=2NaCl+H2O④Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
A.①③B.②③C.③④D.②④
2.(2014北京)下列化学方程式书写正确的是( )
A.
2P+5O2
P2O5
B.
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.
2CO+O2═2CO2
D.
H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O
3(2014内江)下列反应属于分解反应的是()
A.HCl+NaOH==NaCl+H2OB.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
C.CaO+H2O==Ca(OH)2D.MgCl2Mg+Cl2↑
4(2014乐山)下列有关化学反应类型的判断,不正确的是()
A.CO2+C
2CO化合反应
B.CaCO3
CaO+CO2↑分解反应
C.CO+CuO
Cu+CO2置换反应
D.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O复分解反应
5.(2014潍坊)下列化学方程式的书写不正确的是()
A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.Al+CuSO4=AlSO4+CuD.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
三、确定反应中某反应物或生成物的化学式
典型例题:
、(2014临沂)物质X是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+3H2O,则X的化学式为()
A.C2H4B.CH3OHC.C2H5OHD.C2H6
对应练习:
1.(2014淮安)地质考察人员发现一种带螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O2
Fe2O3+8SO2。
下列有关说法中不正确的是()
A.X的化学式是FeS2
B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1:
2
C.反应前后氧元素的化合价发生改变
D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
2.(2014达州)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中:
(1)X的化学式为;
(2)HNO3中N元素的化合价为;
(3)Cu(NO3)2中铜元素、氧元素的质量比为;
(4)该反应涉及的物质中,直接由原子构成的是;
(5)水分子由构成。
四、确定物质的质量、反应类型
例题分析:
.(2014兰州)把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量(g)
5.2
X
7.2
2.8
A.
a和c是反应物
B.
d一定是催化剂
C.
X=2.0g
D.
该反应是化合反应
小结:
解题关键:
注意方程式中各物质的质量关系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
对应练习1、(2014泸州)某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃,充分反应后,生成二氧化碳和水。
实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示
下列说法中不正确的是()
A、x值为5
B、R物质只含有碳、氢元素
C、R物质中碳、氢质量比为4:
1
D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2:
3
2.(2014烟台)为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是()
A.表中a的值为5.6B.X可能是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素D.X只含碳元素
3、(2014临沂)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法中不正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24
A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂
C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:
4D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:
5
五、实验探究题
34.(2014济南)小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”,确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象,设计的实验装罝如图所示.
(1)根据实验目的,小明应该测量的数据是 (填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装罝(包括锥形瓶、气球和药品)的质量.
(2)实验步骤如下:
①按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据.
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 ,发生反应的化学方程式是 .
③当反应结束时,气球已经完全鼓起,小明发现天平的指针巳经向右偏了.小明又重新称量,记录了数据.
他感到困惑:
其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?
你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 (填序号).
A.该反应前后原子的种类、数目变少
B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C.空气的浮力作用干扰了实验结果
D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律.
对应练习:
.(2014昆明)下列是初中化学中的一些重要实验,请回答:
(1)A中红磷必须足量的原因是;
(2)B中玻璃棒的作用是;
(3)C中反应后天平不平衡,该反应是否遵守质量守恒定律(填“是”或“否”)
六、计算:
(1)利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算;
(2)利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算(杂质不参加化学反应);(3)化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。
题型1:
.同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:
反应时间/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的
质量/g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 __________。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。
题型二(10分)将5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示。
试回答:
(l)a点溶液中大量存在的离子有。
(2)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
题型三.(2013•长沙)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应完全结束后,共收集到1.6g气体.请完成下列问题:
(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为 g.
(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
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- 九年级 化学 定量 研究 化学反应