氮及其化合物训练高考化学一轮复习考点练习.docx
- 文档编号:4600138
- 上传时间:2022-12-07
- 格式:DOCX
- 页数:35
- 大小:675.90KB
氮及其化合物训练高考化学一轮复习考点练习.docx
《氮及其化合物训练高考化学一轮复习考点练习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《氮及其化合物训练高考化学一轮复习考点练习.docx(35页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
氮及其化合物训练高考化学一轮复习考点练习
氮及其化合物
1.成语是中国文化的魂宝。
下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是
A.铜壳滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭
【答案】B
【解析】A、铜壶滴漏,铜壶滴漏即漏壶,中国古代的自动化计时(测量时间)装置,又称刻漏或漏刻。
铜能溶于浓硝酸,故A错误;B、化铁为金,比喻修改文章,化腐朽为神奇。
金不活泼,金在常温下不溶于浓硝酸,铁常温下在浓硝酸中钝化,故B正确;C、火树银花,大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。
银不活泼,但能溶于浓硝酸,故C错误;D、书香铜臭,书香,读书的家风;铜臭,铜钱上的臭味。
指集书香和铜臭于一体的书商。
铜能溶于浓硝酸,故D错误。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.Al2O3的熔点很高,可用作耐火材料
B.NH3具有还原性,可用作制冷剂
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白
D.钠钾合金的密度小,可用作快中子反应堆的热交换剂
【答案】A
【解析】A、氧化铝熔点很高,所以可以做耐火材料,选项A正确;B、氨气中的氮元素化合价是-3价,具有还原性,做制冷剂,是氨气易液化的原因,选项B错误;C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性,与二氧化硫的氧化性无关,选项C错误;D.在快中子反应堆中,不能使用水来传递堆芯中的热量,因为它会减缓快中子的速度,钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂,选项D错误。
3.下列离子方程式书写正确的是()
A.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:
Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O
B.用惰性电极电解CuCl2溶液:
Cu2++2Cl-+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
【答案】D
【解析】A.该反应不符合正确配比,离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O,故A错误;B.用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时,阴极上Cu2+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电,所以电解氯化铜本身,电解反应的离子方程式为Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑,故B错误;C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-,故C错误;D.苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+
HCO3-,故D正确。
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.少量的CO2通入到“84”消毒液中:
CO2+H2O+2ClO-=HClO+CO32-
B.用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.FeO和稀硝酸反应:
FeO+2H+=Fe2++2H2O
D.向0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【答案】D
【解析】A.酸性强弱的顺序是H2CO3>HClO>HCO3-,所以少量的CO2通入到84消毒液中,生成的是HCO3-,A项错误;B.酸化的硝酸铁溶液中,相当于有了HNO3,由于HNO3的氧化性强于Fe3+,所以首先发生反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,B项错误;C.生成的Fe2+还会被稀硝酸氧化为Fe3+,C项错误;D.设KAl(SO4)2为1mol,则沉淀2molSO42-需要Ba(OH)22mol,同时带来4molOH-,而4molOH-与溶液中的1molAl3+恰好完全反应生成AlO2-,D项正确。
5.用下列实验方案不能达到实验目的的是()
A.图A装置——Cu和稀硝酸制取NOB.图B装置——检验乙炔的还原性
C.图C装置——实验室制取溴苯D.图D装置——实验室分离CO和CO2
【答案】B
【解析】A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,一氧化氮不与水反应,所以可以用此装置制取一氧化氮,故A正确;B.用此法制取的乙炔气体中常混有硫化氢等,硫化氢具有还原性,也能使高锰酸钾溶液褪色,故B错误;C.图C装置,有分液漏斗,可以通过控制液溴的量控制反应,装有四氯化碳的试管可用于除液溴,烧杯中的液体用于吸收溴化氢,倒置漏斗可防倒吸,此装置用于实验室制取溴苯,故C正确;D.二氧化碳可以先被碱液吸收,在球胆中收集一氧化碳气体,再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液,二氧化碳即可放出,可以用于分离一氧化碳和二氧化碳,故D正确。
6.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性
C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀
D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
【答案】D
【解析】A项:
加热时混合物中的碘升华、碘蒸气遇冷凝华,但高锰酸钾固体会分解,故装置I不能分离I2和高锰酸钾固体,A项错误;B项:
装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色,这是二氧化硫的还原性而不是漂白性,B项错误;C项:
装置Ⅲ中,右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气,氢气排出装置,硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合,不能制备氢氧化亚铁沉淀,C项错误;D项:
装置Ⅳ中,氯化铵受热分解生成氨气、氯化氢的混合气体,P2O5吸收氨气,湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢。
碱石灰吸收氯化氢,湿润的酚酞试纸检验氨气,D项正确。
7.利用废蚀刻液(含
及
)制备碱性蚀刻液[
溶液]和
的主要步骤:
用
氧化废蚀刻刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[
],固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备
,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A.
制备
B.
制备
并得到
C.
分离
溶液和
D.
将
溶液蒸干制备
【答案】D
【解析】A.实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备氨气,利用甲装置能够制备氨气,能达到实验目的,故A不符合题意;B.乙装置制备碱性刻蚀液
,然后Fe3+与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀,能达到实验目的,故B不符合题意;C.丙装置用过滤方法分离固液混合物,能达到实验目的,故C不符合题意;D.由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O,应在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶,所用仪器为蒸发皿,丁装置不能达到实验目的,故D符合题意。
8.关于下列实验现象的说法不正确的是
A.氨气是无色有刺激性气味的气体,密度比空气小
B.实验1,由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快
C.实验1,烧瓶溶液中的含氮微粒有:
NH3、NH3·H2O和NH4+
D.实验2,加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致
【答案】D
【解析】A.氨气是无色有刺激性气味的气体,氨气的相对分子质量17,空气平均相对分子质量29,根据密度比等于相对分子质量之比,可知氨气密度比空气小,故不选A;B.由于氨气极易溶于水,一体积水可以溶解700体积氨气,且溶解速率快,可以形成较大的压强差,所以可以做喷泉实验,故不选B;C.烧瓶溶液中存在NH3+H20
NH3.H2O
NH4++OH-,因此含氮微粒有:
NH3、NH3·H2O和NH4+,故不选C;D.因为NH3·H2O不稳定受热易分解,加热过程中会让NH3·H2O分解,c(NH3·H2O)减小使电离平衡逆向移动;弱电解质的电离是吸热过程,升高温度促进电离平衡正向移动。
由题中信息可知,加热后溶液的红色变浅,说明温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O的电离平衡的影响是不一致的,故选D。
9.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于
(一种固体催化剂)合成
的原理示意图如图。
下列说法错误的是
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
1
B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C.基于
合成
的过程属于氮的固定
D.工业中,氨经一系列反应可以得到硝酸
【答案】A
【解析】A.该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,氮气是氧化剂、水是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3,A项错误;B.该过程中,既有极性键(N-H、O-H)的断裂与生成,也有非极性键(N
N、O=O)的断裂与生成,B项正确;C.基于
合成
的过程是将氮气转化为氨气的过程,属于氮的固定,C项正确;D.工业中,氨可以通过与氧气催化氧化得到NO,NO被氧化为NO2,NO2再与水反应生成硝酸,D项正确。
10.下列实验操作,现象和结论正确的是()
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3] B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色 样品已部分或全部变质 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 溶液中含Br2 【答案】A 【解析】A.向浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀,未出现白色沉淀,则说明溶度积: Ksp[Fe(OH)3] 11.下列说法错误的是 A.《己亥杂诗》中“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳),“灰”的主要成分为CaCO3 C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露……”。 这种方法是蒸馏 D.《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生”,相激火生是指爆炸 【答案】B 【解析】A.自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山,是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解,转化成二氧化碳、水和无机盐,这些物质又是植物制造有机物的原料的缘故。 “落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环,故A正确;B.煤饼烧蛎房成灰是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙,留下生石灰CaO,所以灰的主要成分为氧化钙,故B错误;C.蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,故C正确;D.KNO3研碎易发生爆炸,则“相激火生”是指爆炸,故D正确。 12.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠: NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。 下列装置能达到实验目的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A.氯化铵分解生成的氯化氢和氨气混合在一起,冷却后又化合生成氯化铵,无法制得氨气,故A错误;B.制备CO2一般不用稀硫酸和大理石,因为生成的CaSO4是微溶物附着在大理石表面使反应速率减慢,应用稀盐酸和大理石制备CO2,故B错误;C.氨气极易溶于水,所以应该是氨气需要防止倒吸,而不是CO2,故C错误;D.将析出的NaHCO3通过过滤操作分离出来,故D正确。 13.下列实验方案的设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明HClO是弱酸 用pH试纸测定NaClO溶液的pH B 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 分别向2mL浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液,观察生成沉淀的颜色 C 验证SO2的还原性 将SO2气体通入溴水中,观察溴水是否褪色 D 实验室制备并检验NH3 加热装有NH4Cl的大试管,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,观察试纸颜色变化 【答案】C 【解析】A.NaClO溶液具有漂白性,不可用pH试纸进行测量,故A错误;B.比较Ksp,需要一个沉淀转化成另一个沉淀,分别在两只试管里进行反应是比较不出来的,故B错误;C.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,SO2化合价升高,被氧化,具有还原性,故C正确;D.氯化铵受热分解,遇冷化合,不可用来制取氨气,故D错误。 14.按如图装置进行实验,下列推断正确的是 选项 I中试剂 II中试剂及现象 推断 A 铁粉与湿棉花 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2 C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵不分解 【答案】C 【解析】A项、加热铁粉与水蒸气,由于气体加热膨胀,能够使肥皂水冒泡,所以不能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应,故A错误;B项、硫酸亚铁的分解反应为氧化还原反应,反应生成二氧化硫,S元素化合价降低,则亚铁离子应该被氧化成+3价的Fe2O3,即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2,故B错误;C项、石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下,发生裂解生成乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色说明了有乙烯生成,从而证明石蜡油发生了化学变化,故C正确;D项、氯化铵加热分解生成氨气和HCl,遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成氯化铵,所以酚酞溶液不变红色,故D错误。 15.下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液 产生大量气泡 FeCl3催化H2O2的分解 B 将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中 溶液的紫红色褪去 丙烯醛中含有碳碳双键 C 向某溶液中滴加稀H2SO4溶液 产生有刺激性气味的气味 原溶液中一定含有SO32- D 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验 试纸不变蓝 原溶液中一定不含有NH4+ 【答案】A 【解析】A.H2O2溶液中没有加FeCl3溶液前几乎无气泡产生,加入后产生大量气泡,说明FeCl3对H2O2的分解起催化作用,A正确;B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键,B错误;C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液,产生有刺激性气味的气体,原溶液可能含有SO32-,也可能含有HSO3-或S2O32-等离子,C错误;D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀,反应产生NH3·H2O,也不能放出氨气,因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,D错误。 16.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是() 实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 向FeI2溶液中滴入足量溴水,加入CCl4,振荡,静置 下层溶液显紫红色 氧化性: Fe3+>I2 B 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 C 常温下,将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中,用淀粉碘化钾试液检验 试液不变蓝 常温下,浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应 D 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4++OH-=NH3↑+H2O 【答案】C 【解析】A.由于Br2具有强的氧化性,所以向FeI2溶液中滴入足量溴水,Fe2+、I-都被氧化,Fe2+被氧化为Fe3+,I-被氧化为I2单质,由于I2容易溶于CCl4,而CCl4与水互不相容,密度比水大,因此加入CCl4,振荡,静置,会看到液体分层,下层为I2的CCl4溶液层但不能证明氧化性: Fe3+>I2,A错误;B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液,使溶液显碱性,然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,会看到产生砖红色沉淀,证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性,B错误;C.浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气,因此用淀粉碘化钾试液检验,不能使试纸变为蓝色,C正确;D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,首先发生反应: Al3++3OH-=Al(OH)3↓,D错误。 17.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色 样品已变质 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 常温下,测得0.1mol·L-1NaA溶液的pH小于0.1mol·L-1Na2B溶液的pH 酸性: HA>H2B 【答案】A 【解析】A.相同条件下,溶解度大的物质先溶解,组成和结构相似的难溶物,溶解度越大,其溶度积越大。 因在等体积等浓度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下: Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正确;B.Fe(NO3)2溶于稀硫酸后,Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则无法证明Fe(NO3)2是否变质,故B错误;C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3,NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,由于固体本身没有与试纸接触,故本实验不能证明NH4HCO3显碱性,故C错误;D.强碱弱酸盐的pH越大,对应酸的酸性越弱,Na2B溶液对应的酸为HB-,则由现象可知酸性: HA>HB-,但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强,故D错误。 18.下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是 选项 实验 现象 结论 A. 常温下,将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液 石蕊溶液先变红后褪色 反应后含氯的气体共有2种 B. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液 先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀 Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2 C. 加热NH4HCO3固体,在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3溶液显碱性 D. 将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中 前者剧烈反应 水中羟基氢的活泼性大于乙醇的 【答案】D 【解析】A.CH4与Cl2在光照下反应产生HCl,HCl溶于水得到盐酸,使紫色石蕊试液变为红色,由于其中含有未反应的氯气,氯气溶于水,产生盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,将红色物质氧化变为无色,反应过程中产生的有机物CH3Cl也是气体,因此不能证明反应后含氯的气体共有2种,A错误;B.反应中氢氧化钠过量,则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀,不能比较二者的溶解度相对大小,B错误;C.加热NH4HCO3固体,在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝,说明NH4HCO3固体受热分解产生了氨气,C错误;D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中,前者剧烈反应,是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇,更容易电离产生H+,D正确。 19.硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。 一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下: 已知: ①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物。 ②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。 ③离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。 请回答下列问题: (1)“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎,再与20%硫酸在100℃下反应2小时,该操作的目的为_____。 (2)“滤渣I”主要成分在工业上的用途为___(只写1种即可),NH4Cl的电子式为_____。 (3)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,则含铬微粒发生反应的离子方程式为____。 (4)“氨解”的目的为________,“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀,对应的离子方程式为: ________。 (5)“氧化”时发生反应的离子方程为________。 (6)“二次碱浸”时,若使溶液中的Ni2+沉淀完全,则需维持c(OH-)不低于____。 (已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15, ≈1.4)。 (7)工业上利用电解法处理含氯化镍的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。 下列说法不正确的是________。 已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解; ②氧化性: Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)。 A.碳棒上发生的电极反应: 4OH--4e-=O2↑+2H2O B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 【答案】加快反应速率,提高镍元素的浸出率制玻璃或制光导纤维 Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O实现镍元素和铁元素的分离[Ni(NH3)6]2++H2S=NiS↓+2NH4++4NH3↑3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O1.4×10-5mol·L-1B 【解析】 (1)“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎,再与20%硫酸在100℃下反应2小时,是为了增大接触面积,加快反应速率,提高镍元素的浸出率。 本小题答案为: 加快反应速率,提高镍元素的浸出率。 (2)二氧化硅不溶于稀硫酸,则“滤渣I”主要成分是二氧化硅,二氧化硅主要应用于制玻璃或制光导纤维;NH4Cl中即含离子键又含共价键,是离子化合物,电子式为 。 本小题答案为: 制玻璃或制光导纤维; 。 (3)根据信息可知,Cr(OH)3是两性氢氧化物,性质类似于氢氧化铝,铬离子与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铬,若氢氧化钠过量,则过量的氢氧化钠与氢氧化铬继续反应生成偏铬酸钠,故“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,则含铬微粒发生反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O。 本小题答案为: Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O。 (4)废镍催化剂中的铁元素在“一次碱析”时转化为氢氧化铁,由于Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+,则“氨解”的目的是实现镍元素和铁元素的分离;“净化”时加入H2S,H2S与[Ni(NH3)6]2+发生反应生成NiS沉淀,离子方程式为[Ni(NH3)6]2++H2S=NiS↓+2NH4++4NH3↑。 本小题答案为: 实现镍元素和铁元素的分离;[Ni(NH3)6]2++H2S=NiS↓+2NH4++4NH3↑。 (5)“氧化”时
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 及其 化合物 训练 高考 化学 一轮 复习 考点 练习