第七章《应用广泛的酸碱盐》第2节 常见的酸.docx
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第七章《应用广泛的酸碱盐》第2节常见的酸
第七章应用广泛的酸、碱、盐
第2节常见的酸
【2013】
1.下列物质属于酸的是()
A.BaCl2B.H2SO4C.Cu(OH)2D.CaO
2.下列变化一定属于化学变化的是()
A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气
B.打开浓盐酸瓶盖,从瓶口涌出白雾
C.澄清石灰水露置在空气中后液面产生了一层白膜
D.通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
3.(2013.娄底)从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是()
A.酸都能在水中电离出H+
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢气
D.酸中都含有氧元素
4.(2013.兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂不正确的是()
5.(2013.娄底)小红对某无色溶液所含溶质的记录,合理的是()
A.HCl、NaOH、NaCl
B.KNO3、NaCl、FeCl3
C.NaOH、Na2CO3、NaCl
D.CuSO4、H2SO4、NaCl
6.(2013.日照)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是()
7.(2013.泰安)下列实验方案或措施不合理的是()
A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
D.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
8.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是()
9.(2013.荆州)某工业盐酸中因含有少量FeCl3(不含其他杂质)而显黄色,测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88:
97,则其中Fe3+和Cl-的个数比为()
A.1:
97B.1:
3C.3:
1D.3:
97
10.向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量,则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为()
A.42.1%B.43.5%C.56.9%D.58.2%
11.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是()
A.一定有碳酸钠B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙
12.(2013.兰州)实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如图所示。
这瓶无色液体是什么呢?
实验员老师告诉大家,该液体只能是过氧化氢
溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水,理由是_______。
(2)为确定该液体成分,同学们继续进行了如下实验探究:
【反思交流】
(1)大家认为标签受损的原因可能是______________。
(2)若该液体是过氧化氢溶液,则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为______________。
13.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
探究过程如下:
I.连接实验装置并检查装置气密性。
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,
根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是______________。
(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:
过滤、_______、_______、称量。
(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠。
造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
①Ⅱ中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小。
②_______,导致计算结果偏_______。
14.(2013.北京)氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
已知:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为_______g。
(2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。
参考答案
1.B2.C3.A4.C5.C6.A7.D8.D9.D10.A11.C
12.
(1)由标签可知,该液体是混合物,而蒸馏水为纯净物(合理答案均可)
(2)二氧化锰(或MnO2等合理答案均可)产生白色沉淀【反思交流】
(1)倾倒液体时标签未朝向手心(合理答案均可)
(2)2H2O2
2H2O+O2↑
13.
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)洗涤(或洗净)干燥(3)②未考虑B中液体所占体积大
14.
(1)6
(2)9:
8
【2014】
1.(2014.聊城)下列物质属于酸的是()
A.H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·H2O
2.稀硫酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不能使用稀硫酸的是()
A.除去稀硫酸钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.实验室用块状石灰石制取二氧化碳
D.冶炼金属
3.下列关于硫酸的说法错误的是()
A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D.浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低
4.(2014.益阳)下列除杂所选用的试剂中,正确的是()
5.(2014.龙岩)“接龙”是化学扑克(和普通扑克相似,牌面标注物质的化学式)的一种游戏,其规则是:
当上家出牌时,下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。
某局游戏中,甲到戊五人各有一张不同的牌,牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。
若甲的牌为“Fe2O3”,且按甲—乙—丙—丁—戊依次出牌时能满足“接龙”规则,则丁的牌是()
A.NaOHB.FeC.H2SO4D.CuSO4
6.(2014.泰安)化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜,设计了如下两个方案:
方案一:
Cu
CuO
CuSO4
方案二:
Cu
CuSO4[Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O]
比较上述两个方案,你认为方案一的优点是()
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
A.②③B.①②③C.①③④D.①②③④
7.(2014.襄阳)完成对四组无色溶液成分探究后,小江记录了以下四组数据,其中没有错误的一组是()
A.H2SO4Na2SO4KNO3
B.CuSO4H2SO4NaCl
C.NaOHNaClHCl
D.H2SO4Na2CO3NaNO3
8.物质X可发生“X+酸—→盐+H2O”的反应,则X可能是()
A.FeB.CO2C.H2SO4D.NaOH
9.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()
A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%
10.(2014.常州)实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标示为()
A.B.C.D.
11.(2014.德州)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。
某同学在学习酸的化学性质后,归纳的知识网络如图,图中
“——”两端的物质可以反应。
请帮助该同学进行完善和
纠正。
(1)图中的A类物质可能是_______。
(2)该同学针对金属和酸的反应,写出了下面一个化学方程式:
Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑,有的同学认为该化学方程式不正确,理由是______________。
(3)老师告诉同学们:
对于酸和盐的反应,可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能发生反应的两种物品是_______和_______(填名称或俗称)。
12.(2014.邵阳)某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时,发现一瓶
标签受损的无色液体,如图所示。
老师告诉大家,该瓶液体是下列5种液
体中的某一种:
稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。
(1)根据以上信息判断,该无色液体一定不是_______和_______。
(2)为确定该液体的成分,同学们设计了下列实验方案,请你一起参与同学们的探究活动。
(3)实验操作②中发生反应的化学方程式是______________。
(4)为防止标签受损,拿细口瓶倾倒液体时,细口瓶贴标签的一面要_______。
13.(2014.重庆A卷)盐酸是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂,初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有______________产生。
下列实验中一定不会用到盐酸的是______________(填序号)。
A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验,其反应的化学方程式是______________,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____________________。
以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是_______(填序号)。
A.滴加石蕊试液,搅拌后溶液变蓝
B.另滴加NaOH溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片,产生气泡
14.(2014.茂名)某兴趣小组需要配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,假设常温下该稀硫酸的pH为0。
在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液,恰好完全反应,溶液呈中性。
(1)实验室只有98%的浓硫酸,密度为1.84g.mL-1,需要量取_______mL(保留一位小数)浓硫酸进行稀释;稀释浓硫酸的方法是______________。
(2)在下图中,画出烧杯内溶液的pH值变化图像。
(标出Na2CO3溶液的质量)
(3)计算所得溶液的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程)
参考答案
1.A2.C3.D4.C5.D6.A7.A8.D 9.A 10.C
11.
(1)金属氧化物
(2)铜的活动性弱于氢,铜不能置换出酸中的氢元素,该反应不能发生 (3)醋酸 碳酸钠(或纯碱;或苏打)[或碳酸氢钠(小苏打)]
12.
(1)H2OCuSO4溶液
(2)①NaOH溶液 ②有气泡产生(3)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ (4)向着手心
13.
(1)白雾 A
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 B
14.
(1)5.4 将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流(或沿着烧杯内壁缓缓倾倒)并不断搅拌
(2)如图所示 (3)7.1%
【2015】
1.(2015•泸州)化学上常对物质进行分类和研究,以下物质中属于酸的是( )
A.
HNO3
B.
MgO
C.
O2
D.
NaCl
2.下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是
A.镀锌水管B.铜制器皿C.铁制栏杆D.铝合金门窗
3.(2015•遵义)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( )
A.
能使紫色石蕊试液变为红色
B.
能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.
能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D.
能与锌反应生成氢气
4.(2015•深圳)在“P+Q→盐和水”的反应中,物质P和Q不可能是( )
A.
HCl,Ca(OH)2
B.
SO2,NaOH
C.
Fe2O3,H2SO4
D.
H2SO4,ZnCl2
5.(2015•宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.
X>Y>Z
B.
Y>Z>X
C.
Y>X>Z
D.
X>Z>Y
6.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是()
A.
B.
C.
D.
7.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂正确的是
选项
物质
杂质
试剂
A
FeCl2
CuCl2
铁粉
B
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
C
NaCl
Na2CO3
稀硫酸
D
CuO粉
Cu
稀盐酸
8.下列除去杂质(在括号内)选用的方法(在箭头右侧)正确的是
A.CO2气体(CO)点燃
B.MnO2固体(KCl)加水过滤
C.CO2气体(HCl)通入NaOH溶液中
D.KCl溶液(K2CO3)加稀H2SO4
9.(2015•达州)在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的镁粉和铁粉,生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A.反应结束后稀硫酸都没有剩余
B.A表示镁和稀硫酸发生反应
C.反应结束后消耗的两种金属质量相等
D.反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3:
7
10.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A.SO42-、NO3-、K+、OH-B.HCO3-、Cl-、SO42-、Na+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+D.NH4+、Cl-、OH-、K+
11.(2015•黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(2)图中①的现象是:
.
(3)写出一个符合图中③的化学方程式
(4)图中性质④属于 反应(填基本反应类型).
(5)图中⑤的性质在工业上可用于 (填用途).
12.镁是一种活泼性较强的金属,在空气中易发生缓慢氧化,表面呈灰黑色。
⑴镁与氧气的反应属于(填基本反应类型)。
要观察金属镁的颜色,需将镁条如何处理。
⑵若30g镁条存放一段时间后,质量变为了34g,则参加反应的氧气为g(假设镁只与氧气反应)。
若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应,生成硫酸镁的质量关系是前者后者(填“>”、“=”或“<”)。
⑶将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中,恰好完全反应。
求反应后所得溶液的溶质质量分数(假设反应过程中水分未损失)。
13.如图所示,在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸,向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后,立即封闭管口。
10s后即观察到:
仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
(1)本实验应选用________(填“红”或“蓝”)色石蕊试纸;
(2)本实验利用的醋酸性质包括:
①酸性 ②________性 ③醋酸蒸气密度________(填“<”或“>”)空气密度;
(3)由实验现象可推知微粒具有的特征是________;
(4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象,Y为________(填序号)。
a.浓氨水b.浓硫酸c.浓盐酸
14.“硝酸”是高中化学将要学习的物质,浓硝酸见光会发生化学变化,其化学方程式为:
4HNO3光照4NO2↑+2H2O+X↑
(1)X的化学式为__________。
(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价:
_____________
(3)硝酸具有酸的一些共同性质,是因为它在水溶液中也能解离出______(用化学符号表示)。
15.(2015•广州)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂.
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 .
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应.
①可以看到的现象是 .
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项).
A.Cu B.Mg C.Al D.Ag.
16.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,它们具有相似的化学性质。
小华同学在复习有关酸的化学性质时,归纳出一下几点,但并不完整,请你喝他一起完成。
⑴
酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
③与某些金属氧化物反应
④与碱反应
⑤
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑵生活中的食醋含有醋酸,用铁锅炒菜时放点食醋,可补充人体需要的微量元素,该反应的原理体现了酸的化学性质(填序号)。
根据酸的化学性质,再举一例食醋在生活中的应用。
⑶盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有。
17.(2015•永州)正常雨水偏酸性,pH约为5.6,这是因为大气中的A气体溶于水的缘故.酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的,发生的反应主要有:
①SO2+H2O═H2SO3②2H2SO3+O2═2H2SO4
③2NO+O2═2NO2(快速)④3NO2+H2O═2HNO3+NO
请回答下列有关问题:
(1)A气体的化学式为 .
(2)上述四个化学反应中的所有物质中,属于酸的有 种.
(3)由③、④两个反应可知,NO2中的氮元素最终以 (写化学式)物质形式存在.
18.(2015•大连)碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的,第一步反应的化学方程式为:
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3.为验证该反应分两步进行.如图所示进行实验(装置气密性良好).
步骤Ⅰ:
用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸,边注入边振荡,细玻璃管中液柱略微升高;換注射器2从瓶中缓慢抽取气体,澄清石灰水不浑浊.
步骤Ⅱ:
…
(1)补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象.
(2)说明细玻璃管在实验中的作用.
(3)实验后,将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中,只得到无色溶液,向其中滴加酚酞溶液不变色.写出溶液中溶质成分存在的几种情况(酚酞省略不写).
参考答案
1.A2.B3.C4.D5.C6.D7.A8.B9.C10.C
11.
(1)偏大;
(2)石蕊变红;(3)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可);
(4)复分解;(5)盐酸除铁锈(合理即可).
12.
(1)化合反应;用砂纸打磨.
(2)4;=
(3)设生成硫酸镁的质量为x,生成氢气的质量为y,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,
241202
2.4gxy
x=12g,y=0.2g,
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
×100%=12%
13.
(1)蓝
(2)挥发性 > (3)微粒在不断运动 (4)a、c
14.
(1)O2
(2)HNO3(3)H+
15.
(1)氯化氢分子之间的间隔;
(2)①固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生;
②H+、Cl﹣、Fe2+;
③BC;
16.⑴
酸的化学性质
化学方程式举例
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分,其他正确答案均可得分)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2分,其他正确答案均可得分)
⑤与某些盐反应(1分)
⑵铁(或Fe)(1分);②(1分);可除去暖水瓶内的水垢(1分,其他正确答案均可得分)
⑶氢离子(或H+)(1分)
17.
(1)CO2;
(2)三;(3)HNO3.
18.氯化钠、氯化钙;氯化钠、氯化钙、氯化氢.
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